2021年黑龙江省哈尔滨市康金第三中学高一化学模拟试题含解析

2021年黑龙江省哈尔滨市康金第三中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关离子检验的操作及结论均正确的是A.向无色溶液中先加适量盐酸酸化，再加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有Cl－B.向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定含有SO42-C.向无色溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则该溶液中一定含有CO32-D.向某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液中一定含有NH4+参考答案：D【详解】A.盐酸中的氯离子干扰氯离子的检验，应改为硝酸，故A错误；B.银离子会干扰硫酸根离子的检验，应该向无色溶液先加入盐酸酸化溶液以排除银离子的干扰，再加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含有SO42-，故B错误；C.首先,能使澄清石灰水变浑浊的不只是CO2,还有SO2；其次,与盐酸反应生成CO2的不只是CO32-,还有HCO3-所以,溶液中可能存在的离子有CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-等,故C错误；D.向某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明该气体的水溶液显碱性，则该气体一定是氨气，说明原溶液中一定含有NH4+，故D正确。正确答案：D。【点睛】物质检验方案的设计注意：（1）尽量选择特征实验；（2）防干扰；（3）设计方案越简单，越易操作越好。2.除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选试剂及操作方法均正确的一组是（

）选项待提纯的物质选用的试剂操作方法ACaO（CaCO3）水溶解、过滤、结晶BCu（CuO）稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥CCuSO4（H2SO4）氢氧化钠溶液过滤DCO（H2）氧气点燃参考答案：B略3.向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL1mol?L-1的HC1溶液，测得溶液中某几种离子的物质的量变化如图所示，则下列说法不正确的是A.b和c曲线表示的离子反应均为CO32-+H+==HCO3-B.结合H+的能力：A1O2->CO32->HCO3->Al(OH)3C.M点时Al(OH)3的质量等于3.9gD.原混合溶液中，CO32-与A1O2-的物质的量之比为2∶1参考答案：DNa2CO3、NaAlO2的混合溶液中加入HCl溶液，先发生反应AlO2-+H++H2O＝Al(OH)3↓，a线表示AlO2-减少，第二阶段，AlO2-反应完毕，发生反应CO32-+H+＝HCO3-，b线表示CO32-减少，c线表示HCO3-的增加，第三阶段，CO32-反应完毕，发生反应HCO3-+H+＝CO2↑+H2O，d线表示HCO3-减少，此阶段Al(OH)3不参与反应。A．第二阶段，AlO2-反应完毕，发生反应：CO32-+H+═HCO3-，b线表示CO32-减少，c线表示HCO3-的增加，所以b和c曲线表示的离子反应是相同的，A正确；B．根据以上分析可知结合H+的能力：A1O2->CO32->HCO3->Al(OH)3，B正确；C．盐酸50mL时NaAlO2中铝元素全部转化为氢氧化铝沉淀，加50mL盐酸之后CO32-反应，氢氧化铝沉淀不溶解，则M点沉淀的质量和盐酸50mL时沉淀的质量相同，由NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓知，n(Al(OH)3)=n(NaAlO2)=n(HCl)0.05mol，m[Al(OH)3]＝0.05mol×78g/mol=3.9g，C正确；D．第一、第二两段消耗的盐酸的体积都是50ml，所以消耗的氯化氢的物质的量相等，依据第一阶段、第二阶段发生反应AlO2-+H++H2O＝Al(OH)3↓，CO32-+H+＝HCO3-，可知CO32-与AlO2-的物质的量之比为1：1，但这两种物质都是强碱弱酸盐都能水解，水解程度不同导致无法判断溶液中CO32-与AlO2-的物质的量之比，D错误；答案选D。点睛：本题考查反应与图象的关系，明确图象中各条曲线表示的物质是解本题的关键，注意碳酸钠和盐酸反应是分步进行的，先生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠再和盐酸反应生成氯化钠和水、二氧化碳。4.下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是

A．CsCl、SiO2、CBr4、CF4

B．SiO2、CsCl、CF4、CBr4C．SiO2、CsCl、CBr4、CF4

D．CF4、CBr4、CsCl、SiO2参考答案：C略5.下列物质中不属于危险品，允许旅客带上客车的是（

）A．浓硫酸

B．鞭炮

C．洗洁精

D．汽油参考答案：C略6.饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：①Cl2②H2O③Cl-④HClO⑤H+

减少的是A．①②④

B．①②③

C．①④

D．②④

参考答案：A7.用下列装置制取NH3，并用AlCl3溶液吸收多余NH3制Al(OH)3，最后回收NH4Cl，能达到实验目的的是(

)A.用装置甲制取NH3B.用装置乙吸收NH3制取Al(OH)3C.用装置丙分离Al(OH)3和NH4Cl溶液时，用玻璃棒不停地在漏斗内搅拌D.用装置丁蒸干NH4Cl溶液并灼烧制NH4Cl参考答案：AA．CaO与水反应增大氢氧根离子浓度，且放热，均可使氨气逸出，则图中固液反应装置可制备氨气，故A正确；B．氨气极易溶于水，导管在液面下，图中装置可发生倒吸，故B错误；C．过滤时不能搅拌，易捣破滤纸，则不能分离Al(OH)3和NH4Cl溶液，故C错误；D．蒸干NH4Cl溶液，氯化铵分解，应选结晶法制NH4Cl，故D错误；故选A。8.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（

）A.Na+、K+、SiO32-、Cl-

B.Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C.Mg2+、Na+、SO42-、Cl-

D.Ba2+、HCO3-、ClO-、K+参考答案：C9.根据在元素周期表中位置靠近的元素具有相似的性质这一规律，可利用元素周期表寻找新材料。下列说法不正确的是A.在金属元素和非金属元素的交界处寻找半导体材料B.在过渡元素中寻找耐高温材料C.在过渡元素中寻找优良的催化剂D.在金属元素区域寻找新型农药材料参考答案：D在金属与非金属元素分界线附近的元素具有一定的金属性与非金属性,可以在此寻找制备半导体材料的元素,A正确；优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料大多属于过渡元素,B、C均正确；用来制造一些农药的元素有F、Cl、S、P等,为非金属元素，在元素周期表的右上角寻找制备新型农药材料的元素,D错误；正确选项D。点睛：在金属与非金属元素分界线附近的元素具有一定的金属性与非金属性；优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料大多属于过渡元素；用来制造一些农药的元素有F、Cl、S、P等主要位于非金属元素区，在周期表的右上部分。10.随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H3、O4、C60、N5+等已被发现。下列有关说法中，正确的是A．H2与H3属于同素异形体

B．O2与O4属于同位素C．C60的质量数为720g/mol

D．N5+中含有36个电子参考答案：A略11.“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质()①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀A．①④⑤

B．②③④

C．②③⑤

D．①③④⑥参考答案：B12.下列说法正确的是（

）A．吸热反应不加热就不会发生

B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D．放热的反应在常温下一定很容易发生参考答案：略13.铝可与硝酸钠发生反应（未配平）：Al+NaNO3+H2O→Al（OH）3+N2↑+NaAlO2，有关叙述正确的是A.上述反应中水是氧化剂B.若反应过程中转移5mole-则生成标准状况下N2的体积为11.2LC.该反应的氧化产物是N2D.当消耗1molAl时，生成标况下N2的体积为22.4L参考答案：B略14.下列化学用语的使用正确的是（

）A.氯化铵的电子式为：B.次氯酸的结构式为：H﹣Cl﹣OC.重氢负离子（21H－）的结构示意图为：D.中子数为19的钙离子为：4019Ca2+参考答案：C【详解】A.氯化铵为离子化合物，氯离子中的最外层电子应该标出，正确的电子式为：，A项错误；B.次氯酸分子中存在1个氢氧键和1个氧氯键，其结构式为：H?O?Cl，B项错误；C.重氢负离子()核内有1个质子，核外有2个电子，结构示意图为：，C项正确；D.钙元素的质子数为20，中子数为19，则质量数=20+19=39，故钙离子为，D项错误；答案选C。15.下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量热量(

)A．①②③

B．①②④C．①③④

D．②③④参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH中的一种或几种，为证明其组成，进行如下实验：（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能是

，原混合物中一定不含有

。（2）向实验（1）滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。则原混合物中一定含有

。（3）将实验（1）中得到的滤液分成两份，将实验（2）中产生的无色气体先通入其中的一份，无沉淀产生。气体导出后再通入另一份滤液中，立即产生白色沉淀，再过滤。出现上述现象的原因是实验（2）中产生的气体里含有

。（4）向实验（3）中过滤后所得的滤液里加入AgNO3溶液和稀硝酸，又产生白色沉淀，根据此现象推断，原混合物中一定还含有

，根据实验全过程推断，原混合物中还含有

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.甲、乙、丙三种物质之间有如下图所示的转化关系，其中甲物质为氧化物：（1）若甲是不溶于水的白色固体，但既能溶于硫酸又能溶于氢氧化钠溶液，

写出下列转化的方程式：

乙丙的离子方程式_____________________________；

丙甲的化学方程式______________________________。（2）若向乙溶液中加入KSCN溶液，混合溶液呈红色，则甲物质是________

（填化学式）。甲乙的离子方程式是_______________。参考答案：（1）AI3++3NH3?H2O=AI(OH)3↓+3NH4+

2AI(OH)3==AI2O3+3H2O(2)Fe2O3

Fe2O3+6H+==2Fe3+

+

3H2O18.请你设计至少两种方法除去细小的铁颗粒中混有的细小的铝颗粒。（简要说明）参考答案：

方法一：可以使用NaOH溶液洗涤混合物，铁与NaOH溶液不发生反应，而Al可溶于NaOH溶液。2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑经过滤、洗涤可以得到铁。方法二：可以使用磁铁将混合物中的铁吸引出来而留下杂质铝。方法三：向混合物中加FeCl3溶液，Al与FeCl3反应：A1＋FeCl3Fe＋AlCl3，用水洗涤并干燥。19.（11分）下图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，填写下列空格：（1）在这10种元素中，非金属性最强的是___________（填序号）；（2）元素②⑧⑨以原子个数比1:1:1形成的化合物的结构式为______________，元素②与⑨形成的18e－化合物的电子式____________________；（3）②⑨⑩三种元素形成的化合物M中原子个数比为3:4:2，电子总数为4