2021年江西省宜春市康乐中学高三化学联考试题含解析

2021年江西省宜春市康乐中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.以下实验方法能达到目的的是A．皮肤上沾上少量苯酚可用稀NaOH溶液洗去B．少量金属钠可保存在盛有乙醇的试剂瓶中C．将海带灰用水浸泡，过滤后向滤液中通入氯气，用酒精可萃取出单质碘D．仅通过物质间的相互反应即可鉴别出AlCl3、NaOH、HCl、NaCl四种溶液参考答案：D略2.甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性电解质。它们所含离子如下表所示：取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其溶质物质的量浓度：c（甲）>c（乙）>c（丙），则乙物质可能是

①MgSO4

②NaOH

③（NH4）2SO4

④Mg（NO3）2

⑤NH4NO3

A．①②

B．③④

C．①⑤

D．③⑤

参考答案：D略3.下列反应中，相关示意图像错误的是（

）将二氧化硫通入到一定量氯水中将氨水滴入到一定量氯化铝溶液中将铜粉加入到一定量浓硝酸中将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中ABCD参考答案：B略4.下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是A．FeCl3具有氧化性，可用于工业铜电路板的刻蚀B．H2O2是一种绿色氧化剂，可氧化酸性高锰酸钾而产生O2C．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去D．酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点，化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义参考答案：B略5.黑火药（硫磺、木炭和硝酸钾的混合物，杂质忽略不计）是我国的四大发明之一。现有黑火药样品124g，燃烧后生成33.6L（标准状况下）气体和由K2CO3、K2SO4组成的固体混合物。33.6L气体中CO和CO2占，其余气体为N2。则该黑火药中硫磺的质量为（

）

A．22g

B．16g

C．11g

D．8g参考答案：D略6.将一定量的氯气通入300ml浓度为1mol/L的浓NaOH溶液中恰好完全反应，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO及NaClO3的共存体系．下列判断不正确的是（）A．n（Na+）：n（C1﹣）可能为7：3B．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11：1：2C．参加反应氯气物质的量为0.15molD．反应中转移电子物质的量n的范围：0.15mol＜n＜0.25mol参考答案：A【考点】氧化还原反应的计算．【分析】n（NaOH）=1mol/L×0.3L=0.3mol/L，氯气和氢氧化钠恰好反应生成NaCl、NaClO及NaClO3，根据钠元素守恒n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3），再根据氯原子守恒有2n（Cl2）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3），根据转移电子守恒得n（C1﹣）=n（ClO﹣）+5n（ClO3﹣），A．根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化产物只有NaClO，n（Na+）：n（Cl﹣）最大为2：1，当氧化产物为NaClO3，n（Na+）：n（Cl﹣）最小为6：5；B．令n（NaCl）=11mol，n（NaClO）=1mol，n（NaClO3）=2mol，根据电子转移守恒判断；C．根据氯原子守恒2n（Cl2）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）判断；D．利用极限法解答，根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化产物只有NaClO，转移电子数最少，氧化产物只有NaClO3，转移电子数最多．【解答】解：A．根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化产物只有NaClO，n（Na+）：n（Cl﹣）最大为2：1，当氧化产物为NaClO3，n（Na+）：n（Cl﹣）最小为6：5，故6：5＜n（Na+）：n（Cl﹣）＜2：1，7：3＞2：1，故A错误；B．令n（NaCl）=11mol，n（NaClO）=2mol，n（NaClO3）=1mol，生成NaCl获得的电子为11mol×1=11mol，生成NaClO、NaClO3失去的电子为1mol×1+2mol×5=11mol，得失电子相等，故B正确；C．氯原子守恒有2n（Cl2）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=0.3mol，故参加反应的氯气n（Cl2）=0.15mol，故C正确；D．根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化产物只有NaClO，转移电子数最少，为0.3mol××1=0.15mol，氧化产物只有NaClO3，转移电子数最多，为0.3mol××1=0.25mol，故D正确；故选A．7.下列有关物质水解的说法正确的是A．蛋白质水解的最终产物是多肽

B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖C．纤维素不能水解成葡萄糖

D．油脂水解产物之一是甘油参考答案：BD8.某学生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是

参考答案：C略9.下列实验不能达到预期目的是（

）A．利用Ⅰ装置检查气密性，打开分液漏斗活塞，液体顺利流下B．利用Ⅱ装置制取NH3C．利用Ⅲ装置进行铜与浓硝酸反应的实验D．利用Ⅳ装置收集NH3参考答案：A解：A．橡胶管上下连通，无法检验气密性，故A错误；B．氯化铵和氢氧化钙反应可制取氨气，氨气可用向下排空气法收集，故B正确；C．由图可知，上下滑动的铜丝能控制反应的发生与停止，碱液能进行尾气处理，则利用Ⅲ装置进行铜与浓硝酸反应的实验，故C正确；D．氨气的密度比空气的小，碱石灰干燥氨气，中间集气瓶是向下排空气法收集氨气，装置中倒扣的漏斗能防止倒吸，则利用Ⅳ装置收集NH3，故D正确；故选A．10.下列有关金属及其合金的说法不正确的是

A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B．生铁、普通钢和不锈钢耐腐蚀性依次减弱C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用参考答案：B略11.能正确表示下列反应的离子方程式是:（

）

A．FeBr2溶液中加入过量的氯水2Fe2++2Br-+2Cl2==Br2+4Cl-+2Fe3+

B．向小苏打溶液中加入醋酸CO32－+2CH3COOH＝CO2↑+H2O+2CH3COO－

C．向碳酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠

HCO3－+OH－＝CO32－+H2O

D．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫

2CO32-+SO2+H2O==2HCO3-+SO32-参考答案：答案：CD12.下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是()A．金属钠在氧气中燃烧

B．铁在硫蒸气中燃烧C．二氧化硫通入石灰水

D．硝酸中加入铜粉参考答案：AB略13.随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现。下列有关说法中，正确的是

（

）

A．N5+离子中含有36个电子

B．O2与O4属于同位素

C．C60是原子晶体

D．H2与H3属于同素异形体参考答案：D略14.下列实验方案或实验结论正确的是A．除去SO2中的少量HC1，可将混合气体通入饱和Na2SO3溶液B．粘在试管内壁的硫单质，可用热的稀盐酸洗涤C．稀盐酸、NaOH、AICl3、Ba(OH)2四瓶无色溶液，可用NaHCO3溶液鉴别D．将硝酸铵晶体溶于水，测得水温下降，证明硝酸铵水解是吸热的参考答案：C考查气体的除杂、仪器的洗涤、物质的鉴别和物质的溶解热。除去SO2中的HCl用饱和的NaHSO3溶液；附着在试管内壁的S可用热的NaOH溶液溶解除去；NH4NO3固体溶于水温度降低，主要是NH4NO3的溶解吸热不是NH4+水解吸热所致。15.一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；△H<0。现将1molA和2molB加入甲容器中，将4molC和2molD加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是（）A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍B．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增大C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍D．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)参考答案：答案：BD考点：本题考查了勒夏特列原理的应用、化学平衡图像知识。解析：由题给反应可知A是固体，该反应正反应是气体分子数增大的反应。甲容器加入1molA和2molB，乙容器加入4molC和2molD，完全转化后得2molA和4molB，乙的体积是甲的2倍，两者起始建立等效平衡。A项中，再在甲中加入1molA和2molB，相当于在起始加入2molA和4molB，由于甲体积比乙小，甲中压强加大，平衡向逆反应方程式移动，甲中C的浓度小于乙中C的浓度的2倍，A不正确。B中温度升高，平衡向逆反应方向移动，B的体积分数均增大。C中使甲、乙两容器体积相等，乙中投入量相当于甲的2倍，乙中压强增大(类似于选项A)，平衡向逆反应方向移动，乙中C的体积分数小于甲C的体积分数的2倍。D中，甲容器中总压强增大，但反应物和生成物的浓度不变，速率不发生变化，平衡不发生移动，图2正确。乙容器中保持恒压，体积增大，浓度减小，正、逆反应速率都减小，体积增大，平衡向正反应方向移动，逆反应速率大于正反应速率，图3正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某实验小组设计了如下装置对焦炭还原二氧化硅的气体产物的成分进行探究。已知：PdCl2溶液可用于检验CO，反应的化学方程式为CO+PdCl2+H2O=CO2+2HCl+Pd（产生黑色金属钯粉末，使溶液变浑浊）。（1）实验时要通入足够长时间的N2，其原因是________________________。（2）装置B的作用是____________________________。（3）装置C、D中所盛试剂分别为___、___，若装置C、D中溶液均变浑浊，且经检测两气体产物的物质的量相等，则该反应的化学方程式为____________________________。（4）该装置的缺点是____________________________。（5）设计实验证明碳酸的酸性比硅酸的强：____________________________。参考答案：(1)要用氮气将装置中的空气排尽，避免空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气对实验产生干扰

(2)作安全瓶，防止倒吸

(3)澄清石灰水

PdCl2溶液

3SiO2＋4C2CO2↑＋2CO↑＋3Si

(4)没有尾气处理装置将CO吸收

(5)向硅酸钠溶液中通入二氧化碳气体，溶液变浑浊，证明碳酸酸性大于硅酸解析：(1)碳与二氧化硅反应要在高温下进行，高温下，碳与空气中氧气也能反应，所以实验时要将装置中的空气排尽，所以实验时要通入足够长时间的N2，故答案为：要用氮气将装置中的空气排尽，避免空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气对实验产生干扰；(2)根据装置图可知，B装置可以作安全瓶，防止倒吸，故答案为：作安全瓶，防止倒吸；(3)根据元素守恒，碳与二氧化硅反应可能生成一氧化碳也可能生成二氧化碳，所以C装置用来检验有没有二氧化碳，D装置用来检验一氧化碳，所以置C、D中所盛试剂分别为澄清石灰水、PdCl2溶液；若装置C、D中溶液均变浑浊，说明既有二氧化碳又有一氧化碳，检测两气体产物的物质的量相等，根据元素守恒可知化学方程式为3SiO2+4C2CO2+2CO+3Si，故答案为：澄清石灰水；PdCl2溶液；3SiO2+4C2CO2+2CO+3Si；(4)一氧化碳有毒，有能排放到空气中，而该装置没有尾气吸收装置将CO吸收，故答案为：没有尾气吸收装置将CO吸收；(5)验证碳酸、硅酸的酸性强弱，产生的CO2气体先通过饱和的碳酸氢钠溶液除去混有的杂质气体，然后再通入硅酸钠溶液发生反应CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3↓，说明酸性H2CO3＞H2SiO3，故答案为：向硅酸钠溶液中通入二氧化碳气体，溶液变浑浊，证明碳酸酸性大于硅酸。点睛：解答本题需要注意题干信息的分析判断和应用。本题的易错点是(5)，验证碳酸、硅酸的酸性强弱，要注意避免气体物质的干扰，如果二氧化碳需要制备，则需要除去二氧化碳中的氯化氢杂质。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）现有5种短周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。A的同位素中有一种核素无中子，B最外层上电子数是次外层电子数的两倍，C元素最简单的氢化物Y的水溶液呈碱性，E是短周期中电负性最小的元素。D与可与A、B、C、E四种元素分别形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题：（1）写出A、E两元素形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式

。（2）CS2和B、D元素形成的一种化合物为等电子体，则CS2的分子结构为

，1molCS2中含有的π键为

个。（3）Y的中心原子的杂化轨道类型为

，分子的立体构型为

。（4）由A、B、D、E形成的化合物W、Z，其中W由三种元素组成，Z由四种元素组成，水溶液物显碱性，用离子方程式表示Z溶液显碱性的原因

。等浓度，等体积的W，Z的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序为

。（5）有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示，钛原子的电子排布式为

，该氮化钛的化学式为

，氮原子的配位数为

。晶胞中N、Ti之间的最近距离为apm，则氮化钛的密度为

g.cm3（NA为阿佛加德罗常数值，只列式计算）。参考答案：（14分）（1）Na+[:H]－（1分）

（2）S=C=S（1分），2×6.02×1023个（1分）（3）sp3（1分），三角锥形（1分）（4）HCO+H2O

H2CO3+OH－（2分）

c(Na+)>c(HCO)>c(CO)>c(OH－)>c(H+)（2分）（5）1S22S22p63S23d24S2（1分）

TiN（1分）

6（1分）62×4/(2a×10－10)NA（2分）18.现有原子序数依次增大的W、T、X、Y、Z、R六种前四周期元素．TW3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。X、Y位于同一主族且Y的原子序数是X的2倍。Z、R是生

活中常见金属，Z、R的器皿在潮湿空气中分别生成红褐色锈和绿色锈。

请回答下列问题：

(1)TW3的电子式为___________________________。

(2)由W、T、X、Y中的元索组成一种离子化合物M，能发生如下转化关系：

F与E的相对分子质量之差为16。则M的化学式可能为______________。

C与水反应的化学方程式为_______________________________________。

(3)(TW4)2Y2X5能和ZYX4在水溶液中反应生成Z2＋和YX42－，写出离子方程式：

______________________________________________________________。

(4)常温下,在WTX3浓溶液中以Z、R为电板构成原电池，负极材料是___________，正极反应式为______________________________________