离子反应复习课件

离子反应

一、电解质､非电解质

(1)电解质

在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物｡

(2)非电解质

在水溶液中以及熔融状态下不能导电的化合物｡

2.强电解质､弱电解质

(1)强电解质

在水溶液中,能完全电离的电解质,主要包括强酸､强碱､绝大多数盐等｡

(2)弱电解质

在水溶液中,不能完全电离的电解质,主要包括弱酸､弱碱､水等｡

3.强电解质和弱电解质比较

强电解质弱电解质概念在水溶液里全部电离成离子的电解质在水溶液里不能完全电离成离子的电解质化合物类型离子化合物、共价化合物共价化合物电离程度完全电离部分电离溶液中存在的微粒(水分子不计)只有电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子代表物绝大多数的盐(包括难溶性盐)：NaCl、NH4Cl等；强酸：HCl、HNO3等；强碱：KOH、NaOH等弱酸：H2CO3、CH3COOH等；弱碱：NH3·H2O等；水也是弱电解质4.熔融电解质或电解质溶液导电的实质

熔融状态下电解质导电或电解质溶液导电的过程实质是电解的过程,发生了化学变化;金属导电发生物理变化｡

二､离子反应的条件及离子共存问题

1.离子反应

(1)概念:有离子参加的化学反应称为离子反应｡

(2)离子反应的条件

A.加入BaCl2溶液:

B.加入CH3COONa溶液:

C.加入Na2CO3溶液:

D.加入Zn粒:

E.加入NaNO3溶液:

在稀H2SO4中分别加入下列物质能发生反应的请写出有关离子方程式:

CH3COO-+H+===CH3COOH｡

Zn+2H+===Zn2++H2↑｡

不反应从A-E可知离子反应发生的条件:①生成难溶的物质;②生成难电离的物质;③生成易挥发的物质;④发生氧化还原反应｡

(3)离子反应的本质

从A-E中,混合后溶液中 离子的物质的量减少的是A(填序号);H+物质的量减少的是B､C､D;H+､ 物质的量不变的是E,因此离子反应的本质是反应物的某些离子的物质的量的减少｡

2.离子方程式的意义及书写

1.意义

离子方程式表示同一类型的所有的离子反应｡如Ba2++===BaCO3↓,表示可溶性钡盐和可溶性碳酸盐在溶液中进行的反应｡

2.离子方程式的书写(以CaCO3和HCl反应为例)

(1)写:写出反应的化学方程式,并配平｡

CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O

(2)拆:把溶于水且完全电离的物质写成离子形式｡

CaCO3+2H++2Cl-===Ca2++2Cl-+CO2↑+H2O

(3)删:删去化学方程式两边不参加反应的离子｡

CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O

(4)查:检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒｡离子方程式的书写及正误判断1.离子方程式的书写注意事项

(1)易溶于水的强电解质均拆成离子形式,如强酸､强碱､大多数可溶性的盐｡

(2)单质､氧化物､弱电解质(弱酸､弱碱､水)､非电解质及难溶性盐用化学式表示｡

(3)微溶物的写法｡一般来说,微溶物的澄清溶液写成离子形式;浑浊或沉淀时写成化学式,如澄清石灰水表示为“Ca2++2OH-”,而石灰乳则表示为“Ca(OH)2”｡(4)可溶性多元弱酸酸式盐的酸式根一律保留酸式根的形式,如NaHCO3溶液中应拆写“Na++ ”而不能拆成“Na++H++ ”(NaHSO4溶液中应拆为“Na++H++ ”)｡

(5)固体之间的反应(如消石灰与氯化铵)或固体与特殊溶液(如铜和浓硫酸)的反应不能用离子方程式表示｡只有在水溶液中或熔融状态下进行的离子反应,才能写离子方程式｡

2.离子方程式的正误判断

(1)是否符合反应客观事实｡即反应能否发生;是否符合物质的性质及转化关系,如Fe和盐酸反应,离子方程式写为:

2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑错误,应写为:Fe+2H+===Fe2++H2↑｡

(2)看“==”､“ ≒”､“↑”､“↓”等是否应用正确｡

(3)看化学式拆分是否正确｡

易溶于水的强电解质均拆成离子形式,如强酸､强碱､大多数可溶性的盐｡其他物质均用化学式,如单质､氧化物､弱电解质(如弱酸､弱碱､水)､非电解质及难溶性盐等｡

(4)看是否漏掉离子反应｡

例如:Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应,既要写Ba2+与的离子反应,又要写Cu2+与OH-的离子反应｡

(5)看是否符合电荷守恒和质量守恒｡

例如:FeCl2溶液与Cl2反应,不能写成Fe2++Cl2===Fe3++2Cl-,而应写成2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-,同时两边各元素原子数也应相等｡

(6)看是否符合物质组成｡例如:稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H++ +OH-+Ba2+BaSO4↓+H2O,应写成

2H+++2OH-+Ba2+BaSO4↓+2H2O｡

②酸式盐与碱的反应

常考的有NaHCO3与Ca(OH)2､NaOH与Ca(HCO3)2､NaHSO4与Ba(OH)2等｡

例如:NaHCO3与Ca(OH)2反应,一是Ca(OH)2过量:

NaHCO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+NaOH+H2O,二是NaHCO3过量:2NaHCO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+Na2CO3+2H2O,无论按哪一种情况,Ca(OH)2的化学计量数是不变的,总是“1”,因此它们混合时,只需考虑NaHCO3是否足量,若足量按2:1反应,若少量则按1:1进行反应｡

③滴加顺序不同,反应不同

常见的有AlCl3与NaOH,Na2CO3(或Na2SO3)与HCl等,滴加顺序的不同从本质上讲仍然是反应物量的不同｡

例如:将盐酸滴加到Na2CO3溶液中,开始时盐酸不足而Na2CO3过量,反应的化学方程式为:

HCl+Na2CO3===NaCl+NaHCO3｡

当把Na2CO3溶液滴到盐酸溶液中,开始时Na2CO3不足而盐酸过量,反应的化学方程式为:2HCl+Na2CO3===2NaCl+H2O+CO2↑｡

(8)注意反应条件｡

①温度:NH4Cl与NaOH溶液反应,在加热条件下,才可写成NH3↑,否则写成NH3·H2O｡

②浓度:例如:浓H2SO4､稀H2SO4与活泼金属发生不同的反应｡

(7)正确把握与“量”有关的反应原则｡

①酸性氧化物与碱的反应

如CO2､SO2少量或足量通入到NaOH､Ca(OH)2､NH3·H2O中,要注意到量,考虑到产物可与通入的气体继续反应｡

互动探究1:下列化学反应的离子方程式正确的是()

A.用小苏打治疗胃酸过多: +H+===CO2↑+H2O

B.在碳酸镁中滴加稀盐酸: +2H+===CO2↑+H2O

C.在氨水中滴加氯化铝溶液:

D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2++ +H++OH-===BaSO4↓+H2O

2.离子共存

离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用｡

所谓几种离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应,则不能大量共存｡

同一溶液中若离子间符合①生成沉淀,②生成气体或易挥发性物质,③生成难电离物质,④发生氧化还原反应中任意一个条件,就会发生离子反应,离子之间便不能在溶液中大量共存｡

离子共存多种离子能否大量共存于同一溶液中,归纳起来就是一句话:一色､二性､三特､四反应｡

1.一色｡即溶液颜色｡若限定无色溶液,则Cu2+､Fe3+､Fe2+､ 等有色离子不能存在｡

2.二性｡即溶液的酸性和碱性｡在强酸性溶液中,OH-及弱酸根阴离子(如 等)均不能大量存在;在强碱性溶液中,H+及弱碱阳离子(如 等)均不能大量存在;弱酸酸式酸根离子(如 等)在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在｡

3.三特殊｡指三种特殊情况:

(2)“ +H+”组合具有强氧化性,能与S2-､Fe2+､I-等发生反应,而这一种组合常常较为隐蔽,不易被察觉;

等组合中,虽然两种离子都能水解且水解相互促进,但总的水解程度仍很小,它们在溶液中能大量共存(加热就不同了)｡

4.四反应｡指离子间通常能发生的四种类型的反应,能相互反应的离子显然不能大量共存｡

(1)复分解反应,如Ba2+与 与OH-､H+与CH3COO-等｡

(2)氧化还原反应,如Fe3+与I-､

等;

(3)相互促进的水解反应,如Al3+与 等;

(4)络合反应,如Fe3+与SCN-等｡判断离子共存问题,应先看清试题的前提条件,如“在强酸性溶液中……”“在无色透明溶液中……”“在由水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中……”“因发生氧化还原反应而……”等等,再分析离子间的相互反应情况｡

互动探究2:在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是()

A.无色溶液:Mg2+､H+､Br-､

B.强酸性溶液:Fe2+､Na+､

､Cl-

C.室温下,pH=12的溶液:K+､Ba2+､Cl-､

D.碳酸钠溶液:K+､

､Cl-､OH-

课堂练习1.下列物质属于强电解质的是()

A.醋酸 B.水银

C.次氯酸钠 D.稀硫酸

答案:C

解析:醋酸是弱电解质,A错;水银是单质,B错;稀硫酸是混合物,D错｡

2.下列离子方程式中错误的是()

A.铁跟稀硫酸反应:Fe+2H+===Fe2++H2↑

B.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应:Ca(HCO3)2+2H+===Ca2++2H2O+2CO2↑

C.醋酸跟氢氧化钾溶液反应:CH3COOH+OH-===CH3COO-+H2O

D.碳酸镁跟硫酸反应:MgCO3+2H+===Mg2++H2O+CO2↑答案:B

解析:Ca(HCO3)2是可溶于水的强电解质,应写成离子形式,故B错误｡3.下列反应能用H++OH-===H2O表示的是()

A.NaOH溶液和CO2的反应

B.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应

C.NaOH溶液和盐酸的反应

D.氨水和稀H2SO4的反应答案:C

解析:CO2和氨水在离子方程式中应该表示为化学式;Ba(OH)2溶液和稀H2SO4反应时,所有的离子都参加了反应｡

4.下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是()

答案:B

解析: