2021-2022学年山西省太原市娄烦县静游中学高一化学下学期期末试题含解析

2021-2022学年山西省太原市娄烦县静游中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-

的数目之比A．5：2

B．3：1

C．15：2

D．1：3参考答案：C略2.已知在溶液中可发生如下两个反应：①Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，②Sn2++2Fe3+═2Fe2++Sn4+。由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是A.Sn2+、Fe2+、Ce3+

B.Sn2+、Ce3+、Fe2+C.Ce3+、Fe2+、Sn2+

D.Fe2+、Sn2+、Ce3+参考答案：A【详解】根据反应：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，还原性是Fe2+＞Ce3+，根据反应：Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+，还原性是Sn2+＞Fe2+，所以还原性顺序是：Sn2+＞Fe2+＞Ce3+。A.Sn2+、Fe2+、Ce3+符合题意；B.Sn2+、Ce3+、Fe2+不符合题意；C.Ce3+、Fe2+、Sn2+不符合题意；D.Fe2+、Sn2+、Ce3+不符合题意；答案：A。【点睛】根据氧化还原反应中,还原剂的还原性强于还原产物的还原性来判断。3.下列物质中，只含离子键的是（

）A.H2

B.NH3

C.MgCl2

D.NaOH参考答案：CA、H原子之间只存在共价键，故A错误；B、NH3中N原子和H原子之间只存在共价键，为共价化合物，故B错误；C、MgCl2中镁离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故C正确；D、NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，为离子化合物，故D错误；故选C。4.同温同压下，容器A中HCl与容器B中NH3所含原子数相等，容器A与容器B的体积之比是

A．1:4

B．4:1

C．2:1

D．1:2参考答案：C略5.将3.5gFe、Mg合金投入到一定量的硝酸中，金属与硝酸恰好完全反应，共收集到标准状况下的气体VL（HNO3被还原为NO和NO2）；若向反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，待金属元素全部沉淀后，再将沉淀过滤、洗净、干燥后称量质量为8.6g。则收集到的气体体积V值可能为

A．1.12B．5.34C．7.26D．8.23参考答案：B6.下列排列顺序正确的是①热稳定性:H2O>

HF>

H2S

②原子半径：Na>

Mg>O③酸性：H3PO4>

H2SO4>

HClO4

④得到电子能力：F>Cl>SA.②④

B.①③

C.①④

D.②③参考答案：A7.下述实验操作中，正确的是A．配制硫酸溶液时，将浓硫酸慢慢注入盛有水的容量瓶中进行配制B．用托盘天平称量药品时，将药品置于天平左盘C．将混合液蒸馏分离时，应使温度计水银球浸没在混合液中D．分液时，将上下层液体依次从分液漏斗下口分别流入两个烧杯中参考答案：B略8.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（

）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量为0.5mol的MgCl2中，含有Cl﹣个数为0.5NA参考答案：B考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、根据标准状况下的水的状态进行判断；B、根据碳酸钠的质量计算出物质的量，再计算出钠离子的物质的量及数目；C、根据是否是标准状况下进行判断；D、根据氯化镁的物质的量计算出含有的氯离子的物质的量及数目．解答：解：A、在标准状况下，水不是气体，无法计算22.4L水的物质的量，故A错误；B、1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，含有0.02mol钠离子，含有的Na+离子数为0.02NA，故B正确；C、不是标准状况下，无法计算二氧化碳的体积，故C错误；D、0.5mol的氯化镁中，含有1mol氯离子，含有Cl﹣个数为NA，故D错误；故选：B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，注意标准状况下的条件及物质的状态，本题难度不大9.下列物质属于非电解质的是A.Cu B.N2 C.KNO3 D.C2H5OH参考答案：D首先得是化合物，再有就是本身可电离出自由移动的离子。C2H5OH是非电解质10.某元素原子的质量数为A，它的阳离子Xn+核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为

A.

B．

C．

D.参考答案：C略11.下列离子检验的方法正确的是(

)。A．某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀,说明原溶液中有Cl-

B．某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀,说明原溶液中有SO42-C．某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀,说明原溶液中有Cu2+D．某溶液中加稀硫酸溶液生成白色沉淀,说明原溶液中有CO32-参考答案：B略12.氢氧燃料电池是一种高效、环保的发电装置，它是以铂作电极，KOH溶液作电解液，总反应为：2H2+O2=2H2O，正极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-。下列叙述不正确的是A．H2通入负极区

B．O2通入正极区

C．负极反应为2H2+4OH-—4e-=4H2O

D．正极发生氧化反应参考答案：D略13.苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是

①苯不能使KMnO4溶液褪色；②苯能在一定条件下跟H2成生成环己烷；

③

与

是同一物质；

④苯不能因化学变化而使溴水褪色

A．①②③④

B．①③④

C．②④

D．③④参考答案：B略14.

反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（

）A．υ(D)=0.4mol/(L·s)

B．υ(C)=0.5mol/(L·s)C．υ(B)=0.6mol/(L·s)

D．υ(A)=0.15mol/(L·s)参考答案：B略15.下列原子中半径最大的是（）A．Na B．Cl C．Al D．F参考答案：A【考点】微粒半径大小的比较．【分析】原子核外电子层数越多，半径越大，同周期元素从左到右原子序数逐渐增大，原子半径逐渐减小，以此解答．【解答】解：F的原子核外有2个电子层，Na、Al、Cl原子核外都有3个电子层，原子核外电子层数越多，半径越大，所以F原子半径最小；Na、Al、Cl位于同一周期，同周期元素从左到右原子序数逐渐增大，原子半径逐渐减小，Na、Al、Cl中，Na的原子序数最小，半径最大，故选A．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.

（2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是

A．酒精（沸点78℃）

B．四氯化碳（沸点77℃）C．甘油（沸点290℃）

D．苯（沸点80℃）（3）为使从含碘有机溶液中提取碘，并回收溶剂能够顺利进行，采用水浴加热蒸馏（如图所示）。请指出图中实验装置中错误之处（有几处填几处，下列空白可不填满，也可补充）:

①

，②

，③

。（4）实验中使用水浴加热的原因是

，最后晶体碘聚集在

（填仪器名称）中。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.用多种方法鉴别下列两组白色粉末物质(注：①能够写化学方程式的写出化学反应方程式；②鉴别方法可以不用填满，若序号不够也可以自己再添)。（1）Na2CO3和SiO2①

②

③

（2）CaCO3和Na2SiO4①

②

③

参考答案：（1）①焰色反应法：焰色反应为黄色的是Na2CO3，余者为SiO2。②酸液产气法：分别取少许待测粉末，滴加稀盐酸，能够产生气体的是Na2CO3；不反应的是SiO2。化学方程式：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑（2）①焰色反应法：焰色反应为砖红色的CaCO3和，黄色的为Na2SiO4。②酸液产气法：分别取少许待测粉末，滴加稀盐酸，能够产生气体的是CaCO3，剩余的为Na2SiO3。CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑18.（11分）由下列仪器组成的一套制取SO2并验证它有氧化性、还原性和漂白性。(图中铁架台、铁夹等省略，装置③中E管气体向上流出)②④⑤装置中所用试剂只能从以下物质中选用：氯水、浓H2SO4、溴水、硝酸、品红溶液、烧碱溶液、石灰水。试回答：（1）连接仪器时，导气管连接顺序从左到右J接_____、_____接_____、H接D、______接I、______接______。（2）装置②用以检验SO2的还原性，所盛试剂最好是______，装置④中所盛试剂最好是______，装置⑤中所盛试剂最好是_______，目的是

（3）仪器连接好后，怎样检查装置①的气密性，简述操作要点

（4）书写①装置中反应的化学方程式

书写③装置中反应的化学方程式

参考答案：19.（12分）

A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次增大。已知B元素在自然界中组成化合物的种类最多；D原子最外层电子数与核外电子数之比为3:4；A与D、E与D均可组成原子个数比为1:1和2:1的两种化合物。据此回答：（1）由A、C、D三种元素可组成多种化合物，写出其中两种常见化合物的化学式

。（2）在C和B组成化合物(CB)2中，C、B原子均满足最外层8电子结构,，则(CB)2的电子式是

。（3）化合物E3C与水反应的原理和氮化镁与水反应的原理相同，写出E3C与盐酸反应的化学方程式

。（4）已知B与A可组成化合物甲，D与A可组成化合物乙，每个甲、乙分子中均含有18个电子①甲在过量的D单质中充分燃烧，燃烧热是1559kJ/mol，写出该反应的热化学方程式

。②在酸性条件下，向FeI2的淀粉溶液中加入乙，溶液变蓝。当1molFe2+被氧化成Fe3+时，反应中电子转移为4mol，写出该反应的离子方程式_______________。参考答案：（1）HNO3、NH4NO3（其他合理答案均给分，各1分，共2