高中化学-弱电解质的电离教学设计学情分析教材分析课后反思

第2节弱电解质的电离盐类的水解第1课时弱电解质的电离教学过程与教学资源设计教学策略设计：创设问题情境—定向自学—问题探究（分组讨论、分组实验）—展示交流—精讲归纳—巩固训练。教学方法：类比迁移法，归纳法等教学环节教师活动学生活动设计意图环节1：创设问题情境引入新课[问题情境]谈话法导入，【引入】复习电解质，非电解质，强电解质，弱电解质定义。从而引出本节课的课题。【板书】一、强电解质和弱电解质

倾听、思考，回答使学生进入问题情境环节2：提出问题——强弱电解质的电离针对训练1：请将下列物质分类:①HCl②H2S③NaHCO3④CO2⑤Al2(SO4)3⑥Cl2⑦NH3⑧CH4⑨BaSO4⑩Fe(OH)3(1)属于强电解质的是_______(2)属于弱电解质的是______(3)属于非电解质的是______【板书】

3-2弱电解质的电离盐类的水解针对训练2：写电离方程式:(必须分清强和弱)A.NH3·H2OB.Ba(OH)2

C.CH3COOHD.H2SO4E.Na2SO4[学生讨论]学生分组讨论。辨别强弱电解质。学生书写电解质的电离方程式通过回顾已有知识，做一下铺垫，自然过渡到主题上，让学生身临其境，集中注意力，激发学生学习的欲望。学生上台书写强，弱电解质的电离方程式，关注连接符号！环节3：解决问题——电离平衡的建立思考与讨论：CH3COOHCH3COO—+H+（1）电离开始后，V（电离）和V（分子化）怎样变化？各离子及分子浓度如何变化?（2）当电离达到最大程度时，V（电离）和V（分子化）是什么关系?溶液中各分子与离子浓度是否变化?【板书】二、弱电解质的电离平衡tt电离分子化平衡1.定义；在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，叫电离平衡。2.电离平衡的特点:(1)可逆反应（2）v（电离成离子）=v（结合成分子）（3）溶液里离子的浓度和分子的浓度都保持不变。（4）动态平衡（5）会随着外界条件的变化而变化。

小组讨论，分析，归纳，结合化学平衡图像猜想电离平衡的图像。

学生先独立思考，然后和小组成员交换结果。

结合化学平衡的特征思考分析弱电解质的电离平衡图像。

小组讨论总结回答电离平衡的特征

回顾已学过的化学平衡状态引导学生思考弱电解质的电离平衡

小组内学生合作，相互评价与自我反思结合。在已有认识的基础上构建理论知识。进一步强化电离平衡是动态平衡的概念,引导学生在“电离平衡”和“化学平衡”之间建立联系。环节4：电离平衡常数——强化电离平衡的定量描述

【板书】三.电离平衡常数（K）1.定义：在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比是一个常数，这个常数称为电离平衡常数。弱酸的电离平衡常数为Ka弱碱的电离平衡常数为Kb例如：CH3COOH

CH3COO

-

+H+Ka

=

NH3.H2O

NH4+

+

OH-Kb

=

对于AmBnmAn++nBm—K=EQ\f([An+]m[Bm—]n,[AmBn])2.影响因素：电离平衡常数服从化学平衡常数的一般规律，受温度影响与溶液的浓度无关；温度一定，电离平衡常数一定；例如：250C时Ka(HCN)=6.2×10-10mol/LKa(CH3COOH)=1.7×10-5mol/LKa(HF)=6.8×10-4mol/L酸性：【板书】3.意义：一定温度下，电离平衡常数可以定量表示弱电解质的电离程度，弱电解质的电离平衡常数越大，其电离程度越大，酸（碱）性越强。电离常数可表征弱电解质的电离能力,相同温度下，Ka越大，其电离能力越强，酸性越强。【注意】多元弱酸在水溶液中的电离是分步的。例如：H3PO4在水溶液中的电离方程式。H3PO4

H2PO4-

+H+

Ka1=7.1*10-3

mol/LH2PO4-HPO42-

+

H+

Ka2=6.2*10-8

mol/LHPO42-

PO43-

+

H+

Ka3=4.5*10-13

mol/LKa1

>>Ka2

>>

Ka3针对训练3：写出H2CO3在水溶液中的电离方程式。【强调】多元弱酸的各级电离常数逐级减小，且差别很大，其在水溶液中的H+主要是第一步电离产生的。学生先独立思考，然后和小组成员交流讨论。书写CH3COOH，NH3.H2O的电离平衡常数。思考化学平衡常数的影响因素，探究电离平衡常数的影响因素学生全神贯注聆听、记忆。书写多元弱酸的电离方程式，认识多元弱酸的各级电离常数逐级减小，且差别很大。学生书写电离方程式利用已有的化学平衡常数的概念，采用类比迁移的方法的引出电离平衡常数。利用已有的化学平衡常数的影响因素，采用类比迁移的方法的引出电离平衡常数的影响因素。会应用电离平衡常数比较酸碱性强弱。通过具体数据让学生体会多元弱酸分布电离时微粒电离能力的差异针对练习，巩固提高。环节5：电离平衡的影响因素【板书】四.影响电离平衡移动的因素：

内因：电解质本身的性质电解质越弱，电离程度越小2.外因.：学生阅读（P81)以CH3COOHCH3COO—+H+为例详细讲解（1）温度T升高，平衡移动判断【结论】电离过程是吸热过程，温度升高平衡向电离方向移动——升温促电离（2）浓度增大CH3COOH浓度，平衡移动判断【结论】浓度越小，电离程度越大。——越稀越电离（3）其他因素(同离子效应）加入醋酸钠，平衡移动判断加入稀盐酸，小组讨论，集中发言。学生以小组形式展开讨论，并给出解释。最后得出结论：稀释溶液，升温，加入同离子等会促使弱电解质的电离平衡向电离的方向移动。

学生积极参与讨论，分析得出结论

让学生在愉快的氛围中感知和探索新知，切身感受到化学学习的快乐、品尝到成功的喜悦。环节6：电离平衡的影响因素应用利用获得的知识解决实际生活中的问题。

培养学生严谨实验、细致观察，探索问题的真相，得出正确结论的能力。环节6：电离平衡的影响因素针对练习4：在氨水中存在怎样的电离平衡？讨论下列条件对该电离平衡有什么影响？NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-加入物质通入HClNaOH固体NH4Cl固体加大量水通入氨气平衡移动方向

CNH4+

COH-

小组讨论，集中发言再次聚焦应用学生积极参与讨论，分析得出结论

让学生在愉快的氛围中感知和探索新知，切身感受到化学学习的快乐、品尝到成功的喜悦。电离平衡的影响因素应用【课堂练习】练习1：下列物质溶于水后，溶质存在电离平衡的有（）A、HFB、K2SO4C、HNO3D、Ca(OH)2E、NH3·H2OF、BaSO4练习2：下列关于强、弱电解质的叙述正确的是（）A、强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B、强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C、强电解质溶液的导电能力强，弱电解质溶液的导电能力弱D、强电解质溶液中无溶质分子，弱电解质溶液中分子和其电离产生的离子同时存在练习3：足量金属Mg和一定量的盐酸反应，为减慢反应速率，但又不影响产生H2的总量，可向盐酸中加入适量（）A、NaOH固体B、NaCl固体C、水D、CH3COONa固体练习4：化合物HIn在水溶液中存在以下电离平衡：HIn（红色）H++In-（黄色）故可用作酸碱指示剂。浓度为0.02mol/L的下列物质：①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是（）A、①④⑤B、②⑤⑥C、①④D、②③⑥利用获得的知识解决实际生活中的问题。

培养学生严谨实验、细致观察，探索问题的真相，得出正确结论的能力。板书设计一、强电解质和弱电解质

二、弱电解质的电离平衡

1.定义2.特点

三.电离平衡常数（K）

1.定义2.影响因素

四.影响电离平衡的因素

1.内因:电解质本身的性质

2.外因：（1）温度，（2）浓度，（3）同离子效应课后作业：本节课后巩固案学情分析经过前面的学习，学生已经知道弱电解质的电离是一个可逆的过程，并且最终建立电离平衡，并且已经熟练掌握化学平衡的理论知识，已具备运用平衡理论解决问题的能力，预计部分学生将会对浓度，外加物质对电离平衡的影响存在一定的理解难度，尤其是浓度变化对弱电解质的电离程度大小的影响感到难以理解。故本节采用先回顾强弱电解质定义入手，引入电离方程式的书写，通过对可逆反应的理解，逐步步入正题。通过画图分析，充分理解电离平衡的本质。利用小组讨论，教师指导，合作学习，积极参与，体验知识的获取过程。使学生掌握个案研究法、联想类推法、比较法等。通过学生自己画图，激发学生的学习兴趣，增强其求知欲与好奇心。通过对影响电离平衡的条件实例分析，培养学生的严谨的科学态度。效果分析教学效果评价1．学生学习效果评价教学目标教学情况学生学习兴趣通过回顾强弱电解质定义的引入，学生学习积极性较高强弱电解质的判断及电离方程式的书写通过针对练习，大部分学生能认识弱电解质存在电离平衡根据方程式书写电离平衡常数表达式并分析其影响因素学生完成情况较好，这也是本节课的难点分析电离平衡的影响因素学生完成情况较好，这也是本节课的重点和难点，学生能正确表达小组合作情况学生之间讨论情况适度学生对于电离平衡及其影响因素的理解学生理解情况较好并会初步应用

通过学生的反馈，我分析了学生学完本节课以后的体会和收获。2．教师教学效果评价在本节课的教学过程中，为提高教学的开放性和实效性，我主要采取了以下几方面措施：①从学生已有的认识设计问题情境引入，激发学生探究欲望，从而引出本节课的教学内容。②从学生实验出发来指导学生总结规律，引导学生善于利用实验来获取知识。③结合已有的理论知识，进行深层次的理论探究。④鼓励学生勤思考勤总结，形成知识体系。教材分析本章内容理论性强,知识点之间环环相扣、循序渐进,理论与实际、知识与技能并举,而本节内容又是化学平衡理论的延伸和拓展,是化学平衡与溶解平衡的桥梁和纽带,是学生学好本章的前提和基础,有利于引导学生根据已有的知识和生活经验去探究和认识化学,激发学生探究和学习的兴趣,对于促进学生学习方式的多样化。利用图像分析电离平衡的建立，使学生能借助数学模型学习化学。掌握电离平衡的实质与分析方法，会分析电离平衡的影响因素。评测练习——【课后巩固案】1.将0.1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起（）溶液的PH增加CH3COOH电离度变大溶液的导电能力减弱溶液中[OH-]减小2.在100mL0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离度增大，H+浓度减小，可采用的方法是（

）A．加热

B．加入0.1mol/L的醋酸溶液100mLC．加入少量的0.5mol/L的硫酸

D．加入少量的1mol/L的NaOH溶液3.25℃时，在0.5L0.2mol/L的HA溶液中，有0.01mol/L的HA电离成离子。求该温度下HA的电离常数。4.在同体积0.3mol·L－1的H2SO4.HCl、HNO3.CH3COOH溶液中，加入足量的Zn，下列说法中正确的是（

）A．硫酸中放出氢气量最多

B．醋酸中放出氢气量最多C．盐酸中放出的氢气量最多

D．盐酸和硝酸中放出的氢气相等5.欲使醋酸溶液中的CH3COO－溶液增大，且不放出气体，可加入下列物质中的(

)A．氢氧化钠

B．碳酸氢钠

C．醋酸钠

D．镁课后反思本节课的最大优点在于学生在教师的启发引导下，充分动脑、动口、动手、主动积极参与学习，充分体现学生学习的自主性和积极性。整堂课有教师的演示实验，学生的动手的小组探究实验，学生通过这些实验的观察、思考、讨论，对弱电解质的电离平衡有了新的认识。并且在掌握知识的过程中，学生的观察能力、思维能力、表达能力、动手能力得到了全方位的锻炼，同时也培养了他们的合作学习的精神。而且，教师还特别注重方法的指导，为学生以后考虑类似问题做出指导。本节课学生活动多，有问题讨论，实验探究，但学生实验基础薄弱，可在课前完成学生的分组，明确每一位学生独立完成一个实验，其余学生观察现象，保证每一位同学都有动手的机会。本节不足之处以及改进：1.时间把握上，前半部分比较松缓，后半部分稍紧张；在今后训练中注意锻炼课堂“张弛有度”的把握。2.导课部分设问不紧凑，没有起到使学生思维随着问题步步推进，起伏跌宕的作用；以后的教学训练中注重学生思维的发展。3.小组讨论过程中，学生讨论不热烈，发言不积极，今后教学中要加强训练。第2节弱电解质的电离盐类的水解第1课时弱电解质的电离课标解读知识与技能：1.理解弱电解质电离平衡的建立。2.理解电离平衡常数的含义。3.了解多元弱酸的分步电离，会