2022年广东省韶关市乐昌市九年级上学期期末化学试卷（含答案）

广东省韶关市乐昌市2022年九年级上学期化学期末考试试

卷

一、选择题（本大题包括15小题，每小题3分。共45分。每小题列出的四个选

项中，只有一个选项符合题意）。

1.物质的用途与其化学性质有关的是（）

A.酒精作燃料B.石墨作铅笔芯C.铁水铸成锅D.干冰用

于人工降雨

【答案】A

【解析】

【详解】A、酒精作燃料利用其可燃性，属于化学性质，符合题意；

B、石墨作铅笔芯是利用其物理性质质软，不符合题意；

C、铁水铸成锅是利用其导热性，属于物理性质，不符合题意；

D、干冰用于人工降雨利用其升华吸热，属于物理性质，不符合题意。

故选Ao

2.决定元素种类的是

A.中子数B.质子数C.核外电子数D.最外层

电子数

【答案】B

【解析】

【详解】试题分析：质子数决定元素种类•选B。

考点：原子的结构。

点评：质子数决定元素种类，最外层电子数决定原子的化学性质。

3.2022年世界地球日的主题为“真爱美丽地球•守护自然资源”。下列做法与此不相符的是

（）

A.积极植树造林B.尽量乘坐公交车出行C.提倡使用农家肥D.生活污

水任意排放

【答案】D

【解析】

【详解】A、植树造林可改善空气质量，保护环境，不符合题意；

B、乘坐公交车出行减少私家车的使用，可减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护

环境，不符合题意；

C、提倡使用农家肥可改良土壤结构且不污染水源，不符合题意；

D、生活污水任意排放会污染水体，符合题意。

故选D。

4.空气是人类宝贵的自然资源。下列有关空气的说法错误的是

A,食品包装袋里充满氮气防腐

B.氧气可用作火箭发射的燃料

C,空气的主要成分是氮气和氧气

D.二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质

【答案】B

【解析】

【详解】试题分析：食品包装袋里充满氮气防腐，因为氮气的化学性质稳定；氧气不可用作

火箭发射的燃料，但是会支持燃烧；空气的主要成分是氮气和氧气；二氧化碳是植物进行光

合作用必需的物质。故选B.

考点：空气的成分

5.我国在1993年成功制取了一种由相对原子质量为18,核电荷数为8的氧原子构成的双

原子氧分子，则下列说法正确的是（）

A.这种气体的相对分子质量为32

B.这种氧原子与氢原子构成的水分子的相对分子质量为20

C.这种氧原子的核内质子数为10

D.这种氧原子的核外电子数为10

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】A、该气体是双原子构成的氧分子，相对分子质量为18+18=36,故A选项不符合题

忌；

B、这种氧原子相对原子质量为18,与氢原子构成的水分子的相对分子质量为1x2+18=20,

故B选项符合题意；

C、这种氧原子仍属于氧元素，原子的核内质子数为8,故C选项不符合题意：

D、原子中，质子数=核外电子数，这种原子电子数为8,故D选项不符合题意。

故选B。

6.如图所示的基本实验操作中错误的是（二氧化碳的密度比空气大）（）

D.滴加少量液体

【答案】D

【解析】

分析】

【详解】A、倾倒液体时：试管倾斜，瓶塞倒放在实验台上，标签向着手心，瓶口紧挨试管

口，缓缓地将液体注入试管内，故图示操作正确；

B、检查装置气密性时，先将导管放入水中，然后用手握住试管外壁，若导管口有气泡冒

出，说明装置气密性良好，故图示实验操作正确；

C、二氧化碳的密度比空气大，用向上排空气法收集，故图示实验操作正确；

D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁,

应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。

故选D。

7.下列对一些事实的解释正确的是（）

选项事实解释

A加热氯酸钾时误将高锯酸钾加入后，反应速率加快了高镭酸钾是该反应的催化剂

B600升氧气被压缩在40升的钢瓶中分子之间有一定间隔

C变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来分子大小随温度改变而改变

D二氧化碳不支持燃烧二氧化碳的密度比空气大

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【详解】A、高镒酸钾受热时发生了分解反应，生成了锯酸钾、二氧化钵和氧气，所以不是

氯酸钾分解的催化剂，催化剂为二氧化镒，此选项错误；

B.600升氧气被压缩在40升的钢瓶中，是因为分子之间有一定间隔，加压后分子间隔变小，

此选项正确；

C、变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是因为分子间隔随温度升高而增大，分子本身的大

小不变，此选项错误；

D、二氧化碳不支持燃烧，是因为二氧化碳具有不助燃的性质，此选项错误。

故选Bo

8.我国科学家用滤纸和二氧化钛(Ti02)薄膜制出一种新型“纳米纸"，又在纳米纸上“铺"一层

"蔡胺"(C10H9N)染料,制成一种试纸，用于检测食品中亚硝酸盐浓度的高低。下列说法正确的是

A.二氧化钛中Ti的化合价为+2价B.蔡胺中氮元素的质量分数约为

11.9%

C.这种试纸是一种新型化合物D.蔡胺中碳、氢、氮三种元素的质量

比为12009014

【答案】D

【解析】

【详解】A、氧元素显-2价，设钛元素的化合价是X,根据在化合物中正负化合价代数和为

零，可得：X+(-2)x2=0,则x=+4价，不符合题意；

B、蔡胺中氮元素的质量分数约为=,I4_xl00%=10.5%,不符合题意；

12x10+1x9+14

C、根据题意，滤纸和二氧化钛(TiO2)薄膜制作出一种新型"纳米纸”，又在纳米纸上"铺”

一层"蔡胺"(C10H9N)染料，制成一种试纸，该试纸中含有多种物质，属于混合物，不符合

题意；

D、蔡胺中碳、氢、氮的质量比为（12x10）：（1x9）：14=120：9：14,符合题意。故选D。

9.下列关于碳单质的说法正确的是（）

A,C6o的相对分子质量是720

B.石墨很软，不能用于制造石墨电极

C.石墨、金刚石和C60都是由碳元素组成，结构相同

D.木炭具有还原性，常温下可以将氧化铜中的铜还原出来

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】A、C60的相对分子质量是12x60=720,选项正确;

B、石墨具有导电性，可用于制造电极，选项错误；

C、石墨、金刚石和C60都是由碳元素组成，但原子排列不同，所以结构不相同，选项错误;

D,木炭常温下性质稳定，高温时才可以将氧化铜中的铜还原出来，选项错误，故选A。

10.如图所示是某反应前后的微观示意图，"。"和"•"表示两种不同的原子.则该反应（）

8O%

专无

反向前反应后

A.是化合反应B.有单质生成

C.反应前后分子种类不变D.参加反应的两种分子个数比为4：1

【答案】A

【解析】

【详解】A、据图可知，该反应是单质与单质生成化合物的化合反应，故A正确；

B、该反应生成的是化合物，没有单质生成，反应后的单质是没有参加反应的物质的分子，

故B错误；

C、反应前后分子的种类发生改变，故C错误；

D、据图可知，由白色圆圈构成的分子反应后有剩余，故只有两个分子参加了反应，所以参

加反应的两种分子的个数比是2：1,故D错误；

故选A.

11.类推是化学学习中常用的思维方法。下列类推结果正确的是（）

A.CO、C2H5OH在氧气中燃烧都能生成C02,则在氧气中充分燃烧能生成C02的物质一定含

有碳元素

B.单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质

C.氧化物中一定含氧元素，则含有氧元素的物质一定是氧化物

D,硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，则铁在氧气中燃烧也一定能发出蓝紫色火焰

【答案】A

【解析】

【详解】A、某物质在氧气中完全燃烧只生成二氧化碳，由质量守恒定律可知，该物质中一

定含碳元素，正确；B、单质只含一种元素，含一种元素的物质不一定是单质。例如，氧气

和臭氧的混合气体是一种混合物，只含有一种元素，错误；C、氧化物中都含有氧元素，但

含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如氯酸钾，含有氧元素不是氧化物，错误；D、铁

在氧气中燃烧火星四射，错误。故选A。

12.下列灭火方法不恰当的是（）

A.森林着火，可在火区周围伐木开辟隔离带

B.高层住宅着火，可用高压水龙头灭火

C.精密仪器着火，可用液态二氧化碳灭火器灭火

D,电器短路着火，可用泡沫灭火器灭火

【答案】D

【解析】

【详解】A、森林着火，可在火区周围伐木开辟隔离带，使可燃物远离火源达到灭火目的，

正确，不符合题意；

B、高层住宅着火，可用高压水龙头降温灭火，正确，不符合题意；

C、液态二氧化碳灭火器灭火后不留痕迹，可用于精密仪器着火的灭火，正确，不符合题意；

D、泡沫灭火器有溶液喷出，不能用于电器着火，错误，符合题意。

故选D。

13.化学活动小组有如下4条设想，你认为具有可行性的是。

A.工业上可用"蒸储法"淡化海水来解决我国淡水的危机

B.为了减少水体的污染，农业上禁止使用化肥和农药

C.当石油枯竭时，可用高粱、玉米和薯类制造酒精代替汽油作内燃机燃料

D,工业上可制造大量的石灰水，来控制空气中二氧化碳含量的不断上升

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】A、工业上用"蒸储法"淡化海水需要消耗大量能源，不具有可行性，选项错误。

B、为了减少水体的污染，农业上可以控制使用化肥和农药的量，但是不能禁止使用，选项

错误。

C、当石油枯竭时，可用高粱、玉米和薯类制造酒精代替汽油作内燃机燃料，具有可行性，

正确。

D、氢氧化钙微溶于水，工业上制造大量的石灰水来吸收二氧化碳不合理，可以通过植树造

林增加绿化面积，增加光合作用，来控制空气中二氧化碳含量的不断上升，选项说法错误。

故选：C.

14.通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是

实验操作现象结论

该瓶中气体一定是二氧

A把带火星的木条插入某瓶无色气体中木条熄灭

化碳

向收集满C02的软塑料瓶中加入约三

B塑料瓶变瘪C02能溶于水

分之一体积的水，旋紧瓶盖，振荡

将白磷浸没在热水中，再向热水中的白通氧气前白磷不燃烧，通氧气温度是燃烧需要的条件

C

磷通入氧气后白磷燃烧之一

点燃某气体，在火焰上方罩一个冷而干

D烧杯内壁有无色液滴产生该气体是CH4

燥的烧杯

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【详解】A.氮气等不支持燃烧的气体也可以使燃着的木条熄灭熄灭，不可以直接确定是二氧

化碳，故A错误。

B.二氧化碳溶于水使软塑料瓶变瘪，故B正确。

C.探究氧气对燃烧需要的条件之一，故C错误。

D.证明燃烧产生水，但是不能确定是甲烷，也可以是酒精，故D错误

故选:B

15.一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量

分数如图所示，下列说法正确的是（）

反应前反应后

A.丁一定是该反应的催化剂

B.该反应的基本类型是分解反应

C.参与反应的甲、乙质量比为14:3

D.参与反应的甲、丙质量比为7:10

【答案】C

【解析】

【分析】本题可分析甲、乙、丙、丁四种物质反应前后各物质的质量分数，确定是反应物还

是生成物，据此结合题意进行分析判断即可。

【详解】A、反应前后丁的质量分数没有改变，说明丁的质量不变，可能是催化剂，也可能

是未参加反应的杂质，此选项错误；

B、甲反应后质量减小，为反应物，反应后乙的质量分数为1-42%-40%-10%=8%,质量减小，

为反应物，丙反应前质量分数为1-70%-14%-10%=6%,反应后质量增加，为生成物，丁反

应前后质量不变，则该反应为甲+乙玲丙，属于化合反应，此选项错误；

C、参与反应的甲、乙质量比为（70%-42%）：（14%-8%）=14：3,此选项正确；

D、参与反应的甲、丙质量比为（70%-42%）：（40%-6%）=14：17,此选项错误。

故选C。

【点睛】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析图中数据，灵活

运用质量守恒定律。

二、填空题（本大题包括2小题，共15分）

16.下表为元素周期表的部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题。

_1H2He

周期0)

3Li4Be5B6C7N809F10Ne

内K--

弟―

周期颈乃⑨;⑨;@))

11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl^18Ar

KK—

弟二.5

HD281a倒284@286

周期j//的

（1）最早提出现代元素周期律的俄国化学家是;

（2）请画出16号元素原子结构示意图________,化学反应中该原子比较容易（填

"得到"或"失去"）电子变成离子；

（3）上表中最活泼的金属元素与地壳中含量最多的元素组成的化合物是（填化学

式，任意填写一种）;

（4）上表中第二、三周期元素最外层电子数的变化规律是

)286

【答案】（1）.门捷列夫（2）.(3).得到(4).Na2O或Na2O2(5).

4

最外层电子数从左到右由1到8依次递增

【解析】

【详解】（1）最早提出现代元素周期律的俄国化学家是门捷列夫;

（2）在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数，所以16号元素的质子数、核外

电子数都外16,该原子核外第一层最多排两个电子，第二层最多排8个电子，第三层排6

个电子，所以其结构示意图为286,由于其最外层电子数为6,大于4,因此易得

到电子形成离子。

（3）表中最活泼金属元素为钠元素，地壳中含量最多的元素为氧元素，二者组成的化合物

的化学式为：Na2。或22。2；

（4）由表中第二周期、第三周期的最外层电子数都是由1到8依次递增，故答案填：最外

层电子数从左到右由1到8依次递增。

17.请沿用科学家认识事物的方式认识“空气”。

（1）从分类角度：空气属于（填“混合物''或"纯净物

（2）从微观角度：用“。”表示氮原子，用表示氧原子。

①用"Q3”可表示的微粒是（填名称）。

②同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。若空气中其他成分忽略不计，下图中可表示

空气微观模型的是（填字母标号）o

（3）从变化角度：已知：常压下，氮气沸点一196℃,氧气沸点-183℃。将燃着的木条置

于盛满液态空气（模拟分离液态空气条件）的烧杯口，观察到的现象是。该烧杯放

置一段时间后，液态物质剩余约1/10体积，其主要成分是。

（4）从应用角度:利用空气制取氮肥的流程下图所示。

单质甲

①1中参加反应的单质甲为

②n中反应的化学方程式为

③物质所含元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应，反应II（填“属于”或“不

属于‘‘）氧化还原反应。

（5）从环保角度，下列保护空气措施不合理有（填序号）。

A工厂通过加高烟囱直接排放废气

B推广使用乙醇汽油代替普通汽油

C提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式

【答案】⑴.混合物（2）.氮分子（3）.C（4）.燃着的木条熄灭⑸.液氧

催化剂

（6）.H2（7）.4NH3+5O,4NO+6H.O（8）.属于（9）.A

高温

【解析】

【详解】（1）空气中含有多种物质，属于混合物；

（2）①"。"表示氮原子，贝广。3''表示氮分子；②同温同压下，气体体积比等于分子数

目比，空气中氧气约占空气体积的五分之一，氮气约占空气体积的五分之四，则空气中氮气

和氧气分子个数比为4：1,故图C正确；

（3）氮气的沸点低，先蒸发出，氮气不支持燃烧，所以将燃着的木条置于盛满液态空气的

烧杯口，燃着的木条会熄灭,；该烧杯放置一段时间后，液态物质剩余约1/10体积，其主要

成分是液氧；

（4）①化学反应前后元素种类不变；氮气与氢气化合可生成氨气，I中参加反应的单质甲

为氢气；②II中为氨气与氧气反应生成一氧化氮和水，反应方程式为

催化剂

4NHa+5O2^=4NO+6H,O；③单质中元素化合价为零；反应H中，反应前氮元素和

高温

氧元素化合价分别为-3、0价，反应后氮元素和氧元素化合价分别为+2、-2价，故化合价发

生改变，属于氧化还原反应；

（5）工厂通过加高烟囱直接排放废气并没有从根本上减少废气的排放，不能保护空气，符

合题意；推广使用乙醇汽油代替普通汽油、提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式都可以减

少化石燃料的使用，可保护空气，B、C不符合题意。

故选Ao

三、实验题（本大题包括2小题，化学方程式每个2分，除特别说明外，其他每

空1分，共20分）

18.图1所示为实验室中常见的气体制备和收集装置。

（1）实验室用高镒酸钾制取氧气，应选用发生装置（填字母序号），反应的化学方

程式为。若用装置D收集氧气，验满的方法是

（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化镭制取氧气，若选用C做发生装置，你认为选用C的

优点是o

（3）欲使用装置E用排空气法收集二氧化碳，则气体应从（填"a"或"b"）端通入:

欲使用装置E用排水法收集氧气，先将瓶中装满水，再将气体从（填"a"或"b"）端

通入。

（4）已知一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易与氧气发生反应，则收集一氧化氮气体时

应选用图中装置（填字母序号）。

（5）将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，石蕊试液变红色，反应原理用化学方程式表示

为一―。

（6）如图2所示，向烧杯中倾倒二氧化碳，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧

化碳具有的化学性质是。

A

【答案】⑴.A（2）.2KMnO4^K2MnO4+MnO2+O2个⑶.将带火星的木条平放在

集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了（4）.可以控制反应的速率⑸.a⑹.b（7）.

F（8）.CO2+H2O=H2CO3（9）.二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧

【解析】

【详解】（1）如果用高铳酸钾制氧气就需要加热，高镒酸钾受热分解生成锯酸钾和二氧化铳

A

和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4-K2MnO4+MnO2+O2^；氧气的验满方法是：将

带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了；

（2）如果用双氧水和二氧化镒制氧气就不需要加热，C的优点是：可以控制反应的速率；

（3）欲使用装置E用排空气法收集二氧化碳，则气体应从长管进入，因为二氧化碳的密度

比空气大；欲使用装置E用排水法收集氧气，先将瓶中装满水，再将气体从b（短）管进入，

因为氧气的密度比水小；

（4）已知一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易与氧气发生反应，因此只能用排水法收集，

故选F；

（5）将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，石蕊试液变红色，因为二氧化碳和水反应生成

碳酸；反应的化学方程式为：CO2+H2O=H2CC）3；

（6）如图2所示，向烧杯中倾倒二氧化碳，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧

化碳具有的化学性质是：二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧。

【点睛】气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择

与气体的密度和溶解性有关。

19.某化学活动小组为探究碳与氧气反应的生成物，利用下列装置进行了如下实验（图中固

定试管的仪器已略去）。回答：

（1）实验中发现,A中木炭粉明显减少，写出可能发生反应的化学方程式、

（2）B装置的作用是；

（3）实验中观察到C装置中澄清石灰水变浑浊，D装置中黑色粉末变成红色粉末，写出D

装置中发生反应的化学方程式;由上述现象可得出的结论是

点燃点燃

【答案】⑴.C+O2^^=CO2（2）.2C+C）2（不充足）（3）.防止反应

A

后冷却到室温时，C装置中的液体倒吸（4）.CuO+CO=Cu+CO2（5）.碳与氧气反

应生成了一氧化碳和二氧化碳（6）.尾气使用酒精灯点燃

【解析】

【分析】根据已有的知识进行分析，碳在燃烧可能生成二氧化碳或一氧化碳；二氧化碳能使

澄清的石灰水变浑浊，一氧化碳具有还原性，能还原金属氧化物；一氧化碳有毒，排放到空

气中会污染空气，据此解答。

【详解】（1）木炭完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，反应方程式分别为:

占燃占燃

C+O2^CO2.2C+C）2（不充足）^2C0；

（2）反应后冷却A中压强减小，B装置可防止反应后冷却到室温时，C装置中的液体倒吸，

故填：防止反应后冷却到室温时，C装置中的液体倒吸；

（3）一氧化碳具有还原性，可还原氧化铜生成铜和二氧化碳，实验中观察到C装置中澄清

石灰水变浑浊，D装置中黑色粉末变成红色粉末，说明A中有二氧化碳和一氧化碳产生，D

A

中反应方程式为CuO+CO=Cu+CC）2；由上述现象可知碳与氧气反应生成了一氧化碳和二

A

氧化碳；故填：CuO+CO=Cu+CO2,碳与氧气反应生成了一氧化碳和二氧化碳；

（4）因反应后尾气中含有一氧化碳，排放到空气中会污染空气，该装置没有尾气处理装置，

应将尾气使用酒精灯点燃，故填：尾气使用酒精灯点燃。

【点睛】本题考查了碳单质以及其氧化物的检验，完成此题，可以依据已有的物质性质进行。

四、综合能力题（本大题包含1小题，共10分）

20.己知A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质。其中A、D是黑色固体，D具有磁

性，B、C、E是无色气体，B的相对分子质量小于C,它们在一定条件下的转化关系如图所

示（其他反应物和生成物己略去）。请回答下列问题：

（1）C是（填化学式）；

（2）写出E转化成D的化学方程式

（3）写出B在高温条件下还原D的化学方程式；

（4）评述B物质的"利"与"弊"（各举一例）。

点燃

【答案】（1）.C02（2）.3Fe+2O2^Fe,O4（3）.

高温

Fe,O4+4CO3Fe+4CO2⑷.燃料（冶炼金属、还原剂等）⑸.有毒

【解析】

【分析】A为黑色固体，且可以反应生成两种气体，符合碳反应生成二氧化碳或者一氧化碳，

而B的相对分子质量小于C,因此可知A为碳，B为一氧化碳，C为二氧化碳，D为黑色磁

性固体，可以反应生成二氧化碳，符合四氧化三铁的性质，所以D为四氧化三铁，E为气体，

可以生成二氧化碳和一氧化碳，因此推断E为氧气，符合碳与氧气反应生成一氧化碳或者二

氧化碳，同时铁和氧气反应生成四氧化三铁，因此可知A为碳，B为一氧化碳，C为二氧化

碳，D为四氧化三铁，E为氧气。

【详解】（1）根据分析可知，C为二氧化碳，所以化学式为C02；

（2）E为氧气，D为四氧化三铁，铁和氧气在点燃条件下反应生成四氧化三体，书写化学