高中化学-高三二轮专题复习原子结构与元素周期律教学设计学情分析教材分析课后反思

《原子结构与元素周期律》的课标分析高考考纲：（1）了解元素、核素和同位素的含义。（2）了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。（3）了解原子核外电子排布。（4）掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。（5）以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。（6）以IA和VIIA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。（7）了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。在中学阶段的化学基础概念、基础理论知识中，《原子结构与元素周期律》占有非常重要的地位，在高考中至少占6分，是中学化学教学的难点和重点之一。本节内容分为3节。第1节：原子结构。第2节：元素周期律和元素周期表。第3节：元素周期表的应用。《原子结构与元素周期律》的学情分析

《原子结构与元素周期律》是高一下学期必修二的第一章。在一轮复习时已认真复习整理过。但学生对这一章在高考中的知识考察还不是太清楚。需要让学生明确高考如何考察这一章的知识。原子结构部分，学生对于A、N、Z、e-、之间的计算还不够熟练，对元素、核素、同位素的概念不够明确。元素周期律部分，原子半径、化合价需加以强调，元素周期表必须画，得失电子能力不仅知道比较方法，还要设计实验进行验证。学生对位构性的关系还需进一步明确。《原子结构与元素周期律》的评测练习1、（2013上海卷）230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是（）A.Th元素的质量数是232B.Th元素的相对原子质量是231C.232Th转换成233U是化学变化D.230Th和232Th的化学性质相同2、（2014卷）根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl‾、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小D．与得电子能力相同元素代号XYZW原子半径/pm1301187573主要化合价+2+3+3、+5、-3-23、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如右表：下列叙述正确的是（）A．X、Y元素的金属性

X<Y

B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来4、(2015)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（）

A．原子半径：X<Y<ZB．气态氢化物的稳定性：X>ZC．Z、W均可与Mg形成离子化合物D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W《原子结构与元素周期律》的观课记录赵景英：王老师的语言亲切、教态自然，很有亲和力。教学设计以学生发展为本，精心设置了问题组，注重学生的自主学习和组内同学的合作探究，学生积极的参与教学活动，教学效果非常好。重难点的突破设计的也很好。耿青梅：王老师这节课的整体设计非常好，重难点突出，即紧凑又轻松愉快，引领学生很好的达成了三维教学目标。王老师基本功很好，声音好听、教态亲切，师生交流的时候好象在愉快的交谈。导入很有趣，重难点的突破很到位。整节课流畅、舒服、自然、水到渠成。李玉静：王老师基本功很好，课的设计新颖，有独到之处。我感觉有以下亮点，第一，以位构性为引领设计三个探究点，思路清晰，重点突出。第二，针对两种题型，注意突破，教学效果好。第三，高三二轮复习课，能紧扣课本，抓好基础。《原子结构与元素周期律》的教材分析本节教材有三部分内容：第一部分“原子结构”，主要介绍原子的结构、核外电子排布规律；第二部分主要说明了元素周期律和元素周期表；第三部分则主要讲述元素周期表的应用，包括同周期主族元素性质递变和同周期主族元素性质递变。教材知识之间联系紧密，教材编写的主要思路是首先明确原子的结构，核外电子排布，在此基础上探讨元素周期律。教学重点：1.理解原子的组成和原子结构的表示方式。2.理解核素与同位素的概念。3.了解原子核外电子运动状态和排布规律。4.元素周期律及元素周期表。教学难点：1、核外电子排布规律及应用。2、同周期主族元素性质递变。3、同主族元素性质递变规律。专题：原子结构元素周期律考纲展示考纲剖析高考定位（1）了解元素、核素和同位素的含义。（2）了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。（3）了解原子核外电子排布。（4）掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。（5）以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。（6）以IA和VIIA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。（7）了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。（1）知道原子的结构、原子核外电子是如何排布的，以及元素、核素和同位素的含义。能利用各微粒间的等式关系进行简单计算。（2）会画出周期表的结构，并能分析与结构有关的问题。（3）以第3周期、IA和VIIA族为例，掌握同周期、同主族元素性质（原子半径、主要化合价、得失电子能力等）的递变规律与原子结构的关系。从而知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。选择题6分中低档难度【师】同学们好！今天我们复习原子结构、元素周期律、周期表专题。考纲是如何具体要求的？（屏幕展示，学生读，师板书）。元素周期表位两个等式原子半径三个概念构性主要化合价核外电子排布得失电子能力我们先熟悉2011至2015全国新课标卷真题的题干和考点。【师生共同整理】20112012201320152014题干短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大电子层结构具体考点1、核外电子排布；2、单质性质；3、化合价；4、原子半径；5、酸性；6、还原性；7、化学键；8、沸点；9、水解；10、化合物类型【师】位构性所包含的知识点，以及利用三者关系进行元素推断是高考热点。主要有两种题型。题型1：四句文字表达，判断正误，在接下来复习主干知识时穿插分析。题型2：元素推断，在复习完内容后，一起分析。【探究点一】原子结构、元素周期表【师】A=Z+N电荷数=质子数-核外电子数元素核素同位素同素异形体同分异构体ZZ和NZ和NZ分子式相同、结构不同原子原子和原子单质和单质化合物和化合物【师】氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453。可以用质量数近似表示该原子的相对原子质量。元素的种数远远小于核素的种数。核外电子分层排布。电子先占据离核近的能量低的轨道K层，排满K层再排L,排满L层再排M.每层最多2n2，最外层≤8（K≤2），次外层≤18。【师】请同学们看屏幕，“基础知识速答”【学生逐题回答】题型1：正误判断：（1）质子数为35、中子数为45的溴原子：3580Br（2014江苏）（2）氘(D)原子核外有1个电子

,1H与D互称同位素（2013海南）（3）H2O与D2O互称同素异形体

（2013海南）（4）16O和18O核外电子排布方式不同,通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化（2010）

（5）35Cl与37Cl得电子能力相同（2014）（6）核外电子排布相同的微粒化学性质也相同（2014）【师】学生分析等电子体：10e,18e.课下写。【学生分析】【探究点一】问题1：=1\*GB3①画出周期表的框架；标出=2\*GB3②周期和族、=3\*GB3③稀有气体的原子序数、=4\*GB3④镧、锕系、=5\*GB3⑤金属与非金属的分界线。S的位置，铁的位置。【师】投影学生的周期表，更正。屏幕展示“基础知识速答”,学生回答，“基础知识速答”（1）短周期，金属有几种？（2）含元素种数最多的族？全是金属元素的族？形成化合物种类最多的元素？除放射性元素外，金属性最强的元素？非金属性最强的元素？（3）同周期ⅡA和ⅢA元素的原子序数之差可能为多少？（4）在周期表中，寻找良好的半导体材料的范围，寻找优良催化剂的范围？制农药的元素？【师】C：结合碳，选项中会有一个考察有机，比如C\H形成的烃有多种，结构、状态化学键、空间构型等等。【师】位构性三角关系中，结构决定位置，原子序数=质子数，周期序数=电子层数，主族序数=最外层电子数。位置反映结构。接下来我们复习性质。【生分析探究点二问题1】(师屏幕同时展现结论)【探究点二】元素周期律问题1：分析元素的最高正价、最低负价与什么有关？分析同周期同主族元素的原子半径递变规律。如何比较微粒半径？结论：化合价：一般，最高正价=最外层电子数=主族序数，最低负价=最外层电子数-8注：O无+6，但有+2，OF2，F无正价，但有氧化物，无含氧酸。微粒半径大小比较方法原子半径：放在周期表中，微粒半径：（一般）若比微粒半径，先画出原子（离子）结构示意图，一般先看电子层数，层数多，半径大，若层数同，看质子数，质子数大的半径小，若层数相同，质子相同、电子数多的半径大。Li半径反常大。【师】高考题中有时出现结合化合价和原子半径快速确定元素，如：元素代号XYZW原子半径/pm1301187573主要化合价+2+3+5、+3、-3-2元素LiBeBCNOF原子半径/nm0.1340.0900.0820.0770.0750.0730.071NaMgAlSiPSCl原子半径/nm0.1540.1300.1180.1110.1060.1020.099若遇到利用原子半径数值和化合价一起确定元素的题目，可先据化合价确定族，再考虑方法：原子半径的一些特殊值确定周期：以nm为单位，Li是第2周期唯一大于0.1的，第二周期的其他元素原子半径都小于0.1.。第3周期，只有最后的Cl的原子半径为0.099，其它均大于0.1。从而可确定元素。【生分析探究点二问题2】问题2：如何比较原子的失电子能力和和得电子能力？以第3周期为例，设计可行性的实验加以验证？失电子能力强的判断方法（1）元素的单质跟水或酸反应越容易置换出氢气。（2）元素最高价氧化物对应的水化物的碱性越强。（3）金属活动性顺序表中金属元素越靠前。（4）元素周期表中向下、向左。【师】方便设计实验验证失电子能力的是？得电子能力强的判断方法（1）比较元素的单质跟H2越容易化合。（2）气态氢化物越稳定。HF＞HCl＞HBr＞HI＞H2S（3）元素最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。HClO4＞HBrO4＞HIO4＞H2SO4（4）非金属单质的置换反应，单质氧化性越强。F2＞Cl2＞Br2＞I2＞S（5）非金属元素阴离子（氢化物）的还原性越强。F-＜Cl-＜Br-＜I-＜S2-HF＜HCl＜HBr＜HI＜H2S（6）元素周期表中，向上、向右。【师】设计简单可操作的实验验证Na、Mg、Al的失电子能力强弱判断，Si、P、S、Cl的得电子能力强弱判断。学生分组设计。方法一：Na、Mg分别投入到冷水中，钠反应剧烈。等表面积的已打磨掉氧化膜的Mg、Al与等体积等浓度的稀盐酸反应，Mg反应剧烈。方法二：分别将NaOH溶液加入到MgCl2溶液和AlCl3溶液,开始都产生白色沉淀，加氢氧化钠至过量，Mg(OH)2不溶解，Al(OH)3溶解。方法：向硅酸钠中滴加磷酸，可产生硅酸沉淀。测等浓度磷酸和硫酸溶液的pH,硫酸溶液的pH小。向硫化钠溶液中通氯气，产生淡黄色固体S。【师】同主族元素性质递变规律Li、Na、K、Rb、Cs相似性：活泼金属，最外层1个电子，化合物中+1，常温能与氧气、水反应，溶液中不能置换不活泼的金属。递变性：从上往下，原子半径依次增大，失电子能力增强。与氧气的反应产物更加复杂，与水的反应更剧烈。预测Cs的性质：能与氧气反应，与水反应易爆炸，CsOH是可溶性强碱。【师】屏幕展示“基础知识速答”学生回答，【探究点二】得失电子能力强弱判断基础知识速答题型1：正误判断：1、同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱（2014）2、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱（2010）3、同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大（2013天津）4、两种金属元素的原子，失电子数目多的，失电子能力一定强。两种非金属元素的原子，得电子数目多的，得电子能力一定强。5、H2SO3的酸性强于H2CO3，所以S的非金属性强于C的非金属性。【师】位构性三角中，位置推出性质，根据性质可以推测位置。如原子半径、得失电子能力。构与性：一般，最外层电子数与元素原子的化学性质（氧化性、还原性）有关。题型1已通过基础知识速答进行了分析突破。题型2：元素推断题，题型如下：题型2：元素推断题的几种类型题型2：元素推断题的几种图像题型2：元素推断题的几种方法1、结合核外电子排布的特点确定元素。（1）最外层电子数是次外层电子数3倍的是：。（2）原子半径最小的元素是。2、结合周期表的特殊结构，如H、He的特殊位置确定元素。3、结合某些元素单质及化合物的性质特殊性质和用途确定元素。（1）形成化合物种类最多的元素或单质是自然界硬度最大的元素是：。

（2）气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是：。【小结】【限时训练】完成全国近5年高考题。《原子结构与元素周期律》的效果分析【亮点之处】能很准确的预