河北省深州市中学2022-2023学年高一化学第二学期期末监测模拟试题含解析

2022-2023学年高一下化学期末模拟试卷请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、“绿色化学”要求原料物质中所有的原子完全被利用，全部转入到期望的产品中，工业上由C2H4（乙烯）合成C4H802（乙酸乙酯）的过程中，为使原子利用率达到100%，在催化剂作用下还需加入的反应物是A．CH3COOHB．H2O和COC．O2和H2D．CO22、现有一块金属钠露置于空气中一段时间，为检验该固体是否部分变质为碳酸钠，先将固体样品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，可以实现实验目的是（）A．测所得溶液的pHB．取溶液滴入酚酞观察是否变红C．取溶液加入盐酸观察是否有气泡D．取溶液加入CuSO4观察是否有沉淀3、下列物质属于电解质的是A．NaCl B．盐酸 C．Cu D．乙醇4、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．B．石油C．AlD．5、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B．对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深C．对2NO2(g)N2O4(g)△H＜0,升高温度平衡体系颜色变深D．SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气6、把4.6g钠放入200mL0.1mol·L-1AlCl3溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是（）A．Cl-的浓度几乎不变 B．溶液变浑浊C．溶液中Al3+全部转化为AlO2- D．溶液中存在最多的离子是Na+7、有关化学实验，下列说法正确的是A．配制100mL1mol/LNaCl溶液时，先用托盘天平称量5.85gNaCl固体，溶解并恢复至室温后，沿玻璃棒将NaCl溶液转移至100mL的容量瓶中B．用干净的玻璃棒蘸取某物质灼烧时，焰色反应为黄色，该物质一定只含钠元素C．欲除去HCl中混有少量Cl2气体，可选用饱和的NaCl溶液D．鉴别苏打(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)的方法，可以取两种样品溶液加入Na[Al(OH)4]溶液，观察是否出现白色沉淀8、某元素W的原子结构示意图为，下列说法不正确的是A．W处于元素周期表的第三周期B．m＝7，W形成的单质可用于自来水消毒C．m＝1，W的最高价氧化物对应的水化物是一种弱碱D．m＝6，W可以形成化学式为WO2的氧化物9、下列与有机物结构、性质相关的叙述中，正确的是A．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应B．粮食酿造的酒一定温度下密封存放时间越长香味越浓，是因为有酯生成C．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同D．石油化工中的分馏、裂化、裂解都是通过化学反应来获得轻质油、气体烯烃10、某烃的结构简式如图所示，若分子中共线碳原子数为a，可能共面的碳原子最多为b，含四面体结构碳原子数为c，则a、b、c分别是（）A．3，4，5B．3、14，4C．3，l0，4D．4，l0，411、实验室用下列两种方法制取氯气：①用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87gMnO2与足量的浓盐酸反应，则所得Cl2质量A．①比②多 B．②比①多 C．一样多 D．无法比较12、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是

（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶中转移液体A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④13、下列关于化石燃料及其使用的一些说法中不正确的是()A．煤的气化是指将固态煤粉碎后高温下变为气态，以使煤燃烧时能与氧气充分接触而完全燃烧B．天然气除可用作清洁能源外，也可用于合成氨和生产甲醇等C．石油分馏得到的汽油和石油催化裂化得到的汽油其成分不相同D．化石燃料也是重要的化工原料，乙烯和苯就是分别来自于石油和煤的基本化工原料14、下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）A．2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)△H＝-483.6kJ/mol（△H代表反应热）B．C(s)+O2(g)=CO2(g)（△H=+393.5kJ/mol（△H代表反应热）C．2HNO3(aq)+Ba(OH)2(aq)=2NaNO3(aq)＋2H2O(l）△H=+114.6kJ/mol（△H代表反应热）D．HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)△H＝-57.3kJ/mol（△H代表中和热）15、下列用水就能鉴别的一组物质是A．己烯、己烷、四氯化碳 B．乙醇、乙酸、四氯化碳C．己烷、乙醇、四氯化碳 D．己烷、乙醇、乙酸16、下列用水就能鉴别的一组物质是（）A．苯、己烷、四氯化碳B．苯、乙醇、四氯化碳C．硝基苯、乙醇、四氯化碳D．溴苯、乙醇、乙酸二、非选择题（本题包括5小题）17、有以下几种粒子：X、Y、Z是阳离子，Q是阴离子，M、N是分子．除Z外其余粒子都由短周期元素A、B、C中的一种或几种构成，且具有以下结构特征和性质：①它们（X、Y、Z、Q、M、N）核外电子总数都相同；②N溶于M中，滴入酚酞，溶液变红；③Y和Q都由A、B两元素组成，Y核内质子总数比Q多两个；④X和N都由A、C两元素组成，X和Y核内质子总数相等；⑤X和Q形成的浓溶液在加热情况下生成M和N；⑥Z为单核离子，向含有Z的溶液中加入少量含Q的溶液，有白色沉淀生成，再加入过量的含Q或Y的溶液，沉淀消失．（1）Q的化学式为______；X的电子式为______________.（2）试比较M和N的稳定性：N____M；（3）写出Z和N的水溶液反应的离子方程式___________________________；（4）上述六种微粒中的两种阳离子可与硫酸根形成一种盐（不含结晶水），向该盐的浓溶液中逐滴加入0.2mol/L的NaOH溶液，出现了如图中a、b、c三个阶段的图象，根据图象判断该盐的化学式为_______________．（5）将2.56g铜投入到一定量由A、B、C三种元素形成的一种常见化合物的溶液中，共收集到896mL气体（标准状况下），将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入一定量的氧气，恰好使气体完全溶于水，则通入氧气在标准状况下的体积________mL．18、现有5瓶失去标签的液体，已知它们可能是乙醇、乙酸、苯、乙酸乙酯、葡萄糖中的一种。现通过如下实验来确定各试剂瓶中所装液体的名称：实验步骤和方法实验现象①把5瓶液体分别依次标号A、B、C、D、E，然后闻气味只有E没有气味②各取少量于试管中，加水稀释只有C、D不溶解而浮在水面上③分别取少量5种液体于试管中，加新制Cu(OH)2并加热只有B使沉淀溶解，E中产生砖红色沉淀④各取C、D少量于试管中，加稀NaOH溶液并加热只有C仍有分层现象，且在D的试管中闻到特殊香味（1）写出这6种物质的名称。A____________B____________C____________D____________E____________（2）在D中加入NaOH溶液并加热的化学方程式为__________________19、为探究Na与CO2反应产物，某化学兴趣小组按下图装置进行实验。已知：CO+2Ag(NH3)2OH=2Ag↓+(NH4)2CO3+2NH3回答下列问题：（1）写出A中反应的离子方程式__________________________。（2）仪器X的名称是_____________，B中的溶液为________________。（3）先称量硬质玻璃管的质量为m1g，将样品装入硬质玻璃管中，称得样品和硬质玻璃管的总质量是m2g。再进行下列实验操作，其正确顺序是________（填标号）；a．点燃酒精灯，加热b．熄灭酒精灯c．关闭K1和K2d．打开K1和K2，通入CO2至E中出现浑浊e．称量硬质玻璃管f．冷却到室温重复上述操作步骤，直至硬质玻璃管恒重，称得质量为m3g。（4）加热硬质玻璃管一段时间，观察到以下现象①钠块表面变黑，熔融成金属小球；②继续加热，钠迅速燃烧，产生黄色火焰。反应完全后，管中有大量黑色物质；③F中试管内壁有银白物质产生。产生上述②现象的原因是____________________________________。（5）探究固体产物中元素Na的存在形式假设一：只有Na2CO3；假设二：只有Na2O；假设三：Na2O和Na2CO3均有完成下列实验设计，验证上述假设：步骤操作结论1将硬质玻璃管中的固体产物溶于水后过滤假设一成立2往步骤1所得滤液中___________________________3_____________________________________________（6）根据上述实验现象及下表实验数据，写出Na与CO2反应的总化学方程式___________。m1m2m366.7g69.0g72.1g20、经研究知Cu2＋对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：(1)定性分析：如图甲可通过观察________________，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是________________________，H2O2在二氧化锰催化作用下发生反应的化学方程式为____________________________________。(2)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为________，实验中需要测量的数据是________。21、乙酸乙酯是应用非常广泛的有机溶剂，主要用于涂料、油墨、粘合剂、胶片、医药、化工、电子、化妆品及食品行业等。实验室可用乙酸与乙醇反应制备乙酸乙酯。(1)为判断乙酸乙酯中与乙基(-CH2CH3)相连的氧原子的来源，请没计一种可进行判别的方案__________。(无需给

出实验装置实验步骤，只需给出设计思想)。(2)为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用下图所示装置进行以下四个实验，实验结束后充分振荡试管II再测有机层的厚度，实验记录如下：编号

试管I中的试剂

有机层厚度/cmA

3

mL乙醇、2

mL乙酸、1

mL

18

mol/L浓硫酸

3.0B3

mL乙醇、2

mL乙酸0.1C3

mL乙醇、2

mL乙酸、6

mL

3mol/L硫酸1.2D

3

mL乙醇、2

mL乙酸、盐酸1.2①试管II中试剂的名称为_______，其作用是__________。②分析比较实验_____(填实验编号)的数据，可推测出浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。③分析比较实验C、D，证明对酯化反应具有催化作用的是H+。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是_______mL和_____mol/L。(3)现代化工生产探索以CH3CHO为原料，用(CH3CH2O)3Al作催化剂，合成乙酸乙酯：2CH3CHOCH3COOCH2CH3在实验室中进行该实验时，不同条件下的实验结果如下表所示：

实验序号

催化剂用量/g反应温度/℃反应时间/h副产物/%选择

性/%

转化率/%10.3686.5-2520.3599.999.620.27810-0.5520.1299.8195.3930.3686.5-2120.199.899.740.36810-0.5520.899.597.3（注）选择性：转化的CH3CHO中生成CH3COOCH2CH3

的百分比。下列说法正确的是_______

(填编号)。A．用乙醛合成乙酸乙酯，可减少“工业三废”的排放B．温度越高反应速率越快，乙醛的转化率越高C．用乙醛合成乙酸乙酯的反应时间控制在12h为宜D．催化剂用量不会影响合成反应的选择性转化率E.(CH3CH2O)3Al是乙醛制乙酸乙酯的高效催化剂

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】分析：由题意知，绿色化学即环境友好型化学，其理想状态是反应中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100%，根据这一观点利用原子守恒解答。详解：由题意知，绿色化学即环境友好型化学，其理想状态是反应中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100%，根据这一观点，要把一个C2H4分子变成一个C4H8O2分子，还必须增加2个C原子、4个H原子、2个O原子，即另外所需要的原料中C、H、O的原子个数比为2：4：2或者所有反应物中C、H、O的原子个数比为2：4：1。A．在CH3COOH分子中C、H、O的原子个数比为2：4：2，A正确；B．CO、H2O这两种物质不论怎样组合也都不能使C、H、O的原子个数比为2：4：2，B错误；C．H2、O2和C2H4这三种物质不论怎样组合也都不能使C、H、O的原子个数比为2：4：1，C错误；D．CO2和C2H4这两种物质不论怎样组合也都不能使C、H、O的原子个数比为2：4：1，D错误。答案选A。点睛：本题考查绿色化学的概念，并以此为依据，考查元素种类、原子种类在化学变化中都保持不变，因此我们要用守恒的观点来解答，注意解本题时一定要读懂题意，再结合所学方法解答。2、C【解析】该题应用逆向思维，假设钠没有变质，溶解于水，与水发生反应，生成氢氧化钠，PH值应该大于7，滴入酚酞变红，加入CuSO4要生成沉淀。而这些结果与碳酸钠溶解于水后产生的结果相同，不能用于判断是否变质，于是应排除A，B，D。答案选C。3、A【解析】

A项、NaCl溶于水或熔融状态能导电，属于电解质，故A正确；B项、盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C项、铜是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D项、乙醇溶于水不能导电，属于非电解质，故D错误；故选A。4、D【解析】

A项、氮气与氧气在高压放电条件下反应生成一氧化氮，故A错误；B项、石油裂化生成乙烯，乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成1，2—二溴乙烷，故B错误；C项、铝在冷的浓硝酸中发生钝化，故C错误；D项、在催化剂作用下，乙烯与水在加热条件下发生加成反应生成乙醇，乙醇催化氧化生成乙醛，故D正确。故选D。【点睛】本题考查物质的性质与转化，侧重于分析能力的考查，注意把握物质的性质以及转化的特点、反应条件是解答关键。5、B【解析】

A．氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，生成AgCl沉淀，氯离子浓度降低，平衡向正向移动，能用勒夏特列原理解释，故A不选；B．增大压强平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，故B选；C．对2NO2(g)N2O4(g)△H<0，升高温度平衡向逆方向移动，体系颜色变深，符合勒夏特列原理，故C不选；D．工业生产硫酸的过程中，存在2SO2+O22SO3，使用过量的氧气，平衡向正反应方向移动，能用勒夏特列原理解释，故D不选；故选B。【点晴】勒夏特列原理的内容是改变影响平衡的条件，平衡向减弱这个影响的方向移动，如升高温度平衡向吸热方向移动，注意使用勒夏特列原理的前提（1）必须是可逆反应（2）平衡发生了移动，如使用催化剂，平衡不移动，（3）减弱不能消除这个因素；题中易错点为B，注意改变外界条件平衡不移动，则也不能用勒夏特列原理解释。6、B【解析】

4.6g钠的物质的量为4.6g÷23g/mol=0.2mol，由反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可知生成氢氧化钠0.2mol，AlCl3的物质的量为0.2L×0.1mol•L-1=0.02mol，n（Al3+）：n（OH-）=0.02mol∶0.2mol=1∶10，Al3+与OH-发生反应Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，OH-有剩余，据此分析解答。【详解】A．参加反应的水很少，溶液的体积基本不变，氯离子不反应，Cl-的浓度几乎不变，故A正确；B．Al3+与OH-发生反应Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，OH-有剩余，溶液不变浑浊，故B错误；C．Al3+与OH-发生反应Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，OH-有剩余，溶液中Al3+全部转化为AlO2-，故C正确；D．溶液中Na+为0.2mol，氯离子为0.06mol，偏铝酸根为0.02mol，氢氧根为0.2mol-0.02mol×4=0.12mol，故D正确。故选B。7、D【解析】分析：A.托盘天平只能读数到0.1g；B.不能排除钾元素；C.氯化氢极易溶于水；D.偏铝酸钠能与碳酸氢钠反应产生白色沉淀，碳酸钠不能。详解：A.配刺100mL1mol/LNaCl溶液时，需要氯化钠的质量是0.1L×1mol/L×58.5g/mol＝5.85g，但托盘天平只能读数到0.1g，A错误；B.用干净的玻璃棒蘸取某物质灼烧时，焰色反应为黄色，该物质一定含有钠元素，由于没有透过蓝色钴玻璃观察，则不能排除钾元素，B错误；C.氯化氢极易溶于水，则除去HCl中混有少量Cl2气体，不能选用饱和的NaCl溶液，C错误；D.偏铝酸钠能与碳酸氢钠反应产生白色沉淀，碳酸钠不能，因此鉴别苏打(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)的方法，可以取两种样品溶液加入Na[Al(OH)4]溶液，观察是否出现白色沉淀，出现白色沉淀的是碳酸氢钠，没有明显实验现象的是碳酸钠，D正确。答案选D。8、C【解析】

A项、由W的原子结构示意图可知，W的电子层数为3，则W元素位于周期表的第三周期，故A正确；B项、m＝7时，W元素为Cl元素，氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，能起杀菌消毒作用，可用于自来水消毒，故B正确；C项、m＝1时，W为Na元素，Na元素的最高价氧化物对应的水化物为强碱氢氧化钠，故C错误；D项、m＝6，W为S元素，S元素可以形成的氧化物化学式为SO2，故D正确；故选C。9、B【解析】A项，甲烷和Cl2发生取代反应，而乙烯中含碳碳双键与Br2发生加成反应，反应类型不同，A错误；B项，酒中含乙醇，乙醇可被氧化成乙醛，乙醛进一步被氧化成乙酸，乙醇和乙酸在一定条件下反应生成乙酸乙酯，乙酸乙酯具有香味，故酒一定温度下密封存放时间越长香味越浓，B正确；C项，乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，乙醇的官能团是羟基，乙酸的官能图是羧基，二者分子中官能团不同，C错误；D项，分馏为物理变化，只得到饱和烃类物质，而裂化、裂解都是通过化学反应来获得轻质油、气体烯烃，D错误。点睛：本题考查有机物的结构与性质，把握常见有机物的官能团与性质的关系为解题关键。A中烷烃的特征反应为取代反应，烯烃的特征反应为加成反应；B项考查化学与生活知识，涉及乙醇的氧化和酯化反应；C项考查羟基、羧基的性质；D项注意分馏、裂化、裂解概念的区别。10、B【解析】

已知乙炔为直线形结构，则与C≡C键相连的C原子可能共线，则共有3个；

分子中与苯环以及C=C直接相连的原子共平面，则可能共面的碳原子最多为14，即所有的碳原子可能共平面；含四面体结构碳原子为饱和碳原子，共4个，故答案选B。11、B【解析】

实验室制取氯气的化学方程式为，MnO2不能氧化稀盐酸，①用含HCl

146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；146g的浓盐酸的物质的量为：n(HCl)==4mol，根据MnO2与浓HCl反应，随着反应的进行，浓HCl变稀，稀盐酸不能与MnO2反应，MnO2足量时，不能准确计算出氯气的量，故反应①中产生的氯气小于1mol；②87g

MnO2的物质的量为：n(MnO2)==1mol，用87g

MnO2与足量的浓盐酸反应，不考虑HCl的挥发，浓盐酸足量时，根据MnO2与浓HCl反应，计算出氯气的量为1mol；所以反应后所得氯气的物质的量为：①<②；答案选B。12、D【解析】

①过滤中玻璃棒的作用为引流;②蒸发中玻璃棒的作用为搅拌;③溶解中玻璃棒的作用为搅拌;④向容量瓶中转移液体，玻璃棒的作用为引流。故选D。13、A【解析】

A．煤的气化是指将固体煤转化为含有CO、H2、CH4等可燃气体和CO2、N2等非可燃气体的过程；B．天然气是一种公认的清洁、高效、绿色能源；C．石油分馏得到的汽油主要含有饱和烃和石油催化裂化得到的汽油含有不饱和烃；D．石油裂解可以得到乙烯，催化重整可以得到苯。【详解】A、煤的气化是将固态煤转化为可燃性气体的过程，主要反应的化学方程式为C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，选项A错误；B、天然气、煤和石油都是重要的化工原料，选项B正确；C、直馏汽油的成分是烷烃，裂化汽油中含有不饱和烃，选项C正确；D、天然气、煤和石油都是重要的化工原料，选项D正确；答案选A。【点睛】本题考查化石燃料与基本化工原料，注意石油分馏得到的汽油主要含有饱和烃和石油催化裂化得到的汽油含有不饱和烃。14、D【解析】A、水分解是吸热反应，△H＞0，A错误；B、碳燃烧是放热反应，△H＜0，B错误；C、中和反应是放热反应，△H＜0，C错误；D、中和热是在一定条件下，稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量，热化学方程式正确，D正确，答案选D。点睛：判断热化学方程式正误的观察点：“一观察”：化学原理是否正确，如燃烧热和中和热的热化学方程式是否符合燃烧热和中和热的概念；“二观察”：状态是否标明；“三观察”：反应热ΔH的符号和单位是否正确；“四观察”：反应热的数值与物质的系数是否对应。15、C【解析】

A.己烯、己烷、四氯化碳均不溶于水，己烯、己烷密度比水小，上层为油状液体，四氯化碳密度比水大，下层为油状液体，不能用水鉴别，故A不选；B.乙醇和乙酸均溶于水，无法用水鉴别，故B不选；C.己烷不溶于水，密度比水小，上层为油状液体，乙醇溶于水，四氯化碳不溶于水，密度比水大，下层为油状液体，可以用水鉴别，故C选；D.乙醇和乙酸均溶于水，无法用水鉴别，故D不选；答案选C。16、B【解析】苯、己烷、四氯化碳都不溶于水，但是苯和己烷密度比水小，故这两种物质用水不能鉴别出来，A项错误；苯、乙醇、四氯化碳可以用水来鉴别，因为乙醇与水互溶，而苯和四氯化碳与水分层，苯的密度比水小，苯在上层，四氯化碳的密度比水大，而四氯化碳在下层，B项正确；硝基苯、乙醇、四氯化碳中，硝基苯和四氯化碳的密度都比水大，且不溶于水，故不能用水来鉴别，C项错误；乙醇和乙酸都跟水互溶，故不能用水来鉴别，D项错误。点睛：考查物质的鉴别。鉴别物质时一般首先考虑物理性质，然后再考虑化学性质。本题是利用了物质的溶解性和密度进行鉴别。二、非选择题（本题包括5小题）17、OH﹣＜Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+NH4Al（SO4）2448【解析】X、Y、Z是阳离子，Q是阴离子，M、N是分子．它们都由短周期元素组成，且具有以下结构特征和性质：①它们的核外电子总数都相同；由②N溶于M中，滴入酚酞，溶液变红，溶液呈碱性，可推知N为NH3、M为H2O；由⑥Z为单核离子，向含有Z的溶液中加入少量含Q的溶液，有白色沉淀生成，再加入过量的含Q或Y的溶液，沉淀消失，可推知Z为Al3+、Q为OH-，由③Y和Q都由A、B两元素组成，Y核内质子数比Q多2个，则Y为H3O+；由④X和N都由A、C两元素组成，X和Y核内质子总数相等，则X为NH4+；由⑤铵根离子与氢氧根离子浓溶液在加热条件下可以生成氨气和水，符合转化关系；结合③④可知，A为H元素、B为O元素、C为N元素。(1)Q的化学式为OH-；铵根离子的电子式为，故答案为：OH-；；(2)非金属性越强氢化物越稳定，非金属性O＞N，所以N为NH3的稳定性弱于MH2O的稳定性，故答案为：＜；(3)铝离子和氨的水溶液反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故答案为：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；(4)由图可知，b阶段氢氧化铝沉淀不变，消耗氢氧化钠为1体积，应含有NH4+，而溶解氢氧化铝消耗氢氧化钠为1体积，故铝离子与铵根离子之比为1：1，则该盐的化学式为NH4Al(SO4)2，故答案为：NH4Al(SO4)2；(5)2.56g

Cu的物质的量为：n(Cu)=2.56g64g/mol=0.04mol，反应时失去电子为：2×0.04mol=0.08mol，反应整个过程为HNO3NO、NO2HNO3，反应前后HNO3的物质的量不变，而化合价变化的只有铜和氧气，则Cu失去电子数目等于O2得到电子的数目，所以消耗氧气的物质的量为：n(O2)=0.08mol4=0.02mol，标况下需要氧气的体积为：V(O2)=0.02mol×22.4L/mol=0.448L=448mL，故答案为：448。点睛：本题考查无机物推断及元素化合物知识，为高频考点，涉及氧化还原反应计算、离子反应方程式的书写、氢化物稳定性判断等知识点，正确推断微粒、明确物质性质是解本题关键，注意转移电子守恒的灵活运用。18、乙醇乙酸苯乙酸乙酯葡萄糖CH3COOCH2CH3＋NaOHCH3COONa＋CH3CH2OH【解析】分析：本题考查的是有机物的推断，为高频考点，把握有机物的官能团与性质、有机反应的现象等为解答的关键，侧重分析与推断能力的综合考查。详解：只有F液体没有气味，说明为葡萄糖溶液，F中产生砖红色沉淀，更可以确定为葡萄糖。B能溶解氢氧化铜，说明其为乙酸。乙酸乙酯有香味，所以为D，苯不溶于水，密度比水小，所以为C。则A为乙醇。(1)根据以上分析可知A为乙醇；B为乙酸；C为苯；D为乙酸乙酯；F为葡萄糖；(2)乙酸乙酯与氢氧化钠在加热条件下水解生成乙酸钠和乙醇，方程式为：CH3COOCH2CH3＋NaOHCH3COONa＋CH3CH2OH。19、CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O长颈漏斗饱和NaHCO3溶液dabfce钠的焰色反应为黄色，钠与二氧化碳反应有碳单质生成加入足量BaCl2(或CaCl2、Ba(NO3)2、Ca(NO3)2)溶液(未写足量不得分)滴入酚酞试液（或紫色石蕊试液或用广泛pH试纸检测溶液pH）6Na＋5CO23Na2CO3＋C＋CO(配平错误不得分)【解析】（1）A是大理石与稀盐酸制取二氧化碳的反应，离子方程式为CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O；（2）仪器X的名称是长颈漏斗，B中的溶液为饱和NaHCO3溶液，用于除去二氧化碳中的氯化氢气体；（3）先称量硬质玻璃管的质量为m1g，将样品装入硬质玻璃管中，称得样品和硬质玻璃管的总质量是m2g，d．打开K1和K2，通入CO2至E中出现浑浊，a．点燃酒精灯，加热，b．熄灭酒精灯，f．冷却到室温，c．关闭K1和K2，e．称量硬质玻璃管，重复上述操作步骤，直至硬质玻璃管恒重，称得质量为m3g。其正确顺序是dabfce；（4）钠的焰色反应为黄色，钠与二氧化碳反应有碳单质生成，反应完全后，管中有大量黑色物质；（5）探究固体产物中元素Na的存在形式：将硬质玻璃管中的固体产物溶于水后过滤，往步骤1所得滤液中加入足量BaCl2(或CaCl2、Ba(NO3)2、Ca(NO3)2)溶液，滴入酚酞试液，溶液显红色，或紫色石蕊试液显蓝色，或用广泛pH试纸检测溶液pH大于7，则假设一成立；（6）反应前钠的质量为：m2-m1=69.0g-66.7g=2.3g，即0.1mol钠，若全部转化为碳酸钠，则碳酸钠的质量为：2.3g×=5.3g，物质的量为0.05mol，反应后产物的质量为：m3-m1=72.1g-66.7g=5.4g，则还生成碳，且碳的质量为0.1g，即mol，结合质量守恒，钠和二氧化碳反应生成碳酸钠、碳，应该还生成一氧化碳，故反应方程式为：6Na＋5CO23Na2CO3＋C＋CO。20、反应产生气泡的快慢控制阴离子相同，排除阴离子的干扰分液漏