2021-2022学年湖南省郴州市苏园中学高三化学月考试题含解析

2021-2022学年湖南省郴州市苏园中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.现有一多肽，其化学式为C55H70O19N10，将其彻底水解后只得到下列四种氨基酸：甘氨酸 （H2N—CH2COOH），丙氨酸（CH3—CH—COOH），苯丙氨酸（

）

谷氨酸（HOOC—（CH2）2—CH—COOH），则该多肽中所含肽键的数目以及水解后得

到的谷酸和苯氨酸的数目分别是 （

） A．10，4，3 B．10，3，4 C．9，4，3 D．9，3，4参考答案：C略2.2019年是元素周期表诞生的第150周年，联合国大会宣布2019年是“国际化学元素周期表年”。W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W的一种核素可用于文物年代的测定，X与W同周期相邻，四种元素中只有Y为金属元素，Z的单质为黄绿色气体。下列叙述正确的是A.W的氢化物中只存在极性共价键 B.Z的氧化物对应的水化物均为强酸C.X与Y的化合物可发生水解反应 D.Y与Z的化合物熔融电解一定得金属单质参考答案：C【分析】W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W的一种核素可用于文物年代的测定，W为C元素；X与W同周期相邻，则X为N元素；Z的单质为黄绿色气体，Z为Cl元素；四种元素中只有Y为金属元素，则Y可能为Na、Mg、Al元素，据此分析解答。【详解】A.W的氢化物为烃，烃中可能存在非极性共价键，如乙烷、乙烯等，故A错误；B.Z的氧化物对应的水化物不一定为强酸，如次氯酸为弱酸，故B错误；C.X与Y的化合物为氮化物，均可发生水解反应，如氮化钠水解生成氨气和氢氧化钠，氮化镁水解生成氨气和氢氧化镁，氮化铝水解生成氨气和氢氧化铝，故C正确；D.Y与Z的化合物可能为氯化铝，熔融状态不能导电，不能电解得到铝单质，故D错误；答案选C。【点睛】本题的难点为Y元素的不确定，易错点为C，要知道金属氮化物能够水解生成氨气。

3.把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X（g）+Y（g）?nZ（g）+2W（g）．5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.03mol?（L?min）﹣1，则n的值为（

）A．4 B．3 C．2 D．1参考答案：B考点：化学反应速率和化学计量数的关系．

专题：化学反应速率专题．分析：根据v=计算v（W），再利用速率之比等于化学计量数之比计算n．解答：解：5min末生成0.2molW，则v（W）==0.02mol?（L?min）﹣1，速率之比等于化学计量数之比，则0.02mol?（L?min）﹣1：0.03mol?（L?min）﹣1=2：n，解得n=3，故选：B．点评：本题考查化学反应速率与化学计量数故选，比较基础，注意根据速率定义式理解速率规律．4.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子是外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 （

）

A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大

B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2 C．元素Y、R分别与元素X形成的氢合物的热稳定性：XmY>XmR

D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸参考答案：C略5.下列说法中正确的是（

）A．升高温度只能加快吸热反应速率B．对于任何反应，增大压强都可加快反应速率C．使用正催化剂只加快正反应速率D．催化剂可以改变反应速率参考答案：D略6.下列化学用语的表述正确的是A.CSO的电子式：

B.NaClO的电子式：C.CO2的分子示意图：

D.次氯酸的结构式：H?Cl?O参考答案：AA.CSO与CO2属于等电子体，结构相似，电子式：，故A正确；B.NaClO属于离子化合物，存在离子键，故B错误；C.CO2中碳原子半径比氧原子半径大，故C错误；D.次氯酸中氯原子最外层有7个电子，只能形成1个共价键，结构式为H—O—Cl，故D错误；故选A。7.自来水是用氯气杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水销售，为辨别纯净水真伪，可用下列哪种试剂鉴别（）A．酚酞试液

B．氯化铁溶液

C．硝酸银溶液

D．氢氧化钠溶液参考答案：C略8.下列实验操作与预期的实验目的或结论均正确的是选项实验操作预期的实验目的或结论A对某白色固体进行焰色反应实验，火焰呈黄色该物质含钠元素B将SO2气体通入某红色溶液中，溶液褪色该溶液一定为品红溶液C蔗糖溶液中加入少量稀硫酸、加热，然后加入银氨溶液再加热验证蔗糖在强酸性条件下是否发生水解D除去苯中混有的少量苯酚加入浓溴水后过滤参考答案：A略9.将金属Cu投入A的盐溶液中，观察到Cu的表面出现银白色物质；金属B投入稀硫酸中，观察到B的表面有气泡产生．下列关于金属A、B、Cu活动性的叙述正确的是A、B＞Cu＞A

B、A＞Cu＞B

C、B＞A＞Cu

D、A＞B＞Cu参考答案：A略10.如图所示是某种含有C、H、O元素的有机物简易球棍模型。下列关于该有机物的说法正确的是A.该物质属于酯类B.分子式为C3H8O2C.该物质在酸性条件下水解生成乙酸D.该物质含有双键，能跟氢气发生加成反应参考答案：A由球棍模型可知该分子的结构简式为，其分子式为C4H8O2，属于酯，在酸性条件下水解生成丙酸，酯中的碳氧双键不能与H2发生加成反应。11.蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和发酵过程产生的酸，又能引起发泡作用，这种白色物质是 （

）

A．NaOH

B．Ca（OH）2

C．NaHCO3

D．NaCl参考答案：C略12.已知下表均为烷烃分子的化学式，且它们的一氯取代物只有一种，则第6项烷烃分子的化学式为123456…………C2H6C5H12C8H18………………

A．C16H34

B．C17H36

C．C26H54

D．C27H56参考答案：C试题分析：由表格中数据可知：奇数项的C原子个数为前一奇数项中烷烃的C和H原子个数之和，偶数项中C原子个数为其前一个偶数项中C，H原子个数之和，所以第六项中C原子个数是第四项中C原子、H原子个数之和为26，由烷烃通式知，第六项分子式为C26H54，故C项正确。【名师点晴】本题考查探究化学规律，明确所给化学式中存在的规律是解本题关键，侧重考查学生分析、判断及总结归纳能力。本题是一道与数学结合比较好的试题，要能够根据题目提供的信息找出隐含的规律，在平时要多加训练，才能得心应手。13.有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250mL2.00mol/L的NaOH溶液时，得到沉淀最多。上述盐酸溶液的浓度为A．0.050mol/L

B．1.00mol/L

C．2.00mol/L

D．3.00mol/L参考答案：B略14.下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是

A．含有NaClO的溶液中：K+，NH4+，Fe3+，Br－，SO32－B．所含溶质为Na2S2O3的溶液：K+、SO42－、NO3－、H+C．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl－，K+，SO42－D．使甲基橙变红的溶液中：Fe2+，MnO4－，Na+，SO42－参考答案：C15.已知反应mX(g)＋nY(g)qZ(g)，△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列有关说法正确的是A．如果继续通入一定量某气体使体系压强增大，平衡将正向移动B．此时，X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C．如果降低温度，且保持物质状态不发生改变，混合气体的平均相对分子质量变小D．如果增加X的物质的量，平衡向正向移动，X的转化率增大参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.乙酸异戊酯是组成密蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：

相对分子质量密度/(g·cm3)沸点/℃水中溶解性异戊醇880.8123131微溶乙酸

601.0492118溶乙酸异戊酯1300.8670142难溶

实验步骤：在A中加入4.4g异戊醇、6.0g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片。开始缓慢加热A，回流50min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液洗涤；分出的产物再加入少量无水Na2SO4固体，静止片刻。过滤除去Na2SO4固体，讲行蒸馏纯化。收集140～143°C馏分，得到乙酸异戊酯3.9g。回答下列问题：(1)实验中制备乙酸异戊酯的化学方程式为_________________。(2)仪器B的名称是_______________，作用是____________。(3)在洗涤操作中饱和碳酸氢钠溶液的主要作用是______________。(4)实验中加入少量无水Na2SO4的目的是_________________________。(5)实验中加过量乙酸的目的是___________________________。(6)本实验的产率是_______________(填标号)。a.30%

b.40%

c.50%

d.60%参考答案：(1)+H2O

(2)球形冷凝管

冷凝回流

(3)除去残留的醋酸，降低乙酸异戊酯的溶解度

(4)干燥乙酸异戊酯

(5)提高异戊醇的转化率

(6)d【分析】（1）CH3COOH与反应生成和H2O。（2）根据题中仪器B的构造判断该仪器的名称。（3）在洗涤操作中饱和碳酸氢钠溶液的主要作用是除去残留的醋酸，降低乙酸异戊酯的溶解度。（4）实验中加入少量无水硫酸钠的目的是吸收酯中少量的水分，对乙酸异戊酯进行干燥。（5）根据反应物对增加一种反应物的浓度，可以使另一种反应物的转化率提高进行判断加入过量乙酸的目的。（6）先计算出乙酸和异戊醇的物质的量，然后判断过量情况，根据不足量计算出理论上生成乙酸异戊酯的物质的量，最后根据实际上制取的乙酸异戊酯计算出产率。【详解】（1）CH3COOH与反应生成和H2O，化学方程式为+H2O，故答案为+H2O。（2）仪器B为球形冷凝管，作用是冷凝回流，故答案为球形冷凝管；冷凝回流。（3）在洗涤操作中饱和碳酸氢钠溶液的主要作用是除去残留的醋酸，降低乙酸异戊酯的溶解度，故答案为除去残留的醋酸，降低乙酸异戊酯的溶解度。（4）实验中加入少量无水硫酸钠的目的是吸收酯中少量的水分，对乙酸异戊酯进行干燥，故答案为干燥乙酸异戊酯。（5）酯化反应是可逆反应，增大反应物的浓度可以使平衡正向移动；增加一种反应物的浓度，可以使另一种反应物的转化率提高，因此本实验中加入过量乙酸的目的是提高转化率；故答案为提高异戊醇的转化率。（6）乙酸物质的量为：n==0.1mol，异戊醇的物质的量为：n==0.05mol，由于乙酸和异戊醇是按照1：1进行反应，所以乙酸过量，生成乙酸异戊酯的量要按照异戊醇的物质的量计算，即理论上生成0.05mol乙酸异戊酯；实际上生成的乙酸异戊酯的物质的量为=0.03mol，所以实验中乙酸异戊酯的产率为100%=60%，故答案为d。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（选修5：有机化学基础）（15分）（1）饱和一元醇A是一种常见的有机溶剂，7.4g的A与足量金属Na反应放出1.12L的H2（标准状况下），且A可以发生以下变化：已知：饱和一元醇中的烷基在光照的条件下可与氯气发生取代反应

①A分子式是

②A只有一种一氯取代物B，写出由A转化为B的化学方程式

③F是A的同分异构体，它也可以有框图内A的各种变化，且F分子中除官能团之外还有3种不同化学环境的氢原子，则F的结构简式是____________________（2）有机物G（C6H6O2）可用作显影剂，遇含有Fe3+的溶液显紫色，G还能发生的反应是（选填序号）______①加成反应

②加聚反应

③氧化反应

④水解反应

⑤酯化反应G的一溴取代物只有一种，请写出G的结构简式：

请写出G与足量浓溴水反应的化学反应方程式：

（3）A和G在一定条件下相互作用形成水与一种食品抗氧化剂H，H与氢氧化钠溶液作用得到化学式为C10H12O2Na2的化合物，请写出H的结构简式是：

参考答案：18.（15分）含有相同阳离子的两种常见的正盐甲和乙，甲由3种元素组成，乙由4种元素组成。在185～200℃时，一定量的甲完全分解产生相对分子质量为44的气体丙和4.48LH2O（g）（已折算成标准状况下）。盐乙和盐丁含有相同阴离子，它们的混合溶液通过小火加热、蒸发浓缩、结晶可制得一种浅绿色晶体戊，它是一种工业上用作废水处理的混凝剂，农业上又可用作农药及肥料。回答下列问题：（1）甲的化学式为

▲

；（2）生成气体丙的物质的量为

▲

mol；（3）乙中阳离子的电子式为

▲

，检验乙中阳离子的常用实验方法为

▲

（4）写出一个用化合反应生成丁的离子方程式

▲

；举例说明盐丁的一种用途

▲

；（5）价电子数（主族元素就是最外层电子数）和原子数相同的分子、离子或原子团互称为等电子体。与丙互为等电子体的是

▲

A．CS2B．O3C．SO2D．SCN-参考答案：（1）NH4NO3(2分)（2）0.1

(3分)（3）(2分)，（取适量的乙溶于水）加氢氧化钠溶液,加热,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口,试纸变蓝。(2分)(4)Fe+2Fe3+=3Fe2+(2分)

缺铁性贫血症药剂（或生产净水剂、制取颜料铁红）(2分)（5）AD

(2分)19.（17分）下图是对一种废旧合金各成分（含有Cu、Fe、Si三种成分）进行分离、回收再利用的工业流程，通过该流程将各成分转化为常用的单质及化合物。

已知相关溶度积常数：298K时，Ksp[Cu(OH)2]＝2．2×10－20，Ksp[Fe(OH)3]＝4．0×10－38，Ksp