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第一课时寻找盐类水解规律温故而知新1水电离出的C(H+)和C(OH)大小关系如何?2向水中加酸或加碱后,水的电离程度如何变化?3水溶液呈酸碱性的实质是什么?寻找盐类水解规律问题引入酸溶液显酸性,碱溶液显碱性,盐溶液一定显中性吗?如何设计实验证明?实验探究盐溶液的酸碱性:(常温,中性溶液pH=7,判断溶液酸碱性最简易方案:用pH试纸测pH)探究一:盐溶液的酸碱性实验角容分别测以下7种盐溶液的pH值,确定它们的酸了碱性。用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴于pH试纸↓中央,待变色后,与标准比色卡对比。的分盐溶液NaC1|Na2CO3NaHCO3NHC1Na2O4CH3COONaAl2(SO3酸碱性中性碱性碱性酸性中性碱性酸性pH值=77>7<7>7<7盐的类型探究一:盐溶液的酸碱性实验角容分别测以下7种盐溶液的pH值,确定它们的酸了碱性。用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴于pH试纸↓中央,待变色后,与标准比色卡对比。的分盐溶液NaC1|Na2CO3|NaHCO3NHC1Na2O4CH3COONaAl2(SO3酸碱性中性碱性碱性酸性中性碱性酸性pH值=77>7<77>7<7盐的强酸强强碱弱强碱弱强酸弱强酸强强碱弱强酸弱类型碱盐酸盐酸盐碱盐碱盐酸盐碱盐-、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系:盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐盐溶液酸碱性中性酸性碱性为什么不同类型的盐溶液会呈现不同的酸碱性?探究二:探寻盐溶液酸碱性的原因盐NH4CCH2COoNaNaCl盐的类别强酸弱碱盐强碱弱酸盐强酸强碱盐溶液的酸碱酸性中性性碱性和CoH相CA<C对大小(OH)(H+)(OH-)溶液中的粒子(HCO0,Na,H,C,NH+,H,OHC,Nat,HDHH,OCH,COOHH,0,NH.H0OH,H20有无弱电解质有身楣有份分胡无生成对水的电离促进促进无影响有何影响?通过以上的分析,你能总结出盐溶液呈酸碱性的实质吗?盐电离产生的离子与水电离产生氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质,使氢离子与氢氧根离子浓度不等二、盐类水解的定义:在溶液中,盐电离出来的离子跟水所电离出来的H或OH结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。思考:哪些盐能够发生水解呢?水解的条件:遇水生成弱电解质的盐q[练习探究1]◆1、下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是A、FB、Fe2+D、Na◆2、相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液:①cH3COONa②NH4c③Nacl,按pH值由大到小的顺序排列为:3、在25°C时,纯水中由水电离出的c(H+)为;pH=6的NH4C溶液中由水电离出的c(H+)为练习探究2比较浓度相同的Na2CO3和CH2CO0Na的碱性?(已知酸性:CH

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