(高考理综模拟试题40份合集)福建省厦门市高考理综模拟试题试卷合集

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一、挑选题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题惟独一个．．．．

选项符合题意。1．近日，科学讨论发觉液态水或存在其次形态，当水被加热到40℃～60℃之间时，它的导热性、折射率、导电性等

属性也会发生转变。下列说法正确的是A．氢氧两种元素只能组成H2OB．导热性等属于水的化学性质

C．0℃时冰的密度比液态水的密度小

D．液态水两种形态间转化需断裂O-H键

2．最近科学家意外发觉使用碳和铜的极小尖峰可将二氧化碳和水改变为乙醇。下列有关化学用语表示错误．．

的是A．中子数为34，质子数为29的铜原子：63

34Cu

B．碳原子的结构暗示图：

C

．二氧化碳的电子式：

D．乙醇的结构简式：CH3CH2OH

3．下列装置应用于试验室制NO并回收硝酸铜的试验，能达到试验目的的是

A．用装置甲制取NO

B．用装置乙收集NO

C．用装置丙分别炭粉和硝酸铜溶液

D．用装置丁蒸干硝酸铜溶液制Cu(NO3)2·3H2O4．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．铝具有良好导热性，可用铝罐贮运浓硝酸

B．水玻璃能与酸反应，可用作生产黏合剂和防火剂

C．NaNO2具有碱性，可用于使铁零件表面生成Fe3O4

D．FeCl3溶液能与Cu反应，可用作铜制线路板的蚀刻剂

5．K2FeO4可与水发生反应4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+8KOH+3O2↑。下列说法正确的是

A．氧化性：K2FeO4＜O2

B．K2FeO4可用作自来水的消毒剂和净水剂

C．K2FeO4可用作碱性K2FeO4-Zn电池的负极材料

D．常温常压下，该反应每生成22.4LO2，转移电子的数目为4×6.02×2022个

甲乙丙丁

含炭粉的铜屑

稀硝酸

6．下列指定反应的离子方程式正确的是

A．FeO溶于稀硝酸：FeO+2H+

=Fe2+

+H2O

B．Al2(SO4)3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Al3+

+4OH－

=AlO2－

+2H2OC．漂白粉溶液中通入少量CO2：2ClO－

+H2O+CO2=2HClO+CO32－

D．等物质的量的NO和NO2同时被NaOH溶液汲取：NO+NO2+2OH－

=2NO2－

+H2O7．下列说法错误．．

的是A．试验室配制FeCl3溶液时，需将FeCl3(s)溶解在较浓盐酸中，然后加水稀释B．反应2CO+2NO=N2+2CO2在常温下能自发举行，则反应的?H＞0，?S＜0C．0.1mol·L－1

NH4Cl溶液加水稀释，c(H+

)/c(NH4+

)的值增大D．反应CH3COOCH3+H2O

CH3COOH+CH3OH?H＞0，达到平衡时，加入少量固体NaOH，则乙酸甲酯水解转化率增

大

8．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．Cl2NaBr(aq)HBrBr2

SO2(aq)

B．高温

Fe3O4

Fe

HCl(aq)

FeCl3

C．NaClNH4HCO3(aq)

Na2CO3

Ca(OH)2

NaOH

D．Cu2(OH)2CO3HCl(aq)CuCl2NaNO3(aq)Cu(NO3)2

9．制备Al2Fe(SO4)4·24H2O的试验中，对过滤出产品的母液（pH<1）举行处理。常温下，分离取母液并向其中加入指定物质，反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是A．通入足量氨气：NH4+

、SO42－

、OH－

、AlO2－

B．加入足量Na2O2：Na+

、Fe2+

、SO42－

、OH

－

C．加入过量稀硝酸：Al3+

、Fe3+

、H+

、NO3－、SO42－

D．加入过量漂白粉溶液：Ca2+

、Fe2+

、Cl－

、ClO－

多壁碳纳米管

钠箔1mol·L-

1NaClO4

四甘醇二甲醚溶液

Na+Na+

不定项挑选题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题惟独一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．CMU是一种荧光指示剂，可通过下列反应制备：

HOOH

22

H2SO410～25℃OO

CH2COOH

HO

间苯二酚CMU

下列说法正确的是

A．1molCMU最多可与1molBr2反应

B．1molCMU最多可与3molNaOH反应

C．可用FeCl3溶液鉴别间苯二酚和CMU

D．CMU在酸性条件下的水解产物惟独1种

12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。在下图所示物质转化关系中，l是由该四种元素组成的离子化合物，m是Y的单质，n是Z的单质，p是W的单质，其余为由上述的两种或三种元素组成的化合物。u的水溶液具有漂白性；常温时，0.01mol·L－1t与0.01mol·L－1v溶液的pH均为2。

下列说法正确的是

A．原子半径：r(X)＜r(Z)＜r(Y)

B．容易氢化物的稳定性：Y＞Z＞W

C．W的氧化物的水化物的酸性一定比Y的强

D．X、Y、Z三种元素形成的化合物只能抑制水的电离

13．下列设计的试验计划能达到试验目的的是

A．制备银氨溶液：向2%的氨水中逐滴加入足量的2%的AgNO3溶液

B．除去MgCl2溶液中少量FeCl3：向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌，充分反应后过滤

C．比较Ag2CO3与AgCl溶度积大小：向浓度均为0.1mol·L－1的Na2CO3和NaCl的混合溶液中滴加0.1mol·L－1AgNO3溶液，观看现象

D．验证Fe3+与I－的反应有一定限度：向5mL0.1mol·L－1KI溶液中滴入0.1mol·L－1FeCl3溶液5～6滴，加2mLCCl4振荡，静置后取上层清液滴加KSCN溶液，观看现象

14．常温下，浓度均为0.100mol·L－1、体积均为15.00mL的氨水和NaHCO3溶液分离用0.100mol·L－1HCl溶液滴定，其滴定曲线如下图所示：

当两溶液中均滴入相同体积的HCl溶液时，相应的两溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是A．当V(HCl)=0mL时，c(NH3·H2O)=c(HCO3－

)

B．当V(HCl)=4.00mL时，c(NH4+

)＞c(NH3·H2O)＞c(HCO3－

)＞c(CO32－

)C．当V(HCl)=8.00mL时，c(Na+

)＜c(NH4+

)+c(HCO3－

)+2c(CO32－

)D．当V(HCl)=15.00mL时，c(Na+

)=c(NH4+

)+c(NH3·H2O)15．在四个恒容密闭容器中按左下表相应量充入气体，发生2N2O(g)

2N2(g)+O2(g)，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N2O平

衡转化率如右下图所示：

下列说法正确的是A．该反应的正反应放热

B．相同温度下反应时，平均反应速率：v(Ⅰ)＞v(Ⅲ)

C．图中A、B、C三点处容器内总压强：P(Ⅰ)A＜P(Ⅱ)B＜P(Ⅲ)C

D．容器Ⅳ在470℃举行反应时，起始速率：v(N2O)正＞v(N2O)逆

非挑选题

16．（12分）聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂讨论的热点，一种用钢管厂的废铁渣（主要成分Fe3O4，少量碳及二

氧化硅）为原料制备的流程如下：

ⅠⅡ

Ⅲ

温度/℃N2O平衡转化率/%

ABC

●

●●

V(HCl)/mL

氨水

NaHCO3

废铁渣滤渣

聚硅酸铁

8～9molL－1

工业硫酸

（1）废铁渣举行“粉碎”的目的是▲。

（2）“酸浸”需相宜的酸浓度、液固比、酸浸温度、氧流量等，

其中酸浸温度对

铁浸取率的影响如右图所示：

①加热条件下酸浸时，Fe3O4与硫酸反应的化学方程式

为▲。

②酸浸时，通入O2的目的是▲。

③当酸浸温度超过100℃时，铁浸取率反而减小，其缘由是▲。

（3）滤渣的主要成分为▲（填化学式）。

（4）“Fe3+浓度检测”是先用SnCl2将Fe3+还原为Fe2+；在酸性条件下，再用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+（Cr2O72－

被还原为

Cr3+

），该滴定反应的离子方程式为▲。

17．（15分）贝凡洛尔是一种用于治疗高血压的药物，其中间体F的一种合成路线如下：

CH3OCH3O

CH3O

CH3O

CH2ClKCNCH3OCH3OCNCH3OCH3OCOOH

H+

/H2O5

CH3OCH3O

COCl

X

CH3OCH3O

OCH3OCH3

N

O

H

ABCD

EF

KCO(aq)

（1）F中含氧官能团

名称为▲。

（2）B→C的反应类型为▲。

（3）在Ni催化下C与H2反应可得X，X的分子式为

C10H15O2N，写出X的结构简式▲。（4）写出同时满足下列条件的

D的一种同分异构体的结构简式▲。

①属于芬芳化合物，能发生银镜反应和水解反应②分子中惟独4种不同化学环境的氢

（5）请以和

CH2NH2

CH2NH2

为原料制备

CONHCONH

，写出该制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路

线流程图示例见本题题干）。

18．（12分）ICl是一种红棕色液体或黑色结晶，沸点97.4

°C，不溶于水，可溶于乙醇和乙酸。用ICl间接测定

油脂中碘值的主要步骤如下：

步骤1．制备ICl：在三口烧瓶中加入精制的单质碘和盐酸，控制温度约50℃，在不断搅拌下逐滴加入计量的NaClO3

406080100120

20

406080100温度/℃

铁浸取率/%

20406080100

20406080100温度/℃

溶解度(g/100gH2O)

溶液，分别提纯后得纯净的ICl。

步骤2．配制韦氏试剂：称取16.25gICl与冰醋酸配成2022mL韦氏试剂。步骤3．测定碘值：称取0.2022g某品牌调和油加入碘量瓶中（带

玻璃塞的锥形瓶），加入20mL三氯甲烷轻轻摇动使其溶解，再加入韦氏试剂25.00mL，充分摇匀，塞紧瓶塞置暗处约30min（R1CH=CHR2+ICl→R1CHI－CHClR2）。继续加入10mL20%KI溶液（KI+ICl=KCl+I2）、100mL蒸馏水，

用淀粉作指示

剂，用0.2022mol·L－1

Na2S2O3溶液滴定（I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6），滴定到尽头时消耗

Na2S2O3溶液24.00mL。

（2）步骤2配制韦氏试剂需要的玻璃仪器除烧杯、量筒及玻璃棒外，还需要▲（填仪器名称）。

（3）油脂的碘值是指每100g油脂与单质碘发生加成反应时所能汲取的碘的质量（单位g/100g油脂），按照以上实

验数据计算该调和油的碘值（写出计算过程）。

19．（15分）谢弗勒尔盐（Cu2SO3·CuSO3·2H2O）是一种深红色固