化学计量在实验中的应用 全市一等奖

余勇军名师工作室收集友情提供YY第一章从实验学化学物质的量浓度它们的含义是什么？

农夫山泉矿泉水

(μg/100mL)1μg(微克)=10-6g每100mL矿泉水中所含溶质质量钙:≥400μg/100mL红星二锅头酒酒精度（V/V）1度:每100mL酒中含有1mL酒精

酒精度:五十六度

NaOH溶液质量分数

单位质量溶液中所含溶质的质量

质量分数:10%

钙:“≥400μg/100mL”的含义是什么？酒精度:“五十六度”的含义是什么？质量分数:“10%”

的含义是什么？每100mL矿泉水中含钙的质量≥400微克每100mL酒中含有56mL的酒精每100g溶液中含有10gNaOH有何共同之处？溶液的量溶质的量m(溶质)m(溶液)=ω浓度=钙:“≥400μg/100mL”的含义：酒精度:“五十六度”的含义：质量分数:“10%”的含义：每100mL矿泉水中含钙的质量≥400微克每100mL酒中含有

56mL的酒精每100g溶液中含有10gNaOH溶液的量溶质的量m(溶质)m(溶液)=ωn(溶质)V(溶液)c=思考:它的单位是什么？讨论:根据这个关系式，并类比质量分数的定义给物质的量浓度下个定义。质量分数：单位质量溶液中所含溶质的质量思考:取一定量溶液时，是称质量方便还是量体积方便？物质的量浓度思考:试描述2mol·L-1NaOH溶液2mol·L-1的含义？1.物质的量浓度

含义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量,

叫做溶质B的物质的量浓度。

(物质的量浓度是表示溶液组成的物理量)

符号：cB

CB=nBV单位：mol/L物质的量浓度=溶质的物质的量溶液的体积计算公式：注意：！1、溶质用物质的量而不是质量表示；2、所指的体积，是溶液体积，而不是溶剂体积；3、从某溶液取出任意体积的溶液，其物质的量浓度都相同，但所含溶质的物质的量因体积不同而不同。（溶液是均一、稳定的）练习：1.判断A将1gNaCl溶于水制成1L溶液，则C=1mol/L;()B将1molNaCl溶于1L水中，则C=1mol/L;()C若从1L1mol/L的NaOH溶液中取出20mL，则C=1mol/L；()D同体积、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶质的物质的量相等；()2.500mL，0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有溶质的物质的量；质量为；Na+的物质的量为；CO32-的物质的量为；注意：1L是溶液的体积，不是水的体积。xx√√0.05moL5.3g0.1moL0.05moL⑴、上述中与50mL3mol/LKCl溶液n(Cl-)相同的是⑵、上述中与50mL3mol/LKCl溶液c(Cl-)相同的是

A、50mL1mol/LKCl溶液B、150mL1mol/LKCl溶液C、10mL3mol/LNaCl溶液D、50mL1mol/LAlCl3溶液(BD)(CD)3.

4、下列各溶液中，Na+

浓度最大的是（）（A）4L0.5mol/LNaCl溶液（B）1L0.3mol/LNa2SO4溶液（C）0.8L0.4mol/LNaOH溶液（D）2L0.15mol/LNa3PO4溶液

B5、下列溶液与100mL0.5mol/LNa2SO4溶液中的Na+的物质的量浓度相等的是

A、200mL0.5mol/LNaCl溶液

B、100mL1mol/LNa2CO3溶液

C、100mL0.5mol/LNa3PO4溶液

D、1L1mol/LNaOH溶液D1、在200mL稀盐酸里溶有0.73gHCl,计算溶液的物质的量浓度。解：n(HCl)=0.73g

36.5g/mol=0.02molV(HCl)=

200mL

1000mL/L=0.2L

C(HCl)=

0.02mol

0.2L=0.1mol/L

答：

这种盐酸的浓度是0.1mol/L计算溶液稀释的计算２、要配制500mL0.6mol/L的NaOH溶液，需6mol/L的NaOH溶液多少毫升？6mol/L×V

=0.6mol/L×500mL

V=50mL

答：需6mol/L的NaOH溶液50mL。解：设需6mol/LNaOH溶液的体积为V分析：稀释前后溶质的质量和物质的量不变，故有：

C1V1=C2V2(体积单位不一定用升，相同则可）物质的量浓度与溶质质量分数的换算【分析】设溶液的体积为1L，溶液的质量分数为ω

，密度为ρg/cm3，溶质的摩尔质量为Mg/mol则有：C=

而

ω=

Cmol/L×1L×Mg/mol

1000mL×ρ

g/cm3

物质的量浓度与溶质质量分数的换算必须以密度为桥梁。

1000mL×ρg/cm3

×ω÷M

g/mol

1L=

1000mL×

ρ

g/cm3

×ωM

g/mol

×1L×100%物质的量浓度与溶质质量分数的换算98%的密度为1.84g/cm3的浓硫酸，其物质的量浓度为多少？C(H2SO4)=

1000mL×1.84

g/cm3

×98%98g/mol×

1L

=18.4mol/L解：答：浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L小结一、物质的量浓度的概念、

符号（）、单位（

）

计算公式（）二、物质的量浓度和质量分数

的关系：

三、稀释规则

CBmol/LCB=n/vC=1000ρω/M

C1·V1=C2·V2深度思考1.观察两个试剂瓶上的标签，回答下列问题。(1)“5%硫酸铜溶液”中的5%是什么含义？答案

5%表示硫酸铜溶液的质量分数，即100g硫酸铜溶液中含有5g硫酸铜溶质。(2)0.4mol·L－1NaCl溶液中的0.4mol·L－1表示的含义是什么？答案

1L该NaCl溶液中所含NaCl的物质的量是0.4mol。(3)从上述两种溶液中分别取出5mL，硫酸铜溶液的质量分数为__________，NaCl溶液的浓度为______________。解析溶液一旦配好，它的质量分数及浓度就不再改变；从中取出部分溶液，其质量分数及浓度也不变。5%

0.4mol·L－12.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)1L水中溶解5.85gNaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1mol·L－1(

)(2)将25gCuSO4·5H2O晶体溶于75g水中所得溶质的质量分数为25%(

)(3)在100mL的烧杯中，加入10g食盐，然后注入90mL的水，充分溶解后，所得溶质的质量分数为90%(

)×××(4)将40gSO3溶于60g水中所得溶质的质量分数为40%(

)(5)将62gNa2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1mol·L－1(

)(6)T

℃时100g饱和食盐水中，含有NaCl的质量为mg，则该温度时，NaCl的溶解度是mg(

)×××1.c＝

中的V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和。2.将CuSO4·5H2O晶体溶于水，其溶质是CuSO4；将Na、Na2O、Na2O2溶于水，其溶质是NaOH；将SO3溶于水，所得溶质是H2SO4。3.配制一定质量分数的溶液，所选烧杯的规格一般应大于溶液体积的一倍。4.在溶解度的概念中，“100”指的是100g溶剂(通常是H2O)，而不是溶液。易错警示返回题组大练兵C答案

C2.在标准状况下，将VLA气体(摩尔质量为Mg·mol－1)溶于0.1L水中，所得溶液的密度为ρg·cm－3，则此溶液的物质的量浓度(mol·L－1)为(

)B答案

B规避两个易错点1.气体溶于水，溶质是该气体与水反应生成的物质，NH3溶于水后主要溶质是NH3·H2O，但以NH3计算。2.气体溶于水，溶液的体积不是溶剂的体积更不是气体体积与溶剂体积之和，应根据V＝

进行计算。易错警示题组二关于物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算3.在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为VmL，溶液密度为dg·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L－1，溶液中含氢氧化钠的质量为mg，该温度下NaOH的溶解度为S。(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为__________。(2)用c、d来表示该温度下NaOH的溶解度(S)为_____________。(3)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为____________。(4)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为____________。(5)用c、d表示溶液中溶质的质量分数(w)为_______。25dwmol·L－1(6)用S表示溶液中溶质的质量分数(w)为_________________。(7)用S、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_____________。有关物质的量浓度计算的一般方法1.由定义出发，运用守恒(溶质守恒、溶剂守恒等)及公式c＝

、质量分数

＝×100%进行推理，注意密度的桥梁作用，不要死记公式。2.在进行物质的量浓度、质量分数、溶解度三者之间的转换时，除利用上述方法外，我们还可以运用假设法，使问题简单化。思维建模例如已知溶质的质量分数w，溶液的密度为ρg·cm－3，溶质的摩尔质量为Mg·mol－1，求物质的量浓度c。我们可以假设溶液为1L，所以溶液质量为1×1000×ρg，溶质的质量为1×1000×ρ×wg，溶质的物质的量为mol，这样我们就很容易求出该溶液的物质的量浓度c＝mol·L－1。题组三溶液稀释与混合的计算4.两种硫酸溶液，一种硫酸溶液的物质的量浓度为c1，密度为ρ1；另一种硫酸溶液的物质的量浓度为c2，密度为ρ2，将它们等体积混合后，所得溶液的密度为ρ3，则混合后硫酸的物质的量浓度为(

)

A