测定空气中氧气含量(上课教学)课件

测定空气中氧气含量1上课材料学习目标：1、掌握空气中氧气含量的测定方法（重点）2、尝试探究空气中氧气的含量，通过实验来验证自己的结论。3、通过分组实验及分析研讨，培养动手能力、抽象思维及推理能力。（难点）

2上课材料如何证明空气的存在？

1）空集气瓶在盛满水的水槽中向下压——集气瓶内的水无法上升到顶部。2）空集气瓶在盛满水的水槽中侧立——有气泡冒出。3）扁的密实袋开袋后抖动，然后封好——双手挤压，有压力4）扇子朝脸扇、树叶在动———有风5）给车胎打气———涨起来3上课材料3.将矿泉水瓶盖取下来，用手挤压，瓶变瘪，然后再将瓶盖盖好，你能测出你挤出的气体体积是多少吗？想一想：1.你能测出矿泉水瓶中水的体积吗？2.你能测出一个空的矿泉水瓶里空气的体积吗？4上课材料畅所欲言：这里有一集气瓶空气，要想测定瓶中的氧气含量，你有什么好方法呢？5上课材料怎样测定空气中氧气的含量？取出氧气？消耗掉氧气？

有什么办法看到消耗掉氧气所占的体积？

水倒吸6上课材料实验药品应该满足什么条件呢？供你参考：★比一比、选一选所选药品能够和空气中的氧气发生反应，且不产生其它气体。①木炭+氧气点燃二氧化碳(气)

②磷+氧气点燃五氧化二磷(固)③酒精+氧气点燃二氧化碳(气)+水④铁+氧气点燃四氧化三铁(固)

(纯氧中发生)

7上课材料一、实验原理：

利用某种物质和氧气反应，消耗掉氧气使密闭容器中的压强减小。倒吸进入容器的水的体积等于反应掉的氧气的体积。（注：选择的药品必须是在空气中只和氧气反应，生成物不是气体）

文字表达式：

磷+氧气五氧化二磷PO2P2O5点燃8上课材料二、实验步骤：1.检查装置的气密性；2.试管中装满水，到入量筒测量试管总体积并记录；3.向试管内加入足量的白磷，并把塞子塞紧，加热试管。观察燃烧现象4.白磷熄灭并冷却至室温后，导管插入量筒内，打开弹簧夹，观察现象。9上课材料三、现象：

1、红磷燃烧，产生大量白烟。

2、等装置完全冷却之后。有水进入试管，进入水的体积约占试管总体积的1/5.10上课材料四、实验结论：

氧气约占空气体积的1/511上课材料在实验中如果进入水的体积小于集气瓶总体积的1/5，会有什么原因呢？五、评价反思：（5）燃烧一定程度时，瓶内氧气含量小，红磷不能继续燃烧。（6）点燃红磷后燃烧匙未立即伸入集气瓶中答：（1）红磷熄灭后未冷却到室温；（2）装置漏气；（3）红磷的量不足；（4）有部分水留在导管中未进入集气瓶12上课材料由实验现象，你还可以得到关于剩余气体的哪些性质？六、交流讨论：1、无色、无味的气体2、难溶于水3、不能燃烧也不能支持燃烧13上课材料比一比：改进实验与书上设计的实验有什么优点？1、气密性更好2、操作更简单3、结果更准确14上课材料用凸透镜将太阳光聚焦到白磷，使白磷燃烧，燃烧完毕，待冷却至室温，打开弹簧夹，烧杯中的水倒吸进入瓶内。改进实验一：15上课材料改进实验二：闭合电源开关，电阻丝发热，温度达到40℃时白磷燃烧，产生大量白烟。装置冷却后，由于左侧中氧气被消耗，气体压强减小，左侧的水会上升，且上升到1刻度处。16上课材料先关闭弹簧夹，将螺旋状的铜丝在酒精灯上灼烧后迅速插入大试管，接触试管底部的过量的白磷，然后立即塞紧橡皮塞。由于白磷的着火点低，白磷燃烧，产生大量的白烟。燃烧完毕，待冷却至室温，打开弹簧夹，烧杯中的水倒吸进入瓶内。

改进实验三：17上课材料用水浴加热的办法使白磷燃烧。燃烧完毕，待冷却至室温，打开弹簧夹，烧杯中的水倒吸进入瓶内。

改进实验四：18上课材料在一封闭的试管内放一颗白磷，用酒精灯微微加热白磷，白磷燃烧，有大量白烟生成，注射器被推向右侧。待装置冷却，注射器逐渐向左侧移动，根据注射器停止时的位置，确定空气中氧气的体积。

改进实验五：19上课材料在一端封闭的粗玻璃管内放一颗白磷，用胶塞塞住，并推入到玻璃管中部，记下位置。用酒精灯微微加热白磷，白磷燃烧，有大量白烟生成，胶塞被推向右侧。待装置冷却，胶塞逐渐向左侧移动，根据胶塞停止时的位置，确定空气中氧气的体积。

改进实验六：20上课材料用生石灰和水反应时放出的热量使白磷燃烧。烧杯上方玻璃管(预先固定好)中部有一可左右滑动的活塞，活塞左端管内密封有空气，活塞右端的玻璃管口跟空气连通，实验开始前活塞处在刻度5cm处。

改进实验七：21上课材料回顾历史拉瓦锡研究空气成分所用的装置拉瓦锡拉瓦锡得出了空气由氧气和氮气组成，其中，氧气约占空气体积的1/5的结论。22上课材料空气中氧气含量的测定【实验目的】

测定空气中氧气的体积【实验过程】

P27(实验2-1)【实验现象】红磷燃烧产生大量白烟，放热，打开弹簧夹，烧杯内的水回流到集气瓶中，约