高中化学-铁的重要化合物教学课件设计

铁的重要化合物

第三章金属及其化合物必修一第三章第二节学习目标：1、了解铁的氧化物的种类、性质和用途。2、了解铁的氢氧化物的性质和制备。3、掌握铁盐和亚铁盐之间的相互转化，铁离子、亚铁离子的检验方法。铁的重要化合物___________________________________________________________________必修一第三章第二节

多姿多彩的世界

——默默奉献的铁的化合物知识回顾：

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铁元素是地壳主要组成成分之一。铁在地壳中的含量仅次于__、__、__,居第___位。主要以______的形式存在，在化合物中铁元素的化合价主要有__和__

价。氧硅铝四化合物+2+3必修一第三章第二节一、铁的氧化物氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式铁的化合价色、态俗称溶解性氧化物类别与盐酸反应的离子方程式FeOFe2O3Fe3O4+2、+3+2+3黑色晶体黑色粉末红棕色粉末磁性氧化铁铁红都不溶于水碱性氧化物Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OFeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O在烧制砖瓦时，用粘土做成的坯经过焙烧后，就制得红色砖瓦；若烘热后期从窑顶向下慢慢浇水，就能制得青色砖瓦。Fe2O3FeOFe3O4化学与生产还原二、铁的氢氧化物

———————————————————【探究活动一】铁的氢氧化物的制备用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液反应。必修一第三章第二节方案：铁的氢氧化物的制备

———————————————————【分组实验一】：

在1支试管里加入2mL(1滴管)FeCl3溶液，滴入NaOH溶液，观察现象并记录；在另1支试管里加入2mLFeSO4溶液，然后用长滴管吸取NaOH溶液，插入FeSO4溶液中挤出NaOH溶液，观察现象并记录。必修一第三章第二节通过实验，完成下表：FeCl3溶液FeSO4溶液滴加NaOH溶液现象离子方程式生成红褐色沉淀生成白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓视野拓展:

———————————————————Fe(OH)2的制备时现象不容易观察到,需要注意什么问题，可以怎样进行改进？

【制备过程主要考虑氧气氧化，如何隔绝氧气的问题。】【优化方案】１、使用新配制的FeSO4溶液和NaOH溶液，并且把配制NaOH溶液用的蒸馏水事先加热煮沸一下。２、加入NaOH溶液的胶头滴管的尖端插入FeSO4溶液液面以下。３、还可以在试管中FeSO4溶液液面上预先注入一层植物油等，则生成的Fe(OH)2保存的时间会更长一些。4、用其它气体如H2、N2等赶尽装置内的空气。【性质汇总】

————————————————————化学式Fe(OH)3Fe(OH)2

色态溶解性稳定性与O2反应

不反应与酸反应白色固体红褐色固体难溶难溶不稳定，易被氧化，加热易分解加热易分解4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O三、铁盐和亚铁盐

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必修一第三章第二节[分组实验二]

在2支试管里分别加入5mLFeCl2溶液和5mL

FeCl3溶液，各滴入几滴KSCN溶液。观察现象。现象：

[分组实验三]

在上述盛放FeCl2溶液的试管中继续滴加几滴氯水。在盛放FeCl3溶液的试管中加入少量铁粉，振荡试管。观察分别发生了什么变化。现象：反应离子方程式：FeCl2溶液无明显现象；FeCl3溶液变红FeCl2溶液变红，FeCl3溶液褪色，变为浅绿色

【探究活动二】根据刚才的实验分析：若实验试剂中有一瓶亚铁盐溶液，可能已经变质，有哪些方法可以检验溶液中有没有Fe3+

？怎样鉴别Fe3+与Fe2+？

问题讨论———————————————————————————————离子加入的试剂或操作

实验现象

Fe3+Fe2+NaOH溶液红褐色沉淀；NaOH溶液

白色沉淀→迅速变成灰绿色→红褐色

KSCN溶液和氯水

先无明显变化，后溶液变成红色

Fe3+、Fe2+检验KSCN溶液

溶液变成红色

从所给药品中选择合适的试剂，除去亚铁盐溶液中的铁离子。并总结可以使用的试剂有哪些？除去铁盐溶液中的亚铁离子呢？Fe3+Fe2+氧化剂Cl2、Br2、KMnO4、O2等

还原剂Zn、Fe、Cu、KI等除杂探究———————————————————————————————

电路板是由高分子和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”。①请写出离子方程式（下同）。②如何从废液中回收铜？③如何使废液循环利用？【思考题】

————————————————————2Fe3++Cu=2Fe2+＋Cu2+

Fe＋Cu2+=Fe2+＋Cu2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-【迁移应用】

——————————————————实验室中如何保存FeCl2溶液？加入铁钉或者铁粉2

Fe3++Fe=3Fe2+原理：薄膜衣片含Fe2+34.0%-36.0%无水碱式盐.？铁与生活薄膜衣片含Fe2+34.0%-36.0%无水碱式盐.？35mg/片？盐酸可破坏其结构，将Fe2+游离出来。维生素C能抑制Fe2+的氧化。薄膜防止Fe2+被氧化【达标训练】

—————————————————————1、现榨的苹果汁在空气中会由绿色变为棕黄色，其原因可能是（）

A、苹果汁中的Fe2+变成Fe3+B、苹果汁含有Cu2+C、苹果汁含有OH-D、苹果汁含有Na+

2、为检验某FeCl2溶液是否变质可使用（）

A、NaOH

溶液B、铁片

C、KSCN溶液D、石蕊试液3、在FeSO4溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤，然后在空气中灼烧沉淀，得到的固体物质是（）

A、FeB、FeOC、Fe(OH)3D、Fe2O3A

CD4、有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂()

A．盐酸

B．烧碱溶液

C．氨水

D．KSCN溶液5、向某晶体的溶液中加入Fe2＋的溶液无明显变