2022-2023学年湖南省衡阳市耒阳市东湾中学高三化学模拟试题含解析

2022-2023学年湖南省衡阳市耒阳市东湾中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.铜既不溶于稀硫酸，也不溶于NaNO3溶液，但可溶于其混合液。现有2mol/L稀硫酸30mL，往其中加入1．7gNaNO3晶体，充分溶解，该混和液最多可溶解铜的物质的量为（

）

A．0．045mol

B．0．03mol

C．0．0225mol

D．0mol参考答案：B略2.下列叙述中正确的是（

）

①锌跟稀硫酸反应的制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率

②镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）铁更易被腐蚀

③电镀时，应把待镀件置于电解槽的阴极

④用电解法精炼精铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极

⑤钢铁吸氧腐蚀时的正极反应式为2H2O+O2－4e－=4OH－

A．①②④

B．①③④

C．①③④⑤

D．②④⑤参考答案：答案：B3.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应．下列说法错误的是（

）A．元素丙的单质可用于冶炼金属B．甲与丁形成的分子中有非极性分子C．简单离子半径：丁＞乙＞丙D．甲与乙形成的化合物均有氧化性参考答案：D考点：原子结构与元素周期律的关系．分析：短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应，应是氢氧化铝在与强碱、强酸的反应，故乙为Na、丙为Al，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，结合原子序数可知，甲外围电子排布为2s2sp2或2s22p4，甲为C或O，丁最高价含氧酸为强酸，外围电子排布为3s23p4，故丁为S元素，据此解答．解答：解：短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应，应是氢氧化铝在与强碱、强酸的反应，故乙为Na、丙为Al，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，结合原子序数可知，甲外围电子排布为2s2sp2或2s22p4，甲为C或O，丁最高价含氧酸为强酸，外围电子排布为3s23p4，故丁为S元素．A．Al与一些金属氧化物可以发生铝热反应，由于冶炼金属，故A正确；B．甲与丁形成的分子中CS2为直线型对称结构，三氧化硫为平面正三角形结构，均属于非极性分子，故B正确；C．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：S2﹣＞Na+＞Al3+，故C正确；D．甲与乙形成的化合物有氧化钠、过氧化钠等，氧化钠氧化性很弱，通常条件下基本不表现氧化性，故D错误，故选D．点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意甲元素的不确定性，难度中等4.参考答案：D5.下列有关实验的说法正确的是（）

A．除去铁粉中混有的少量铝粉．可加人过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤

B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量

C．制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中

D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32－

参考答案：答案：A解析：本题考查了物质的提纯与分离、常见物质的制备、离子的鉴别与检验等基本实验操作。

6.下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是A．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C．节能减排符合低碳经济的要求D．合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺参考答案：A略7.新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如下：

下列说法正确的是（

）

A．维生素C的分子式为C6H8O6

B．维生素C在酸性条件下水解得到3种产物

C．维生素C不溶于水，可溶于有机溶剂

D．上述反应为取代反应参考答案：A略8.下列各项能表示一定温度下的恒容容器中，可逆反应2A(g)+B(g)

3C(g)已达平衡状态的是

（

）A．容器中A、B的浓度

c(A)∶c(B)=2∶1B．单位时间内消耗2molA，同时生成1molBC．容器内压强不再变化D．混合气体密度不再变化参考答案：答案：B9.化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是（）A．煤燃烧时将部分化学能转化为热能B．电解熔融Al2O3时将部分化学能转化为电能C．TNT爆炸时将部分化学能转化为动能D．镁条燃烧时将部分化学能转化为光能参考答案：答案：B10.利用如图所示装置（电极均为惰性电极）可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2，下列说法正确的是A．a为直流电源的负极B．阴极的电极反应式为：2HSO3-＋2H2O＋2e－=S2O42-＋2OH-C．阳极的电极反应式为：SO2＋2H2O－2e－=SO42-＋4H+D．电解时，H＋由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室参考答案：C11.用nA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是{相对原子质量：C-12

N-14

O-16}A．0.1mol/L稀盐酸中，Cl?数为0.1nAB．2.24LNH3中含N—H键数目为0.3nAC．2.8gN2和2.8gCO所含分子数均为0.1nAD．0.1molH2O2完全分解转移的电了数为0.2nA参考答案：C略12.同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是

（

）A．2Na218O2+2H2O=4Nal8OH+O2↑

B．NH4Cl+2H2O

NH3·2H2O+HClC．2KMnO4+5H218O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2OD．K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2O参考答案：C略13.LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极FePO4+Li++e-==LiFePO4,负极Li-e-==Li+。下列说法中正确的是A．充电时FePO4电极应与外接电源的正极相连B．充电时电池反应为FePO4+Li=LiFePO4C．放电时电池内部Li+向负极移动

D．放电时，在正极上是Li+得电子被还原参考答案：A14.下列有关物质检验的实验结论不正确的是选项实验操作及现象实验结论A将二氧化硫分别通入品红试液、溴水，两溶液均褪色，说明SO2具有漂白性、还原性B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2+C向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成淀粉没有水解成葡萄糖D常温下，向盛有1mL0.01mol·L-1AgNO3溶液的试管中滴加0.01mol·L-1NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.01mol·L-1NaI溶液，产生黄色沉淀。常温下，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

参考答案：C略15.“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是A．风力发电，让能源更清洁

B．合成光纤，让通讯更快捷C．合成药物，让人类更健康

D．环保涂料，让环境更宜居参考答案：A考查材料、环保、人体健康等有STS价值取向的有关内容。风力发电属于新能源，但属于物理变化，与化学无关，因此是不能直接体现这一主旨的，选项B、C、D均与化学有关，所以该题的正确答案是A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为测定某碳酸氢钠样品纯度（含有少量氯化钠），学生设计了如下几个实验方案（每个方案均称取m1g样品），请回答每个方案中的问题．[方案Ⅰ]选用重量法进行测定：可用如图1中的装置进行实验．（1）A装置中NaOH溶液的作用是 ，若直接向试样溶液中鼓入空气会导致实验测定结果（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．（2）该方案需直接测定的物理量是

．[方案Ⅱ]选用气体体积法进行测定：可用如图2中的装置进行实验，为了减小实验误差，量气管中加入饱和NaHCO3溶液．（3）通过实验，测得该试样中碳酸氢钠质量分数偏低，产生这种现象的原因可能是．a．测定气体体积时未冷却至室温b．测定气体体积时水准管的液面高于量气管的液面c．Y型管中留有反应生成的气体d．气体进入量气管前未用浓硫酸干燥[方案Ⅲ]选用滴定法进行测定：（4）称取m1g样品，配成100mL溶液，取出20mL，用cmol?L﹣1的标准HCl溶液滴定，消耗体积为VmL，则该试样中碳酸氢钠质量分数的计算表达式为：

．参考答案：（1）吸收空气中的CO2；偏高（2）装置C反应前后的质量（3）b（4）×100%．考点：探究物质的组成或测量物质的含量；钠的重要化合物．专题：实验探究和数据处理题．分析：（1）本题是通过碳酸氢钠与硫酸反应生成二氧化碳，再用碱石灰吸收二氧化碳，通过二氧化碳的质量求碳酸氢钠的质量分数，故应排除空气中二氧化碳的干扰，若不吸收空气中的二氧化碳会导致测定结果偏高．（2）需要直接测定的物理量是装置C反应前后的质量，其质量差即为二氧化碳的质量．（3）a项会使测定结果偏高；b项气体压强大于大气压，会使测定的体积偏小，导致碳酸氢钠的测定结果偏低；c项，原Y形管内有空气，后留有反应产生的气体不影响实验结果；本题是用排水集气法测定气体体积，不需要干燥，d项无影响．（4）根据化学方程式：NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，可知反应消耗的盐酸与碳酸氢钠的物质的量相等．解答：（1）本题是通过碳酸氢钠与硫酸反应生成二氧化碳，再用碱石灰吸收二氧化碳，通过二氧化碳的质量求碳酸氢钠的质量分数，故应排除空气中二氧化碳的干扰，若不吸收空气中的二氧化碳会导致测定结果偏高；故答案为：吸收空气中的CO2；偏高；（2）本题是通过碳酸氢钠与硫酸反应生成二氧化碳，再用碱石灰吸收二氧化碳，通过二氧化碳的质量来计算碳酸氢钠的质量，故需要直接测定的物理量是装置C反应前后的质量，其质量差即为二氧化碳的质量；故答案为：装置C反应前后的质量；（3）a项：测定气体体积时未冷却至室温，由于热胀冷缩，导致所测体积偏大，会使测定结果偏高；b项气体压强大于大气压，会使测定的体积偏小，导致碳酸氢钠的测定结果偏低；c项，原Y形管内有空气，后留有反应产生的气体不影响实验结果；本题是用排水集气法测定气体体积，不需要干燥，d项无影响；故选b；（4）碳酸氢钠和盐酸反应方程式：NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，84g1molmcmol/L×VmL×10﹣3L/molm=×=84cV×10﹣3g，碳酸氢钠的质量分数为：×100%．故答案为：×100%．点评：本题考查较为综合，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力、计算能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质以及反应的实验原理，难度中等．通过本题我们要知道在完成实验时要尽可能的排除可能对实验结果产生影响的因素，例如本题中空气中二氧化碳对实验结果的影响，水蒸气的影响等．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（16分）已知反应①：化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：（1）化合物Ⅰ的分子式为

。反应①的反应类型为

。（2）过量的化合物Ⅰ与HOOCCH2CH2COOH发生酯化反应，反应的化学方程式为

（注明条件）。（3）化合物Ⅲ的结构简式为

。--化合物Ⅲ可与NaOH乙醇溶液共热，反应的化学方程式

。（4）化合物Ⅰ在一定条件下氧化生成化合物Ⅳ（分子式为C9H10O），化合物Ⅳ的一种同分异构体Ⅴ能发生银镜反应，Ⅴ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有三组峰，峰面积之比为为2：2：1，Ⅴ的结构简式为

参考答案：（1）C9H12O（2分）

取代反应（2分）（2）（3分）（3）CH3CH2CH2Br

(2分)

（2分）（4）

（2分）

（5）

（3分）18.硫酸铁铵[aFe2(SO4)3·b(NH4)2SO4·cH2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。请回答下列问题：（1）硫酸亚铁溶液加H2SO4酸化的主要目的是__________________________，滤渣A的主要成分是__________________。（2）下列物质中最适合的氧化剂B是________；反应的离子方程式

。a．NaClO

b．H2O2

c．KMnO4

d．K2Cr2O7（3）操作甲、乙的名称分别是：甲______________，乙___________________。（4）上述流程中，氧化之后和加热蒸发之前，需取少量检验Fe2+是否已全部被氧化，所加试剂为

（写名称），能否用酸性的KMnO4溶液？

(填