【高中化学】蛋白质 2022-2023学年高二化学高效备课设计PPT（人教版2019选择性必修3）

高中化学·选择性必修3·第四章·第二节蛋白质第二节

蛋白质蛋白质是生物体内一类极为重要的生物大分子，是生命活动的主要物质基础。它不仅是细胞的重要成分，而且具有多种生物学功能从最简单的病毒、细菌等微生物直至人类，生物体内的绝大多数生命过程都与蛋白质密切相关，可以说没有蛋白质就没有生命氨基酸是组成蛋白质的基本结构单位。一、氨基酸羧酸分子烃基上的氢原子被氨基取代得到的化合物称为氨基酸。[官能团]羧基(-COOH)和氨基(-NH2)自然界中存在的氨基酸有上百种，组成人体内蛋白质的氨基酸有21种。其中有8种氨基酸在人体内不能合成，必须通过食物供给，这些氨基酸称为必需氨基酸。[结构特点]组成蛋白质的氨基酸主要是α-氨基酸α-氨基酸除甘氨酸外，一般均有手性碳原子，具有对映异构体。[手性碳原子]连接4个不同原子/原子团[几种常见氨基酸][物理性质]天然氨基酸均为无色晶体，熔点较高，多在200~300℃熔化时分解一般能溶于水，难溶于乙醇、乙醚等有机溶剂[化学性质]①氨基酸的两性氨基(-NH2)—碱性基团羧基(-COOH)—酸性基团②氨基酸的成肽反应两个氨基酸分子在一定条件下，氨基和羧基间缩合脱水形成肽键。[注

意]①氨基酸可以相同，也可不相同②由于肽中仍含有-NH2和-COOH，肽也有两性③肽键可简写为-CONH-，不能写成-CNHO-由两个氨基酸分子缩合后形成的含有肽键的化合物[原理]酸出羟基，胺出氢[达标检测]按要求书写下列氨基酸的成肽反应（1）两分子间缩合成二肽（2）分子内/分子间缩合成环H2N-CH2-CH2-CH2-COOH（3）多个分子缩合成多肽或蛋白质H2N-CH2COOH二、蛋白质蛋白质是由多种氨基酸通过肽键等相互连接形成的一类生物大分子，蛋白质属于天然有机高分子化合物。[组

成]C、H、O、N、S等元素组成，有些蛋白质含有P、Fe、

Cu、Zn、Mn等[存

在]生物体内，如肌肉、毛发、皮肤、角、酶、抗体、病毒等；植物中也很丰富，如大豆、花生、谷物。[结

构]取决于多肽链的氨基酸种类、数目及排列顺序，还与其特定的空间结构有关。各种蛋白质都有其特殊功能和活性[蛋白质的性质]①蛋白质的溶解性蛋白质的两端存在氨基与羧基，同时侧链中也往往存在酸性或碱性基团。因此，蛋白质是两性分子，既能与酸反应，又能与碱反应。②蛋白质的两性有些蛋白质(如鸡蛋清)能溶解在水里形成溶液。③蛋白质的水解蛋白质在酸、碱或酶的作用下，逐步水解成相对分子质量较小的多肽，最终水解得到氨基酸。[原理]断肽键的C-N，酸拿羟基，胺拿H④蛋白质的盐析[演示实验]在试管中加入2mL饱和(NH4)2SO4溶液，向其中加入几滴鸡蛋清溶液，振荡，观察现象。再继续加入蒸馏水，振荡，观察现象。硫酸铵、硫酸钠、氯化钠等能促进蛋白质的溶解当这些盐在蛋白质溶液中达到一定浓度时，会使蛋白质的溶解度降低而使其从溶液中析出——盐析[注意]①盐析是一个可逆的过程，属于物理变化过程。

不影响蛋白质的活性。②利用多次盐析的方法分离、提纯蛋白质。⑤蛋白质的变性[演示实验]在三支试管中各加入2mL鸡蛋清溶液，将一支试管加热，向另两支试管中分别加入硝酸银溶液和乙醇，观察现象。再向试管中加入蒸馏水，观察。使蛋白质的变性防止蛋白质的变性[思考讨论]（1）因误服铅、汞等重金属盐中毒的患者在急救时，为什么可口服

牛奶、蛋清或豆浆？（2）为什么紫外线可用于环境和物品消毒，放射线可用于医疗器械灭菌？（1）重金属盐与牛奶蛋清或豆浆中的蛋白质发生变性作用，从而减轻重

金属对人体的危害（2）紫外线和放射线可以使细菌和病毒中的蛋白质发生变性而使其死亡⑥蛋白质的显色反应[演示实验]向盛有2mL鸡蛋清溶液的试管中加入5滴浓硝酸，加热。观察实验现象。含苯环的蛋白质遇到浓硝酸会有白色沉淀产生，加热沉淀变黄色⑦蛋白质的燃烧蛋白质灼烧有烧焦羽毛味可以鉴别真丝、人造丝，真假羊毛衫三、酶酶是一类由细胞产生的、对生物体内的化学