2022年陕西省咸阳市武功县综合中学高三化学期末试卷含解析

2022年陕西省咸阳市武功县综合中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将容积为50mL，充满二氧化氮和氧气的混合气体的量筒，倒置在盛满水的水槽里，一段时间后，量筒里剩余气体体积为5mL且该气体无色遇空气不变红棕色。则原混合气体中NO2和O2的体积比可能是（

）

A．43∶7

B．7：43

C．7:18

D．18:7参考答案：D略2.下列反应的离子方程式书写正确的是A．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl－B．将碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液反应：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2OC．将1mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5mol·L－1的HCl溶液等体积均匀混合：AlO2－+

H++

H2O＝

Al(OH)3↓

D．向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3+恰好完全沉淀2Al3+＋3SO42－＋3Ba2+＋6OH－

＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓参考答案：D3.在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0,达到平衡状态后，在t1时刻改变条件，化学反应速率随时间变化关系如图。下列对t1时刻改变条件的推断中正确的是A．保持压强不变，升高反应温度B．保持温度不变，增大容器体积C．保持温度和容器体积不变，充入1molSO3(g)D．保持温度和压强不变，充入1molSO3(g)

参考答案：B4.把NaOH溶液和CuSO4溶液加入某人的尿液中，微热时，如果观察到红色沉淀，该尿液中含有（）A．酒精 B．食盐 C．葡萄糖 D．醋酸参考答案：C【考点】葡萄糖的性质和用途．【分析】NaOH溶液和CuSO4溶液生成氢氧化铜沉淀，溶液呈碱性，醛基能被氢氧化铜氧化生成羧酸，同时生成砖红色氧化铜沉淀，将NaOH溶液与CuSO4溶液加入某病人的尿液中，微热时如果观察到红色沉淀，则说明该病人的尿液含有有醛基的物质，据此分析解答．【解答】解：A．乙醇和氢氧化铜不反应，所以得不到红色沉淀，故A错误；B．氯化钠和氢氧化铜不反应，所以得不到红色沉淀，故B错误；C．葡萄糖中含有醛基，醛基具有还原性，能被新制的氢氧化铜氧化，有红色沉淀生成，说明尿液中含有葡萄糖，故C正确；D．氢氧化铜和乙酸反应生成乙酸铜蓝色溶液，所以得不到红色沉淀，故D错误．故选C．5.将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100mL2mol/L盐酸溶液反应，实验测得生成气体的体积V（已折合为标准状况）与时间t的关系如图，下列说法错误的是A．反应中，三种金属中有两种金属过量

B．参加反应的金属Na、Mg、Al的物质的量之比为6∶3∶2C．镁的物质的量为0.1molD．X=2.24参考答案：C略6.有200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中C（Mg2+）为0.2mol/L，c（Cl-）为1.3mol/L，要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要加4mol/LNaOH溶液的体积为（

）

A.40mL

B.72mL

C.80mL

D.128mL参考答案：C略7.下列叙述错误的是（）A．把aL0.1mol/L的CH3COOH溶液与bL0.1mol/L的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c(K+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)B．把0.1mol/L的NaHCO3溶液与0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c(OH－)>c(Ba+)>c(Na+)>c(H＋)C．向1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高D．常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同参考答案：C略8.（双选题）有下列六种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法正确的是（）途径①FeFeCl2溶液途径②FeFeCl3FeCl2溶液途径③Cl2Na2SO4溶液途径④Cl2NaClO溶液Na2SO4溶液途径⑤SH2SO4途径⑥SSO2SO3H2SO4．A．由途径①和②分别制取1molFeCl2，理论上各消耗1molFe，各转移2mole﹣B．由途径③和④分别制取1molNa2SO4，理论上各消耗1molCl2，各转移2mole﹣C．由途径⑤和⑥分别制取1molH2SO4，理论上各消耗1molS，各转移6mole﹣D．以上说法都不正确参考答案：AC考点：铁的化学性质；氯气的化学性质；含硫物质的性质及综合应用．专题：元素及其化合物．分析：A．途径①，Fe元素化合价由0升高为+2，途径②Fe元素化合价由0升高为+3，然后发生2FeCl3+Fe=3FeCl2；B．途径③制取1molNa2SO4，转移2mol电子，而④发生两步氧化还原反应，NaClO溶液1molNa2SO4中转移2mol电子；C．途径⑤和⑥分别制取1molH2SO4，S元素的化合价均由0升高为+6价；D．由上述分析判断．解答：解：A．途径①，Fe元素化合价由0升高为+2，制取1molFeCl2，理论上消耗1molFe，转移2mole﹣，而途径②Fe元素化合价由0升高为+3，然后发生2FeCl3+Fe=3FeCl2，总反应中Fe失去电子变化为亚铁离子，理论上制取1molFeCl2，理论上消耗1molFe，转移2mole﹣，故A正确；B．途径③制取1molNa2SO4，转移2mol电子，而④发生两步氧化还原反应，NaClO溶液1molNa2SO4中转移2mol电子，则④转移电子多，故B错误；C．途径⑤和⑥分别制取1molH2SO4，S元素的化合价均由0升高为+6价，则理论上各消耗1molS，各转移6mole﹣，故C正确；D．由上述分析可知，A、C合理，故D错误；故选AC．点评：本题考查物质的性质及氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意理论计算中化合价与转移电子的关系，题目难度中等．9.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

（

）

A．常温常压下4.6gNO2和N2O4混合气体所含原子总数为0.3NA

B．标准状况下，22.4LSO3的分子数为NA

C．将标准状况下11.2L的Cl2通入足量水中发生反应，转移的电子总数为0.5NA

D．电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠参考答案：A略10.我省是火电大省，每年需燃烧几千万吨的原煤用来发电。其中煤的脱硫是一个必要环节，它所起的主要作用是防止()①光化学烟雾的形成

②酸雨加剧

③臭氧空洞扩大

④温室效应

⑤白色污染A

②③

B

②

C

④

D

①②参考答案：B略11.有关如右图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）A．反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液B．取出盐桥后，电流计依然发生偏转C．铜片上有气泡逸出D．反应前后铜片质量不改变参考答案：A12.下列有关化学用语表示正确的是A．1-丙醇的结构简式：C3H7OH

B．中子数为21的钾原子：C．NH3的电子式：

D．N3—的结构示意图：

参考答案：B13.下述实验不能达到预期目的的是

（

）参考答案：A略14.国防科工委举行新闻发布会，明确承认“中国具备制造航空母舰的能力”，预计国产大功率镍氢动力电池将在制造航空母舰中发挥作用。常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合价均为零），电池反应为：LaNi5H6+6NiO(OH)2LaNi5+6Ni(OH)3，下列说法错误的是(

)

A．放电时储氢合金作负极

B．充电时储氢合金作阴极

C．1molLaNi5H6放电时，能提供12mol电子。

D．充电是将电能转化为化学能的过程。参考答案：C略15.取5mL的液体，然后加热，需要的仪器有①试管②烧杯③试管夹④酒精灯⑤蒸发皿⑥铁架台（带铁圈）⑦石棉网⑧滴管⑨量筒A．①③④⑦⑨

B．①③④⑧⑨

C．②④⑥⑧⑨

D．④⑤⑥⑦⑧⑨参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学习小组推测SO2能与强氧化剂Cl2反应生成SO2Cl2，为此进行探究．【查阅资料】：SO2Cl2名称是氯化硫酰，常温下是无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾．【讨论】（1）SO2Cl2中S元素的化合价是

．（2）实验中制取的SO2和Cl2在混合前都必须提纯和干燥．用二氧化锰和浓盐酸制氯气的化学方程式是

．在收集氯气前，应依次通过盛有饱和食盐水和

的洗气瓶．【实验探究】1．实验中制得了干燥纯净的SO2和Cl22．按如图收集满Cl2后，再通入SO2，集气瓶中立即有无色液体产生，充分反应后，将无色液体和剩余气体分离，分别对无色液体和剩余气体进行如探究．Ⅰ．探究反应产物．向所得无色液体中加入水，立即产生白雾，振荡，静置，得无色溶液．经检验：该无色溶液中的阴离子（除OH﹣外）只有SO42﹣、Cl﹣，则证明无色液体为SO2Cl2．（3）SO2Cl2与水反应的化学方程式是

．Ⅱ．探究反应进行的程度．（4）用NaOH溶液吸收分离出的气体，用稀盐酸酸化后，再加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，证明SO2与Cl2的反应是可逆反应．阐述证明SO2与Cl2是可逆反应的理由

．【质疑】有同学提出：选修四教材习题中介绍SOCl2（亚硫酰氯）常温下是无色液体，极易水解，遇潮湿空气也会产生白雾．SO2与Cl2反应若还能生成SOCl2则无法证明生成的是SO2Cl2．（5）SOCl2与水反应的化学方程式是

．小组讨论后认为不会生成SOCl2，理由是

．

参考答案：（1）+6；（2）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；浓硫酸；（3）SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；（4）由实验中产生的白色沉淀是BaSO4而不是BaSO3，说明用NaOH溶液吸收剩余气体时SO2被Cl2氧化，即剩余气体中必然存在含有SO2和Cl2，因此SO2与Cl2生成SO2Cl2的反应是可逆反应；（5）SOCl2+H2O=SO2+2HCl；SO2与SOCl2中硫元素均为+4价，SO2与Cl2反应不会生成SOCl2．【考点】性质实验方案的设计．【专题】无机实验综合．【分析】【讨论】（1）该化合物中O元素化合价为﹣2价、Cl元素化合价为﹣1价，根据化合物中各元素化合价的代数和为0确定S元素化合价；（2）用二氧化锰和浓盐酸加热反应制氯气，生成氯化锰、氯气和水，浓硫酸具有吸水性，可以干燥氯气；Ⅰ．探究反应产物：（3）SO2Cl2和H2O反应产生白雾，经检验：该无色溶液中的阴离子（除OH﹣外）只有SO42﹣、Cl﹣，说明生成HCl和硫酸，根据反应物和生成物书写方程式；Ⅱ．探究反应进行的程度．（4）亚硫酸的酸性小于盐酸，亚硫酸盐和盐酸酸化的氯化钡不反应，硫酸根离子和盐酸酸化的氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀；【质疑】（5）SOCl2遇水产生白雾，说明生成HCl，Cl元素化合价不变，则S元素化合价不变，所以同时生成二氧化硫；根据反应物和生成物书写方程式．【解答】解：【讨论】（1）该化合物中O元素化合价为﹣2价、Cl元素化合价为﹣1价，根据化合物中各元素化合价的代数和为0知，S元素化合价=0﹣（﹣2）×2﹣（﹣1）×2=+6，故答案为：+6；（2）二氧化锰和浓盐酸反应的方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，要收集干燥的氯气应除去氯气中的水蒸气，选用浓硫酸可以干燥氯气；故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；浓硫酸；Ⅰ．探究反应产物：（3）SO2Cl2和H2O反应产生白雾，经检验：该无色溶液中的阴离子（除OH﹣外）只有SO42﹣、Cl﹣，说明生成HCl和硫酸，根据反应物和生成物书写方程式为SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，故答案为：SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；Ⅱ．探究反应进行的程度．（4）亚硫酸的酸性小于盐酸，亚硫酸盐和盐酸酸化的氯化钡不反应，硫酸根离子和盐酸酸化的氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，用NaOH吸收的气体溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液产生白色沉淀，说明剩余气体时SO2被Cl2氧化，即剩余气体中必然存在含有SO2和Cl2，因此SO2与Cl2生成SO2Cl2的反应是可逆反应，故答案为：由实验中产生的白色沉淀是BaSO4而不是BaSO3，说明用NaOH溶液吸收剩余气体时SO2被Cl2氧化，即剩余气体中必然存在含有SO2和Cl2，因此SO2与Cl2生成SO2Cl2的反应是可逆反应；【质疑】（5）SOCl2遇水产生白雾，说明生成HCl，Cl元素化合价不变，则S元素化合价不变，所以同时生成二氧化硫，反应方程式为SOCl2+H2O=SO2+2HCl；SO2与SOCl2中硫元素均为+4价，SO2与Cl2反应如果生成SOCl2，Cl元素化合价降低、S元素化合价不变，不符合氧化还原反应特点，所以不会生成SOCl2，故答案为：SOCl2+H2O=SO2+2HCl；SO2与SOCl2中硫元素均为+4价，SO2与Cl2反应不会生成SOCl2．【点评】本题考查性质实验方案评价，为高频考点，涉及化合价的判断、离子检验、氧化还原反应等知识点，侧重考查学生知识运用能力、获取信息利用信息解答问题能力，熟悉基本理论、元素化合物性质是解本题关键，难点是证明SO2与Cl2是可逆反应的理由，题目难度中等．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.化学—有机化学基础．（15分）咖啡酸苯乙酯有极强的抗炎和抗氧化活性而起到抗肿瘤的作用。现设计出如下路线合成缓释药物聚咖啡酸苯乙酯：已知：B的核磁共振氢谱有三个波峰；红外光谱显示咖啡酸分子中存在碳碳双键；且：；

回答下列各题：（1）物质B的名称：

（系统命名法）。（2）咖啡酸仅含C、H、O三种元素，蒸气密度是相同条件下H2的90倍，含氧质量分数为35.6%，则咖啡酸的分子式为

；咖啡酸可与NaHCO3溶液反应生成气体，1mol咖啡酸与足量钠反应生成1.5molH2，咖啡酸中所有含氧官能团的名称：

；（3）写出下列反应的类型：④

、⑧

。（4）写出反应③的化学方程式：

。（5）满足下列条件的咖啡酸的同分异构体有

种。①含有两个羧基

②苯环上有三个取代基参考答案：（1）4-氯甲苯；

（2）C9H8O4；羧基、(酚)羟基；（3）氧化反应；加聚反应；（4）；

（5）6；18.（2007·山东卷）20.为响应“建设社会主义新农村”的号召、某市组织20多名农业专家举办了一次科技下乡活动。果农张大爷提出了“杀虫剂氯氰菊酯和杀菌剂波尔多液能否混合使用的问题。