水的电离和值

水的电离和值第一页，共二十五页，编辑于2023年，星期三判断：1、任何水溶液中都存在KW=10-14。2、某水溶液中c(H+)=10-6一定是酸性溶液。3、向纯水中加入溶质，水的电离平衡将向逆向移动4、如果由水电离出的H+浓度为10-10，则Kw=10-20复习练习计算：1、常温下，10-4mol/L的盐酸溶液.

溶液中，c(OH-)=________mol/L.将上述盐酸稀释10倍，溶液中c(H+)

=_______mol/L、

c(OH-)

=_____mol/L。将上述溶液稀释10000倍，溶液中c(H+)=_________、

c(OH-)

=___________。2、常温下，某溶液中由水电离出的H+和OH-浓度的乘积为1×10-24mol/L，该溶液的[H+]可能为_______

10-1010-510-9接近10-7接近10-710-12mol/L或10-2mol/L第二页，共二十五页，编辑于2023年，星期三练习：10-5mol/L、0.1mol/L、1mol/L盐酸溶液的pH值分别为多少？计算碱溶液pH值应先算[OH-]，再利用KW计算出[H+]10-5mol/L、0.1mol/L、1mol/LNaOH溶液的pH值为多少？0.05mol/L、0.009mol/L盐酸溶液的pH值分别为多少？若pOH用OH-物质的量浓度的负对数来表示，则0.1mol/LNaOH溶液的pOH值为多少？1、意义：表示溶液酸、碱性的强弱。2、表示：用H+物质的量浓度的负对数来表示。pH=-lg[H+]PH+pOH=14pH值∵表示较小的[H+]=10-4mol/L时，很麻烦但应用广∴所以引入了一种方便方案：[H+]→10-4mol/L→

4-lg[H+]lg[H+]→-4→lg2=0.3lg3=0.477第三页，共二十五页，编辑于2023年，星期三溶液的pH值与酸碱性强弱的关系酸性溶液[H+]＞[OH-][H+]＞1×10—7mol/L碱性溶液[H+]＜[OH-][H+]＜1×10—7mol/LpH=7pH＜7pH＞7讨论：pH值变化与酸碱性变化的关系怎样？pH值越大碱性越强，pH越小酸性越强KW100℃=10-12，试求在100℃时纯水的pH值pH=6是否说明100℃时纯水成弱酸性？中性溶液[H+]=[OH-][H+]=1×10—7mol/L常温下：练习不能用c(H+)等于多少来判断溶液酸、碱性，只能通过两者相对大小比较第四页，共二十五页，编辑于2023年，星期三溶液的pH值[H+]0100110—1210—2310—3410—4510—5610—6710—7810—8910—91010—101110—111210—121310—131410—14酸性增强碱性增强pH值越大碱性越强，酸性越弱当[H+]>1mol/L或小于10-14

（[OH-]>1mol/L）时，使用pH值更不方便。所以用物质的量浓度表示更好。pH值一般表示1mol/L以下[H+]的浓度。pH值越小酸性越强，碱性越弱第五页，共二十五页，编辑于2023年，星期三pH值有关判断正误1、一定条件下pH值越大，溶液的酸性越强。2、强酸溶液的pH值一定小。3、pH值等于6的溶液，一定是一个弱酸体系。4、pH值相同的强酸和弱酸中[H+]相同。5、在常温下，pH=0的溶液酸性最强，pH=14的溶液碱性最强6、pH值有可能等于负值。7、常温下，由水电离出的[H+]=10-12mol/L，则溶液pH定为128、相同体积和pH值的盐酸，醋酸、硫酸中H+的物质的量相等×××√×√×√第六页，共二十五页，编辑于2023年，星期三练：pH相同的等体积的两份溶液A和B；A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确是的（）①反应所需要的时间B＞A②开始反应时的速率A＞B③参加反应的锌的物质的量A＝B④反应过程的平均速率B＞A⑤盐酸里有锌剩余⑥醋酸里有锌剩余

A．③④⑤B．③④⑥C．②③⑤D．②③⑤⑥A第七页，共二十五页，编辑于2023年，星期三练习:1.下列溶液一定显碱性的是溶液中c(H+)>c(OH-)溶液中含有OH-离子滴加紫色石蕊试液不变色的溶液pH=7的溶液2.常温下,下列溶液酸碱性最弱的是pH=4c(H+)=10-3mol/Lc(OH-)=10-11mol/Lc(H+)/c(OH-)=10-4AD第八页，共二十五页，编辑于2023年，星期三(三)pH值测定方法1.定性测定：酸碱指示剂法（书P51阅读）2.定量测定：pH试纸法（书P49阅读）

、pH计法等酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱。以HIn代表石蕊分子pH1234567891011121314甲基橙红色橙色黄色石蕊红色紫色蓝色酚酞无色浅红色红色3.1—4.45.0—8.08.0—10.0指示剂的变色范围HIn（红色）

H++In-

（蓝色）第九页，共二十五页，编辑于2023年，星期三讨论：pH试纸的使用能否直接把pH试纸伸到待测液中？是否要先湿润pH试纸后，再将待测液滴到pH试纸上？能否用pH试纸测出pH=7.1来？

标准比色卡中的数据都是整数如用湿润的pH试纸检验待测液，对该溶液pH值的测定：A、一定有影响B、偏大C、偏小D、不确定使用方法：直接把待测液滴在干燥的pH试纸上，试纸上显出颜色后马上跟标准比色卡相对比第十页，共二十五页，编辑于2023年，星期三1、pH试纸使用操作中正确的是（）A.将pH试纸的一端浸入溶液，观察颜色的变化B.将pH试纸浸入溶液一会儿，再取出跟标准比色卡相比较C.用洁净的玻璃棒沾取被测溶液，滴在pH试纸上，颜色变化后与比色卡对照D.先将pH试纸用蒸馏水润湿，再用洁净的玻璃棒沾取被测溶液，滴在pH试纸上，颜色变化后与比色卡对照C练习酸过量[H+]=0.01×0.21-0.01×0.1×21L=10-4mol/L

pH=42、将10mL0.21mol/L的盐酸和10mL0.1mol/L的Ba(OH)2

溶液混合,再加入水稀释至1L.取出10mL滴入、甲基橙、石蕊试液分别呈现什么颜色？3、某溶液取少量滴在pH试纸上，半分钟后，试纸呈深蓝色，此溶液中不可能大量共存的离子是：A.PO43-B.HCO3-C.Al3+D.K+酚酞B、C第十一页，共二十五页，编辑于2023年，星期三三、有关pH的计算——1.简单计算（单一溶液）2、下列溶液在常温下酸性最强的是（）A、pH=4的溶液B、1L溶液里溶有22.4mL(STP)HCl的溶液C、c(OH-)

10-12mol/L的溶液D、c(H+)=10-3mol/L的溶液3、pH=0的溶液，下列叙述正确的是（）

A、是酸性最强的溶液

B、与0.5mol/LH2SO4溶液中c(H+)相同

C、c(H+)

＝0的溶液

D、与1mol/LCH3COOH溶液中c(H+)同1、甲溶液的pH＝3，乙溶液的pH＝1，则甲溶液中c(H+)与乙溶液中c(H+)之比为（）A、100B、1/100C、3D、1/3pH相差a，c(H+)相差10aＣＢB第十二页，共二十五页，编辑于2023年，星期三三、有关pH的计算——1.简单计算（单一溶液）4、0.1mol/L盐酸、硫酸、醋酸pH大小关系如何？

pH(醋酸)>pH(盐酸)>pH(硫酸)pH=1的盐酸、硫酸、醋酸中[H+]、物质的量浓度关系如何？

[H+]相等；物质的量浓度：[弱]>[一元强]>[多元强]（酸或碱均符合）

现有pH值、体积相等的H2SO4、HCl、醋酸三种酸溶液，投入足量的相同形状、大小的锌粒，开始瞬间反应速率大小关系是_ ______，充分反应后生成H2体积大小（相同状况）关系是__________。5、某温度下，纯水中c(H+)=2×10-7mol/L。则此时纯水中的c(OH-)

=_____mol/L；滴入盐酸使c(H+)=5×10-6mol/L，则c(OH-)

=______mol/L；滴入NaOH溶液使得c(OH-)

=5×10-6mol/L，则pH=_____。6、PH=3的盐酸pH增大1，c(H+)差多少倍？盐酸浓度差多少倍？

c(H+)相差10倍；物质的量浓度强酸相差10倍

PH=3的醋酸

pH增大1，c(H+)差多少倍？醋酸浓度差多少倍？

c(H+)相差10倍；物质的量浓度弱酸相差＞10倍相等醋酸＞硫酸＝盐酸第十三页，共二十五页，编辑于2023年，星期三1）、酸的稀释：在25℃时，pH=5的盐酸稀释到原来的10倍，pH值等于多少？如果稀释到1000倍后，pH值又等于多少呢？pH=-lg[H+]=-lg10—5/10=-lg10—6=6[H+]水=[OH-]水[H+]=[H+]水+10-8[H+].[OH-]水=10-14([H+]水+10-8).[OH-]水=10-14([H+]水+10-8).[H+]水=10-14

[H+]=[H+]水+10-8=1.05×10-7pH≈7三、有关pH的计算——2.溶液的稀释关键：1、抓住氢离子进行计算！2、当酸提供的[H+]很小时，不能忽略水电离出的[H+]第十四页，共二十五页，编辑于2023年，星期三将pH=5的醋酸溶液稀释。①稀释10倍，求pH值（范围）

（5，6）

pH值、V相同的不同酸,稀释相同的倍数pH弱<pH强②要使醋酸的pH值由5变到6，加水稀释____10倍(填<、>、=)

＞，因为稀释10倍，pH小于6，所以如pH=6，要大于10倍三、有关pH的计算——2.溶液的稀释1、pH=3的醋酸溶液加水稀释到原溶液体积的2倍，则稀释后溶液的pH值约为（）

A、2.8B、3.2C、3.3D、4B第十五页，共二十五页，编辑于2023年，星期三2、有相同pH的三种酸HX、HY、HZ的溶液，稀释相同倍数后，pH的变化值依次增大，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（）A、HX.HY.HZB、HZ.HY.HXC、HX.HZ.HYD、HY.HZ.HX3、pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH值与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是：

A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等稀释后，A溶液的酸性比B溶液强

a=5时，A是强酸，B是弱酸若A、B都是弱酸，则5＞a＞2a721pHV/mL1000AB三、有关pH的计算——2.溶液的稀释BC、D第十六页，共二十五页，编辑于2023年，星期三2）、碱的稀释在25℃时，pH=9的NaOH溶液稀释到10倍，pH值等于多少？[OH—]=10—5/10≈10—6pH=-lg[H+]=-lgKW/[OH—]=-lg10—8=8三、有关pH的计算——2.溶液的稀释向100mL纯水中加入1滴（0.05mL）0.2mol/LBa(OH)2溶液，pH变为多少了？关键：1、抓住氢氧跟离子进行计算！（先求OH-，在转换成H+）在25℃时，pH=9的NaOH溶液稀释到1000倍后，pH值为多少？pH＝11的氨水稀释到pH＝10，则NH3·H2O的电离平衡向_______方向移动，所得氨水的物质的量浓度

（填大于、小于或等于）原溶液浓度的1/10。2、当碱提供的[OH-]很小时，不能忽略水电离出的[OH-]第十七页，共二十五页，编辑于2023年，星期三1、强酸与强酸混合在25℃时，pH=1的盐酸溶液1L与pH=4的盐酸溶液1000L混合，混合后溶液的pH值等于多少？关键：1、抓住氢离子进行计算！2、当相加、减的两个量相差100倍以上时，小的可忽略三、有关pH的计算——3.溶液的混合pH=-lg[H+]=-lg[（1×10—1+1000×10—4）/（1+1000）]=-lg[2×10—4]=4-lg2=3.7第十八页，共二十五页，编辑于2023年，星期三1、强酸与强酸混合三、有关pH的计算——3.溶液的混合pH=2的盐酸和pH=4的盐酸溶液等体积混合后，所得溶液的pH＝

。pH=2的盐酸和pH=5的硫酸溶液等体积混合后，所得溶液的pH＝

。两种pH值不同的强酸等体积混合时△pH≥2时，pH混=pH小+0.3pH=3的盐酸和pH=4的硫酸溶液体积比按1∶1混合后溶液的pH＝

。△pH=1时，pH混=pH小+0.26第十九页，共二十五页，编辑于2023年，星期三2、强碱与强碱混合三、有关pH的计算——3.溶液的混合例：将pH=8的氢氧化钠溶液与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中的氢离子浓度最接近于（）A、mol·L-1B、mol·L-1C、(10-8＋10-10)mol·L-1D、2×10-10mol·L-1

[OH-]=（1×10—6+1×10—4)/(1+1)=5×10-5mol/L

pH=14-pOH=9.7=10-lg2=-lg(10-14/5×10-5)=9.7=-lg(2×10-10)pH=-lgKW/[OH—]法一：=5-lg5=4.3pOH=-lg[OH—]=-lg(5×10-5)法二：关键：抓住OH-进行计算！再转化为H+D第二十页，共二十五页，编辑于2023年，星期三3、强酸与强碱混合——一般中和在25℃时，100ml0.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？关键：酸过量抓住氢离子进行计算！三、有关pH的计算——3.溶液的混合NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04pH=-lg[H+]=-lg0.02/（0.1+0.1）=-lg10—1=1第二十一页，共二十五页，编辑于2023年，星期三3、强酸与强碱混合——一般中和三、有关pH的计算——3.溶液的混合1、把pH=13的NaOH溶液与pH=2的硫酸溶液混合后，所得溶液的pH=11，则NaOH溶液和硫酸溶液的体积之比为_____。第二十二页，共二十五页，编辑于2023年，星期三把pH=12的NaOH溶液V1

和pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈中性。则V1：V2=_________；把pH=11的NaOH溶液V1

和pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈中性。则V1：V2=_________；把pH=13的NaOH溶液V1

和pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈中性。则V1：V2=_________；

强酸(pHa)与强碱(pHb)混