高考化选择题答题方法与知识点总结

高三化学选择题备考策略与方法指导一、有关化学与社会、生活、技术类选择题1．STSE解题“三步曲”①读题：对于新材料、新信息题，读题尤其重要。做到逐字逐句读，挖掘关键字，排除无效信息，找到对解题有价值的信息并作标记。对于新物质或常见物质的新性质，找出其不同点。②析题：在读题的基础上，结合题目中问题或选项分析本题考查的知识板块，便于找准提取信息(知识、原理、方法)的方向。③解题：在知识和方法准备充分的基础上，针对题目要求，回答相应问题。选择题注意题目要求，如“不正确”与“正确”，“一定”与“可能”等。2．常见的环境问题及它们对应的污染物3．解答STSE试题时应注意的问题(1)注意回归生活：掌握蛋白质的盐析与变性，维生素C的还原性，聚乙烯和聚氯乙烯的区别。(2)了解环保知识：酸雨是指pH＜5.6的降水而非pH＜7的降水；CO2既不会导致酸雨，也不属于大气污染物，是引起“温室效应”的气体。(3)掌握元素化合物的性质和用途：如氯水的性质、漂白粉的作用、明矾净水原理、纯碱的工业制备等。4、化学基本概念较多，许多相近相似的概念容易混淆，且考查时试题的灵活性较大。如何把握其实质，认识其规律及应用？主要在于要抓住问题的实质，掌握其分类方法及金属、非金属、酸、碱、盐、氧化物、有机物的相互关系和转化规律，是解决这类问题的基础。练习1．有机化学与材料、生活和环境密切相关。下列说法正确的是A．利用植物秸秆可以生产香料乙酸乙酯B．从煤焦油中提取苯和苯的同系物，可采取的方法是萃取C．用石油裂解产物通过加聚反应直接制备PVC（聚氯乙烯）D．油脂在氢氧化钠溶液中加热发生皂化反应，最终生成高级脂肪酸和丙三醇2．下列说法正确的是A．棉、丝、羽毛、塑料及合成橡胶完全燃烧都只生成CO2和H2OB．水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙，都属于硅酸盐产品C．“天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型无机高分子材料D．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应3．下列有关说法正确的是()A．麦芽糖及其水解产物均能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应B．棉、丝、毛、油脂都是天然有机高分子化合物C．白菜上洒少许福尔马林，既保鲜又消毒D．石英玻璃、陶瓷都属于硅酸盐产品4．化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列说法正确的是()A．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料B．“地沟油”不能食用，但经加工处理后，可用来制造肥皂和生物柴油C．推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放D．可用热的饱和碳酸钠溶液除去金属表面的矿物油(如机油、润滑油等)5．化学与社会、生活密切相关。下列说法正确的是()A．聚氯乙烯一次性超薄袋可用于包装食品B．利用电渗析法和离子交换法能获得纯净水C．体积分数为95%的酒精用作医用酒精D．石油裂化的目的是得到乙烯、丙烯等化工原料6．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是A.氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中B.氢氧化铝可作抗酸药C.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D.硅胶可用作食品干燥剂7．化学在人类生活中扮演着重要角色，以下说法正确的是A.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的B.自行车钢架生锈主要是化学腐蚀所致C.晶体硅熔点高硬度大，所以可用于制作半导体材料D.天然药物无任何毒副作用，可长期服用8．化学与生活密切相关，下列说法错误的是A．人工制造的铝硅酸盐分子筛可用作吸附剂和催化剂B．聚乙炔用I2或Na等做掺杂后可形成导电塑料，该导电塑料具有固定的熔点、沸点C．D．面粉中禁止添加CaO2等增白剂，CaO2属于离子化合物其阴阳离子个数比为1∶19．化学与生产、生活密切相关。下列对物质的用途、解释中均正确的是()选项物质用途解释A晶体硅高纯硅广泛应用于光导纤维、太阳能电池和计算机芯片硅具有半导体性能B氧化铝制作耐高温材料Al2O3熔点很高C碳酸钡医学上用作钡餐碳酸钡不溶于水D明矾作消毒剂明矾水解产生具有吸附性的胶体粒子二、化学与传统文化1．考查物质的成分1．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……D．1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1NA四、20个重要无机化学方程式归纳MnO2＋HCl(浓)eq\o(=,\s\up7(△))2.Cl2＋NaOH3.C＋H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))4．Cu＋HNO3(浓)5．Cu＋HNO3(稀)6．Fe＋H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高温))7．Al＋Fe3O4eq\o(=,\s\up7(高温))8．Al＋NaOH9．Mg＋CO2eq\o(=,\s\up7(高温))10．C＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高温))11．H2O2+Fe2+12．H2O2+MnO4-13．FeCl3＋Cu14．NH3＋O2eq\o(=,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))15．Na2O2＋CO216．Fe(OH)2＋O217．Na2O2＋CO218．Cl2+SO219．ClO-+SO32-20．HCOeq\o\al(－,3)＋Al3＋五、有关电化学类选择题做题模板：1、先判断是电解池还是原电池2、判断两极3、分析电极反应4、对照选项1．两池(原电池、电解池)判定规律首先观察是否有外接电源，若无外接电源，则可能是原电池，然后依据原电池的形成条件解池。2．电极反应(1)原电池：正极：得到电子，发生还原反应；负极：失去电子，发生氧化反应。(2)电解池：阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。(3)充电电池：负接负为阴极，正接正为阳极。应。3．粒子移动(1)原电池：阴离子→负极，阳离子→正极（阳正阴负）。电子从负极到正极(2)电解池：阴离子→阳极，阳离子→阴极（阴阳相吸）。电子从负极到阴极，从阳极到正极。4．电极反应式的书写步骤列物质，标得失；选离子（酸选H+,碱性选OH-），配电荷；巧用水，配守恒。5、判断溶液PH的变化：如果判断的是整个电解质溶液PH的变化，就要分析总的化学方程式，生成或消耗酸碱的情况。如果判断的是某极区溶液PH的变化，就要分析这个极区的电极反应，生成或消耗H+或OH-的情况。6．电解规律（1）①阳极产物的判断首先看电极，如果是活性电极作阳极，则电极材料失电子，电极溶解(注意：铁作阳极溶解生成Fe2＋，而不是Fe3＋)；如果是惰性电极（Au、Pt、C），则需看溶液中阴离子的失电子能力，阴离子放电顺序为S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－(水)。②阴极产物的判断直接根据阳离子的放电顺序进行判断：Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋（水）＞Al3+(2)恢复原态措施：“析啥加啥”。一般是加入阳极产物和阴极产物的化合物。但也有特殊情况，如用惰性电极电解CuSO4溶液，Cu2＋完全放电之前，可加入CuO或CuCO3复原，而Cu2＋完全放电之后，应加入Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3复原。(3)用惰性电极电解电解质溶液时，根据阴、阳离子放电顺序可分为四种类型，即电解水型(如电解Na2SO4、H2SO4、NaOH溶液等)；电解电解质型(如电解CuCl2溶液盐酸等)；放氢生碱型(如电解NaCl、MgCl2溶液等)；放氧生酸型(如电解CuSO4、AgNO3溶液等)。7.电化学防护(1)电化学腐蚀发生的“两”条件①强酸性条件——析氢腐蚀。②弱酸性、中性或碱性条件——吸氧腐蚀。(2)电化学防护“两”方法①牺牲阳极的阴极保护法——原电池原理在被保护的钢铁设备上装上若干较活泼金属如锌块，让被保护的金属作原电池的正极。②外加电流的阴极保护法——电解池原理用被保护的钢铁设备作阴极，惰性电极作阳极，外接直流电源。1.微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是()A．电子从b流出，经外电路流向aB．HS-在硫氧化菌作用下转化为SO42-的反应是HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+C．如果将反应物直接燃烧，能量的利用率不会变化D．若该电池电路中有0.4mol电子发生转移，则有0.5molH+通过质子交换膜2．科学家用氮化镓材料与铜组装成如图所示的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4。下列关于该电池叙述错误的是()A．电池工作时，是将太阳能转化为电能B．铜电极为正极，电极反应式为：CO2＋8e－＋8H＋＝CH4＋2H2OC．电池内部H+透过质子交换膜从左向右移动D．为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量硝酸溶液3．金属（M）–空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是()A．采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于O2扩散至电极表面B．比较Mg、Al、Zn三种金属–空气电池，Al–空气电池的理论比能量最高C．M–空气电池放电过程的正极反应式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)nD．在Mg–空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜4.图甲是利用一种微生物将废水中的尿素【CO(NH2)2】的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是()A．N为正极，铁电极应与Y相连接B．M电极反应式：CO(NH2)2＋H2O－6e－=CO2↑＋N2↑＋6H＋C．当N电极消耗0.25mol气体时，则铁电极增重16gD．H十透过质子交换膜由右向左移动5．镍氢电池已经成为混合动力汽车的主要电池类型。该电池放电时的总反应为：NiOOH

+

MHNi(OH)2

+

M，其中M表示储氢合金，MH表示吸附了氢原子的储氢合金，下列说法正确的是()A．放电时负极反应为：MH+OH－－e－M+H2OB．放电时，每转移1mol电子，有1molNiOOH被氧化C．充电时正极反应为：NiOOH+H2O+e－Ni(OH)2+OH－D．电池电解液可用KOH溶液，充电过程中KOH浓度减小6．微生物电解法可用于处理工业废水。其工作原理如图所示，下列说法正确的是()A．a为电源的负极B．右侧电极反应式为：2NOeq\o\al(,2)+6e－+4H+＝N2↑+4OH－C．电池工作一段时间后，溶液中NOeq\o\al(,2)的浓度不变D．每通过3mol电子，最多处理0.5molNH4+7．研究人员研制出一种可在一分钟内完成充电的超常性能铝离子电池，该电池以金属铝和石墨为电极，用AlCleq\o\al(－,4)、Al2Cleq\o\al(－,7)和有机阳离子组成电解质溶液。其放电工作原理如图所示。下列说法正确的是()A．放电时，电子由石墨电极经用电器流向铝电极B．充电时，铝电极上发生氧化反应C．充电时，AlCleq\o\al(－,4)向铝电极方向移动D．放电时，负极的电极反应为：Al－3e－＋7AlCleq\o\al(－,4)=4Al2Cleq\o\al(－,7)8．据报道，近日某公司新推出一款功能手机，该款手机使用新型锂钒氧化物电池，续航时间可达到27天。已知电池的总反应为V2O5＋xLieq\o(,\s\up11(放电),\s\do4(充电))LixV2O5，下列说法正确的是()A．电池在放电时，Li＋向电源负极移动B．充电时阳极的反应为LixV2O5－xe－V2O5＋xLi＋C．放电时负极失重7.0g，则转移2mol电子D．该电池以Li、V2O5为电极，酸性溶液作介质9．用酸性甲醛燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示，下列说法中正确的是()A．当a、b都是铜作电极时，电解的总反应方程式为2CuSO4＋2H2O2H2SO4＋2Cu＋O2↑B．燃料电池工作时，正极反应为O2＋2H2O＋4e－4OH－C．当燃料电池消耗22.4L甲醛气体时，电路中理论上转移2mole－D．燃料电池工作时，负极反应为HCHO＋H2O－2e－HCOOH＋2H＋10．新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，KOH溶液为电解液。某研究小组用甲烷燃料电池作为电源，进行粗铜的电解精炼实验，实验装置如图所示：下列说法不正确的是()A．a极为粗铜，发生的反应为Cu－2e－=Cu2＋B．b为阴极，发生的反应为Cu2＋＋2e－CuC．电池负极发生的反应为2O2＋4H2O＋8e－8OH－D．甲烷电池中，溶液的pH逐渐减小六、有关物质结构和元素周期律类选择题做题模板：“先推后判”；破题关键：“会背会推”背会“短周期”元素的结构特点，背会周期和族所含元素单质及化合物性质递变规律，会利用元素原子结构，元素性质和周期表结构特点，推理元素名称。1．速断简单粒子半径大小——“三看法”一看电子层数：最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大。二看核电荷数：当电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小。三看核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。2．元素金属性强弱的判断方法同主族由上到下金属性逐渐增强，同周期元素由左到右金属性逐渐减弱。(2)实验标志：①单质从水或非氧化性酸中置换出H2的难易程度。②最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。③溶液中盐与金属单质间的置换反应。④单质的还原性或简单阳离子的氧化性，与简单阳离子的氧化性相反。⑤原电池中的正、负极，一般，负极大于正极。3、元素非金属性强弱的判断方法：（1）在周期表中的位置：同主族元素由上到下非金属性逐渐减弱，同周期元素由左到右非金属性逐渐增强。按F、O、Cl、Br、I、S的顺序，非金属性减弱。（2）实验标志：①单质与H2反应的难易程度以及气态氢化物的稳定性。②最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。③溶液中非金属与非金属单质间的置换反应。④单质的氧化性或简单阴离子的还原性，与简单阴离子的还原性相反。注意：气态氢化物的稳定性是指分解的难易程度与氢键无关。4、化学键的判断：凡金属和非金属构成的化合物（除氯化铝外）都是离子键，凡非金属构成的化合物（除铵盐外）都含共价键。A-A型共价键为非极性键，A-B型共价键为极性键.1．中学常见的短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们占据三个周期。Y和M位于同主族，Y原子最外层电子数是电子层数的3倍。这五种元素组成一种离子化合物Q。取一定量Q溶于蒸馏水得到溶液，向溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，产生沉淀与氢氧化钠溶液体积如图所示。下列说法不正确的是A．简单的离子半径：M＞Y＞ZB．气态氢化物的热稳定性：Y＞XC．由R、X、Y、M四种元素只组成一种盐D．最高价氧化物对应水化物的酸性：M＞Z2．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右下图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是A．对应简单离子半径：X＞WB．对应气态氢化物的稳定性Y＞ZC．化合物XZW既含离子键，又含共价键D．Y的氧化物能与Z的氢化物和X的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应3．X、Y、Z为短周期主族元素，X的最外层电子数为内层电子数的2倍，Y的最高化合价与最低化合价的代数和为4，Z与Y同周期，Z的原子半径小于Y。下列叙述不正确的是 A.X、Y、Z的氢化物中化学键均为极性共价键B.非金属性：Z＞Y＞X C.XY2中各原子最外层均满足8电子结构D.Z的氢化物是同主族简单氢化物中沸点最低的一种4、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。W的气态氢化物的水溶液显碱性，X和Y同主族，Y元素的最高化合价为最低化合价的绝对值的3倍。下列说法错误的是A．阴离子的还原性：Y＞X B．Y和Z的简单阴离子都会破坏水的电离平衡C．最高价氧化物的水化物的酸性：Z＞Y D．原子的半径：W＞X5．X、Y、Z、U、W五种短周期非金属元素，它们的原子半径与原子序数有如图关系，化合物XZ是水煤气的主要成分之一，下列说法正确的是A．U、X、W三种元素最高价氧化物的水化物酸性依次增强B．由Y、Z和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C．X与Z构成的化合物中各原子均满足8电子稳定结构D．氢化物的沸点Y＞Z＞W6.（15国I）W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是A．单质的沸点：W＞XB．阴离子的还原性：W＞ZC．氧化物的水化物的酸性：Y＜ZD．X与Y不能存在于同一离子化合物中7.（14江苏）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是

A．原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)

B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱

D．X和Y组成的化合物XY2中所有原子均符合8电子结构原子序数原子半径/nm原子序数原子半径/nmXYZMNA．Z、N的离子半径：Z＞NB．X、N的气态氢化物的沸点：X＜NC．由Y与X组成的化合物只含有离子键D．Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液9.甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是

A.阳离子的氧化性：乙＞甲B.气态氢化物的稳定性：庚<己<戊C.常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应D.丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y组成的常见非金属单质。K是无色气体，是主要的大气污染物之一。0.05mol·L1丙溶液的pH为1，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A．K、L、M中沸点最高的是KB．W、Y组成的某化合物中含有非极性共价键C．X、Y、Z形成的单质与H2反应，Z最容易D．原子半径：W<X<Y七、有关实验类选择题1．下列有关实验的操作、现象及原理均正确的是A．用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在干燥的pH试纸上，试纸呈现蓝色，证明HClO是弱酸C．为证明Cu与浓硫酸反应生成了CuSO4，可将反应后的混合液冷却后再加入水，若显蓝色即可证明生成了CuSO4D．用乙醇、乙酸及浓硫酸制取乙酸乙酯的过程中发现忘加碎瓷片，需在完全冷却后再补2．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A用燃烧的镁条引燃铝热剂剧烈反应该反应是吸热反应B向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀蛋白质发生了变性C处理锅炉水垢中的CaSO4时，依次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸水垢溶解Ksp：CaCO3＞CaSO4D向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2溶液变浑浊析出了溶解度更小的NaHCO33、下列由实验现象得出的结论正确的是()操作及现象结论A向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色溶液中一定含有Fe2＋C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色Br－还原性强于Cl－D加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结NH4Cl固体可以升华4．下列陈述I和陈述II均正确且有因果关系的是选项陈述I陈述IIA常温下铁不溶于浓硝酸，铜溶于浓硝酸铜的金属性强于铁BSiO2与氢氧化钠、氢氟酸均反应SiO2是两性氧化物C往未知溶液中加入稀硝酸和BaCl2溶液,有白色沉淀生成该未知溶液一定含有SO42-D氧化镁很坚固、熔点高氧化镁用来制造耐火坩埚等实验仪器5．下列实验装置正确且能完成实验目的的是A．用图1装置配制一定浓度的稀盐酸B．用图2装置证明非金属性：S＞C＞SiC．用图3装置制取、收集NO气体D．用图4装置测定未知盐酸的浓度6．下列实验方案的设计能达到目的的是选项实验目的实验方案A验证溴乙烷中有溴原子向盛有2mL溴乙烷的试管中加入足量NaOH溶液，加热，AgNO3溶液，出现淡黄色沉淀B制备Fe(OH)3胶体在NaOH溶液中加入饱和的FeCl3溶液，加热煮沸C检验淀粉水解液是否具有还原性取淀粉水解液于试管中，滴入新制的Cu(OH)2加热煮沸，观察现象D探究化学反应的限度取5mL0.1mol/LKI溶液和1mL0.1mol/LFeCl3溶液混合，充分反应后，再根据溶液中是否含有Fe2+、Fe3+来判断该反应是否有一定限度7．下列有关实验现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A向淀粉的酸性水解液中滴入少量新制Cu(OH)2悬浊液并加热有砖红色沉淀生成葡萄糖具有还原性BNaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合白色絮状沉淀生成二者水解相互促进生成氢氧化铝沉淀C将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变深反应2NO2N2O4的△H<0D向盛有1mL0.lmol/L的AgNO3溶液中加入10滴0.1mol/L的NaCl溶液，振荡，再加入10滴0.1nol/L的NaI溶液，再振荡先生成白色沉淀，后产生黄色沉淀Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)八、有关电解质溶液类选择题1．解答此类试题，要抓住三个关键词：微弱、平衡、守恒，即溶液中存在弱电解质的电离平衡和盐类的水解平衡，且都是微弱的(水解相互促进反应除外)，微粒浓度之间存在守恒关系。弱酸稀释时PH变化小；越稀，弱电解质的电离的程度增大，越稀，盐类的水解的程度增大。2．溶液中微粒浓度的三个等量关系(1)电荷守恒关键：只与溶液中离子种类有关，带几个电荷乘“几”例如：Na2CO3溶液电荷守恒表达式相同都可以表示为：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)(2)物料守恒关键：①只与溶质有关，溶质中某些元素之间满足的守恒关系，根据溶质中粒子之间满足的关系确定表达式。电解质溶液中，由于某些离子能够水解或电离，离子种类有所变化，但原子总是守恒的。如K2S溶液中S2－、HS－都能水解，故S原子以S2－、HS－、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c(K＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)。②注意混合前后溶液体积的变化。如：将amol/L的CH3COOH溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合。物料守恒式如下：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝eq\f(a,2)。(3)质子守恒如Na2S水溶液中质子守恒式：c(H3O＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)或c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。3、巧抓“五点”，突破微粒浓度关系（1）.抓反应“起始”点，判断酸性或碱性的强弱。（2）.抓反应“一半”点，判断是什么溶质的等量混合。11000溶液体积/mLabc25HA11000溶液体积/mLabc25HAHBpH（4）抓溶液“中性”点，生成什么溶质，哪种反应物过量或不足。（5.）抓反应“过量”点，溶质是什么，判断谁多、谁少还是等量。1．25℃时，pH＝2的HA和HB各1mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化如图所示。下列叙述正确的是A．Kw的数值：a点大于c点B．溶液中的总酸量：a点大于b点c(A-)c(B-)Cc(A-)c(B-)D．将a点与b点两溶液同时升高温度，则减小2．常温下，向20ml0.1mol/L氨水溶液中滴加盐酸，溶液中水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积变化如图所示．则下列说法正确的是A．b、d两点为恰好完全反应点B．c点溶液中c(NH4+)=c(Cl-)C．a、b之间的任意一点：c(Cl-)＞c(NH4+)，c(H+)＞c(OH-)D．常温下，0.1mol/L氨水的电离常数K约为1×10-5mol/L3．已知常温下CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.01mol•L‾1的氨水溶液中滴加相同浓度的CH3COOH溶液，在滴加过程中溶液的pH与所加醋酸的体积关系如图所示。下列说法错误的是（）A．X点n＝7B．水的电离程度先增大再减小C．滴加PH到X点过程中，溶液的导电能力逐渐增强D．Y点溶液中c(CH3COO‾)+c(OH－)=c(H+)+c(NH3•H2O)4．(15山东)室温下向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A．a点所示溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(HA)B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C．pH＝7时，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)D．b点所示溶液中c(A－)>c(HA)5．常温下将NaOH溶液分别滴加到两种一元弱酸HA和HB中，两种混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（）A．电离常数：Ka(HB)＞Ka(HA)B．Ka(HA)的数量级为10－5C．当HA与NaOH溶液混合至中性时：c(A－)＝c(HA)D．等浓度等体积的HA和NaB混合后所得溶液中：c(H＋)＞c(OH－)6.滴定分数是指滴定过程中标准溶液与待测溶液中溶质的物质的量之比。用0.10mol•L－1NaOH溶液滴定0.10mol•L－1H2C2O4(草酸)溶液的滴定曲线如图所示。下到说法正确的是（）A．若用NaOH标准溶液滴定NaHC2O4溶液，可用甲基橙作指示剂B．图中①处：c(H2C2O4)+c(H+)=c(OH－)+c(C2Oeq\o(\s\up4(2-),\s\do2(4)))C．图中②处：c(Na+)>c(C2Oeq\o(\s\up4(2-),\s\do2(4)))>c(HC2Oeq\o\al(－,4))>c(OH－)>c(H+)D．在①②之间的任意一点，均存在：c(Na+)+c(H+)=c(HC2Oeq\o(\s\up4(-),\s\do2(4)))+c(C2Oeq\o(\s\up4(2-),\s\do2(4)))+c(OH－)7．常温下，向10mL0.2mol·L－l草酸(H2C2O4)溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液。有关微粒的物质的量与混合溶液的pH有如右图关系，下列说法正确的是（）A．HC2O4－在溶液中水解程度大于电离程度B．当V(NaOH)=10mL时溶液中存在：HC2O4－+C2O42－+H2C2O4=0.1mol·L－lC．当V(NaOH)=15mL时，溶液中存在：c(Na+)>c(HC2O4－)>c(C2O42－)>c(OH－)>c(H+）D．当V(NaOH)=20mL时，溶液中存在：c(OH－)=c(HC2O4－)+c(H2C2O4)+c(H+)8．25℃时，向某Na2CO3溶液中加入稀盐酸，溶液中含碳微粒的物质的量分数（φ）随溶液pH变化的部分情况如图所示。下列说法中正确的是（）A.Na2CO3溶液中c(Na+)=c(CO32-）+c(HCO3-）+c(H2CO3）B.pH=8时，溶液中c(Cl-)=c(Na+)C.pH=7时，溶液中的c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(H+)=c(OH-)D.25℃时，CO32-+H2OHCO3-+OH-的Kh=10－10mol·L－19．一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知:pM=-lgc(M)，pc(CO32－)=-lgc(CO32－)。下列说法正确的是（）A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大B．a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2＋)=c(CO32－)C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2＋)＜c(CO32－)D．c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2＋)﹥c(CO32－)九、有关有机化学类选择题1．常见有机反应类型的判断方法(1)取代反应特点：有上有下类型：包括卤代、硝化、磺化、水解、酯化等反应类型。(2)加成反应特点：只上不下加成反应常用试剂：H2、X2(卤素)、HX、HCN、H2O等。(3)消去反应特点：只下不上类型：醇在浓硫酸加热条件下消去。(4)加成反应：主要以烯烃和苯为代表，碳碳双键、苯环可以发生加成反应。(5)取代反应：烷烃、苯、乙醇和乙酸均容易发生取代反应。2．有机反应中的“H2”H2在有机反应中总是“扮演”加成试剂的角色，能与碳碳双键(CC)、碳碳三键(C≡C)、苯环、醛基—CHO和酮基—CO—中的碳氧双键(羰基)等发生加成反应。每摩尔碳碳双键或醛基、酮羰基消耗1molH2，每摩尔碳碳三键消耗2molH2，每摩尔苯环消耗3molH2。3．烃的羟基衍生物比较CH3CH2OHCH3COOH与Na反应能能能与NaOH反应不能能能与NaHCO3反应不能不能能与Na2CO3反应不能能能4.有关官能团性质的规律方法、易混、易错点(1)注意苯环的结构与六元环的区别，不要看到含双键的六元环就认为是苯环。(2)蛋白质发生盐析是物理变化，可逆；蛋白质发生变性是化学变化，不可逆。(3)氧化反应包括能使酸性高锰酸钾溶液褪色、催化氧化反应和燃烧反应等。(4)不是所有的碳氧双键均能发生加成反应，如酯和羧酸中的碳氧双键不能与H2发生加成反应。(5)苯、液态烷烃等不能因化学反应而使溴水褪色，但是能够发生萃取（物理变化）而使溴水层褪色。(6)能发生银镜反应的物质不一定是醛类，还可能是：葡萄糖、麦芽糖、甲酸、甲酸盐、甲酸酯等。5．区分三个易错问题(1)不能区分常见有机物发生反应的反应类型。如塑料的老化发生的是氧化反应，不是加成反应，单糖不能发生水解反应等。(2)不能灵活区分有机反应的反应条件。如苯与溴水不反应，只与纯液溴反应。(3)不能准确地对有机物进行分类。如油脂不是高分子化合物。6．牢记三种物质的特征反应(1)葡萄糖：在碱性、加热条件下与银氨溶液反应析出银；在碱性、加热条件下与新制氢氧化铜悬浊液反应产生砖红色沉淀。(2)淀粉：在常温下遇碘变蓝。(3)蛋白质：浓硝酸可使蛋白质变黄，发生颜色反应，盐析（可逆），变性（不可逆）。7、根据有机物的特殊反应确定有机物分子中的官能团官能团种类试剂与条件判断依据碳碳双键或碳碳叁键溴水橙红色退去酸性KMnO4溶液紫红色退去卤素原子NaOH溶液，加热，AgNO3溶液和稀硝酸有沉淀产生醇羟基钠有H2放出酚羟基FeCl3溶液显紫色浓溴水有白色沉淀产生羧基NaHCO3溶液有CO2气体放出醛基银氨溶液，水浴加热有银镜生成新制Cu(OH)2悬浊液，煮沸有砖红色沉淀生成酯基NaOH与酚酞的混合物，加热红色退去1．下列关于有机化合物的说法正确的是A．乙醇的结构简式为C2H6OB．C3H6Cl2有5种同分异构体C．由苯乙烯生成聚苯乙烯塑料属于加聚反应D．乙酸溶于水可以电离，属于离子化合物2．下列关于有机化合物的说法正确的是A．乙烯和苯都能使溴水褪色,且褪色的原理一样B．C4H9OH有4种同分异构体C．甘氨酸和丙氨酸混合物脱水成肽，最多可生成4种二肽D．C3H6和C4H8一定是同系物3.已知(苯)、(棱晶烷)、(盆烯)互为同分异构体,下列说法不正确的是A.盆烯可与酸性高锰酸钾溶液反应B.苯和棱晶烷的一氯代物均只有一种C.上述三种物质中,与甲苯互为同系物的只有苯D.上述三种物质中,只有棱晶烷的所有原子不处于同一平面内4.关于有机物a()、b()、c()的说法正确的是A.a、b、c的分子式均为C8H8B.a、b、c均能与溴水发生反应C.a、b、c中只有a的所有原子会处于同一平面D.a、b、c的一氯代物中，有1种，a、c均有5种(不考虑立体异构)5．刺囊酸具有滋肝补血、凉血止血功能，结构式如图所示。下列关于刺囊酸的说法错误的是A．所有碳原子都在同一平面上B．被氧气催化氧化后产物中含酮基C．能和NaHCO3溶液反应生成CO2D．能发生取代、氧化、加成等反应6．以物质a为原料，制备物质d（金刚烷）的合成路线如下图所示abcd关于以上有机物说法中错误的是A．物质b的分子式为C10H12B．物质a最多有10个原子共平面C．物质c与物质d互为同分异构体D．物质d的一氯代物有2种十、背会不失分的化学问题(规范解答33条)(一)有关实验操作的问题1．检验离子是否已经沉淀完全的方法规范解答将反应混合液静置，在上层清液中继续滴加沉淀剂××，若不再产生沉淀，则××离子已经沉淀完全，若产生沉淀，则××离子未完全沉淀。2．过滤时洗涤沉淀的方法规范解答向过滤器中加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流干，重复操作2～3次。3．检验沉淀是否洗涤干净的方法规范解答以FeCl3溶液与NaOH溶液制得Fe(OH)3沉淀后过滤为例：取最后一次的洗涤液少许置于试管中，加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则沉淀未洗涤干净，若无白色沉淀，则沉淀已经洗涤干净。注意：要选择一种溶液中浓度较大的比较容易检验的离子检验，不能检验沉淀本身具有的离子。4．酸碱中和滴定判断滴定终点的方法规范解答当滴入最后一滴××溶液时，锥形瓶中的溶液由××色变为××色，且半分钟内不再恢复原色，说明已经达到滴定终点。5．结晶的操作方法：（1）用FeCl3溶液制取FeCl3·6H2O晶体的操作方法向FeCl3溶液中加入过量的浓盐酸置于蒸发皿中，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥。（2）以蒸发NaCl溶液得到氯化钠晶体为例：将氯化钠溶液置于蒸发皿中，边加热边用玻璃棒搅拌溶液，当蒸发皿中出现大量晶体时停止加热。注意：若是纯净的氯化钠溶液可以利用余热蒸干得到氯化钠晶体；若是氯化钠溶液中含有硝酸钾等杂质，则要趁热过滤得到氯化钠晶体。6.检验如图的装置气密性的操作方法(1)空气热胀冷缩法规范解答关闭分液漏斗的活塞，将导管口a处用橡皮管连接一段导管放入烧杯中的水中，用酒精灯微热，若有气泡从导管口逸出，移开酒精灯后，有少量水进入导管形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。(2)液面差法规范解答将导管口a处连接一段橡皮管并用止水夹夹紧，打开分液漏斗的活塞，从分液漏斗口注水至漏斗中的水与容器中的水形成液面差，静置观察，一段时间后若液面差保持不变，表明装置气密性良好。注意：若要检验整个一套连续的实验装置的气密性时，只能用空气热胀冷缩法，而且必须用酒精灯加热圆底烧瓶。7．配制FeCl3溶液时溶解的操作方法规范解答将称量好的氯化铁晶体置于烧杯中，加入过量的浓盐酸，用玻璃棒搅拌，再加入适量蒸馏水加以稀释。(二)有关物质检验的问题8．检验某溶液中是否含有SOeq\o\al(2－,4)的操作方法规范解答取待测液少许置于试管中，先加过量稀盐酸无明显现象(若有沉淀则静置后取上层清液继续实验)；再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀则证明溶液里含有SOeq\o\al(2－,4)，反之则证明溶液里不含SOeq\o\al(2－,4)。9．检验某溶液中是否含有Cl－的操作方法规范解答取待测液少许置于试管中，先加硝酸银溶液产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，若产生白色沉淀不溶解，则证明溶液里含有Cl－，反之则证明溶液里不含Cl－。10．检验某溶液中是否含有NHeq\o\al(＋,4)的操作方法规范解答取待测液少许置于试管中，加入过量的浓氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若试纸变蓝，则证明溶液里含有NHeq\o\al(＋,4)，反之则溶液里不含NHeq\o\al(＋,4)。11．检验某溶液中是否含有Fe3＋的操作方法规范解答取待测液少许置于试管中，滴入几滴硫氰酸钾溶液，若溶液变红，则证明溶液里含有Fe3＋，反之则证明溶液里不含Fe3＋(若溶液里只含有Fe3＋也可滴加氢氧化钠溶液观察沉淀的颜色)。12．检验某溶液中是否含有Fe2＋的操作方法规范解答取待测液少许置于试管中，先滴加几滴硫氰酸钾溶液无明显现象；再滴加新制的氯水(或通入氯气)，若溶液变血红则证明溶液里含有Fe2＋，反之则证明溶液里不含Fe2＋。13．检验含有Fe3＋的溶液中含有Fe2＋的操作方法规范解答取少许待测液置于试管中，滴加少许酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去，说明含有Fe2＋。14．检验二氧化硫气体的操作方法规范解答将气体通入品红溶液中，若品红溶液褪色，加热褪色后的溶液红色复现，说明气体是二氧化硫。15．检验溶液中是否含有钾离子的操作方法规范解答用一根洁净的铂丝蘸取少许溶液，在酒精灯的火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若火焰呈紫色，则证明溶液中含有钾离子，反之则不含钾离子。16．检验碳与浓硫酸反应的产物的方法规范解答气流通过试剂的先后顺序以及作用分别是：无水硫酸铜→品红溶液→酸性KMnO4溶液或溴水→品红溶液→澄清石灰水检验H2O检验SO2除去SO2检验SO2已经除尽检验CO217．检验淀粉水解(催化剂是稀硫酸)的产物是葡萄糖的方法规范解答取少许水解液置于试管中，加NaOH溶液使溶液呈碱性，再加入新制的氢氧化铜悬浊液(或银氨溶液)，加热(或水浴加热)，若产生砖红色沉淀(或产生光亮的银镜)，则证明水解产物中有葡萄糖。18．检验溴乙烷中含有溴元素的方法规范解答取少许试样置于试管中，加NaOH溶液加热，冷却后加入稀硝酸至溶液酸化，再加入几滴硝酸银溶液，若产生浅黄色沉淀，则证明溴乙烷中含有溴元素。19．证明亚硫酸钠已经被氧化的实验方法规范解答取少许亚硫酸钠试样置于试管中，加适量蒸馏水溶解，向其中加入过量的稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴加几滴BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则亚硫酸钠已经被氧化。注意：不能用稀硝酸或硝酸钡溶液，防止将亚硫酸根离子氧化。20．实验室进行乙二酸分解产物(H2O、CO2、CO)的检验的实验设计已知信息：(1)乙二酸的熔沸点较低，在酒精灯加热的条件下容易气化；(2)草酸钙是难溶于水的白色沉淀。规范解答各实验装置以及各装置的作用如下：硬质玻璃管(给草酸晶体加热)→无水硫酸铜→冰水冷凝装置→澄清石灰水→NaOH溶液主反应装置检验H2O除去草酸蒸气检验CO2除去CO2→浓硫酸→灼热氧化铜→澄清石灰水→NaOH溶液→燃着的酒精灯除去水蒸气检验CO检