2022年上海培佳双语学校高一化学联考试卷含解析

2022年上海培佳双语学校高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.反应：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的能量变化如图所示，有关该反应的说法正确的是（

）

A．该反应为吸热反应B．1molCO2(g)和1molH2(g)反应生成1molCO(g)和1molH2O(g)要放出41kJ热量C．反应的热化学方程式是：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)

△H＝+41kJ/molD．CO（g）与H2O（g）所具有的总能量大于CO2（g）与H2（g）所具有的总能量参考答案：D略2.某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断正确的是

（

）A.肯定有SO2和NO

B.肯定没有Cl2、O2和NOC.可能有Cl2和O2

D.肯定只有NO参考答案：A略3.下列判断错误的是

（

）A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

B．热稳定性：NH3＞PH3＞AsH3

C．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

D．熔点：SiO2＞CCl4＞NaCl参考答案：D略4.科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如右图所示），与白磷分子相似。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则A.1molN4气体转化为N2时要放出724kJ能量

B.N4是N2的同位素C.1molN4气体转化为N2时要吸收217kJ能量

D.N4是一种新型化合物参考答案：A略5.要配制物质的量浓度约为2mol·L－1NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是（

）A．称取8gNaOH固体，放入250mL容量瓶中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入容量瓶中，同时不断振荡至固体溶解B．称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLC．称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D．用100mL量筒量取40mL5mol·L－1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中参考答案：D略6.下列实验现象的叙述，正确的是A．钠在氧气中燃烧，火焰呈黄色，产生白色固体B．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，同时产生白烟C．钠投入水中，将沉在水底并熔化成小球、且有气泡产生D．氯气通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色参考答案：D7.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：下列说法中正确的是()A．1molN2(g)和1molO2(g)反应放出的能量为180kJB．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NOC．1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水参考答案：C8.下列关于乙烯的说法中错误的是

（

）A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．分子中6个原子都在同一平面上C．分子中C、H元素的质量比为2∶1

D．可以和溴水发生加成反应参考答案：C略9.将1L0.2mol/LNaCl溶液和1L0.2mL/LNa2SO4溶液混合，若溶液的体积为二者体积之和，则混合溶液中钠离子浓度为（

）

A.0.2mol/L

B.0.3mol/L

C.0.6mol/L

D.0.8mol/L参考答案：B略10.（6分）aＡm＋、aBn＋、cＣm－、dDn－为四种短周期元素的离子，它们的核外电子排布相同，已知m＞n。请根据元素周期表和元素周期律的相关知识回答与该四种元素有关的问题。（排序问题均用A、B、C、D表示）（1）试比较四种元素以下各数据的大小：原子序数：

原子半径：

离子半径：

族序数：

①A﹥B﹥C﹥D

②A﹥B﹥D﹥C

③D﹥C﹥A﹥B④B﹥A﹥C﹥D

⑤A﹥B﹥C﹥D

⑥C﹥D﹥B﹥A（2）用一个等式表示amdn之间的关系：

（3）若m、n均大于2，试写出C、D形成的氢化物的分子式并比较两者的稳定性：

。参考答案：（6分每空1分）（1）②；④；⑥；③。（2）a-m=d+n

（3）DHn﹥CHm略11.agFe2O3和A12O3组成的混合物全部溶于20mLpH=1的硫酸，反应后向所得溶液中加入10mLNaOH溶液，恰好使Fe3+、A13+完全沉淀，则c（NaOH）为A.0．1mol·L-1

B.0．2mol·L-1

C.0．4mol·L-1

D.0．8mol·L-1参考答案：B【详解】若恰好使Fe3+、A13+完全沉淀，即最终溶液中阳离子只有钠离子，阴离子只有硫酸根，即溶液的溶质为Na2SO4，20mLpH=1的硫酸中氢离子物质的量为n=20mL×0.1mol/L=0.002mol,则硫酸根的物质的量为0.001mol，由电荷守恒可知钠离子的物质的量为0.002mol,则浓度为c=n/V=0.002mol/0.01L=0.2mol·L-1。综上所述，本题应选B。12.在下列变化过程中，既有离子健被破坏又有共价键被破坏的是A.将SO2通入水中

B.烧碱溶于水

C.将HCl通入水中

D.硫酸氢钠溶于水参考答案：D试题分析：A、二氧化硫和水反应生成亚硫酸，只有共价键被破坏和形成，A错误；B、烧碱溶于水后电离出钠离子和氢氧根离子，只有离子键被破坏，B错误；C、氯化氢溶于水后电离出氢离子和氯离子，只有共价键被破坏，C错误；D、硫酸氢钠溶于水后电离出氢离子、钠离子和硫酸根离子，钠离子和硫酸氢根离子之间的离子键被破坏，硫酸氢根离子中氧原子和氢原子之间的共价键被破坏，所以既有离子键被破坏又有共价键被破坏，D正确，答案选D。【名师点晴】活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键（铵盐除外）；既有离子键被破坏又有共价键被破坏说明物质在水溶液里或熔融状态下进行电离，或者是物质间发生了化学反应，据此分析解答。注意硫酸氢钠在水中电离和熔融状态下电离的区别。13.节能减排是实现经济可持续发展的重大举措。下列举措不符合这一要求的是（）A．自2008年6月1日起，实行塑料购物袋有偿使用B．包装盒、快餐盒等全部用聚苯乙烯生产，以减少木材的使用C．农村大力发展沼气，将废弃的秸杆转化为清洁高效的能源D．推广使用乙醇汽油作汽车燃料参考答案：B14.下列顺序排列正确的是A.元素的非金属性：P>S>Cl B.原子半径：F>Cl>IC.碱性强弱：KOH>NaOH>Mg(OH)2 D.酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4参考答案：C【分析】根据元素在周期表中的位置和元素周期律解题即可。【详解】A.同周期，从左向右元素的非金属性逐渐增强，所以元素的非金属性P＜S＜Cl，故A错误；B.同主族，从上到下随着电子层数的增多，原子半径逐渐增大，所以原子半径：F＜Cl＜I，故B错误；C.因为金属性K＞Na＞Mg，所以其最高价氧化物对应水化物的碱性KOH>NaOH>Mg(OH)2，故C正确；D.因为非金属性Cl＞Br＞I，所以其最高价氧化物对应水化物的酸性HIO4＜HBrO4＜HClO4，故D错误；故答案选C。

15.已知热化学方程式：H+（aq）+OH-（aq）=H2O(l)；

△H1=-57.3kJ/mol1/2H2SO4（浓）+NaOH（aq）=1/2Na2SO4（aq）+H2O(l)；△H2=m，下列说法正确的是A．上述热化学方程式中的计量数表示分子数B．△H1

>△H2

C．△H2

=-57.3kJ/mol

D．∣△H1∣>∣△H2∣参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体．相应的实验过程如图： （1）写出上述实验过程中所用试剂（写化学式）： 试剂①

；试剂③

． （2）判断试剂①已过量的方法是：

． （3）用化学方程式表示加入试剂②的作用：

（4）操作①是利用半透膜进行分离提纯．操作①的实验结果：淀粉

（填“能”或“不能”）透过半透膜；SO42﹣（填“能”或“不能”）透过半透膜；请用实验证明上述结果，完成下表（可不填满，也可增加）：限选试剂：1mol/LAgNO3溶液、1mol/LBaCl2溶液、1mol/LBa（NO3）2溶液、碘水、稀盐酸、稀硝酸 编号实验操作预期现象和结论①

②

参考答案：（1）BaCl2；HCl； （2）静置，向上层清液中滴加少量氯化钡溶液，没有白色沉淀产生，说明氯化钡溶液已过量； （3）BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓、CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓； （4）不能；能； 编号实验操作预期现象和结论①取半透膜外液体，加入少量碘水液体没有变成蓝色，证明淀粉不能透过半透膜②另取半透膜外液体，加入足量稀盐酸和少量1mol/LBaCl2溶液产生不溶于盐酸的白色沉淀，证明SO42﹣能够透过半透膜

【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用． 【专题】综合实验题． 【分析】胶体不能透过半透膜，操作①为渗析，除去Na2SO4、CaCl2，可分别加入BaCl2、Na2CO3，除去粗盐中含有的Ca2+、SO42﹣可溶性杂质的方法：加入过量BaCl2，去除硫酸根离子；再加入过量Na2CO3（去除钙离子），则试剂①为BaCl2，操作②为过滤，沉淀A为硫酸钡，试剂②为Na2CO3，操作③为过滤，沉淀B为碳酸钙和碳酸钡，试剂③为盐酸，加入盐酸可除去过量的Na2CO3，最后蒸发结晶可得到NaCl晶体，以此解答该题． 【解答】解：胶体不能透过半透膜，操作①为渗析，除去Na2SO4、CaCl2，可分别加入BaCl2、Na2CO3，除去粗盐中含有的Ca2+、SO42﹣可溶性杂质的方法：加入过量BaCl2，去除硫酸根离子；再加入过量Na2CO3（去除钙离子），则试剂①为BaCl2，操作②为过滤，沉淀A为硫酸钡，试剂②为Na2CO3，操作③为过滤，沉淀B为碳酸钙和碳酸钡，试剂③为盐酸，加入盐酸可除去过量的Na2CO3，最后蒸发结晶可得到NaCl晶体， （1）由以上分析可知试剂①为BaCl2，试剂③为HCl，故答案为：BaCl2；HCl； （2）判断试剂①已过量的方法是静置，向上层清液中滴加少量氯化钡溶液，没有白色沉淀产生，说明氯化钡溶液已过量， 故答案为：静置，向上层清液中滴加少量氯化钡溶液，没有白色沉淀产生，说明氯化钡溶液已过量； （3）试剂②为Na2CO3，加入试剂②的作用是除去溶液中钙离子和过量的钡离子，反应的化学方程式为BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓、CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓， 故答案为：BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓、CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓； （4）胶体粒子和浊液粒子半径比较大，不能透过半透膜，而溶质粒子可通过半透膜， 检验淀粉，可取半透膜外液体，加入少量碘水，液体没有变成蓝色，证明淀粉不能透过半透膜，检验SO42﹣，可另取半透膜外液体，加入足量稀盐酸和少量1mol/LBaCl2溶液，产生不溶于盐酸的白色沉淀，证明SO42﹣能够透过半透膜． 故答案为：不能；能； 编号实验操作预期现象和结论①取半透膜外液体，加入少量碘水液体没有变成蓝色，证明淀粉不能透过半透膜②另取半透膜外液体，加入足量稀盐酸和少量1mol/LBaCl2溶液产生不溶于盐酸的白色沉淀，证明SO42﹣能够透过半透膜【点评】本题考查物质的分离提纯操作，题目难度中等，本题注意Ca2+、SO42﹣的性质，把握除杂原则，提纯时不能引入新的杂质，注意把握实验的先后顺序． 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分，每空2分）三种短周期元素ｘ、y、ｚ对应的单质X、Y、Z，常温常压下均为无色气体，在适当条件下单质X、Y、Z之间可以发生如右图所示的变化。已知B分子组成中ｚ原子个数比C分子中少一个。请回答下列问题：（1）元素ｘ的原子结构示意图

；元素y在周期表中的位置是