2023届二轮复习 大题突破　物质结构与性质综合题 拆分点2　晶体结构与性质差异的原因解释 学案（浙江专用）VIP

拆分点2晶体结构与性质差异的原因解释

、知识整合.不同类型晶体的熔、沸点高低比较一般规律:共价晶体〉离子晶体》分子晶体。.同种类型晶体的熔、沸点高低比较⑴共价晶体。原子半径越小|一|键长越短卜阿礴天H熔、沸点越高如熔点:金刚石>碳化硅>晶体硅。⑵离子晶体。一般地说,阴、阳离子所带电荷数越多，离子半径越小,离子间的作用力就越强,离子晶体的熔、沸点就越高,如熔点:MgO〉NaCl>CsCl。⑶分子晶体。①分子间作用力越大,物质的熔、沸点越高;具有分子间氢键的分子晶体熔、沸点反常得高,如熔点:HzO>H2Te>H2Se>H2S。②组成和结构相似的分子晶体,相对分子质量越大，熔、沸点越高,如熔点：SnfPGeHDSiHDOU③组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近)，分子的极性越大，其熔、沸点越高，如熔点:C0>N2。④在同分异构体中，一般支链越多，熔、沸点越低,如熔点:正戊烷〉异戊烷。(4)金属晶体。金属离子半径越小,所带电荷数越多,其金属键越强,熔、沸点就越高,如熔点:Na〈Mg〈Al。包题组演练一、真题示向1.（2022•浙江6月选考）（1）乙醇的挥发性比水的强,原因是—o⑵金属氨化物是应用广泛的还原剂。KH的还原性比NaH的强,原因是O解析：（1）乙醇分子和水分子间都能形成氢键，1个水分子形成2个氢键，1个乙醇分子形成1个氢键，因此水的沸点比乙醇的高，乙醇的挥发性比水的强。（2）KH、NaH为组成相似的离子晶体,K'的离子半径大于Na的离子半径,KII中的离子键不如NaH中的离子键强,则KH中If容易失电子，因此K11的还原性比Nail的强。答案：（1）乙醇分子间形成氢键的数量比水分子间形成氢键的数量少（2）1的离子半径大于Na，的离子半径,KH中的离子键不如NaH中的离子键强,田失电子容易2.（2022•浙江1月选考）（1）两种有机物的相关数据如下表:物质UCON(C1I3)2HC0NH2相对分子质量7345沸点/℃153220HC0N（CH3）2的相对分子质量比HC0NH2的大，但其沸点反而比HCONH2的低,主要原因是。⑵四种晶体的熔点数据如下表：物质CKSiF.bf3A1F3熔点/℃-183-90-127>1000CK和SiF,i熔点相差较小,BF3和A1F3熔点相差较大,原因是O答案：（1）HCON（CHD2分子间只有一般的分子间作用力,HC0NH2分子间存在氢键,破坏一般的分子间作用力更容易，所以沸点低（2）CK和SiFi都是分子晶体,结构相似,分子间作用力相差较小,所以熔点相差较小;BL通过分子间作用力形成分子晶体,A1F3通过离子键形成离子晶体,破坏离子键需要能量多得多，所以熔点相差较大（2021•浙江6月选考,节选）已知3种原子（共价）晶体的熔点数据如下表：物质金刚石碳化硅晶体硅熔点/℃>355026001415金刚石熔点比晶体硅熔点高的原因是答案：原子半径C〈Si（或键长c—C<Si—Si）,键能c—OSi—Si（2021•山东卷，节选）0F2的熔、沸点（填“高于”或“低于”）C1。原因是o答案:低于OF?和Cl20都是分子晶体,结构相似,Cl20的相对分子质量大,CL0的熔、沸点高（2021•海南卷,节选）MnS晶胞与NaCl晶胞属于同种类型。前者的熔点明显高于后者,其主要原因是 。答案:MnS中阴阳离子所带电荷数比NaCl中阴阳离子所带电荷数多，离子键强度更大二、模拟冲关(2022•绍兴诊断性测试)回答下列问题。(1)常温常压下苯酚为无色晶体，而苯酚在水中以液态形式存在,原因是o⑵限和PL比较,热稳定性较好的是，理由是o答案：(1)苯酚分子之间存在氢键，熔点较高,常温常压下以固体形式存在;溶于水后,苯酚分子与水分子间形成氢键，削弱了苯酚分子间的作用力，熔融温度下降,常温常压下以液体形式存在(2)NH3N—H键长小于P—H,N—H键能大于P—H,稳定性NL大于PI13(2022•浙江大学附中模拟测试)回答下列问题。⑴有人认为:NH3+H2O-NFL•比0为非化学变化,请为其寻找合理的解释:。⑵石墨和金刚石互为同素异形体,其熔点和摩氏硬度如下:物质金刚石石墨熔点3550℃3652℃摩氏硬度101请从结构角度分析两者熔点相近但摩尔硬度有差异的原因:O答案：(1)氨分子和水分子通过氢键形成一水合氨⑵金刚石是由碳原子以共价键相结合形成的空间网状结构，具有很高的熔、沸点和很大的摩氏硬度;石墨是由碳原子形成的层状结构,层内碳原子间以共价键相结合形成六元环，层间以范德华力相结合,具有很高的熔、沸点,但摩氏硬度小回答下列问题。⑴已知固态NH3、（0、HF中的氢键的键能如下表所示:物质及其氢键HF(s):F—H・・・FH2O(s):0—H-0NH3(s):N—H・・・N键能/(kJ•mol1)28.118.85.4固态NH：,、乩0、HF的结构示意图如图所示:II20>HF、NL沸点依次降低的原因是⑵铉的卤化物熔点如下表所示：物质GaF3GaCkGaBr3Gah熔点/℃100078124213各物质的熔点从GaCh、GaBn、GaL到GaFs依次升高,原因是答案：（1）虽然单个氢键的键能大小顺序是HF>HzO>NH3,但从各固态物质中的氢键结构可以推知,乩0、HF、NL中氢键数量各不相同，状态变化时要克服的氢键的总键能大小顺序是H20>HF>NH3,所以乩0、HF、NH沸点依次降低⑵四种物质组成相似,GaR为离子晶体,熔点最高,其他三种均为分子晶体,分子间作用力随相对分子质量的增大而增大,熔点逐渐升高♦规律方法♦“原因解释.分析流程提取要解 释的性质1熔、沸点溶解度电离能.答题模板叙述结构-”类试题分