2021-2022学年安徽省亳州市石弓中学高一化学月考试题含解析

2021-2022学年安徽省亳州市石弓中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知反应A＋B===C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是()A．该反应是放热反应B．只有在加热条件下才能进行C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量参考答案：D解析：根据图像可知反应物的总能量低于生成物的总能量，则反应是吸热反应。A.该反应是吸热反应，错误；B.反应条件与反应是放热反应还是吸热反应无关系，错误；C.反应物的总能量低于生成物的总能量，错误；D.反应吸热，则反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量，正确。2.下列溶液中的Cl-浓度与50mL1mol/LAlCl3溶液中的Cl-浓度相等的是A.150mL1mol/LNaCl溶液

B.75mL2mol/LCaCl2溶液C.150mL2mol/LMgCl2溶液

D.75mL3mol/LKCl溶液参考答案：D【分析】50mL1mol?L-1AlCl3溶液中Cl-浓度为3mol/L，和溶液的体积无关，取决于溶质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度。【详解】A项、150mL1mol?L-1的NaCl溶液中Cl-浓度是1mol?L-1，和AlCl3溶液中Cl-浓度3mol/L不相等，故A错误；B项、75mL2mol?L-1CaCl2溶液中Cl-浓度是4mol?L-1，和AlCl3溶液中Cl-浓度不相等，故B错误；C项、150mL2mol/LMgCl2溶液中Cl-浓度是4mol?L-1，和AlCl3溶液中Cl-浓度不相等，故C错误；D、75mL3mol/LKCl溶液中Cl-浓度是3mol?L-1，和AlCl3溶液中Cl-浓度相等，故D正确。故选D。3.某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出。X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温同压下测定)。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是

(

)A.粉末中一定含有Na2O、Na2O2、NaHCO3

B.粉末中一定不含有Na2CO3和NaClC.粉末中一定不含有Na2O和NaCl

D.粉末中可能含有NaHCO3和NaCl参考答案：A略4.下列比较正确的是A．原子半径：Cl＜Al＜Mg

B．氢化物的稳定性：HF＞PH3＞H2OC．酸性：H2SiO3＞H2CO3

D．碱性：Mg(OH)2＞Ba(OH)2参考答案：A略5.标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有O2，另一个装有NH3，两瓶气体具有相同的A．质量

B.原子总数

C.密度

D.分子数参考答案：D6.下列关于常见物质的工业制法的叙述，不正确的是（）A．工业制硅：用焦炭在高温下还原二氧化硅可制得高纯硅B．工业冶炼铁：需要用到的原料有铁矿石、焦炭、空气和石灰石C．工业冶炼镁：电解熔融的无水氯化镁，可以得到金属镁D．工业制玻璃：将石灰石、纯碱、石英在玻璃熔炉中高温熔融制得参考答案：A【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．焦炭在高温下还原二氧化硅得到粗硅；B．工业炼铁原料中应有石灰石不是生石灰，工业炼铁高炉中发生的主要反应有：在高温下，焦炭跟氧气反应生成二氧化碳；二氧化碳被焦炭还原成一氧化碳；一氧化碳再跟铁矿石中的氧化物反应，生成铁，石灰石作用是除渣；C．镁为活泼金属，可用电解法冶炼；D．玻璃的主要成分为硅酸盐和二氧化硅．【解答】解：A．焦炭在高温下还原二氧化硅得到的硅含有碳、碳化硅等杂质，为粗硅，为进一步提纯，可与氯气反应，再用氢气还原，故A错误；B．业炼铁：需要用到的原料有铁矿石、焦炭、空气和石灰石，焦炭的作用：提供热量、生成一氧化碳；一氧化碳再跟铁矿石中的氧化物反应，生成铁，石灰石在高温条件下分解能生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能和铁矿石中的杂质二氧化硅反应生成硅酸钙，从而除去二氧化硅，故B正确；C．镁为活泼金属，且熔融的氯化镁可导电，工业用电解法熔融的氯化镁的方法冶炼镁，故C正确；D．玻璃的主要成分为硅酸盐和二氧化硅，可用石灰石、纯碱、石英为原料，故D正确．故选A．7.硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，Al3+浓度为0．1mol·L-1，SO42—浓度为0．3mol·L-1，则混合液中镁离了的浓度为A、0．45mol·L-1

B、0．3mol·L-1C、0．15mol·L-1

D、0．1mol·L-1参考答案：C略8.下列试剂保存方法正确的是（）A．氯水保存在棕色试剂瓶中B．氢氧化钠溶液保存在带有玻璃塞的玻璃试剂瓶中C．金属钠保存在水中D．氢氟酸保存在玻璃试剂瓶中参考答案：A【考点】化学试剂的分类．【分析】A、氯水中的次氯酸见光易分解；B、氢氧化钠能和玻璃的主要成分之一的二氧化硅反应；C、金属钠能和水、氧气反应；D、HF能和玻璃的成分之一的二氧化硅反应．【解答】解：A、氯水中的次氯酸见光易分解，故应避光保存，应存放在棕色试剂瓶中，故A正确；B、氢氧化钠能和玻璃的主要成分之一的二氧化硅反应，生成的硅酸钠是一种粘合剂，故用玻璃瓶保存时，应用橡胶塞，故B错误；C、金属钠能和水、氧气反应，故不能保存在水中，且应隔绝空气和水保存，应保存在煤油中，故C错误；D、HF能和玻璃的成分之一的二氧化硅反应，故不能保存在玻璃试剂瓶中，应保存在塑料瓶中，故D错误．故选A．9.物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是（

）

A．颜色

B．状态

C．化学键

D．原子核

参考答案：C略10.下列说法正确的是()A.原子最外层电子数等于或大于3(小于8)的元素一定是非金属元素B.原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素C.最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期D.某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期参考答案：C试题分析：A、Al元素的最外层电子数等于3，是金属元素，错误；B、H元素的最外层只有1个电子，是非金属元素，错误；C、若元素位于第三周期，则次外层为8个电子，最外层电子不可能超过8，所以该元素不可能是第三周期，应位于第二周期，正确；D、最外层电子最多是8个电子，最外层电子数与次外层电子数相同时，次外层电子也是8个，有可能是第三周期元素，也有可能是第四周期元素，如K、Ca元素的离子，错误，答案选C。11.下列各对原子序数的原子能以共价键结合成化合物的是A．9和11

B．14和17

C．11和1

D．12和17参考答案：B略12.下列气体不能用浓H2SO4干燥的是

A．CO2

B．NH3

C．SO2

D．HCl参考答案：B略13.二氧化硫能够使品红溶液褪色，表现了二氧化硫的（）A．氧化性 B．还原性 C．漂白性 D．酸性氧化物的性质参考答案：C解：二氧化硫能够使品红溶液褪色，体现二氧化硫的漂白性，故选C。14.下列有关说法正确的是()

A．大多数金属在自然界以游离态形式存在B．工业上，一般用热还原法获得Hg和Ag

C．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸D．人们常用钢作建造材料而不用纯铁主要原因是钢的机械性能更好参考答案：D15.下图是周期表中短周期的一部分，若a原子最外层的电子数比次外层少了3个，则下列说法不正确的是A．d的氢化物比b的氢化物稳定B．d与c不能形成化合物C．a、b、c的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的关系是c＞b＞aD．原子半径的大小顺序是a＞b＞c＞d参考答案：B图为元素周期表中短周期的一部分，则应为二、三周期元素，a原子最外层的电子数比次外层少3，说明a只能为15号元素磷，则b、c、d依次为硫、氯、氧。则A．b为硫元素，d为氧元素，非金属性：O＞S，所以稳定性：H2O＞H2S，A正确；B．d为氧元素，c为Cl元素，二者能形成化合物，例如ClO2，B错误；C．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性：Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，则对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以酸性由强到弱的顺序为：高氯酸＞硫酸＞磷酸，C正确；D．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，且原子核外电子层数越多，半径越大，则原子半径的大小顺序是a＞b＞c＞d，D正确，答案选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.硫酸是化工行业广泛应用的基础原料，某化学兴趣小组为探究浓硫酸所具有的一些特殊性质，进行如下有关实验。实验一：浓硫酸与铜反应(1)装置A中发生反应的化学方程式为___________________________________；当反应转移0.2mol电子时，生成气体在标况下的体积为____L，被还原的硫酸为____mol(2)装置D中试管口放置的棉花浸有NaOH浓溶液，其作用是_________________；(3)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中由于气压增大引发的现象是________________，B中应放置的溶液是________。A．水

B．酸性KMnO4溶液C．浓溴水

D．饱和NaHSO3溶液实验二：浓硫酸与碳反应，并验证反应生成的气体产物(4)冯同学认为按照甲、丙、丁、乙的装置顺序，即可验证产物为SO2和CO2，那么丁中酸性KMnO4溶液的作用是______________；(5)陈同学认为丙装置要使用两次才能确保检验气体产物的准确性，如按该同学所说，气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：A——________________________________________________________——B；能说明气体产物中有CO2的实验现象是①__________________②____________________。参考答案：(1)2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O

2.24

0.1

(2)吸收多余的SO2

(3)溶液倒流回长颈漏斗中

D

(4)除去CO2中的SO2

(5)CDFECD

第二个丙装置不褪色

乙中生成白色沉淀【分析】（1）浓硫酸和铜反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，结合元素的化合价变化情况分析解答；（2）根据二氧化硫有毒，属于大气污染物分析判断；（3）装置B的作用是贮存多余的气体，结合二氧化硫的性质分析判断；（4）根据二氧化硫能干扰二氧化碳的检验分析判断；（5）检验二氧化硫用品红溶液，检验二氧化碳用澄清石灰水，但二氧化硫能干扰二氧化碳的检验，结合装置图分析解答。【详解】（1）装置A中浓硫酸和铜在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，发生反应的化学方程式为2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O；反应中硫元素化合价从+6价降低到+4价得到2个电子，则当反应转移0.2mol电子时，生成气体在标况下的体积为0.1mol×22.4L/mol＝2.24L，根据硫原子守恒可知被还原的硫酸为0.1mol；（2）二氧化硫有毒，需要尾气处理，又因为二氧化硫是酸性氧化物，则装置D中试管口放置的棉花浸有NaOH浓溶液，其作用是吸收多余的SO2，防止污染空气；（3）装置B的作用是贮存多余的气体，则B中应放置的溶液不能溶解或吸收二氧化硫，酸性高锰酸钾溶液和溴水均能氧化二氧化硫，二氧化硫易溶于水，所以B中溶液应该是饱和的亚硫酸氢钠溶液，答案选D；当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中由于气压增大引发的现象是溶液倒流回长颈漏斗中。（4）由于二氧化硫和二氧化碳均是酸性氧化物，都能使澄清石灰水先变浑浊后澄清，则检验二氧化碳之前要首先除去二氧化硫，即丁中酸性KMnO4溶液的作用是除去CO2中的SO2；（5）由于二氧化硫能干扰二氧化碳，则检验二氧化碳之前要首先除去二氧化硫，且还需要检验二氧化硫是否除尽，则按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是ACDFECDB；能说明气体产物中有CO2的实验现象是第二个丙装置不褪色，乙中生成白色沉淀。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）在1×105Pa和298K时，将1mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能(kJ·mol－1)。下面是一些共价键的键能：

共价键H-HN≡NN-H键能(kJ·mol－1)436945391（1）上表中的数据判断工业合成氨的反应是______(填“吸热”或“放热”)反应；（2）298K时，取1molN2和3molH2放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。若1molN2和3molH2完全反应放出或吸收的热量为Q1，则Q1为__________；（3）实际生产中，