高中化学必修2全章复习课件

化学必修2复习必须熟悉书写的方程式（1）钠与水及氧气反应（2）氯气、溴、碘间的置换反应（3）电子式表示硫化钠的形成过程（4）电子式表示氨气的形成过程（5）氢氧化钡与氯化铵的吸热反应（6）氢气氧气在氢氧化钠做介质的电极反应式（7）过氧化氢的分解（8）高炉炼铁的主要反应（9)甲烷与氯气的取代反应（10）乙烯与溴、氢气、氯化氢、水的加成反应（11）乙烯的加聚反应（12）苯与液溴的取代（13）苯与硝酸的取代（14）苯与氢气的加成（15）乙醇与钠的置换（16）乙醇的催化氧化（17）乙醇与乙酸的酯化（18）葡萄糖的两个检验反应（19）葡萄糖生成乙醇（20）金属的冶炼（Al，Fe，Hg)(21)过氧化氢在酸性条件下氧化碘离子（22）溴蒸气被二氧化硫水溶液吸收（23)己二醇与对苯二甲酸的缩聚反应重要的实验操作（1）蒸馏（2）实验室制乙烯（3）乙酸乙酯的制备（4）海水中提取溴（5）海带提取碘（萃取分液）（6）海水提取镁（蒸发浓缩冷却结晶）期末复习必修2第一章原子原子核(+)核外电子(-)质子(+)中子（不带电）原子序数=核电荷数=核内质子数(Z)

=原子的核外电子数(e)质量数(A)＝质子数(Z)+中子数(N)

≈该原子的相对原子质量≈该原子的摩尔质量（数值）XAZ（一）原子的构成一、物质结构元素周期律由18O构成的水以及H2O与D2O各0.2mol的质量分别是多少？的电子数为：的电子数为：Z－nZ+m练习：若离子中的电子数为a，求：①该离子质子数：②该离子中子数：③m克该离子中的电子的物质的量：④该离子形成的b克氧化物中质子的物质的量：

a+2A–a–2mA·amolbA+16(a+2+8)mol质子数相同，中子数不同的核素间的互称。同位素：同素异形体：同种元素形成的不同单质。练习：下列各组粒子中属于同位素的是

A．16O和18O B．O2和O3

C．H2和D2 D．24Mg和24NaA元素的种类由

决定；元素化学性质的主要由

决定质子数最外层电子数（二）元素周期表：结构：

个周期短周期（）1、2、3周期长周期（）4、5、6、7周期7

个族主族（）共7个，位于第1、2及13~17列副族（）16共7个，位于第3~7及11、12列第Ⅷ族（）1个，包括第8、9、10三列0族（）1个，位于第18列含元素种数最多的族是

，物质种数最多的族是

，因为

。第IIIB族第ⅣA族主族序数=最外层电子数=元素最高正价=价电子数负价=最外层电子数–8=主族序数-8周期数=电子层数碱金属元素指卤素指ⅠA（除H外）稀有气体指与周期表有关的关系：ⅦA0族练习：某元素的一种核素中含有16个电子、16个中子，写出该核素的符号：该元素在周期表中的位置是：第三周期第VIAS3216练习：下列各组微粒的质子数相等，电子数也相等的是：A．NH3、OH－

B．HF、CH4

C．Na+、Mg2+ D．NH4+、H3O+BD练习：在周期表中，金属和非金属分界线附近能找到：A．制农药的元素 B．作催化剂的元素 C．制半导体的元素D．制耐高温合金材料的元素C气态氢化物最高价氧化物最高价氧化物的水化物NaMgAlSiPSClCNOFNa2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7CO2N2O5NaOHMg(OH)2Al(OH)3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4H2CO3HNO3SiH4PH3H2SHClCH4NH3H2OHF（三）元素周期律：1、元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。2、其实质是：原子核外电子排布呈周期性变化3、主族元素各性质的变化规律：①核外电子排布同周期最外层电子数从1~7②原子半径同周期原子半径逐渐减小同主族最外层电子数相同同主族原子半径逐渐增大

原子半径减小，非金属性逐渐增强原子半径增大，金属性逐渐增强原子半径减小，非金属性逐渐增强原子半径增大，金属性逐渐增强FCs③主要化合价：同周期最高正价从+1~+7（第二周期特殊）从第IVA开始出现负价，–4~–1④元素金属性、非金属性：同周期金属性减弱、非金属性增强同主族元素主要化合价相同金属无负价；O、F无正价形成的简单离子中：金属只有阳离子；非金属一般只有阴离子同主族金属性增强、非金属性减弱短周期中金属性最强的是

，非金属性最强的是

。NaF4、元素金属性强弱的判断：（1）单质与水或酸反应置换出氢气的难易；（3）单质之间的相互置换；（4）根据原电池正负极；（5）根据元素周期表；（6）根据阳离子氧化性强弱。金属性：Na、Mg、Al碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3Fe+Cu2+=Fe2++CuFe、Cu组成原电池时，Fe做负极氧化性：Fe2+<Cu2+（2）元素的最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱；

Na>Mg>AlK、Na、LiK>Na>LiFe、CuFe>Cu5、元素非金属性的判断：（4）单质之间的相互置换。（2）气态氢化物的稳定性；（1）非金属单质与氢气化合的难易程度;（5）根据元素周期表。非金属性：Cl、SF2与H2黑暗处爆炸，Cl2与H2光照下爆炸稳定性：HF>HCl>HBr>HI酸性：HClO4>HBrO4>HIO4HCl>H2SHClO4>H2SO4（3）元素的最高价氧化物的水化物——最高价含氧酸的酸性强弱；Cl2+2Br－=2Cl－+Br2（6）根据阴离子还原性强弱。Cl>S还原性：I－

>Br－>Cl－F、Cl、Br、IF>Cl>Br>I练习：电子层数相同的三种元素X、Y、Z，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为：HXO4>H2YO4>H3ZO4。下列判断错误的是A．气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3B．非金属性：X>Y>Z C．相对原子质量：X>Y>Z

D．阴离子的失电子能力：X－>Y2－>Z3－

D练习：某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，下列叙述不正确的是

A．X原子最外层有6个电子B．该元素最高价氧化物的水化物的化学式为HXO3

C．X一定是非金属元素 D．X元素的非金属性比F的强BD练习：在一定条件下，RO3－与R－发生如下反应RO3－+5R－+6H+=3R2+3H2O，下列叙述正确的是

A．R是第VA族元素B．R2在常温下一定是气体 C．RO3－中的R元素只能被还原 D．R的氢化物的水溶液是强酸D练习：R元素气态氢化物的化学式为RH3，则其最高价氧化物的化学式为

A．R2O5B．RO2

C．RO3D．R2O7A8、需熟悉的方程式：2Na＋2H2O

＝2NaOH+H2↑2K＋2H2O

＝2KOH+H2↑4Li+O2==2Li2O2Na+O2==Na2O22NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br22KI＋Br2＝2KBr＋I2H2+X2＝2HX卤素单质之间的相互置换：(Cl－、Br－、I－的检验）2KI＋Cl2＝2KCl＋I2用CCl4萃取反应后的溶液：CCl4层在下层，溶有溴时为橙色；溶有碘时为紫色。2Br－＋Cl2＝2Cl－＋Br22I－＋Br2＝2Br－＋I22I－＋Cl2＝2Cl－＋I26、碱金属元素：相似性递变性从Li到Cs原子结构化学性质物理性质最外层都只有一个电子电子层数逐渐增多都可与O2、Cl2等反应都可与水反应，产物都是碱和氢气与O2反应产物越来越复杂，Li只生成Li2O与水反应越来越剧烈硬度、密度小，熔、沸点低，银白色（Cs略带金色光泽）密度逐渐增大（K反常）；熔、沸点降低7、卤素：相似性递变性从F到I原子结构化学性质物理性质最外层都有七个电子电子层数逐渐增多都可与H2等反应都有氧化性与H2反应越来越剧烈；氢化物越来越不稳定氧化性逐渐减弱有颜色除F2外，在水中溶解度都不大密度逐渐增大；熔、沸点升高；颜色逐渐加深8、10电子微粒：原子：Ne简单阳离子：Na+、Mg2+、Al3+简单阴离子：F－、O2－氢化物：HF、H2O、NH3、CH4H3O+、NH4+OH－原子团：阳离子：阴离子：9、电子层结构相同几种离子：aAn－、bBm－、

cCp+、dDq+存在以下几种关系：a<b<c<d电荷数:m<np<q主族序数:C<D<A<B原子的最外层电子数:C<D<A<B金属性:C>D非金属性:B>A原子序数：a+n=b+m=c－p=d－q离子半径:aAn－>bBm－>cCp+>dDq+序大径小An－Bm－稀Cp+Dq+位置关系：S2－Cl－

ArK+Ca2+对比记忆：原子半径:C>D>A>Bm<np<q练习：有aXm+与bYn－两种简单离子，它们的电子层结构相同，下列关系式或化学式中正确的是①a>b②a=b+n+m③a+n=b+m④Y的氢化物化学式为HnY或YHn⑤X的氧化物化学式为XOA．①

B．①②④

C．③⑤D．②④B（四）化学键：1、化学键存在于分子内的原子间化学键离子键共价键极性键非极性键

H－H

N≡N

Cl－Cl

H－Cl

O=C=O

Cl●●●●●●●●Na+[]－Cl●●●●●●●●[]－2+Cl●●●●●●●●[]－MgNa+、K+、Mg2+、Ca2+、Ba2+、NH4+等离子与其它阴离子形成的化学键一定是离子键。存在于不同种非金属元素之间存在于同种非金属元素之间离子化合物：含离子键的化合物2、离子化合物和共价化合物共价化合物：化学键全部是共价键的化合物强碱和大多数盐都属于离子化合物特点：含阴、阳离子，在熔融状态下或水溶液中都能电离、导电酸都属于共价化合物特点：不含阴、阳离子，在熔融状态下不电离、不导电，在水溶液中可能会电离、导电练习：下列性质可证明某化合物中一定存在离子键的是

A．有较高的熔点B．水溶液能导电C． 熔融状态能导电

D．可溶于水C练习：下列叙述不正确的是

A．离子化合物中一定含有离子键B．离子化合物中也可能含有共价键C． 共价化合物中只有共价键D．共价化合物中也可能含有离子键D双原子单质分子中只含非极性键3、电子式、结构式的书写化学式电子式结构式H2Cl2N2HH●●ClCl●●●●●●●●●●●●●●NN●●●●●●●●●●

HH

N≡N

ClCl

大多数共价化合物中只含极性键化学式电子式结构式HClH2ONH3CH4HCl●●●●●●●●●●HHO●●●●●●HHNH●●●●●●●●HCHHH●●●●●●●●

HCl

HO

H

HCHHH

HNHH化学式电子式结构式CO2C2H4HCCHHH●●●●●●●●●●●●OCO●●●●●●●●●●●●●●●●

O=C=O

HC=CHHH某些共价化合物中同时含极性键和非极性键化学式电子式结构式H2O2●H●HO●●●●●●O●●●●●●

HOO

H

由K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Ba2+、NH4+与简单阴离子形成的离子化合物中只含离子键NaClMgOMgCl2Na2SCl●●●●●●●●[]Na+－[]2+NaS●●●●●●+●●－NaCl●●●●●●●●[]－2+Cl●●●●●●●●[]－Mg●

●

●

●●●

[]2－Mg2＋

●●ONaOHNa2O2Na●+●Na●O●●●●●●+O●●●●●●[]2－NaH●●O●●●●●●[]+－既含离子键又含极性键既含离子键又含非极性键含有原子团的离子化合物中既含离子键又含共价键NH4Cl中既含离子键又含极性键练习：下列叙述正确的是

A．离子化合物一定含有金属元素B．只含非金属元素的化合物一定是共价化合物

C．存在不含化学键的分子 D．CH4存在非极性共价键C练习：在共价化合物中元素化合价有正负的主要原因是

A．电子有得失B．共用电子对有偏移

C．电子既有得失又有偏移 D．有金属元素存在B练习：具有非极性键的离子化合物是

A．NaOHB．Na2O2C．NaClD．H2O2B练习：下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是

A．BeCl2B．H2SC．PCl3D．CH4C、DCl+Mg+Cl

[Cl]－Mg2+[Cl]－●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●考点:用电子式表示化合物的形成过程用电子式表示NaCl、MgCl2、HCl、CO2的形成过程：●●●●●●Cl●●●+Na●Na+[]－Cl●●●●●●+●●●●Cl●●●H●●●●Cl●●●●H●O+C+OOCO●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●4、分子间作用力（范德华力）和氢键：存在于分子之间，不是化学键离子化合物熔化时要破坏离子键；共价化合物熔化时大多破坏的是分子间作用力。分子间作用力影响物质的物理性质：组成和结构相似的物质相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。但HF、H2O、NH3由于氢键的存在，使得熔、沸点在同主族氢化物中最高。练习1：指出下列过程中被破坏是微粒间的哪种相互作用：A.碘升华B.溴蒸气被木炭吸C.NaCl溶于水D.HCl气体溶于水E.干冰熔化F.NaBr溶液中通入Cl2G.Na2O2溶于水H.CO2溶于水分子间作用力分子间作用力离子键、共价键共价键分子间作用力离子键、共价键共价键离子键期末复习期末复习（一）化学能与热能二、化学反应与能量断开化学键——吸收能量形成化学键——放出能量化学反应中能量变化的主要原因是

.化学键的断裂和形成化学反应的特征：有新物质生成，同时伴随着能量的变化。化学键的断裂与形成化学反应的实质：一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于_____________________________________。反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小放出能量的反应——E反应物

>E生成物吸收能量的反应——E反应物

<E生成物练习：下列各图中，表示化学反应正反应是放热反应的是ABCDB练习：氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为O3kJ。下列关系式中正确的是

A．2Q1+2Q2<Q3

B．Q1+Q2<Q3

C．Q1+Q2<2Q3

D．Q1+Q2>2Q3

C热量的变化——吸热或者放热。化学反应中的能量变化，通常主要表现为：吸热反应：热能化学能放热反应：热能化学能练习：指出下列各种情况下能量转化形式原电池反应：电能化学能电池充电时：化学能电能光合作用：化学能光能练习：吸热反应一定是

A．释放能量

B．贮存能量

C．反应物总能量高于生成物总能量D．反应物总能量低于生成物总能量BD练习：能量越低，物质越稳定。反应：C(石墨)

C(金刚石)是吸热反应，由此可知：

A．石墨比金刚石更稳定

B．金刚石比石墨更稳定

C．金刚石和石墨不能相互转化D．金刚石和石墨可以相互转化AD已知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)放出Q1则：①2H2O(g)＝2H2(g)+O2(g)相同条件下发生的反应：吸收Q1②

H2(g)+O2(g)＝H2O(g)放出Q1③2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)放出Q2(Q2>Q1)

酸与

碱的

溶液发生中和反应生成

时所释放的热量称为中和热1molH2O强强稀指出下列过程是放热的还是吸热的：HCl+NaOH=NaCl+H2O放热反应2Al+6HCl=2AlCl3=3H2↑放热反应Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O吸热反应C+H2O（g）==CO+H2吸热反应H2=H+H吸热2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2放热反应（二）化学能与电能原电池：把化学能转化成电能的装置原电池不是化学能转化为电能的唯一途径化学电源：（都是根据原电池原理制得的）干电池：一次性电池充电电池（二次电池）：燃料电池：锌锰电池的负极是

，正极是

。锌筒碳棒化学能电能放电充电废弃的镍镉电池若不回收会

。污染土壤和水源是一种高效、环境友好的发电装置原电池的构成条件：一电解质溶液、一个自发的氧化还原反应、形成闭合回路两个电极、CuFe酒精FeCuSO4溶液Cu下列装置中，能构成原电池的是：ZnH2SO4溶液CZnZnH2SO4溶液CFe醋酸溶液CuCuSO4溶液Fe稀H2SO4ABCDEF√√练习：将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．两烧杯中溶液的pH值均增大

D．产生气泡的速度甲比乙慢CZnCuZnCu稀硫酸甲乙原电池负极的本质特征：失去电子原电池负极的判断：相对活泼的金属；失去电子，作还原剂；元素化合价升高；被氧化；发生氧化反应；电子流出；电流流入；电极溶解，质量减少。练习：镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有着广泛的应用，它的充放电反应按下式进行：Cd(OH)2+2Ni(OH)2Cd+2NiO(OH)+2H2O由此可知，该电池放电时的负极材料是

A．Cd(OH)2 B．2Ni(OH)2

C．CdD．NiO(OH)C充电放电（三）化学反应速率与限度

1、化学反应速率是用来描述化学反应过程进行的

的物理量。快慢=△nVt常用单位：mol/(L·s）或mol/(L·min）B=△C

t对于一个反应：aA

+

b

B

==

c

C＝△nA:△nB

：△nC＝△cA:△cB

：△cC有：a:b:c=A:B:C练习：2L密闭容器中发生的如下反应：3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g)，开始投入一定量的X和Y，5min时生成0.2molW,同时测得以Z的浓度变化表示的反应速率为0.01mol/（L·min），则n值为

A．1

B．2

C．3D．4A反应物的性质影响反应速率的因素（外因）：①浓度：④固体表面积：②温度：③催化剂：⑤其他条件：光、超声波、激光、放射线等决定反应速率的因素（内因）：反应物浓度越大，反应速率越快反应温度越高，反应速率越快使用催化剂能够改变反应速率固体表面积越大，反应速率越快练习：下列措施肯定能提高反应速率的是A．增大反应物用量B．增大压强

C．使用催化剂D．适当升高温度D

2、化学反应限度是用来描述一定条件下的可逆反应所能达到或完成的

。最大程度可逆反应的特点：1、同一条件下可向两个相反的方向同时进行2、任何一个可逆反应都不能进行到底。反应开始后，所有物质永远共存练习：向1L容器中充入2molSO3，在一定条件下发生反应，达到平衡时，SO2的浓度不可能为A．1mol/LB．0.75mol/LC．2mol/LD．1.5mol/Lc平衡状态的特点：逆、动、等、定、变V正=V逆达到平衡时，正、逆反应速率相等达到平衡后，体系中各物质c、n、m不再改变动：等：定：只有可逆反应才能建立化学平衡逆：“变”在外界条件改变时，平衡发生改变V正、V逆≠0达到平衡时，反应并未停止化学反应的限度首先决定于反应的化学性质，其次受温度、浓度、压强等条件的影响。正反应速率等于逆反应速率，的反应物与生成物的浓度不再改变时的状态1.同一物质的生成速率等于消耗速率2.不同物质表示的速率方向相反，大小等于系数比化学平衡状态：本质特征V(正)=V(逆)各组分的c不变1.各组分的c、m、n不变2.各组分的物质的量分数、质量分数不变3.体系温度不变时4.若有颜色，则颜色不变5.aA2＋bB2=cC,若a+b≠c

n总不变第三章有机化合物基本内容串讲(结合章末复习使用)1、成键特点：

在有机物分子中碳呈四价。碳原子既可与其他原子形成共价键，碳原子之间也可相互成键；既可以形成单键，也可以形成双键或三键；碳碳之间可以形成长的碳链，也可以形成碳环。

当烃分子中的碳原子个数为n时，其中氢原子个数的最大数值为2n+2，这是氢原子个数的上限值。以烷烃分子结构和分子组成通式CnH2n+2为基础进行分析和比较：在结构中，若增加一个C＝C或C＝O双键，就少2个H；在结构中若出现一个C≡C就少4个H；在结构中若出现一个环状结构也少2个H；所以，烯烃和环烷烃的分子组成通式都为CnH2n；炔烃和二烯烃的分子组成通式都为CnH2n-2；苯和苯的同系物，结构中有苯环结构，苯环可以看成是具有3个C＝C双键和一个环状结构，氢原子个数应在烷烃的基础上减去4×2＝8个，故苯和苯的同系物的分子组成通式为：CnH(2n+2-4×2)即CnH2n-6(n≥6)。一、基本概念2、同系物：

结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物。如甲烷、乙烷、丙烷······(1)同系物必须结构相似，即组成元素相同，官能团种类、个数及连接方式相同，分子组成通式相同。(2)同系物在组成上相差一个或若干个“CH2”，即相对分子质量相差14或14的整数倍。(3)同系物有相似的化学性质，物理性质有一定的递变规律。3、同分异构体

：

具有同分异现象的不同化合物互称为同分异构体。

化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式的现象称为同分异现象。

同分异构体可以属于同一类物质，也可以属于不同类物质。可以是有机物，也可以是无机物。中学阶段涉及的同分异构体常见的有三类：(1)碳链异构(2)位置(官能团位置)异构(3)类别异构(又称官能团异构)1、取代反应：

有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应叫取代反应。

被加成的试剂如：H2、X2(X为Cl、Br或I)、H2O、HX、HCN等能离解成一价原子或原子团的物质。通过有机物发生加成反应时反应物之间的量关系，还可定量判断该有机物分子结构中不饱和键的情况：是C＝C键，还是C≡C键，或是苯环结构，以及它们的个数。2、加成反应(及加聚反应)：

有机物分子中双键或三键两端的碳原子与其它原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应,叫做加成反应二、基本反应类型3、酯化反应(属于取代反应)：

酸和醇作用生成酯和水的反应叫做酯化反应。①酯化反应的脱水方式是：羧基脱羧羟基(无机含氧酸脱羟基氢)，而醇脱羟基氢，即“酸脱羟基醇脱氢”(可用同位素原子示踪法证明)。②酯化反应是可逆的：羧酸+醇酯+水

反应中浓硫酸的作用是作催化剂和吸水剂，除去生成物中的水使可逆反应向生成物方向移动。酯化水解③在酯化反应中使用饱和Na2CO3溶液的作用是吸收未反应的乙酸，溶解乙醇，降低酯的溶解度，增大水的密度，使酯浮于水面，容易分层析出，便于分离。④乙酸乙酯中除乙酸杂质，只能用饱和Na2CO3浓液，不能用NaOH溶液中和乙酸的方法。因为NaOH溶液碱性强，会促使乙酸乙酯水解，重新变成乙酸和乙醇，所以不能用NaOH溶液代替Na2CO3饱和溶液。有机物分子结构特点主要化学性质主要用途三、重要有机物的结构、性质和用途

甲烷乙烯苯乙醇乙酸糖类油脂蛋白质甲烷分子结构特点

主要化学性质

主要用途饱和烃易取代、易分解、难氧化清洁能源、化工原料H..H∶C∶HH..HHH—C—H乙烯分子结构特点

主要化学性质主要用途——不饱和烃H∶C∶..H..H∶C∶HH—C＝C—HHHCH2＝CH2易氧化、易加成(加聚)、易分解⑴石油化学工业最重要的基础原料⑵植物生长调节剂——产量作为石油化工水平的标志苯分子结构特点

主要化学性质主要用途a、平面结构；b、碳碳键是一种介于单键和双键之间的独特的键。易取代、难加成、难氧化重要化工原料分子结构特点主要化学性质

主要用途乙醇H—C—C—O—HHHHH羟基与烷烃基直接相连(1)与活泼金属反应(3)氧化反应(燃烧、氧化剂氧化、催化氧化)(2)酯化反应(取代、可逆)

重要的化工原料，可用作车用燃料，是一类新的可再生能源。分子结构特点

主要化学性质

主要用途乙酸H—C—C—O—HHOH羧基与烃基直接相连①弱酸性②酯化反应制食醋，重要化工原料。淀粉——非还原性糖,水解最终产物为葡萄糖,遇碘变蓝糖类元素组成代表物代表物分子糖类单糖C、H、O葡萄糖、果糖C6H12O6双糖C、H、O蔗糖、麦芽糖C12H22O11多糖C、H、O淀粉、纤维素(C6H10O5)n葡萄糖——多羟基醛，不水解，还原性糖果糖——多羟基酮，不水解，还原性糖蔗糖——非还原性糖，水解生成葡萄糖和果糖麦芽糖——还原性糖，水解只生成葡萄糖纤维素——非还原性糖,水解最终产物为葡萄糖——人类体能的主要来源(~75%)油脂元素组成代表物代表物分子油脂油C、H、O植物油不饱和高级脂肪酸甘油酯脂C、H、O动物脂肪饱和高级脂肪酸甘油酯——高能营养物质酸性水解——产物为高级脂肪酸和甘油碱性水解——产物为高级脂肪酸盐和甘油(皂化反应)油具有烯烃的性质——加成反应、氧化反应蛋白质元素组成代表物代表物分子蛋白质C、H、O、N、S、P等酶、肌肉、毛发等氨基酸连接成的高分子某些蛋白质能发生颜色反应

人体从食物蛋白质中获得氨基酸，再在体内合成蛋白质的同时，体内的各种组织蛋白质也在不断分解，最后主要生成尿素，排出体外。——人体氨基酸的主要来源

酶是一类特殊的蛋白质，是生物体内的重要催化剂，其催化作用具有高度的专业性。备选例题

对于同系物而言，必须同时满足①“结构相似”，②“分子组成上差一个或若干个CH2原子团”这两个条件。在判断“结构相似”时关键是分析在结构上是否具有相同的化学键类型和相似的碳链结构。在判断组成关系时，是以分子式分析，而不是从结构上看去是否差“CH2”原子团。同时，在书写可能的结构时要注意碳原子满足４个价键，氢原子满足１个价键，氧原子满足2个价键，氮原子满足3个价键，卤原子满足1个价键……。下列各组物质中一定属于同系物的是()A．CH4和C2H4B．烷烃和环烷烃；C．C2H4和C4H8D．C5H12

和C2H6例１D例2下列各组物质中，两者互为同分异构体的是（）①CuSO4·3H2O和CuSO4·5H2O

②NH4CNO和CO(NH2)2③C2H5NO2和NH2CH2COOH

④[Pu(H2O)4]Cl3和[Pu(H2O)2Cl2]·2H2O·ClA．①②③B．②③④C．②③D．③④B例31mol有机物能与1molH2发生加成反应，其加成后的产物是异戊烷，试写出该有机物可能有的结构简式。CH3CH2＝C—CH2—CH3①②CH3CH3—C＝CH—CH3③CH3CH3—CH—CH＝CH2例5

怎样以H2O、H218O、空气、乙烯为原料制取CH3C18OOCH2CH3？写出有关反应的化学方程式。例41mol某烷烃可与8molCl2完全取代，求此烷烃的分子式。该烷烃的分子式为C3H8

①CH2＝CH2+H2OCH3CH2OH加热、加压催化剂②CH2＝CH2+H218OCH3CH218OH加热、加压催化剂③2CH3CH218OH+O22CH3CH18O+2H2O加热Cu④2CH3CH18O+O22CH3C18OOH催化剂⑤CH3C18OOH+CH3CH2OHCH3C18OOCH2CH3+H2O浓硫酸△思路：可采用从最终的目标产物倒推原料（或中间产物）的方法例6下列说法中，正确的是()A．乙烯分子里的碳碳双键的键长是乙烷分子里碳碳单键键长的二分之一

B．乙烯分子里的碳碳双键的键能是乙烷分子里碳碳单键键能的2倍

C．乙烯分子里的碳碳双键只需要较少的能量可使其中的一个键断裂

D．苯中碳碳键的键能大于乙烯中碳碳双键的键能C例7证明淀粉已部分水解不需要用的试剂是()A．碘水B．新制Cu(OH)2悬浊液C．碘化钾溶液D．NaOH溶液C例8下列叙述中不正确的是()A．天然蛋白质水解的最终产物是多种α-氨基

酸B．所有蛋白质遇到硝酸后加热都会变黄C．蛋白质盐析是可逆的物理过程，利用该性

质可提纯和分离蛋白质D．肥皂液、淀粉液、蛋白质溶液都可以产生

丁达尔效应B在实验室制取的乙烯，常含少量的SO2，有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2。(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是Ⅰ____，Ⅱ____，Ⅲ______，Ⅳ______，A．品红溶液B．NaOH溶液C．浓H2SO4D．酸性KMnO4溶液(2)能说明SO2气体存在的现象是_________________________;(3)使用装置Ⅱ的目的是_________________________________;(4)使用装置Ⅲ的目的是_________________________________;(5)确定含有乙烯的现象是____________________________________________________________________________。例9ABAD装置Ⅰ中品红溶液褪色除去SO2，以免干扰乙烯的检验检验SO2是否除尽

装置Ⅲ中的品红溶液不褪色，装置Ⅳ中的酸性KMnO4溶液褪色第四章化学与可持续发展复习课第四章保护生存环境复习

如：酸雨、光化学烟雾……

目前,全球有三大块酸雨地区：西欧,北美和东南亚。我国长江以南也存在连片的酸雨区域。在酸雨区域内,湖泊酸化,渔业减产,森林衰退,土壤贫脊,粮菜减产,建筑物腐蚀,文物面目皆非。

光化学烟雾大气污染物一氧化氮、二氧化氮和某些碳氢化合物在太阳光紫外线的照射下，在低空大气中发生复杂的光化学反应（大气中的氧气也参加了反应），形成白色或浅兰色有特殊气味的光化学烟雾。光化学烟雾中主要含二次污染物如醛类、酮类、臭氧、过氧硝酸、乙酰酯等。光化学烟雾严重危害人体健康，损害植物及橡胶制品等。一、大气污染的危害一、大气污染的危害1、酸雨：

指pH值小于5.6的降水，主要是硫氧化物和氮氧化物等酸性气体转化而成

SO2+H2OH2SO3

2H2SO3+O22H2SO43NO2+H2O2HNO3+NO结果：

1

建筑物2

树木3

鱼类催化剂治理方法？一、大气污染的危害2、臭氧层受损：

在距离地面15~50km的大气平流层中集中了臭氧中的90%（臭氧层）可以吸收来自太阳的大部分紫外线，使地球上的生物免遭伤害。（地球的保护伞）但是由于某些人为的原因，从20世纪80年代开始，出现了臭氧层空洞什么原因呢？南极上空臭氧层的变化一、大气污染的危害3、温室效应与全球气候变暖二、改善大气质量2、减少汽车等机动车尾气污染1）推广无铅汽油2）在汽车尾气系统中装置催化转化器3）其他措施二、改善大气质量3、减少室内空气污染——材料使用1）减少厨室污染:COCO2NONO2SO2和尼古丁等…2）减少装饰材料引起的污染a.如甲醛(HCHO)——0.08mg/M3b.苯、甲苯、二甲苯…c.氡气（Rn）——隐形杀手d.其他…新房——100Bq/M3旧房——200Bq/M31.重金属污染案例一：日本的水俣病和痛痛病水俣病——汞污染日本的水俣病患者

水中的重金属污染物主要是：汞（Hg）、镉（Cd）、铅（Pb）和铬（Cr）等。痛痛病——镉污染

水中的某些重金属污染物还可以被微生物转化为毒性更大的有机化合物。例如：

甲基氯化汞的毒性比氯化汞的更大，日本的水俣病就是无机汞转变为有机汞而引起的汞中毒事件。污染物汞镉铬铅砷氰化物酸碱主要存在形式Hg2+CH3Hg+Cd2+CrO42-Cr2O72-Pb2+AsO33

–AsO43

-CN-H+OH-最高允许排放浓度mg•dm-30.050.10.51.00.50.5pH>6pH<9我国工业废水中几种污染物最高允许排放浓度HgCl2+CH4CH3HgCl+HCl微生物2.植物营养物质污染案例二：赤潮2003.5.28～6.2，渤海辽东湾的葫芦岛海域接连发生两起赤潮。赤潮总面积我140平方公里，其中约有60平方公里在该市的水产养殖海洋监控区内。在赤潮区的海面上，飘浮着大量死鱼，给渔业生产带来严重损失。

近年来，赤潮在我国近海呈现频发之势，赤潮灾害一种威胁我国海域生态环境，并给海洋经济带来巨大损失。据统计，2000年我国近海共发生28次赤潮，面积累计超过1万平方公里。仅辽宁、浙江两次较大的赤潮造成的渔业损失就近3亿元。

生活污水和某些工业废水中，含有N、P的化合物，它们是植物生长、发育的养料，称为植物营养素。其中：N——来自蛋白质和农业滥用氮肥等；P——来自含磷洗涤剂和农业滥用磷肥等；蛋白质在水中的分解过程是：蛋白质硝酸盐氨基酸NH3HNO2HNO3氧化微生物分解水解氧化微生物微生物2NH3+3O22HNO2+2H2O2HNO2+O22HNO3微生物

由于含N、P的物质在分解的过程中，大量消耗溶解在水中的氧，并产生大量的养分，使藻类和其他浮游生物大量繁殖。由于占优势的浮游生物的颜色不同，使水面呈现蓝色、绿色红色或棕色等。这种现象在江河、湖泊中出现称为“水华”，在海湾出现叫做“赤潮”。水华

这种由于水体中植物营养物质过多蓄积而引起的污染叫做水体的富营养化。当水体发生富营养化时，由于缺氧，致使大多数水生动、植物不能生存。它们的遗骸在水底腐烂沉积，使水质不断恶化，影响渔业生产，并通过食物链危害人体健康。阅读P.92科学史话：杀虫剂DDT的功与过二.改善水质

要防止水体污染，改善水质