高考化主干核心知识一轮复习专题三离子反应、离子方程式教案新人教

2019-2020年高考化学主干核心知识一轮复习专题三离子反应、离子方程式教案新人教版【主干知识整合】离子方程式正误判断主要抓住二个原则，一是符号书写是否正确，包括：①原理是否正确②化学式与离子形式拆合是否正确，二是是否守恒，包括原子守恒、电荷守恒，氧化还原反应还要转移电子守恒。离子方程式的判断正误类型的题目，可总结为“八查”：⑴一查反应是否符合客观事实如钠投入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu(×)2Na+Cu2++2H2O＝2Na++Cu(OH)2↓+H2↑(√)⑵二查质量是否守恒、电荷是否守恒、得失电子是否守恒如Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl-(×)2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-(√)⑶三查化学符号(↑、↓、=、、化学式、离子形式)使用是否正确如碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+＝Ca2++2H2O+2CO2↑(×)HCO3-+H+=H2O+CO2↑(√)⑷四查是否忽略隐含的离子反应如CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：Ba2++SO42-＝BaSO4↓(×)Cu2++SO42-+Ba2++2OH-＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓(√)(5)五查阴、阳离子配比是否正确如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应：H++SO42-+OH-+Ba2+＝BaSO4↓+H2O(×)2H++SO42-+2OH-+Ba2+＝BaSO4↓+2H2O(√)

(6)六查反应物用量与其反应是否一致。如碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32+2H2O(×)Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O(√)

(7)七查加入试剂顺序与其反应是否一致。如往Na2CO3溶液中滴入少量稀盐酸：2H++CO32＝H2O+CO2↑(×)H++CO32=HCO3-(√)

(8)八查反应条件与其反应是否一致。如往氯化铵溶液中滴入烧碱溶液：NH4++OH-=NH3↑+H2O(×)NH4++OH-NH3·H2O(√)

2．离子方程式正误判断型试题，所给离子方程式常见的错误有：①不能正确使用化学式与离子符号；②反应前后电荷不守恒；③反应原理不正确或反应不符合实际；④忽略反应物相对量的影响。要注意几个特殊问题：离子反应不但可以发生在离子与离子间，也可以发生在离子与原子、离子与分子之间。如：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，C12＋2I－===2Cl－＋I2。有些反应从离子方程式看，好像没有离子参加，但实际上却是离子反应。如2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，实质是钠与水电离出的H＋反应，只不过因为水是难电离的，要保留化学式相同物质之间的化学反应，在一种条件下是离子反应，在另一种条件下就不一定是离子反应，如：w.HCl(aq)＋NH3(aq)===NH4C1(aq)是离子反应HCl(g)＋NH3(g)===NH4Cl(s)是分子反应④复分解型离子反应因生成难溶物质、难电离的物质或挥发性物质，均使溶液中自由移动的离子数目减少，但这仅是一般规律，并不是绝对的。如以下反应中：CH3COOH＋NH3·H2O===NH＋＋H2O，自由移动的离子数目反而增加。3．解答离子共存的选择题，首先要看清题干要求：一是判断离子共存，还是判断不共存；二要看题目中的隐含条件：碱性、酸性、无色透明、pH为多大；三看离子间是否发生氧化还原反应、复分解反应等。总之，要注意审清题意，充分挖掘出题设的隐含条件；要把离子自身的特点同题干中给定的限制条件结合起来分析。4．判断离子共存的规律：离子在溶液中能大量共存的条件是离子之间不能发生离子反应，各离子浓度不会降低。离子反应发生的条件就是离子不能大量共存的原因：即离子之间若能发生反应则不能共存，若离子之间不发生反应则能大量共存。①离子结合生成难溶物或微溶物不能大量共存：如Fe2+与S2-，Ca2+与PO43-、CO32-，Ag+与、、I-；Ba2+与SO42-、CO32-、SO32-；Fe3+与OH-，Ca2+与SO42-等。②离子结合生成气体物质不能大量共存：如H+与CO32-、SO32-、S2-等；NH4+与OH-（加热）。③结合生成难电离物质的离子不能大量共存：如H+与OH-，H+与、S2-，NH4+与OH--(常温)等。④发生氧化还原反应的离子不能大量共存：如Fe3+与S2-、I-S2-，MnO4-与I-，NO3-(H+)与Fe2+⑤弱酸的酸式酸根离子不能与H+、OH-大量共存：如HCO3-、与H+、OH-不共存。⑥一组特殊离子：Fe3+与不共存。这类问题往往有一定的附加条件限制：（1）注意溶液隐含的酸碱性，如酸性溶液（H+）、碱性溶液(OH-)、使酚酞试液变红的溶液、使紫色石蕊试液变红的溶液、c(H+)=10-12mol·L-1的溶液、由水电离出c(H+)=10-12mol·L-1溶液、投入铝产生氢气的溶液、在pH＝13的无色溶液中等。（2）注意无色溶液和有色离子不匹配，常见的有色离子有：Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、Fe2+（浅绿色）、MnO4-（紫色）。（3）注意溶液中隐含的氧化性离子与还原性离子不能共存。如Fe3+与S2--、I-，MnO4-与I-，NO3-(H+)与Fe2+等。【典例精析】1.下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是（）①KOHNa2SO4AlCl3②NaHCO3Ba(OH)2H2SO4③HClNaAlO2NaHSO4④Ca(OH)2Na2CO3BaCl2A．①② B．②③ C．①③④ D．①②④【解析】①中KOH和AlCl3互滴现象不同，另一种是Na2SO4，可以鉴别；②中H2SO4和NaHCO3生成气体，和Ba(OH)2生成白色沉淀，可以鉴别；③中HCl和NaHSO4与NaAlO2反应的现象不同，不能鉴别；④中Ca(OH)2和BaCl2与Na2CO3反应现象相同，不能鉴别。【答案】A2．某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的15．有一无色透明溶液，已知其中可能含有Fe3＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3＋、NH4＋，加入一种淡黄色粉末并加热，产生沉淀或气体的物质的量与淡黄色粉末的物质的量关系如图所示。请回答：（1）溶液中肯定没有_____________离子。（2）溶液中离子的物质的量之比为___________。（3）①淡黄色粉末与水反应的化学方程式为__________________________。②沉淀部分减少时的离子方程式为______________________________。（4）根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是______________________，肯定不存在的离子是______________________。（5）写出与②③两个实验有关的离子方程式：②_____________________________________________________________；③_____________________________________________________________。16．有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO、SO、Cl－、I－、HCO，取该溶液实验如下：实验步骤实验现象①取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液变红色②取少量该溶液，浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热有无色气体产生，后在空气中又变成红棕色③取少量该溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成④取③中上层清液，加AgNO3溶液有白色沉淀生成，且不溶于HNO3⑤取少量该溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解（1）溶液中肯定存在的离子是________________________。（2）溶液中肯定不存在的离子是________________________。（3）为进一步确定其他离子，应该补充的实验是_________________。17．⑴某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。该反应中还原产物是______；若反应过程中转移了0.3电子，则氧化产物的质量是______。⑵将amolCl2通入含bmolFeBr2的溶液中，当0<a/b≤1/2时，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，写出另2个可能发生的离子方程式。①当a/b=1时____________________________________________;②当a/b≥3/2时____________________________________________。（3）观察如下反应，总结规律，然后完成下列问题：①Al(OH)3＋H2OAl(OH)4-+H+②NH3+H2ONH4++OH_（A）已知B(OH)3是一元弱酸，试写出其电离方程式__________________________（B）N2H4是二元弱碱，试写出其第二步电离方程式____________________18．写出下列反应过程的离子方程式：①在NaOH和NaAlO2溶液中滴加盐酸至过量_______________________________________________________________________②在NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加盐酸至过量________________________________________________________________________③在Ba(OH)2溶液中通入过量SO2_________________________________________④在NH4HCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液________________________________19．某固体混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO