2022-2023学年重庆武隆县江口中学高三化学月考试卷含解析

2022-2023学年重庆武隆县江口中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是

()A．化合物与电解质属于重叠关系B．化合物与碱性氧化物属于交叉关系C．溶液与胶体属于并列关系D．离子化合物和电解质属于交叉关系参考答案：C2.下列实验能达到预期目的的是（）

A.向煮沸的1mol·L-1NaOH溶液中滴加FeCl2饱和溶液制备Fe（OH）3胶体

B.向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸

C.

称取19.0gSnCl2，用100mL蒸馏水溶解，配制1.0mol·L-1SnCl2溶液

D.

用氢氧化铜粉末检验葡萄糖

参考答案：答案：B

3.下列说法不正确的是A．用水能鉴别乙酸、苯、四氯化碳B．用热的纯碱溶液能除去试管中的油脂C．往通了乙烯的溴水中加AgNO3溶液，生成淡黄色沉淀，说明乙烯与溴发生了加成反应D．通过钠与分子式为C2H6O的两种有机物作用的不同现象，说明乙醇存在同分异构体参考答案：C略4.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋BAgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比AgI更难溶CAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性

参考答案：D【知识点】化学实验【答案解析】D解析：A、稀HNO3是能将Fe氧化为Fe3＋，但由于Fe粉过量，最终生成的是Fe2＋，则滴入KSCN溶液，溶液没有呈红色，错误；B、AgI沉淀中滴入稀KCl溶液不会有白色沉淀出现，错误；Al箔插入稀HNO3中，会发生反应生成NO，若是Al箔插入浓HNO3中，则Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜，C错误；D正确。【思路点拨】需根据物质的性质分析发生的反应是什么，特别是设计的方案有没有漏洞，现象是否符合、结论是否合理。5.能正确表示下列反应的离子方程式是（

）

A．过氧化钠固体与水反应：2O22—+2H2O==4OH－+O2↑B．向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好沉淀完全：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓C．可以用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2混合，以证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2OD．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O参考答案：D略6.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

A．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：

c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)B．向NH4HSO4溶液中滴加等物质的量的NaOH形成的溶液中：

c(Na＋)＝c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)C．0.1mol·L－1Na2CO3溶液与0.1mol·L－1NaHCO3,溶液等体积混合所得溶液：c(CO32-)+2c(OH-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(H+)D．相同温度下，pH相等的Na2CO3溶液、C6H5ONa(苯酚钠)溶液、NaOH溶液：c(C6H5ONa)>c(Na2CO3)>c(NaOH)参考答案：BD略7.向NaI和NaBr的混合溶液中通入过量的Cl2，充分反应后将溶液蒸干，灼热残余物，最后剩下的物质是（

）A．NaCl、I2、Cl2

B．NaCl、I2

C．NaCl、NaBr

D．NaCl参考答案：D略8.设NA为阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是A.0.1mol·L-1的NaF溶液中所含F-的数目小于0.1NAB.标准状况下，2.24L乙醇中含有的C—H键数目为0.5NAC.0.1molNa完全被氧化生成Na2O2，转移电子的数目为0.1NAD.0.1molO3中含氧原子数目为0.2NA参考答案：【知识点】阿伏伽德罗常数的应用

A1【答案解析】C

解析：A.没有溶液的体积无法进行计算，错误；B.标准状况下，乙醇是液体，故不能利用气体摩尔体积进行计算，错误；C.0.1molNa完全被氧化生成Na2O2，转移电子的数目为0.1NA，正确；D.0.1molO3中含氧原子数目为0.3NA错误。【思路点拨】本题考查了阿伏加德罗常数在有关物理量中如分子中含有的原子数的计算、化学键的计算以及在氧化还原反应中的转移的电子数的计算和物质的结构等，包括的知识内容较多，综合性较强。9.实验室保存下列药品的方法，正确的是（

）

A．氢氟酸贮存在玻璃瓶里

B．实验室盛放浓硫酸的广口瓶应当用磨口玻璃塞，不能用橡皮塞C．盛溴的试剂瓶里加一些水来防止溴挥发D．氯水保存在无色玻璃瓶中；液氯贮存在钢瓶里参考答案：C略10.在甲、乙两个等体积的恒温恒容的容器中，分别充入1molNO2和2molNO2，达平衡时，甲、乙两容器中NO2的转化率分别为x、y，则x和y的大小关系为A.x＞y

B.x＜y

C.x=y

D.无法判断参考答案：B11.关于反应3O2(g)=2O3(g)

△H>0，下列说法正确的是

A．反应前后，熵不变

B．反应前后，分子总数不变

C．反应前后，生成物总能量与反应物的总能量不变

D．反应前后，氧元素化合价不变参考答案：D12.给试管中某红色溶液加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是（

）

①滴有石蕊的NH4Cl溶液

②滴有石蕊的CO2溶液

③滴有石蕊的H2SO4溶液④滴有酚酞的氨水溶液

⑤滴有酚酞的氢氧化钠溶液

⑥滴有酚酞的Na2CO3溶液⑦溶有SO2的品红溶液

A．②④

B．①③⑤

C．①④⑥⑦

D．②④⑦参考答案：A13.已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中三个连续短周期的主族元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素，W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。下列有关说法正确的是A、Y、Z分别与X形成化合物的稳定性前者大于后者B、由以上元素两两形成的化合物中，溶于水显碱性的只有一种C、由X、Y、Z三种元素所形成的化合物只含共价键D、Z、W所形成的简单离子半径前者比后者大参考答案：D解析：由题意得知X、Y、Z、W四种元素分别是H、N、O、Na14.为了证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有、、和H2O，下列实验叙述中不正确的是

A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管,加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水B．硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2+C．硫酸亚铁铵晶体溶于水加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有D．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加入少量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中含有参考答案：D15.下列实验中，所选装置或实验设计合理的是

A.图⑤所示装置中盛有饱和Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HClB.用乙醇提取溴水中的溴选择图③所示装置C.用图①和②所示装置进行粗盐提纯D.用图④所示装置进行石油分馏实验制取丁烯参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(9分)某校一化学实验小组通过实验分析，确定一红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。己知:①Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,②Cu2O在空气中加热生成CuO。(1)实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg(b>a)，则混合物中Cu2O的质量分数为__________。(2)实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾(CuSO4·5H2O)。经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋分别生成沉淀的pH如下：

氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pH供选择试剂

Fe3+1.93.7A.氯水，

B.H2O2，C.NaOH，

D.氨水，E.CuO，

F.Cu2(OH)2CO3

Fe2+7.511Cu2+6.010实验小组设计如右图实验方案：试回答：①试剂1可以为________________，试剂2可以为________________。②固体X的化学式为____________。③操作Ⅰ为____________________。参考答案：(9分)(1)×100%（3分）(2)①B;（1分）

EF（2分）

②Fe(OH)3（1分）

③蒸发浓缩、冷却结晶（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的+5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价砷类化合物．下列说法不正确的是（）A．维生素C具有还原性

B．上述过程中砷元素发生还原反应C．上述过程中+5价砷类物质作氧化剂

D．+5价砷转化为+3价砷时，失去电子参考答案：D考点：氧化还原反应．.专题：压轴题；氧化还原反应专题．分析：根据+5价砷转化为有毒的+3价砷，则+5价砷类物质在反应中作氧化剂，发生还原反应，而这一转化是维生素C参加反应的导致的，则维生素C具有还原性，在氧化还原反应中得电子化合价降低，失去电子化合价升高．解答：解：A、+5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价砷类化合物，则维生素C具有还原性，故A正确；B、砷元素的化合价降低，则发生还原反应，故B正确；C、反应中含化合价降低元素的物质为氧化剂，则+5价砷类物质作氧化剂，故C正确；D、化合价降低，元素得到电子，故D错误；故选D．点评：本题考查氧化还原反应，明确信息的利用及元素化合价的分析是解答本题的关键，并注意氧化还原反应中的相关概念来解答．18.X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。 请回答下列问题：（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）

。（2）X与Y能形成多种化合物。其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式）

。（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：（在水溶液中进行），其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出D的电子式：

。①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，由A转化为B的离子方程式为

。②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因：

。参考答案：（1）Na＞Al＞C＞O＞H（2分）

（2）C２H２（2分）（3）（2分）①AlO2－+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3－或2AlO2－+3H2O+CO2=2Al(OH)3+CO32－（2分）②CO32－+H2O?HCO3－+OH－（2分）19.将晶体X加热分解，可得A、B、D、E、F和水六种产物，其中A、B、D都是中学化学中常见的氧化物，气体E是单质F所含元素的氢化物．（1）A能溶于强酸、强碱，写出A与强碱溶液反应的离子方程式

．（2）B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，D溶于水得强酸，则B、D分子中除氧元素外所含另一种元素在周期表中的位置是

．（3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室制取E气体的化学方程式为

，制得的气体可用如图所示装置收集，则气体应从（填“A”或“B”）通入．（4）由各分解产物的物质的量之比推测X的组成类似于明矾，则其化学式为

，若向X的浓溶液中滴加浓NaOH溶液至过量，现象依次为

、

、

．（5）取一定量的X晶体分解，若生成F1mol，则必同时生成

物质mol．参考答案：（1）Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O；（2）第三周期、ⅥA族；（3）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；B；（4）NH4Al（SO4）2?12H2O；生成白色沉淀；生成刺激性气味的气体；白色沉淀又逐渐溶解；（5）SO2；3．

【考点】几组未知物的检验．【分析】（1）既能溶于强酸又能溶于强碱的常见氧化物A为Al2O3；（2）由B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，B、D分子中除氧外所含另一种元素在两种化合物中的质量分数分别为50%和40%，可知B、D分别为SO3和SO2；（3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则E为NH3；根据氨气的密度大小选择收集方法；（4）X的组成类似于明矾，结合以上分析写出晶体X的化学式；NH4Al（SO4）2?12H2O溶液中含有铵根离子、铝离子，加入氢氧化钠溶液后，先生成白色沉淀，然后产生氨气，最后白色沉淀溶解，据此进行解答；（5）生成1molN2转移6