2021年云南省昆明市罗免民族中学高三化学联考试题含解析

2021年云南省昆明市罗免民族中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子方程式书写正确的是A漂白粉溶液中通入SO2气体Ca2++2ClO-+SO2+H2O====CaSO3a+2HClOB往绿化铝溶液中加入过量的氨水Al3++4NH3·H2O====[Al(OH)4]-+4NH4+CNaHS水解HS-+H2OS2-+H3O+D过量的NH4HSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应

2H++SO2-4+Ba2++2OH-====BaSO4a+2H2参考答案：D2.不能说明氧的非金属性比硫强的事实是（

）A．H2O的热稳定性比H2S大

B．硫化氢水溶液露置于空气中变浑浊C．水在常温下是液体，而H2S是气体

D．氧气和氢气化合比硫和氢气化合容易参考答案：C略3.某温度下，饱和石灰水中的溶解度为sg，该饱和溶液密度为ρg/mL，向足量该饱和溶液中加入mgCaO，充分作用后，恢复到原来温度，下列有关说法不正确的是（

）

A.最终得到沉淀的质量大于

B.该饱和溶液中溶质物质的量浓度为：mol/L

C.该饱和溶液溶质质量百数为：

D.最终所得溶液PH不变

参考答案：B略4.据报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6→O2（PtF6）．已知O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt为+5价．对于此反应，下列说法正确的是（）A.此反应是非氧化还原反应B.O2（PtF6）中氧元素的化合价是+1价C.在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂D.此反应中，每生成1molO2（PtF6）转移1mol电子参考答案：D考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt为+5价，则O2+PtF6→O2（PtF6）中，O元素的化合价降低，Pt元素的化合价升高，以此来解答．解答：解：O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt为+5价，则O2+PtF6→O2（PtF6）中，O元素的化合价降低，Pt元素的化合价升高，A．反应是氧化还原反应，故A错误；B．O2（PtF6）中氧元素的化合价是+0.5价，故B错误；C．在此反应中，O2是还原剂，PtF6是氧化剂，故C错误；D．此反应中，每生成1molO2（PtF6），由Pt的化合价变化可知，转移1mol×（6﹣5）=1mol电子，故D正确；故选D．点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化是解答本题的关键，注意O2作为整体来考虑，O元素的化合价升高，题目难度中等．5.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法正确的是①高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空臭氧是污染气体，对人体有危害②374℃、2.2×104kPa时，水与CO2发生“水热反应”生成有机物，该反应是放热反应③PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重④易降解的生物农药更适合于在未来有害生物综合治理中的应用⑤过度使用尿素[CO(NH2)2]会使土壤碱化，可用石灰加以改良A．①②⑤

B．①③④

C．②④⑤

D．①③⑤参考答案：B略6.下列物质与水作用形成的溶液能与反应生成的是A．二氧化氮

B．钠C．硫酸镁D．二氧化硅解析：参考答案：BNH4++H2ONH3●H2O+H+，只要能使平衡往正方向进行，而且在一定条件下温度升高或者氨水的浓度足够大就可能生成NH3，A项：产生NO气体，错误；B项：钠消耗了H+而且该反应放热可以产生氨气，正确；C项：不能产生氨气，错误；D项：二氧化硅可以与氢氟酸反应，跟其他酸很难反应，所以也没有氨气产生，错误。7.A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同主族，B、C、D同周期：A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定;B的阳离子比D的阳离子氧化性强；B的阳离子比C的阴离子少一个电子层。下列叙述正确的是

(

)

A.原子序数:A>C>B>D

B.单质熔点:A>CC.原子半径:D>B>C>A

D.简单离子半径：D>B>C>A参考答案：C略8.最近有研究人员利用隔膜电解法处理高浓度的乙醛废水转化为乙醇和乙酸。实验室以一定浓度的乙醛－Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示。下列说法不正确的是A.直流电源a端连接的电极发生氧化反应B.若以氢氧燃料电池为直流电源，燃料电池的a极应通入H2C.反应进行一段时间,右侧电极附近酸性减弱D.电解过程中阳极区生成乙酸，阴极区生成乙醇参考答案：BA.a为正极，与a相连的电极为阳极，发生氧化反应，正确；B.连接电解池阳极的是原电池正极，正极上空气中氧气得电子发生还原反应，a为正极，b为负极，故燃料电池的a极应通入空气，错误；C.右侧为阴极区，其电极反应式为：CH3CHO＋2H＋＋2e－===CH3CH2OH，消耗H+，故电极附近酸性减弱，正确；D.阳极区发生氧化反应，乙醛被氧化为乙酸，阴极区发生还原反应，乙醛被还原为乙醇，正确。9.某溶液中同时含有下列六种离子，①S2﹣、②SO32﹣、③NO3﹣、④PO43﹣、⑤SO42﹣、⑥Na+，向其中加入足量H2O2后，充分反应后溶液中离子数目基本保持不变的是（）A．①②④⑤

B．②③④C．③④⑥

D．⑤⑥参考答案：C某溶液中同时含有六种离子，①S2﹣、②SO32﹣、③NO3﹣、④PO43﹣、⑤SO42﹣、⑥Na+，向其中加入足量的H2O2，①S2﹣具有还原性，与H2O2发生氧化还原反应，离子的浓度减小；②SO32﹣具有还原性，与H2O2发生氧化还原反应，离子的浓度减小；③NO3﹣不发生反应，离子浓度基本不变；④PO43﹣不发生反应，离子浓度基本不变；⑤SO32﹣与H2O2发生反应生成SO42﹣，SO42﹣浓度增大；⑥Na+不发生任何反应，离子浓度基本不变；充分反应后溶液中离子浓度基本保持不变的是：③④⑥，故选：C．10.美国等国家发射的航天器将我国研制的磁谱仪带入太空，其目的是探索反物质。反物质的主要特征是电子带正电荷，质子带负电荷。以下表示反物质酸碱中和反应的通式是A.H－+OH+===H2O

B.H++OH－===H2OC.H－+OH－===H2O

D.H+OH===H2O参考答案：A略11.下列实验过程中，始终无明显现象的是A．CO2通入饱和碳酸钠溶液中

B．在稀硫酸中加入铜粉，再加入KNO3固体C．NO2通入FeSO4溶液中

D．SO2通入饱和CaCl2溶液中参考答案：D试题分析：A

CO2通入饱和碳酸钠溶液中会产生溶解度小的NaHCO3而结晶析出沉淀，错误；B

在稀硫酸中加入铜粉，再加入KNO3固体，会发生离子反应：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，溶液变为蓝色，产生无色气体，遇空气会变为红棕色，错误；C

NO2通入FeSO4溶液中，会发生反应产生硝酸，硝酸有强氧化性，把Fe2+氧化为Fe3+，因此溶液会变为黄色，错误；D由于酸性HCl>H2SO3，所以SO2通入饱和CaCl2溶液中，无任何现象发生，正确。12.298K时，在20.0mL0.10mol·L－1氨水中滴入0.10mol·L－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol·L－1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B．M点对应的盐酸体积为20.0mLC．M点处的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)D．N点处的溶液中pH<12参考答案：D试题分析：盐酸滴加氨水，滴定终点时溶液由碱性变为酸性，根据人视觉的滞后性，为减小滴定误差，在该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂，A错误。M点pH=7，如果二者恰好反应，生成的氯化铵是强酸弱碱盐，NH4+水解使溶液显酸性，因此M点对应的盐酸体积小于20.0mL，B错误。根据电荷守恒可得：c(NH4＋)+c(H＋)＝c(Cl－)+c(OH－)。由于M点处的溶液显中性，c(H＋)＝c(OH－)，所以c(NH4＋)＝c(Cl－)。盐是强电解质，电离远远大于弱电解质水的电离程度，所以溶液中离子浓度关系是：c(NH4＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)，C错误。N点氨水溶液中已经电离的一水合氨浓度等于溶液中氢氧根离子的浓度，c(OH－)=0.1mol/L×1.32%=1.32×10－3mol/L，根据水的离子积常数可知：N处的溶液中氢离子浓度=mol=7.6×10－12mol/L，根据pH=-lgc(H＋)可知此时溶液中pH<12，D正确。

13.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为

（

）

A．5∶3

B．5∶4

C．1∶1

D．3∶5参考答案：A略14.亚硝酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气结合的能力，误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，下列叙述中表现亚硝酸钠和维生素C的性质正确的是()A．氧化性和还原性

B．还原性和氧化性C．氧化性和酸性

D．还原性和碱性参考答案：A略15.下列说法正确的是（）A．共价键都具有方向性B．σ键是镜像对称，而π键是轴对称C．π键是由两个p电子“肩并肩”重叠形成的D．σ键都是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的参考答案：C考点：共价键的形成及共价键的主要类型．分析：A、s轨道的电子云是球形对称，相互重叠时无方向性；B．σ键是球对称，π键为镜面对称；C．π键为p电子“肩并肩”重叠形成；D．σ键为s或p电子“头碰头”重叠形成，所以有p﹣pσ键和p﹣s键．解答：解：A、共价键都不一定有方向性，如s轨道的电子云相互重叠时无方向性，故A错误；B．σ键“头碰头”重叠为球对称，π键“肩并肩”重叠为镜面对称，故B错误；C．π键为p电子“肩并肩”重叠形成，而σ键为s或p电子“头碰头”重叠形成，故C正确；D．σ键为s或p电子“头碰头”重叠形成，所以有p﹣pσ键和p﹣s键，故D错误；故选C．点评：本题考查共价键的形成及共价键的类型，注意判断共价键的一般规律及电子的重叠方式是解答的关键，选项B为解答的难点，侧重分子结构与性质的考查，题目难度不大．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不不反应）。某化学兴趣小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。步骤一：电解精制：

请回答以下问题：电解时，粗铜应与电源的

极相连。阴极上的电极反应式为

电解过程中，硫酸铜的浓度会

（选填：变大、不变、变小）步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：（1）阳极泥的综合利用：稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方程式：

残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些信息：序号反应平衡常数1Au+6HNO3（浓）Au(NO3)3+3NO2↑+3H2O<<12Au3++4Cl—

AuCl4—>>1从中可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与盐酸按体积比1∶3的混合物），请你简要解释金能够溶于王水的原因：

（2）滤液含量的测定：以下是该小组探究滤液的一个实验流程：则100mL滤液中Cu2+的浓度为

mol·L-1，Fe2+的浓度为

mol·L-1参考答案：步骤一：正；Cu2++2e=Cu；变小步骤二：（1）3Ag+4H++NO3—=3Ag++NO↑+2H2O；浓盐酸含有大量氯离子，Au3+离子与氯离子形成稳定的AuCl4—离子，使反应1平衡向右移动，则金溶于王水中。（2）0.5；0.1略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（15分）钛有强度高和质地轻的优点，广泛应用于飞机制造业等。工业上利用钛铁矿，其主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）制备钛金属，工业流程如下：已知：Ti与TiO2化学性质稳定，不溶于稀硫酸、稀盐酸等。（1）请写出FeTiO3与稀盐酸反应的离子方程式：

。（2）请写出“熔融氧化”的化学方程式：

。（3）电解氯化镁的阴极反应式为：

，可循环利用的物质为：

（填化学式）。（4）热还原法中能否改用钠代替镁作还原剂：

（填“能”或“不能”）；原因为：

。（5）用此方法制备得到的Ti金属常混有MgCl2和Mg，除杂试剂是

（填化学式）。参考答案：18.(18分)Heck反应是合成C--C键的有效方法之一，如反应化合物II可由以F合成路线获得：(1)Heck反应的反应类型是____反应；V→II的反应类型是_________反应(2)化合物III的分子式为___________，1mol化合物III最多可与_______molH2发生加成反应。(3)若化合物IV分子结构中有甲基，写出由化合物IV反应生成化合物V的化学方程式

________________________________________________________.(4)有关化合物II说法正确的是________________

A.lmol化合物II完全燃烧消耗5molO2

B．化合物II能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．化合物II难溶于水

D．化合物II分子问聚合，反应生成的高聚物结构为(5)化合物III的一种同分