2022-2023学年江苏省徐州市丰县民族中学高三化学月考试卷含解析

2022-2023学年江苏省徐州市丰县民族中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LCHCl3中含有氯原子数目为3NAB．7gCnH2n中含有的氢原子数目为NAC．18gD2O中含有的质子数目为10NA

D．1L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32－数目为0.5NA参考答案：B2.MnO2和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和Zn的基本步骤为：⑴软锰矿、闪锌矿与硫酸共热：MnO2＋ZnS＋2H2SO4＝MnSO4＋ZnSO4＋S＋2H2O。⑵除去反应混合物中的不溶物⑶电解混合液

MnSO4＋ZnSO4＋2H2O

MnO2＋Zn＋2H2SO4

下列说法不正确的是

（

）A．步骤⑴中MnO2和H2SO4都是氧化剂

B．步骤⑴中每析出12.8gS沉淀共转移0.8mol电子C．电解时MnO2在阳极处产生

D．硫酸在生产中可循环使用参考答案：A略3.下列各组离子中，在给定条件下能够大量共存的是

(

)A．在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2＋、SO42－、NO3－B．无色碱性溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、CO32－C．c(H+)/c(OH－)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、Cl－D．c(ClO－)=1.0mol·L－1的溶液：Na+、SO32－、S2－、SO42－参考答案：C加入铝粉能产生H2的溶液中，若为碱性溶液，Fe2＋、NH4+不能大量存在，若为酸性溶液，因溶液中有NO3－，不能产生H2，A项错误；溶液中含MnO4－时为紫红色，B项错误；c(H+)/c(OH－)=1012的溶液中，溶液呈酸性，C项正确；ClO－能氧化SO32－、S2－，D项错误。4.下列实验不能达到预期目的的是代号实

验实验目的ACl2、Br2分别与H2反应比较氯与溴的非金属性强弱B

同温下测定相同浓度的Na2CO3，和Na2SO4溶液的酸碱性比较硫酸与碳酸的酸性强弱

CAlCl3、MgCl2溶液中通人过量氨气比较镁与铝单质的还原性强弱D

同温下用同一电路分别测定同浓度的盐酸和某一元酸溶液导电能力比较该一元酸与盐酸酸性的强弱

参考答案：C5.在水溶液中能大量共存的一组是：（

）A、

B、C、

D、

参考答案：D略6.1702年德国化学家GeorgStahl最先发现并报道了高铁酸钠，随后对高铁酸钠的研究报道一直没有中断过。研究表明Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔，一种制备Na2FeO4的方法可用化学反应方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，下列说法中不正确的是（

）A.O2是氧化产物

B.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C.2molFeSO4发生反应，有10mol电子转移

D.Na2O2只作氧化剂，FeSO4只作还原剂参考答案：D略7.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固体析出蛋白质发生变性B向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀溶液X中一定含有SO42-C向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量的CO2气体出现白色沉淀硅酸酸性比碳酸酸性强D向浓度均为0.1mol/LNaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀KSP（AgCl）>KSP(AgI)参考答案：D 8.已知下列热化学方程式：

CH4(g)+O2(g)=C02(g)+H2O(1)；?H=-445.15kJ·mol-1

CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(1)；

?H=-607.3kJ·mol-1

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)；

?H=-890.3kJ·mol-1

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)十2H2O(g)；

?H=-802.3kJ·mol-1

则CH4的燃烧热为

A．445.15kJ·mol-1

B．607．3kJ·mol-1C．890．3kJ·mol-1

D．802．3kJ·mol-1参考答案：C略9.某化学学习研究小组为确定一化工废液的成分，进行了如下实验操作：向少量样品废液中加入过量盐酸时有白色沉淀生成。过滤后，向滤液中加入过量氨水使溶液呈碱性时，有白色沉淀生成。过滤后，向滤液中加入小苏打溶液，又有白色沉淀生成。则该废液中可能含有的离子是（）

A.

Ag+、Ca2+、Mg2+

B.

AlO2—、Ba2+、Mg2+

C.

Mg2+、Ag+、Na+

D.

Ag+、Na+、Ba2+参考答案：答案：A10.以下物质间的每步转化，不能通过一步反应实现的是

A.S→SO2→H2SO4→MgSO4

B.Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2

C.Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3

D.N2→NO→NO2→HNO3

参考答案：B略11.下列说法正确的是A.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体B.在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是CuC.能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物D.将Ba(OH)2溶液滴到明矾溶液中，当SO42-刚沉淀完时，铝以AlO2-的形式存在参考答案：D略12.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（

）A.标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAB.常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NAC.

50mL18.4mol·L－1浓硫酸与足量铜反应，生成SO2分子的数目为0.46NA。D.某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA参考答案：B略13.短周期元素X、Y、Z、W、R的化合价与原子序数的关系如图7所示。下列说法正确的是

A.原子半径：Z>Y>X

B.气态氢化物的稳定性：Y<R

C.Z和Y形成的化合物是离子化合物

D.常温下单质W能溶于R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液参考答案：C略14.将硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合,得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等,则原硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量之比可能是①1∶3②2∶3③1∶7④2∶7⑤任意比

A．②③

B．只有①

C．②④

D．①③参考答案：D略15.向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是()A.a点对应的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO42-、HCO3-B.b点对应的溶液中：Na＋、S2－、SO42-、Cl－C.c点对应的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO3-、F－D.d点对应的溶液中：K＋、NH4+、I－、CO32-参考答案：B【分析】A．a点溶液显碱性，NaOH过量；B．b点恰好生成偏铝酸钠；C．c点偏铝酸钠与氯化铝恰好完全反应生成氢氧化铝；D．d点为氯化铝溶液。【详解】A．a点溶液显碱性，NaOH过量，则不可能存在Fe3+、HCO3-，不能共存，选项A错误；B．b点恰好生成偏铝酸钠，溶液显碱性，该组离子之间不反应，能大量共存，选项B正确；C．c点偏铝酸钠与氯化铝恰好完全反应生成氢氧化铝，还生成氯化钠，则不可能存在Ag+，不能共存，选项C错误；D．d点为氯化铝溶液，Al3+、CO32-相互促进水解生成沉淀和气体，则不能共存，选项D错误；答案选B。【点睛】本题考查离子的共存，明确图象中各点对应的反应及溶液的成分、离子之间的反应是解答的关键，注意选项D中的相互促进水解反应，题目难度不大。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）SO2是一种大气污染物，某兴趣小组欲探究SO2的性质及绿色实验方法，设计如下方案：⑴B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性。其中C、D分别为碘水和硫化氢的水溶液，则B中所盛试剂为______________，C中反应的离子方程式为：__________________________________________________。⑵为了实现绿色实验的目标，某同学重新设计了如上右图A2的制取装置来代替A1装置，与A1装置相比，A2装置的优点是：_______________________________________________________________________（任写一点即可）。⑶E中用氨水吸收尾气中的SO2，“吸收液”中可能含有OH－、SO32－、SO42－、HSO3－等阴离子。已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO2也易溶于水。现有仪器和试剂为：小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2mol/L盐酸、2mol/LHNO3、1mol/LBaCl2溶液、1mol/LBa(OH)2溶液、品红溶液、蒸馏水。请设计实验证明“吸收液”中存在SO32－和HSO3－，完成下表的实验操作、预期现象和结论：实验操作预期现象与结论步骤1：取适量“吸收液”于小烧杯中，用胶头滴管取1mol/LBaCl2溶液向小烧杯滴加直至过量。若出现白色浑浊，则溶液中存在SO32－或SO42－。步骤2：将小烧杯中的浊液过滤、洗涤，再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中；向冲下的固体_____________________________________________________________________________________________。__________________________________________________________________步骤3：__________________________________________________________________________________________________________________________。__________________________________________________________________参考答案：

⑴品红溶液

（1分）

SO2+I2+2H2O=SO42－+2I－+4H+（2分，电荷不守恒0分；化学式任错一个0分）⑵①不用加热，安全性能高。②易于控制反应进行，反应更充分。（任写一个，合理答案均给1分）实验操作预期现象与结论步骤2：滴入1滴（或少量）品红（1分），再滴入过量2mol/L盐酸，振荡（1分）若品红褪色（或有气泡），则“吸收液”中存在SO32-。（1分）步骤3：用试管取适量滤液（1分），向其中（或小烧杯中）滴入过量的1mol/LBa(OH)2溶液[或滴入1滴（或少量）品红溶液，再滴入2-3滴（或过量）的2mol/L盐酸]，振荡（1分）。若出现白色沉淀（或品红溶液褪色，或有气泡），则“吸收液”中存在HSO3-。（1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：(1)一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+2B(g)4C(g)

△H>0达到平衡时，c(A)=2mol·L-1，c(B)=4mol·L-1，c(C)=4mol·L-1。试确定B的起始浓度c(B)的取值范围是

；若改变条件重新达到平衡后体系中C的质量分数增大，下列措施可行的是

。A．增加C的物质的量

B．加压

C．升温

D．使用催化剂(2)常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL,向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如右图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是

(填“A”或“B”)。设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2。则m1

m2。(选填“<”、“=”、“>”)(3)某温度时，在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系的比较正确的是

A．在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)B．在B点，a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)C．在C点：c(CH3COO－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)D．在D点：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na+)参考答案：（1）0mol·L-1≤c(B)≤6mol·L-1；C；（2）B；<

；（3）D；18.（选修5：有机化学基础）（15分）（1）饱和一元醇A是一种常见的有机溶剂，7.4g的A与足量金属Na反应放出1.12L的H2（标准状况下），且A可以发生以下变化：已知：饱和一元醇中的烷基在光照的条件下可与氯气发生取代反应

①A分子式是

②A只有一种一氯取代物B，写出由A转化为B的化学方程式

③F是A的同分异构体，它也可以有框图内A的各种变化，且F分子中除官能团之外还有3种不同化学环境的氢原子，则F的结构简式是____________________（2）有机物G（C6H6O2）可用作显影剂，遇含有Fe3+的溶液显紫色，G还能发生的反应是（选填序号）______①加成反应

②加聚反应

③氧化反应

④水解反应

⑤酯化反应G的一溴取代物只有一种，请写出G的结构简式：

请写出G与足量浓溴水反应的化学反应方程式：

（3）A和G在一定条件下相互作用形成水与一种食品抗氧化剂H，H与氢氧化钠溶液作用得到化学式为C10H12O2Na2的化合物，请写出H的结构简式是：

参考答案：19.（18分）分别由C、H、O三种元素组成的有机物A、B、C互为同分异构体，它们分子中C、H、O元素的质量比为15︰2︰8，其中化合物A的质谱图如下。