文科第二单元 微粒之间的相互作用

文科第二单元微粒之间的相互作用第一页，共二十七页，编辑于2023年，星期三构成物质的微粒有

、

、

等金刚石由

构成食盐由

和

构成氯气由

构成,氯气分子中又由()构成分子原子离子碳原子钠离子氯离子氯气分子你知道吗？氯原子构成物质的分子或离子或原子间存在着强烈的相互作用第二页，共二十七页，编辑于2023年，星期三一、化学键物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用叫化学键A、离子键B、共价键注：1、直接相邻2、强烈的相互作用3、化学键的分类：第三页，共二十七页，编辑于2023年，星期三+11812+17872+11812NaNa++1182+17872Cl+17882Cl-Na+

Cl-原子结构示意图通过什么途径达到稳定结构用原子结构示意图表示氯化钠的形成过程NaCl氯化钠的形成过程失去一个电子得到一个电子静电作用第四页，共二十七页，编辑于2023年，星期三1.离子键：使带相反电荷的阴、阳离子结合的静电作用相互作用：

二、离子键成键微粒：成键元素：成键过程：静电作用（静电吸引和排斥）阴、阳离子活泼金属与活泼非金属之间。阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。第五页，共二十七页，编辑于2023年，星期三思考在氯化钠晶体中，Na+和Cl-

间存在哪些力？

Na+离子和Cl-离子间的静电相互吸引作用不抵消！因阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化学键。阴阳离子结合在一起，彼此电荷是否会抵消呢？

阴阳离子间电子与电子、原子核与原子核的相互排斥作用第六页，共二十七页，编辑于2023年，星期三2.离子化合物：阴、阳离子通过静电作用而形成的化合物

判断离子化合物的方法：一般活泼金属与活泼非金属组成的化合物(特例:铵盐)二、离子键1．下列化合物中含有离子键的是（）A．SO2B．H2OC．NaClD．HClC第七页，共二十七页，编辑于2023年，星期三活泼金属与活泼非金属化合时易形成离子键，那么非金属和非金属之间相互作用时，原子又是怎样结合成分子的？H2、HCl是怎样形成的？··第八页，共二十七页，编辑于2023年，星期三分析氯化氢的形成过程我是非金属，我很少失电子我才不会失电子给你共用电子对第九页，共二十七页，编辑于2023年，星期三1、定义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。成键微粒：原子成键本质：共用电子对（即原子间的静电作用）成键元素：一般是同种或不同种非金属元素四、共价键存在范围：非金属单质(H2、

O2)、共价化合物(NH3、CH4、H2O)、离子化合物(NaOH、NH4Cl)2.共价化合物：原子间仅以共用电子对作用所形成的化合物第十页，共二十七页，编辑于2023年，星期三辨析：1、含有离子键的一定是离子化合物2、离子化合物中一定有离子键3、含有共价键不一定是共价化合物4、共价化合物中只含有共价键，不含离子键5、有阳离子的时候，不一定有阴离子，但有阴离子的时候，一定有阳离子6、离子化合物不一定由金属元素和非金属元素组成第十一页，共二十七页，编辑于2023年，星期三1.下列不是离子化合物的是()A.H2OB.CaBr2C.KOHD.NaNO32.下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子间能以离子键形成稳定化合物的是（）A.10与19B.6与16C.14与8D.11与17AD第十二页，共二十七页，编辑于2023年，星期三3.下列说法正确的是（）A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物B.第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D.活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键DAlCl3HClNH4Cl第十三页，共二十七页，编辑于2023年，星期三写出Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar的电子式。ClSArPNaAlSi（1）原子的电子式：五、电子式的书写1.电子式：在元素符号周围用小圆点（或×）来表示该微粒最外层电子的式子。Mg第十四页，共二十七页，编辑于2023年，星期三（2）常见离子的电子式a.常见阳离子的电子式b.常见阴离子的电子式C、常见离子化合物的电子式D、常见共价分子的电子式第十五页，共二十七页，编辑于2023年，星期三NaClMgCl2Na2S

注意：离子化合物的电子式由阴阳离子的电子式组成，但对于相同的离子不得合并，每个离子都要单独写。S[]

2Na+Na+Cl[]-

Na+2+MgCl[]-

Cl[]-

第十六页，共二十七页，编辑于2023年，星期三(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“×”来表示。(2)阳离子的电子式：一般用离子符号来表示。(3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号“[]”括起来，并在右上角标出“n·-”电荷字样。“电子式”书写小结(4)离子化合物的电子式:写出阴、阳离子的电子式，注意相同离子不能合并。第十七页，共二十七页，编辑于2023年，星期三共价分子的电子式写法：如：HCl分子×HClH原子最外层2电子Cl原子最外层8电子电子对偏向Ｃl1、共价化合物的电子式不标电荷。2、原子最外层电子达到稳定结构。第十八页，共二十七页，编辑于2023年，星期三HFH2OCH4······HF··HOH········HCHHH········(1)电子式H2Cl2N2注：NN——（错误）··········HH·············ClCl·········NN····共价键的表示方法NHHHNH3第十九页，共二十七页，编辑于2023年，星期三小结1、如何确定共用电子对的对数呢？共用电子对对数＝8-最外层电子数∶∶∶∶COO∶∶∶∶

CO2

2、如何书写共价分子的电子式？判断哪些元素原子之间形成共用，判断两原子之间形成几对共用电子对，最后补齐各原子上的剩余电子。第二十页，共二十七页，编辑于2023年，星期三Cl2SBr[]-

2+Ca2+CaCl[]-

2F[]-

K+2+Mg[]O[]

2S[]

2Na+Na+1.下列微粒电子式错误的是()2.下列化合物电子式书写正确的是()A.氯原子B.硫离子C.溴离子D.钙离子A.B.C.D.BD第二十一页，共二十七页，编辑于2023年，星期三H2O2Cl2N2H－HCl－ClO＝ON≡N(2)结构式（单键）（叁键）（双键）O=C=OH－O－HH－N－H|HCO2NH3H2OCH4H－C－H||HH

将一对共用电子对改用一根短线表示，其余的电子不标出式子。这样的式子叫结构式。共价键的表示方法第二十二页，共二十七页，编辑于2023年，星期三物质分子的几种表示方法：第二十三页，共二十七页，编辑于2023年，星期三碳原子的成键特征：（1）碳原子最外层有4个电子，可以形成四个共价键。（2）碳原子间可以形成单键（C－C）、双键（C=C）、叁键（C≡C）。（3）碳原子间可以结合成链状，也可以形成环状。碳原子间连接方式的多样性,是含碳化合物种类繁多的原因之一.第二十四页，共二十七页，编辑于2023年，星期三一、分子间作用力(又称范德华力)１.概念：

将气体分子凝聚成相应的固体或液体的作用。【问题探究】在通常情况下，将水加热到100℃时，水便会沸腾变成水蒸气，而要使水分解成氢气和氧气，却需要将水加热到1000℃这样的高温，才会有水部分分解。这是为什么呢？2.分子间作用力远远弱于化学键。

第二十五页，共二十七页，编辑于2023年，星期三判断下列变化是克服了什么作用力？并思考提出的问题。氯化钠熔融；氯化钠溶于水。氯化氢溶于水形成盐酸。干冰受热升华转化为二氧化碳气体。

1、下列过程中，共价键被破坏的是（）A、碘升华B、NaOH熔化

C、HCl气体溶于水D、酒精溶于水C5、下列各组物质汽化或熔化时，所克服的粒子间的作用（力）属同种类型的是（）A、碘和干冰的升华B、二氧化硅和生石灰的熔化C、氯化钠和铁的熔化D、苯和乙烷蒸发AD第二十六页，共二十七页，编辑于2023年，星期三6、下列过程中离子键被破坏的是()