高中化学-化学能与热能教学课件设计

第二章化学反应与能量

第一节化学能与热能（第2课时）

1.能从化学键的角度理解化学反应中能量变化的主要原因。2.能从微观的角度来解释宏观化学现象，进一步发展想象能力。3.通过化学能与热能的相互转变，理解“能量守恒定律”，初步建立起科学的能量观，加深对化学在解决能源问题中重要作用的认识。（1）宏观：化学反应中能量变化主要取决于反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小。（2）微观：化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。化学反应中的能量变化：3、化学反应中能量变化遵循能量守恒定律断键吸收总能量<成键放出总能量反应物的总能量>生成物的总能量反应放出能量断键吸收总能量>成键放出总能量反应物的总能量<生成物的总能量反应吸收能量【实验2-1】铝与盐酸的反应1.在反应过程中你将能看到什么现象？有气体放出2.用眼睛不能直接观察到反应中的热量变化，你将采取哪些简单易行的办法来了解反应中的热量变化？用手触摸、用温度计测量等。二、化学能与热能的相互转化实验现象实验结论①铝条逐渐溶解并有气泡产生②用手触摸试管，试管发热；③温度计显示温度升高。是放热反应【实验2-1】铝与盐酸反应实验现象实验结论①有刺激性气味的气体产生；②反应混合物逐渐成糊状；③玻璃片上的水结成冰；④玻璃片与烧杯粘在一起；⑤用手触摸杯壁下部，有冰凉的感觉。是吸热反应Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl====BaCl2+2NH3↑+10H2O【实验2-2】Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应【实验2-3】盐酸与氢氧化钠的反应盐酸温度/℃NaOH溶液温度/℃中和反应后温度/℃实验结论：盐酸与NaOH溶液的反应是放热反应反应后温度升高室温室温依据能量守恒定律，实验2-1中反应物的总能量=生成物的总能量+热能

即为放热反应实验2-2中反应物的总能量=生成物的总能量-热能

即为吸热反应

中和热强酸与强碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量

如果要通过实验来测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的中和热，你认为在设计实验装置和操作时应该注意哪些问题？你准备如何设计并进行实验？请与同学讨论、交流。要精确地测定反应中的能量变化，一是要注重“量的问题”，二是要最大限度地减小实验误差。

思考与交流：在设计实验装置和操作时应该注意哪些问题？（1）用隔热装置，尽量减少热量散失；（2）酸碱的量要准确：n＝C×Va、浓度要越精确越好b、量体积的容器越精确越好，最好用移液管（3）温度计越精确越好（4）注意控制反应时间（5）多做几次，取平均值中和热：酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热常见的放热反应：（1）所有燃烧反应（2）中和反应（3）大多数化合反应（4）活泼金属跟水或酸的反应（5）物质的缓慢氧化常见的吸热反应：（1）大多数分解反应（2）C+CO2====2COH2+CuO====Cu+H2OC+H2O（气）====CO+H2

Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl====BaCl2+2NH3↑+10H2O△△△生物体中的能量转化人体内发生的氧化还原反应与体外的燃烧本质相同，都是放热反应。只是二者条件不同，且前者更加合理有效。1、社会发展与能源利用2、人类利用能源的三个阶段柴草时期化石能源时期多能源结构时期生物体中的能量转化：社会的发展与能源的利用：1、通过生物体的作用可