常见的碱中和反应

第9课时常见的碱中和反应近三年广东中考考点分布及分值2018年2019年2020年中考热度1.认识常见碱的主要性质和用途，知道碱的腐蚀性综合7分填空1分填空3分选择6分填空5分★★★2.初步学会常见碱溶液的稀释方法★名称氢氧化钠氢氧化钙化学式________________________俗名________、火碱、苛性钠________、消石灰，水溶液俗称石灰水物理性质易溶于水并放热，具有吸水性，易潮解，可作某些气体的干燥剂，有强烈的________性微溶于水，溶解度随温度的升高而_______，有________性用途化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业建筑业，农业上改良酸性土壤、配制波尔多液等碱的性质和用途NaOHCa(OH)2

1.氢氧化钠与氢氧化钙的物理性质及用途熟石灰温馨提示若不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液。腐蚀减小腐蚀烧碱化学性质NaOHCa(OH)2①与指示剂作用使紫色石蕊溶液变______色，无色酚酞溶液变______色②碱＋非金属氧化物→盐＋水二氧化碳与氢氧化钠反应：______________________________________三氧化硫与氢氧化钙反应：____________________________________③碱＋酸→盐＋水盐酸与氢氧化钠反应：__________________________________________硫酸与氢氧化钙反应：________________________________________2.碱的化学性质(②—④写相应的化学方程式)蓝红CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2OSO3＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2ONaOH＋HCl===NaCl＋H2OCa(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O化学性质NaOHCa(OH)2④碱＋盐→新盐＋新碱氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：__________________________________________氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应：__________________________________________(续表)Ca(OH)2＋Na2CO3===

温馨提示

1.不溶于水的碱[如Cu(OH)2、Fe(OH)3]不能使指示剂变色。

2.盐和碱的反应，反应物中的盐和碱必须可溶，生成物至少有一种难溶于水。

3.碱溶液都具有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有

2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4CaCO3↓＋2NaOH相同的阴离子——OH－。酸碱中和反应盐水H＋OH－1.概念：酸和碱反应生成________和________的反应。2.实质：酸中的________和碱中的________作用生成水。3.应用熟石灰Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O

(1)改良土壤酸碱性。例如：土壤酸化用___________改良。

(2)处理工厂废水。例如：硫酸厂的废水可加入熟石灰中和处理后排放。

(3)用于医药。例如：蚊子叮咬后(含蚁酸)可涂肥皂水等碱性物质；可用氢氧化铝中和过多的胃酸(盐酸)，化学方程式为________________________________________________。温馨提示1.生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O。2.中和反应一定是复分解反应。1.易错判断(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)生石灰和消石灰是一种物质。()。(2)一氧化碳能与氢氧化钠反应生成盐和水。()(3)Cu(OH)2能使无色酚酞溶液变红。()(4)不能用烧碱改良酸性土壤。()(5)胃酸过多也可服用含NaHCO3

的药物，是因为NaHCO3也能与胃酸发生中和反应。()答案：(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×)。B.都能解离出氢氧根离子D.都能解离出金属离子2.碱的通性主要决定于(A.都能与酸碱指示剂反应C.都能与酸反应答案：B3.下列反应属于中和反应的是()。A.CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2OB.CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑C.CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2OD.Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O答案：D实验步骤实验现象实验结论(或化学方程式)(1)取两枚生锈的铁钉放入两支试管中，然后加入约2mL稀盐酸，观察现象；当观察到铁钉表面的锈去掉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，洗净；继续观察另一支试管中的现象，过一段时间将铁钉取出，洗净，比较两支铁钉生锈的铁钉遇稀盐酸，溶液由无色变成______色。铁钉表面的锈除去后，表面有______产生，溶液变为________色。继续与稀盐酸发生反应的铁钉的体积比被提前取出的铁钉的体积______酸能与铁锈、铁发生化学反应。用稀盐酸除去金属表面的锈时，需要控制酸的用量。反应的化学方程式为_________________________________、_________________________酸、碱的某些化学性质黄气泡浅绿小Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2OFe＋2HCl===FeCl2＋H2↑实验步骤实验现象实验结论(或化学方程式)(2)在试管中加入约2mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察现象；然后再向试管中加入稀盐酸，观察现象有_______色沉淀生成；加入稀盐酸后沉淀________硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液能发生反应，生成能溶于稀盐酸的氢氧化铜沉淀，化学方程式为_____________________________________________、__________________________________________________(续表)蓝消失2NaOH＋CuSO4===2HCl＋Cu(OH)2===CuCl2＋Cu(OH)2↓＋Na2SO42H2O实验步骤实验现象实验结论(或化学方程式)(3)在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液，滴几滴酚酞溶液；然后边用滴管慢慢滴入稀盐酸，边不断振荡试管，直至溶液颜色变为无色为止；取上述无色溶液约1mL置于蒸发皿中加热，将液体蒸干，观察现象酚酞溶液由______色变成无色；蒸发皿上出现___________氢氧化钠和稀盐酸发生中和反应，化学方程式为_________________________________(续表)红白色固体NaOH＋HCl===NaCl＋H2O实验步骤实验现象实验结论(或化学方程式)(4)向两支试管中各加入等量的氢氧化钙粉末，然后各加入1mL水，振荡，各滴入1～2滴酚酞溶液，观察现象；继续向其中一支试管中加入约1mL水，振荡，向另一支试管中加入约1mL稀盐酸，振荡，比较两支试管中的现象两支试管中都有部分固体________；两支试管中溶液变____色；加水的试管中溶液颜色_______；加稀盐酸的试管中溶液变成______色氢氧化钙____溶于水；氢氧化钙和稀盐酸能发生中和反应，化学方程式为______________________________________(续表)未溶解红不变无微Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O

[典例](2020年毕节)在《探究酸、碱的化学性质》实验课上，某同学向盛有约2mL氢氧化钠溶液的试管中滴加稀硫酸，没有观察到现象。请教老师后，他发现自己在滴加稀硫酸前忘了加入酸碱指示剂，导致无法判断反应情况，于是他对试管中溶液的中和程度进行探究。【探究目的】探究试管中溶液的中和程度。【实验原理】试管中发生反应的化学方程式为___________________________________。实验操作实验现象实验结论另用试管取该溶液1～2mL，滴入1～2滴无色酚酞溶液，振荡溶液变________溶液呈碱性溶液不变色溶液呈酸性或中性【做出猜想】猜想1：氢氧化钠未完全反应，溶液呈碱性。猜想2：氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，溶液呈中性。猜想3：氢氧化钠完全反应、硫酸过量，溶液呈酸性。【进行实验】

【分析思考】(1)若溶液呈碱性，向试管里的溶液中逐滴加入FeCl3

溶液，将产生红褐色沉淀，反应的化学方程式为______________________________________。方案1用pH试纸测其酸碱度，若pH________7(填“＞”“＜”或“＝”)，则溶液呈酸性方案2加入金属锌，若有气泡产生，则溶液呈酸性，该反应的化学方程式为__________________________________。

(2)若滴入酚酞后溶液不变色，为进一步确定溶液的酸碱性，该同学提出了以下方案：(2)＜Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

答案：[实验原理]2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O [进行实验]红色

[分析思考](1)3NaOH＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl碱的主要性质和用途)。1.(2018年广州)下列有关氢氧化钾的说法正确的是(A.氢氧化钾固体露置在空气中易变质B.氢氧化钾溶液能使石蕊溶液变红C.氢氧化钾溶液与氧化铜反应生成蓝色沉淀D.2mL氢氧化钾溶液与1mL硫酸溶液恰好完全反应

解析：氢氧化钾能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾，露置在空气中易变质；氢氧化钾溶液显碱性，能使石蕊溶液变蓝色；氢氧化钾溶液与氧化铜不反应，无明显现象；由于无法确定氢氧化钾溶液与稀硫酸的质量、溶质质量分数，无法判断反应进行的程度。故选A。答案：A2.(2020年福州模拟)利用氢氧化钠溶液开展探究实验。[实验1]测定空气中氧气的含量(如图甲，钟罩内体积进行6等分，实验前液面停留在刻度“1”处)(1)氢氧化钠溶液的作用是________________________________________(用化学方程式表示)。(2)冷却后，钟罩内液面高度低于刻度“2”，可能的原因是______________________________________________________(写一条)。[实验2]证明二氧化碳能与氢氧化钠反应甲乙丙

(3)用图乙装置实验，证明二氧化碳能与氢氧化钠反应的现象是_______________________________________________。

(4)用图丙装置实验，测得三颈烧瓶内气压变化情况如图。 ①首先注入瓶中的药品是________(填“水”或“氢氧化钠溶液”)。②ab段压强变大，原因是_______________________________________________________________。③对比曲线中________段和________段，可证明二氧化碳能与氢氧化钠反应。

解析：(3)二氧化碳与氢氧化钠反应，消耗的二氧化碳更多，压强变小，液面上升的高度高，因此可以看到a中液面高于b，证明发生了反应。(4)①先注入的药品压强未发生重大变化，说明不发生反应，因此先注入的是水。②ab段压强增大，说明气体体积变小，若注入水速度过快，二氧化碳未溶解于水中，水占据了部分烧瓶容积，气体体积变小，压强变大。

答案：(1)CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O (2)氧气浓度过低时，蜡烛熄灭，氧气未被充分消耗完毕

(3)a液面上升高度大于b(4)①水②注入水速度过快，二氧化碳未充分溶解，造成气体体积变小③bcde中和反应及其应用

[例题](2019年广东)右图表示元素的化合价与物质类别的关系，“→”表示物质之间可以转化。A、B、C、D、E、F、G是初中化学所学物质，分别由H、O、S、Cl、K、Ba中的一种、两种或三种元素组成。请回答：(1)A和E的化学式分别为________和________。

(2)D与G反应的化学方程式为________________________________________，此反应属于__________(填基本反应类型)。

(3)A～G物质间，发生中和反应的化学方程式为______________________________________________________________。

解析：由所给元素及图中转化关系，单质可转化为A、E两种氧化物，所以单质是氧气，氧化物A中某元素化合价为＋4价，且可转化为＋6价的氧化物B，所以A是二氧化硫，B是三氧化硫，氧化物E中某元素化合价为＋2价，所以E是氧化钡，三氧化硫可转化为酸C，C为硫酸，氧化钡可转化为碱F，F为氢氧化钡，由硫酸可转化为盐D可知D是硫酸钾，由氢氧化钡可转化为盐G可知G是氯化钡。答案：(1)SO2

BaO(2)K2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2KCl复分解反应

(3)H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O

【误区警示】书写中和反应化学方程式时要注意H2O前面的化学计量数，可以根据酸中的氢离子数目和碱中的氢氧根离子数目确定H2O前面的化学计量数，如H2SO4

中的氢离子数为2，Ba(OH)2

中的氢氧根离子数为2，则H2SO4

和Ba(OH)2

反应生成的水的化学计量数为2。

3.(2018年益阳)某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，测得烧杯中溶液pH的变化如右图所示。下列说法正确的是()。

A.a点所示溶液呈酸性

B.向b点所示溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液呈紫色

C.该实验是将NaOH溶液逐滴滴入稀硫酸中

D.c点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4

和NaOH

解析：a点所示溶液的pH>7，故溶液呈碱性，A错误；b点溶液的pH＝7，呈中性，向b点所示溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液呈紫色，B正确；该实验开始时溶液的pH>7，故是将稀硫酸逐滴滴入NaOH溶液中，C错误；c点所示溶液中pH<7，含有的溶质是生成的Na2SO4

和过量的硫酸，D错误。答案：B

4.向滴有几滴酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应。

(1)上述过程的实验现象为________________________。

(2)右图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子(填离子符号)。●________○________________

(3)氨水(NH3·H2O)也能使酚酞变色，原因是氨水和氢氧化钠溶液中均含有一种相同离子，该离子是______(填离子符号)。

解析：(1)氢氧化钠能使酚酞溶液变红色，而酚酞溶液在中性或酸性溶液中为无色，故用盐酸滴定含有酚酞的氢氧化钠溶液，实验现象为溶液由红色变为无色。(2)反应前烧杯中装有氢氧化钠溶液，所含离子为Na＋、OH－，滴定管中是稀盐酸，所

综合反应前后的图形，可推知“●”为Na＋、“○”为OH－、

答案：(1)溶液由红色变为无色(2)Na＋

OH－

Cl－含离子为H＋、Cl－；反应后生成NaCl和H2O，含有Na＋、Cl－。“

”为

Cl－。(3)OH－同学实验操作现象解释与结论甲溶液由红色变成无色氢氧化钠与盐酸发生了化学反应5.某化学兴趣小组的同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，没有看到明显现象。【提出问题】氢氧化钠与盐酸是否发生了化学反应？【查阅资料】酸与碱发生中和反应会放出热量。【实验设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案，请你帮他们完成实验报告。同学实验操作现象解释与结论乙U型玻璃管中_______边(填“左”或“右”)的红墨水液面上升氢氧化钠与盐酸发生了化学反应丙用pH试纸测定滴加稀盐酸前后溶液的pH的变化滴加稀盐酸后pH___7氢氧化钠与盐酸发生了化学反应(续表)

【评价反思】 (1)你认为实验设计方案不合理的同学是________，理由是_____________________________________________________。

(2)向一定量的N