云南省曲靖市富源县第二中学高一化学下学期期末试题含解析

云南省曲靖市富源县第二中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.右图是某课外活动小组设计的用化学电池使LED灯发光的装置。下列说法错误的是A.铜片表面有气泡生成B.装置中存在“化学能→电能→光能”的转换C.溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动D.如果将铜片换成铁片，电路中的电流方向将改变参考答案：DA．铜锌原电池中，Cu作正极，溶液中的氢离子在正极上得电子生成氢气，所以Cu上有气泡生成，故A正确；B．原电池中化学能转化为电能，LED灯发光时，电能转化为光能，故B正确；C．原电池工作时阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故C正确；D．如果将铜片换成铁片，锌仍然是负极，所以电路中的电流方向不变，故D错误；故选D。2.对于反应①氢氧化钠和盐酸；②石灰水和二氧化碳；③氧化钙和盐酸；④金属铁和稀硫酸；不论怎么改变反应物用量，均可以用同一个离子方程式表示的是下列中的(

)A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④参考答案：C考点：离子方程式的书写．分析：①氢氧化钠和盐酸生成氯化钠和水，反应与反应物用量无关；②石灰水和二氧化碳，二氧化碳少量生成碳酸钙和水，二氧化碳过量生成碳酸氢钙；③氧化钙和盐酸生成氯化钙和水，反应与反应物用量无关；④金属铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应与反应物用量无关；解答：解：①氢氧化钠和盐酸生成氯化钠和水，反应与反应物用量无关，所以不论怎么改变反应物用量，均可以用同一个离子方程式表示；②石灰水和二氧化碳，二氧化碳少量生成碳酸钙和水，二氧化碳过量生成碳酸氢钙；③氧化钙和盐酸生成氯化钙和水，反应与反应物用量无关，所以不论怎么改变反应物用量，均可以用同一个离子方程式表示；④金属铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应与反应物用量无关，所以不论怎么改变反应物用量，均可以用同一个离子方程式表示；故选：C．点评：本题考查了化学反应，熟悉物质的性质及反应物用量对反应的影响是解题关键，题目难度不大．3.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是A．反应的化学方程式为：2MN

B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍参考答案：D略4.将6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器，一定条件下反应：3A（气）＋B（气）2C（气）＋xD（气）＋Q经5min达平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.1mol·(L·min)-1，下列说法中正确的是（）A．若降低该平衡体系的温度，则逆反应速率减小，正反应速率增大B．恒温下，当容器中C和D的生成速率达到相等时，该反应达到平衡状态C．A的平均反应速率为0.15mol·(L·min)-1D．达平衡时B的转化率为25％参考答案：C略5.某烷烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，该烃的分子式可能是A.C3H8

B.C4H10

C.C5H12

D.C6H6参考答案：C6.某溶液中存在较多的OH－、K+、CO32－，该溶液中还可能大量存在的是(

)A．H+

B．Ca2+

C．SO42－

D．NH4+参考答案：C略7.对若干物质分类，下列说法错误的是（）A．可能有多种标准

B．一定只有一种标准C．可能用交叉分类法进行分类 D．可能用树状分类法进行分类参考答案：B【考点】化学研究基本方法及作用．【分析】A．分类可能有不同的标准；B．分类可能有不同的标准；C．交叉分类法含义：根据物质不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方式；D．树状分类法含义：对同一类事物按照某些属性进行在分类的分类法．【解答】解：A．分类可能有不同的标准，可以得到不同的结果，故A正确；B．分类可能有不同的标准，可以得到不同的结果，故B错误；C．交叉分类法可对物质分类，故C正确；D．树状分类法可对物质分类，故D正确．故选B．8.使8.9g乙醛（CH3CHO）、乙酸和甲酸甲酯的混合液体在足量的纯氧中完全燃烧，经测定生成标准状况下CO2的体积为6.72L，此过程中共消耗氧气的质量为A.9.7g

B.15.1gC.20.5g

D.数据不足无法计算

参考答案：A略9.金属材料的开发一直是材料科学的研究热点，一些新的金属材料相继被开发出来并应用于工农业生产和高科技领域。例如，铀(U)用作核电厂反应堆的核燃料，镅(Am)在烟雾探测器中用作烟雾监测材料；特点是被誉为“21世纪的金属”——钛(Ti)，应用前景更为广阔。钛(titanium)是一种活泼金属，但因其表面容易形成致密的氧化物保护膜使它不易跟其他物质反应，而具有一定的抗腐蚀能力。除此之外，它还具有熔点高、硬度大、可塑性强、密度小等优点。根据以上背景资料及所学知识，你认为下列说法中错误的是()A.钛不属于稀土金属B.钛是很好的航天航空材料C.钛在空气中不与其他物质反应D.钛有较好的抗腐蚀能力，是很好的防腐材料参考答案：C【详解】A.钛位于第四周期，不属于稀土金属，A正确；B.钛具有一定的抗腐蚀能力，除此之外，它还具有熔点高、硬度大、可塑性强、密度小等优点，因此是很好的航天航空材料，B正确；C.钛在空气中容易被氧气氧化，在其表面容易形成致密的氧化物保护膜，这说明能与氧气反应，C错误；D.钛有较好的抗腐蚀能力，是很好的防腐材料，D正确。答案选C。10.下列说法正确的是（）①增大浓度，或加热或加压，或使用催化剂，一定可以加快反应速率．②气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4③如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si④用中文“”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族A.①② B.②③ C.③④ D.②④参考答案：D【详解】①对于固体或纯液体参加的反应，增大压强，反应速率不变，故①错误；②气态氢化物稳定性与非金属性一致，非金属性O＞N＞Si，所以气态氢化物稳定性H2O＞NH3＞SiH4，故②正确；③利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性，HCl不是最高价含氧酸，则不能比较Cl、C的非金属性，故③错误；④根据元素周期表知识判断，各周期0族元素的原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118，所以第118号元素在周期表中位于第七周期0族，故④正确。所以上述说法正确的是②④。故选D。【点睛】明确元素周期表的结构以及编制原则是解答的关键，元素周期表每一周期元素种类依次为2、8、8、18、18、32、32（周期表未排满），则每一周期最后一种惰性气体原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118，因此只要记住了稀有气体元素的原子序数，就可由主族元素的原子序数推出主族元素的位置。

11.下述实验能达到预期目的的是

(

)编号实验内容实验目的A将SO2通入酸性KMnO4溶液中，使其褪色。证明SO2具有漂白性B将Cl2通入NaBr溶液中比较Cl2与Br2的氧化性强弱C除去CO2中混有少量的CO，点燃燃烧除去CO杂质D盐酸与Na2CO3反应生成CO2证明非金属性：Cl>C参考答案：B略12.美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，有关说法不正确的是

A．铝钠合金是混合物B．铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n(Al)≤n(Na)C．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出D．若mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H2越多，则铝的质量分数越小参考答案：D略13.已知2SO2+O22SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（

）A.O2的能量一定高于SO2的能量 B.SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量C.SO2的能量一定高于SO3的能量 D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生参考答案：B判断一个反应是放热反应还是吸热反应，关键看反应物的总能量与生成物的总能量的差值。如果反应物的总能量高于生成物的总能量，反应就放热，B项正确；A、C两项错误，都没有考虑总能量差；放热反应只表明反应物总能量比生成物总能量高，而加热是反应的条件，两者无必然联系，许多放热反应也必须加热才能开始进行，D项错误。14.实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87gMnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气的物质的量()A．①比②多

B．②比①多

C．一样多

D．无法比较参考答案：B略15.为了检验溴乙烷中含有溴元素，有以下操作，顺序合理的是①加AgNO3溶液

②加NaOH溶液

③加热

④加蒸馏水

⑤加硝酸至溶液显酸性A.②①③⑤

B.②④⑤③

C.②③⑤①

D.②①⑤③参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某小组同学查到一份研究过氧化氢溶液与氢碘酸（HI）反应的实验资料，具体如下：资料1：室温下，过氧化氢溶液可与氢碘酸（HI）反应，溶液为棕黄色。资料2：实验数据如下表所示。实验编号12345实验条件保持25℃，101kP条件下c(H2O2)0.10.10.10.30.3c(HI)0.10.20.30.10.1出现棕黄色时间/s13.16.54.34.44.4（1）过氧化氢溶液与氢碘酸（HI）反应的化学方程式为

。（2）①观察资料2中实验编号为1-3数据，分析解释出现棕黄色由慢变快的原因是

。②该组同学对编号4、5的实验分别升高不同温度，发现升高温度较小的一组，棕黄色出现加快，升高温度较大的一组，棕黄色出现反而变慢，请你给与分析解释

。（3）该小组同学欲用碘化钾替代氢碘酸验证上述实验。在实验过程中，未观察到溶液变为棕黄色，却观察到产生无色气体。于是，该小组同学提出假设：KI可能是过氧化氢分解反应的催化剂（实验室提供KI溶液），并设计如下实验验证其假设。实验步骤：I.取2支试管，向试管1中加入2mL0.1mol/LH2O2溶液，向试管2中加入…….。II.……。III.分别将2支试管置于40℃水浴中。①补全实验步骤I：

。II：

。②实验现象证明该小组同学假设成立，该实验现象是

。（4）实验后，该小组同学进一步查阅资料，发现了如下图所示的数据关系，并根据该数据图提出了如下新假设：

。

参考答案：（1）H2O2+2HI=2H2O+I2

（2）①其他条件不变的情况下，反应物浓度增大，反应速率增加

缺：“其他条件不变的情况下”仅得1分。②温度过高，双氧水分解，反应物浓度降低，造成反应速率减慢

（3）①I：2mL0.1mol/LH2O2溶液。II：向试管1中加入1mLKI溶液，向试管2中加入1mL水。

未写试管2中加入等量的水为0分。②加入KI溶液的试管中产生气体的速率快。（4）反应速率与c(H2O2)和c(I-)成正比

或写：v=kc(H2O2)c(I-)

若答：催化剂的浓度（或c(I-)）会影响化学反应速率

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.回答下面问题：（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？

（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。参考答案：略18.有X、Y、Z三种元素，它们的单质在常温、常压下皆为气体。①Y单质可在Z单质中燃烧生成YZ，其火焰为苍白色；②化合物YZ的水溶液可使蓝色的石蕊试纸变红；③每1molX2可与2molY2化合生成2molY2X,Y2X