2021-2022学年山西省朔州市安子中学高三化学测试题含解析

2021-2022学年山西省朔州市安子中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列结论错误的是(

)①微粒半径：K＋>Al3＋>S2－>Cl－

②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4③离子的还原性：S2－>Cl－>Br－>I－

④氧化性：Cl2>S>Se>Te⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO

⑥非金属性：O>N>P>SiA．只有①

B．①③⑤

C．②④⑤⑥

D．①③参考答案：D试题分析：①半径的比较，一是比较电子层数，电子层数越多，半径越大，二是原子序数，电子层数相同，半径随原子序数的递增而减小，即S2－>Cl－>K＋>Al3＋，故说法错误；②非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性：F>Cl>S>P>Si，其氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4，故说法正确；③单质的氧化性强，其离子的还原性弱，Cl>Br>I>S，其离子的还原性：S2－>I－>Br－>Cl－，故说法错误；④同主族从上到下，氧化性减弱，即Cl2>S>Se>Te，故说法正确；⑤H2SO4是强酸，H3PO4S属于中强酸，碳酸的酸性强于次氯酸，均属于弱酸，即酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO，故说法正确；⑥同主族从上到下，非金属性减弱，同周期从左向右，非金属性增强，即O>N>P>Si，故说法正确。2.二氧化硅（SiO2）又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料（见下图）。下列说法正确的是（

）

A．SiO2既能与HF反应，又能与NaOH反应，属于两性氧化物

B．SiO2和Si都是光导纤维材料

C．在硅胶中加入CoCl2可显示硅胶吸水是否失效

D．图中所示转化反应都是非氧化还原反应参考答案：C略3.已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是

A．能使PH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl－、Ba2+、Br－能大量共存B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO－+CO2+H2O

2HClO+CO32－D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

参考答案：A略4.根据下表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，判断以下叙述正确的是（

）A．最高价氧化物对应水化物的碱性A>C

B．氢化物的沸点H2D>H2EC．单质与稀盐酸反应的速率A<B

D．C2+与A+的核外电子数相等参考答案：A【知识点】原子结构与元素周期律的关系解析：元素的最高正价=最外层电子数，最高正价和最低负价绝对值的和为8，D、E两元素最外层电子数为6，故为第ⅥA元素，而D的半径大于E，故在周期表中E元素在上面，D在下面，故E为O，D为S，B元素最最外层电子数为3，为B或Al，但是半径比氧和硫均大，故位于氧元素和硫元素的中间，应为Al，A的半径比铝大，最外层电子数为1，应为Na，C的半径最小，最外层两个电子，故为Be。A．A、C最高价氧化物对应水化物分别为NaOH和Be（OH）2，其Be（OH）2碱性弱于氢氧化铝，而氢氧化钠的碱性强于氢氧化铝，故碱性NaOH＞Be（OH）2，故A正确；B．H2O含有氢键，分子间作用力较强，氢化物的沸点较高，错误；C．金属钠的活泼性强于铝，故与稀盐酸反应的速率Na＞Al，故C错误；D．Be2+与Na+的核外电子数分别为2、10，二者核外电子数不等，故D错误。【思路点拨】本题考查了元素周期表的应用知识，题目难度不大，本题关键是能够把握元素的原子半径和化合价的关系，要熟记元素周期表中的递变规律，学以致用。5.一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO:MgSO3(s)+CO(g)

MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)△H>0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是选项xyA温度容器内混合气体的密度BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比CSO2的浓度平衡常数KDMgSO4的质量（忽略体积）CO的转化率参考答案：A6.以下四种有机物的化学式皆为C4H10O：①；②CH3CH2CH2CH2OH；。其中能被氧化为含相同碳原子数的醛的是()。A．①②

B．②④

C．②③

D．③④参考答案：C略7.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）等，下列与PM2.5相关的说法不正确的是A．大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量B．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖C．多环芳烃是强致癌物，能吸附在PM2.5的表面进入人体D．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素参考答案：D略8.在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：。下列说法正确的是A.稀释溶液，水解平衡常数增大

B.通入CO2，平衡朝正反应方向移动C.升高温度，减小

D.加入NaOH固体，溶液PH减小参考答案：B9.某溶液中由水电离生成的c(H＋)＝10－12mol·L－1，该溶液中，下列各组离子一定不能大量共存的是（

）A．Na＋、AlO2－、Cl－、SO42－

B．Mg2＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－C．K＋、Fe2＋、SO42－、Br－

D．Fe2＋、Ca2＋、Cl－、NO3－参考答案：答案：BD10.下列有关化学与生活的说法中，正确的是（）A．煤经气化和液化两个物理过程，可变为清洁能源B．某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2C．明矾水解得到Al（OH）3胶体，可用作自来水厂的消毒杀菌剂D．静电除尘治理悬浮颗粒污染，其依据是胶体的电泳原理参考答案：D解：A．煤气化是一个热化学过程．以煤或煤焦为原料，以氧气（空气、富氧或纯氧）、水蒸气或氢气等作气化剂，在高温条件下通过化学反应将煤或煤焦中的可燃部分转化为气体燃料的过程；煤液化就是以煤为原料生产甲醇的过程，是化学变化，故A错误；B．正常的雨水溶解二氧化碳，其PH为5.6，pH值小于5.6为酸雨，pH由4.68变为4.28，主要是雨水中溶解的二氧化硫生成亚硫酸，亚硫酸被氧化为硫酸，由弱酸转化为强酸，酸性增强，故B错误；C．氢氧化铝不具有杀菌消毒的作用，只能用于除去水的悬浮物，故C错误；D．空气中的悬浮物颗粒为胶体，粒子带有电荷，具有电泳的性质，可用电泳除尘，故D正确．故选D．11.某反应的反应过程和能量变化如右图所示，下列有关该反应的叙述正确的是

A.该反应的反应热△H＜0B.反应物的总能量低于生成物的总能量

C.该反应是吸热反应

D.加入催化剂后反应放出的热会减少参考答案：A略12.下列离子方程式正确的是

A．铁与稀硝酸反应：Fe+2H+=2Fe2++H2↑

B．小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3-+OH-=CO2↑+H2O

C．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓

D．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：

Cu2++SO42+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+Cu(OH)2↓参考答案：D略13.将足量的铝粉分别投入等物质的量浓度的NaOH溶液和盐酸中，待反应结束后，两者产生的气体在相同状况下占有相同的体积。下列叙述不正确的是A．两反应中转移的电子数相等

B．消耗NaOH溶液和盐酸的体积不相等C．消耗铝的质量相等

D．反应后两溶液混合会产生白色沉淀且溶液中的溶质只有NaCl参考答案：D略14.下列有关铁元素的叙述中正确的是（）

A．铁是较活泼的金属，它与卤素（X2）反应的生成物都为FeX3B．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)3+3HI→FeI3+3H2OC．氢氧化铁可以由相关物质通过化合反应而制得D．铁元素位于周期表的第四周期第ⅧB族参考答案：答案：C15.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

（

）

A．1LpH为3的FeCl3溶液中，由水电离产生的H+离子数目为0.1NA

B．乙烯和丙烯的混合物1.4g中含有0.1NA个碳原子

C．电解精炼铜（粗铜含锌、银等杂质）转移0.1NA个电子时，阳极溶解3.2g

D．在0.1mol的Na2O2中，有0.2NA个阴离子参考答案：答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某强酸性溶液X，含有Ba2+、Al3+、

SiO32－、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、CO、SO、NO3－中的一种或几种离子，取溶液进行连续实验，能实现如下转化：依据以上信息，回答下列问题：（1）上述离子中，溶液X中肯定含有的是：

，不能肯定的是：

。对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液于一支试管中，选择下列试剂中的一种加入X溶液中根据现象就可判断，则该试剂最好是：

①NaOH溶液，②酚酞试剂，③石蕊试剂，④pH试纸，⑤KSCN溶液，⑥KMnO4溶液（2）气体F的化学式为：

，沉淀G的化学式为：

，沉淀K的化学式为：

，实验中，可以观察到反应②的现象是：

。

(3)写出步骤①所有发生反应的离子方程式

。

(4)要使步骤③中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应，则D、H2O、O2物质的量之比是：

。参考答案：（1）SO、Al3+、Fe2＋、NH4＋（各1分，共4分）；Fe3＋（1分）；⑤（1分）（2）NH3，Fe(OH)3

，Al(OH)3，气体由无色变红棕色（各1分，共4分）（3）Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，3Fe2＋＋NO3－＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O(各2分，共4分)（4）4：2：1，（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下列两幅谱图是结构简式为CH3CH2CH2OH和CH3CH(OH)CH3的两种有机化合物的氢原子核磁共振(1H－NMR)谱图。请判断哪一幅是CH3CH(OH)CH3的1H－NMR谱图，并说明理由。_____________________________________________________________________________________

A

B参考答案：A

该物质有三种氢，与三组峰吻合略18.（14分）下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是地壳中含量最高的金属，K是一种红棕色气体，过量G与J溶液反应生成M。请填写下列空白：（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第_______周期第_______族。（2）在反应⑦中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________________。（3）简述M溶液中阳离子的检验方法

。（4）某同学取F的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：

。（5）将化合物D与KNO3、KOH高温共熔，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4，同时还生成KNO2和H2O，该反应的化学方程式是_________________________。（6）镁与金属I的合金是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg与金属I的单质在一定温度下熔炼获得。①熔炼制备该合金时通入氩气的目的是