氧化还原第二课时

氧化还原第二课时第一页，共十八页，编辑于2023年，星期三一、氧化还原反应得失电子的表示方法——双线桥法例如：2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑步骤：1、正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化。2、两个线桥一个在上、一个在下，线桥的方向是从反应物一方指向生成物一方，首尾都必须对应与发生化合价发生变化的同种元素。3、电子符号用“e-”来表示。4、得失电子总数表示：原子个数×每个原子得失电子数。注意：反应中失去电子的总数等于得到电子的总数。0+1+30化合价升高，失２×3e-，被氧化

化合价降低，得6×

e-，被还原第二页，共十八页，编辑于2023年，星期三单线桥步骤：（1）正确判断反应物、生成物中各元素的化合价及其变化。（2）用一个线桥连接反应物中化合价发生变化的不同元素，线桥不跨过“=”，只在左边从失电子原子指向得电子原子。（3）写出得失电子的总数“ne-”，不用标“得、失”。示例：氧化还原反应的变化过程还可用单线桥表示

4e-高温2CuO+C

2

Cu+CO2第三页，共十八页，编辑于2023年，星期三氧化剂：O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等。还原剂：Al、Zn、Fe、C、H2、CO、Na2SO3、KI等。活泼的非金属单质含有高价态元素的化合物活泼的金属单质某些非金属单质含有低价态元素的化合物2.常见的氧化剂和还原剂：二、氧化剂和还原剂1.定义：氧化剂：得到电子(元素化合价降低)的物质——被还原。还原剂：失去电子(元素化合价升高)的物质——被氧化。第四页，共十八页，编辑于2023年，星期三练习1.需加入适当的氧化剂才能实现的反应是（）

A.SO2→SB．MnO2→Mn2+C．Fe→FeCl2D．SO2→SO32-2.在3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O的反应中，被还原的硝酸和未被还原的硝酸分子个数之比为（）

A．1：3B．1：2C．3：1D．3：8CA第五页，共十八页，编辑于2023年，星期三例题．在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是()

A＋4B＋5C＋6D＋7B第六页，共十八页，编辑于2023年，星期三三、生产生活中的氧化还原反应第七页，共十八页，编辑于2023年，星期三Zn+2H+=Zn2++H2↑0+1+20化合价：电子转移：2e-感受氧化还原反应的实质第八页，共十八页，编辑于2023年，星期三ZnZn2+e-e-H+H2Zn+2H+=Zn2++H2↑原理示意图:H+问题：能否通过实验证明反应中存在电子转移？H2SO4第九页，共十八页，编辑于2023年，星期三感受氧化还原反应的实质思考:如图现象说明了什么问题？第十页，共十八页，编辑于2023年，星期三结论：氧化还原反应的本质是电子转移。通过实验我们可以“看到”电子转移的过程。体会：利用氧化还原反应中的电子转移，在外电路形成电流，可以制得各种电池。结论和体会：第十一页，共十八页，编辑于2023年，星期三C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O[葡萄糖]第十二页，共十八页，编辑于2023年，星期三作用成分：为广谱杀菌去污力很强的含氯消毒剂。主要含次氯酸钠等。适用范围：对细菌芽孢、甲乙型肝炎病毒等均有很强的杀灭作用。适用于饮食器具、瓜果蔬菜、家具、环境等的消毒。注意事项：本品为外用洗消液。具有强氧化性，高浓度对皮肤、金属器械和带色物有腐蚀和脱色作用。84消毒液第十三页，共十八页，编辑于2023年，星期三用于汽车尾气处理的催化剂

该催化剂是消除汽车尾气中

NOx(如NO)的催化剂，它利用汽车尾气中一氧化碳，在不加任何其他物质的情况下，将污染物质氮氧化合物和一氧化碳转化为无毒气体，达到氮氧化合物，一氧化碳综合处理的目的。该催化剂对NOx的转化率最高可达55.6％，而且稳定性好，寿命长，有良好的抗中毒特性。第十四页，共十八页，编辑于2023年，星期三第十五页，共十八页，编辑于2023年，星期三第十六页，共十八页，编辑于2023年，星期三第十七页，共十八页，编辑于2023年，星期三拓展延伸请各小组选择一个关于氧化还原反应的研究主题，进