水溶液中的离子平衡

水溶液中的离子平衡第一页，共五十六页，编辑于2023年，星期三知识回顾1：电解质：非电解质：在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。①NaCl溶液、②NaOH、③HCl、④Cu、⑤CH3COOH、⑥NH3·H2O、⑦CO2、⑧乙醇、⑨水②③⑤⑥⑨⑦⑧第二页，共五十六页，编辑于2023年，星期三1.石墨能导电，所以是电解质。2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。4.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，均为电解质5.氯化钠固体不能导电，所以氯化钠不是电解质讨论以下几种说法是否正确，并说明原因注意：①单质混合物既不是电解质也不是非电解质②难溶的盐(BaSO4等)虽然水溶液不能导电但是在融化时能导电，也是电解质。③CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能导电，但不是“自身”电离，均不是电解质第三页，共五十六页，编辑于2023年，星期三练习:下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是()A.CH3CH2COOHB.Cl2C.NH4HCO3D.SO2D第四页，共五十六页，编辑于2023年，星期三知识回顾2：电离：电解质溶于水或熔融时，离解成自由移动离子的过程。电离的条件：离子化合物：溶于水或熔融共价化合物：溶于水第五页，共五十六页，编辑于2023年，星期三学与问：酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子。不同电解质的电离程度是否有区别？你能否举出生活中的例子证实你的想法?

盐酸和醋酸是生活中经常用到的酸，盐酸常用于卫生洁具的清洁或去除水垢。我们知道醋酸的腐蚀性比盐酸小，比较安全，为什么不用醋酸代替盐酸呢？推测：同浓度的盐酸酸性比醋酸强。第六页，共五十六页，编辑于2023年，星期三1mol/LHCl1mol/LCH3COOH溶液pH与镁反应现象实验探究：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH值备注:Mg条使用前应用砂纸打磨，除去表面的氧化膜剧烈缓慢小（0）大（2.4）第七页，共五十六页，编辑于2023年，星期三根据实验现象，思考下列问题：（1）镁无论是与盐酸还是醋酸反应，其实质都是与溶液中的什么反应？

（2）当酸溶液的物质的量浓度相等时，溶液中的H+浓度是否相等？怎么判断？

（3）为什么相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸中H+浓度却不同？（4）从以上实验你得出哪些结论？第八页，共五十六页，编辑于2023年，星期三实验结果：相同浓度的盐酸与醋酸，其溶液中

C（H+盐酸）>C（H+醋酸）

说明:HCl和CH3COOH的电离程度不同。第九页，共五十六页，编辑于2023年，星期三盐酸与醋酸在水中的电离示意图观察两种溶液中溶质微粒有多少种？盐酸在水中的电离示意图醋酸在水中的电离示意图说明HCl分子在水中完全电离醋酸分子在水中部分电离第十页，共五十六页，编辑于2023年，星期三一、强弱电解质强电解质：弱电解质：强酸、强碱和绝大多数盐是强电解质能够全部电离成离子的电解质只能部分电离成离子的电解质弱酸、弱碱和水是弱电解质。第十一页，共五十六页，编辑于2023年，星期三强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、

HBr、HI

弱酸：CH3COOH、H2CO3、H2SO3、H3PO4、

HClO、HF、所有的有机羧酸

强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2

、Ba(OH)2

弱碱：NH3·H2O

、Fe(OH)3、Al(OH)3、

Cu(OH)2等所有难溶性的碱常见的强酸、弱酸，强碱、弱碱：第十二页，共五十六页，编辑于2023年，星期三

CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小，CH3COOH、HNO3的溶解度都很大，它们是强电解质还是弱电解质？问题探讨CaCO3、HNO3属于强电解质CH3COOH、Fe(OH)3属于弱电解质本质区别：是否完全电离!结论：电解质的强弱与溶解性无关。第十三页，共五十六页，编辑于2023年，星期三溶液导电性强弱与电解质强弱的关系

电解质溶液的导电能力的强弱与电解质本身的强弱无必然联系，它取决于电解质溶液中自由移动离子的浓度及离子所带电荷数。问题探讨思考：强电解质的导电能力一定强，弱电解质的导电能力一定弱，这种说法对吗？第十四页，共五十六页，编辑于2023年，星期三等物质的量浓度的下列溶液中，导电能力最强的是（

）

A．盐酸

B．醋酸溶液

C．氨水

D．蔗糖溶液练习：A第十五页，共五十六页，编辑于2023年，星期三１、判断下列物质哪些属于强电解质，哪些为弱电解质？A、MgCl2B、H2CO3C、Fe(OH)3

D、HClE、Ca(OH)2F、HClO强电解质：A、D、E、弱电解质：B、C、F、课堂检测：第十六页，共五十六页，编辑于2023年，星期三２、下列物质能导电的是______,属于强电解质的是______,属于弱电解质的是________,属于非电解质的是_______。a.铜丝b.NaClc.石墨d.冰醋酸e.HCl的水溶液f.蔗糖g.SO2

h.NaHCO3i.BaSO4acebhidfg第十七页，共五十六页，编辑于2023年，星期三3、把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液的导电能力变化不大的是（）A．自来水

B．0.5mol/L盐酸C．0.5mol/L醋酸 D．0.5mol/L氯化铵溶液BD第十八页，共五十六页，编辑于2023年，星期三二、电离方程式的书写1、电离方程式用来表示电离过程的式子叫做电离方程式。2、电离方程式的书写：（1）式子左边用电离物质的化学式表示，右边用离子符号表示。（2）强电解质用“=”表示电离过程，弱电解质用“”表示电离过程。NaCl=Na++Cl-CH3COOH

H++CH3COO-

第十九页，共五十六页，编辑于2023年，星期三电离方程式书写:（4）多元弱碱则一步书写.

如：Cu(OH)2Cu2++2OH-（3）多元弱酸的电离要分步。

写出H3PO4在水溶液中的电离方程式H3PO4H+

+H2PO4-(1)H2PO4-H+

+HPO42-

(2)HPO42-H++PO43-

(3)第二十页，共五十六页，编辑于2023年，星期三

请写出Na2SO4、HClO、NH3·H2O、H2CO3、Fe(OH)3、Al(OH)3、NaHCO3、NaHSO4、Ba(OH)2在水溶液中的电离方程式。Na2SO4=2Na++SO42-HClO

H++ClO-NH3·H2O

NH4++OH-H2CO3H++HCO3-HCO3-

H++CO32-Fe(OH)3Fe3++3OH-练习：第二十一页，共五十六页，编辑于2023年，星期三Al(OH)3Al3++3OH-(碱式电离)Al(OH)3AlO2-+H++H2O(酸式电离)NaHCO3

=

Na++HCO3-HCO3-H++CO32-

NaHSO4

=

Na++H++SO42-（水溶液中）Ba(OH)2

=

Ba2++2OH-NaHSO4

=

Na++HSO4-（熔融状态）第二十二页，共五十六页，编辑于2023年，星期三①先判断强、弱电解质，决定符号，强电解质一步电离③多元弱碱的电离，以一步电离表示。②多元弱酸分步电离，电离能力逐渐降低，以一级电离为主。3、电离方程式的书写要点：④Al(OH)3有酸式和碱式电离。Al(OH)3Al3++3OH-

(碱式电离)Al(OH)3AlO2-+H++H2O(酸式电离)第二十三页，共五十六页，编辑于2023年，星期三⑤弱酸的酸式盐的电离是分步电离，先完全电离成金属离子和酸式酸根，酸式酸根再部分电离。⑥强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，在稀溶液中不存在酸式酸根；而在熔融状态，则电离成金属离子和酸式酸根离子

强等号、弱可逆、多元弱酸分步写，多元弱碱一步完第二十四页，共五十六页，编辑于2023年，星期三1、下列电离方程式书写正确的是（）A.BaSO4Ba2++SO42-B.H3PO43H++PO43-C.Al(OH)3H++AlO2-+H2OD.NaHS=Na++H++S2-C练习：第二十五页，共五十六页，编辑于2023年，星期三强、弱电解质的比较

强电解质

弱电解质

相同点不同点电离程度电离过程物质种类表示方法存在形式都是电解质，在水溶液中均能电离完全电离部分电离不可逆过程可逆过程水合离子分子和水合离子弱酸、弱碱、水强酸、强碱、大多数盐小结：第二十六页，共五十六页，编辑于2023年，星期三第二课时弱电解质的电离平衡第一节弱电解质的电离第二十七页，共五十六页，编辑于2023年，星期三1、什么是化学平衡状态？2、化学平衡状态的特征？

3、影响化学平衡状态的因素？4、化学平衡的移动符合什么原理？温故知新第二十八页，共五十六页，编辑于2023年，星期三思考：冰醋酸加水溶解，醋酸在溶解的过程中微粒的变化包含哪些过程？写出醋酸的电离方程式。

CH3COOH

CH3COO-+H+电离结合第二十九页，共五十六页，编辑于2023年，星期三C(H+)C(Ac-)C(HAc)CH3COOH初溶于水电离过程中最后醋酸在电离过程中各微粒浓度的变化三、弱电解质的电离平衡

CH3COOH

CH3COO-+H+电离结合00最大不变不变不变第三十页，共五十六页，编辑于2023年，星期三①开始时V电离

和V结合怎样变化？②当V电离

=V结合时，可逆过程达到一种什么样的状态？③你能画出这个过程的V～t图吗？思考与讨论CH3COOH

CH3COO-

＋

H+第三十一页，共五十六页，编辑于2023年，星期三反应速率V(电离)V(结合)V(电离)=V(结合)

电离平衡状态弱电解质电离平衡状态建立示意图时间1、电离平衡状态建立电离平衡是一种化学平衡第三十二页，共五十六页，编辑于2023年，星期三电离平衡状态是指在一定条件下（如温度、浓度等）的弱电解质的溶液中，弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等，溶液中各分子、离子的浓度保持不变的状态。前提实质标志

2、定义：第三十三页，共五十六页，编辑于2023年，星期三3、特征：动态平衡条件一定，各分子、离子的浓度一定条件改变时，电离平衡发生移动。

弱电解质的电离是可逆过程，强电解质不存在电离平衡

V电离=V结合≠0①逆：②等：③动：

④定：⑤变：⑥吸热：电离都是吸热过程第三十四页，共五十六页，编辑于2023年，星期三思考：电离平衡属于化学平衡中的一种，符合平衡移动原理。根据平衡移动原理，分析下列条件对电离平衡的影响，完成下面表格。第三十五页，共五十六页，编辑于2023年，星期三改变条件平衡移动方向C(H+)C(Ac---)C(HAc)电离程度加热加盐酸加NaOH(s)加NaAc(s)加CH3COOH加水完成表格：CH3COOHCH3COO-

+H+正向增大增大减小逆向增大减小增大正向减小增大减小逆向减小增大增大正向增大增大增大正向减小减小减小增大减小增大增大减小减小第三十六页，共五十六页，编辑于2023年，星期三加水时，会使单位体积内CH3COOH分子、CH3COO-、H+粒子数均减少，根据勒夏特列原理，平衡会向粒子数增多的方向，即正向移动。但此时溶液中的CH3COO-及H+浓度与原平衡相比却减小了，这是为什么呢？请根据勒夏特列原理说明。讨论：因为根据勒夏特列原理，平衡移动只会“减弱”外界条件的改变，而不能“消除”。第三十七页，共五十六页，编辑于2023年，星期三4.影响电离平衡的因素(1)内因：电解质本身的性质。通常电解质越弱，电离程度越小。(2)外因：①温度由于电离是吸热的,因此温度越高,电离程度越大②浓度当电离达到平衡时，加水稀释向电离的方向移动，电离程度增大；增加弱电解质浓度，向电离的方向移动，但电离程度减小，第三十八页，共五十六页，编辑于2023年，星期三③同离子效应加入含有弱电解质离子的强电解质，电离平衡向逆反应方向移动——同离子效应④化学反应加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质，电离平衡向正反应方向移动第三十九页，共五十六页，编辑于2023年，星期三注意：1)弱电解质溶液稀释时，电离平衡正向移动，溶液中离子的物质的量增大，而离子浓度减小；2)对于冰醋酸，加水溶解并不断稀释的过程中，平衡正向移动，离子浓度先增大后减小第四十页，共五十六页，编辑于2023年，星期三在氨水中存在电离平衡：NH3·H2O

NH4＋+OH－下列几种情况能否引起电离平衡移动？向哪个方向移动？①加NH4Cl固体

②加NaOH溶液

③加HCl

④加热

⑤加水

⑥加压知识运用：①逆向移动

②逆向移动

③正向移动

④正向移动

⑤正向移动

⑥不移动第四十一页，共五十六页，编辑于2023年，星期三1、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）

A.NaOH(固）B.H2OC.NH4Cl（固）D.CH3COONa(固）

BD课堂练习：第四十二页，共五十六页，编辑于2023年，星期三2、在0.1mol/L

CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH

CH3COO-+

H＋

，对于该平衡，下列叙述正确的是(

)

A、加入水时，平衡逆反应方向移动

B、加入少量的NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C、加入少量0.1

mol/L

HCl溶液，溶液中

C(H＋)减少

D、加入少量CH3COONa

固体，平衡向正反应方向移动B第四十三页，共五十六页，编辑于2023年，星期三3、在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡的标志是

(

)

A．溶液显电中性

B．溶液中无醋酸分子

C．氢离子浓度恒定不变

D．溶液中CH3COOH和CH3COO－共存C第四十四页，共五十六页，编辑于2023年，星期三4.1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。

开始反应时产生氢气的速率__________________，最终收集到的氢气的物质的量_________________。硫酸＞盐酸＞醋酸硫酸＞盐酸=醋酸课堂练习：第四十五页，共五十六页，编辑于2023年，星期三第三课时电离平衡常数及其应用第一节弱电解质的电离第四十六页，共五十六页，编辑于2023年，星期三5、电离平衡常数（K）弱电解质电离程度相对大小的参数之一对于一元弱酸HAH++A-，平衡时Ka=c(H+).c(A-)

c(HA)对于一元弱碱MOHM++OH-，平衡时Kb=c(M+).c(OH-)

c(MOH)意义：K值越大，电离程度越大，相应酸(或碱)的酸(或碱)性越强。K值只随温度变化。第四十七页，共五十六页，编辑于2023年，星期三探究实验：[实验3-2]课本P42你能否推测CH3COOH、H3BO3、H2CO3三种弱酸的相对强弱，及其与电离常数大小的关系？第四十八页，共五十六页，编辑于2023年，星期三酸性：醋酸>碳酸>硼酸电离常数：醋酸>碳酸>硼酸结论：实验表明：醋酸能与Na2CO3溶液反应，放出CO2气体，而硼酸不能同一温度下，不同种弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。第四十九页，共五十六页，编辑于2023年，星期三写出H3PO4在水溶液中的电离方程式。H3PO4H+

+H2PO4-H2PO4-H+

+HPO42-HPO42-H++PO43-你推测每一步的电离程度如何变化，为什么？多元弱酸是分步电离的，K1》K2》K3多元弱酸的酸性由第一步电离决定。第五十页，共五十六页，编辑于2023年，星期三比较它们的相对强弱：电离常数的应用：草酸>磷酸>柠檬酸>碳酸

第五十一页，共五十六页，编辑于2023年，星期三1、已知25℃下，醋酸溶液中存在下述关系：K＝C(H＋)·C(CH3COO－)/C(CH3COOH)＝1.7