2022年广东省湛江市雷州沈塘中学高一化学期末试卷含解析

2022年广东省湛江市雷州沈塘中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在下列变化①大气固氮②实验室制取NO2③实验室制取氨气中按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是()A．①②③

B．②①③C．③②①

D．③①②参考答案：A解析：大气固氮是N2生成NO，氮元素的化合价升高，被氧化；实验室制取NO2的原理是浓硝酸和金属铜的反应，氮元素的化合价降低，被还原；实验室制取氨气的原理是铵盐与碱的反应，氮元素的化合价不变。2.等质量的下列有机物完全燃烧，消耗O2最多的是()A.CH4 B.CH3CH3 C.C2H2 D.C5H12参考答案：A试题分析：等质量的各种烃，其中氢元素的含量越大，完全燃烧消耗的氧气就越多。由于甲烷的氢元素的含量最大，所以等质量的有机物中完全燃烧，消耗O2最多，选项A正确。3.参考答案：B略4.与50mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是（

）

A、50mL0.2mol·L-1

的NaCl溶液

B、100mL0.1mol·L-1

的NaCl溶液

C、25mL0.2mol·L-1

的Na2SO4溶液

D、10mL0.5mol·L-1的Na2CO3溶液参考答案：A略5.一定条件下，由A、B两种有机物组成的气态混合物，无论A、B含量如何改变，完全燃烧一定体积的混合物，消耗O2的量不会改变的是（）

A.

B.C.

D.参考答案：B略6.电池中负极与电解质溶液接触直接反应会降低电池的能量转化效率，称为自放电现象。如图所示，下列关于干电池和铅蓄电池的说法错误的是A.干电池为一次性电源，铅蓄电池为二次电源B.干电池中MnO2的放电产物可能是KMnO4C.铅蓄电池存在自放电现象D.铅蓄电池中负极反应式为：Pb－2e-＋SO42-＝PbSO4参考答案：B【分析】A、干电池不可充电，为一次性电源，铅蓄电池可充电，为二次电源；B、锌锰碱性干电池的正极材料是二氧化锰和碳粉，发生得电子的还原反应；C、铅-氧化铅-硫酸可以构成原电池装置，化学能转化为电能；D、铅蓄电池中负极铅失电子生成硫酸铅。【详解】A、干电池不可充电，为一次性电源，铅蓄电池可充电，为二次电源，故A正确；B、锌锰碱性干电池的正极材料是二氧化锰和碳粉，发生得电子的还原反应，元素的化合价应该降低，故B错误；C、铅-氧化铅-硫酸可以构成原电池装置，化学能转化为电能，存在铅与稀H2SO4存在自放电现象，故C正确；D、铅蓄电池中负极铅失电子生成硫酸铅，负极反应式为：Pb－2e-＋SO42-＝PbSO4，故D正确。故选B。

7.已知天然气的主要成份CH4是一种会产生温室效应的气体，等物质的量的CH4和CO2产生的温室效应，前者大。下面是有关天然气的几种叙述：①天然气与煤、柴油相比是较清洁的能源；②等质量的CH4和CO2产生的温室效应也是前者大；③燃烧天然气也是酸雨的成因之一。其中正确的A．是①、②、③

B．只有①

C．是①和②

D．只有③参考答案：C略8.下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是A．200mL2mol/LMgCl2溶液B．1000mL2.5mol/LNaCl溶液C．250mL1mol/LAlCl3溶液D．300mL5mol/LKClO3溶液参考答案：A略9.下列粒子半径之比小于1的是（

）。A．r(Na+)/r(Na)

B．r(Cl-)/r(Cl)

C．r(Na)/r(Mg)

D．r(Ca)/r(Mg)参考答案：A略10.一定量的甲烷燃烧后得到的产物为CO、CO2和水蒸汽，此混合气体质量为49.6g，当其缓慢经过无水CaCl2时，CaCl2增重25.2g。原混合气体中CO2的质量为（

）A.12.5g

B.13.2g

C.19.7g

D.24.4g参考答案：B略11.将铜与的足量溶液充分反应，还原产物为和。如果反应结束后的溶液中含有，则此时溶液中的物质的量为A．

B．

C．

D．参考答案：B12.下列叙述不正确的是A．等体积、浓度均为1mol/L的硫酸和盐酸中，氢离子数之比为2∶1B．将wg质量分数为a％的NaCl溶液蒸发掉g水，得到的NaCl溶液质量分数一定为2a％C．将1体积cmol/L的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2cmol/LD．将5.85gNaCl晶体溶入1000mL水中，制得的NaCl溶液不为0.1mol/L参考答案：B略13.下列数字为几种元素的核电荷数，其中原子核外最外层电子数最多的是

A．8

B．14

C．16

D．17参考答案：D略14.X、Y、Z、3种元素的离子具有相同的电子层结构，离子半径X＞Y，Y与Z可形成ZY2型离子化合物，则3种元素的原子序数关系是(

)A、X＞Y＞Z

B、Y＞X＞Z

C、Z＞X＞Y

D、Z＞Y＞X参考答案：D略15.某溶液中含有Ba2+，Cu2+，Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离，其流程如右图所示。下列说法正确的是A．试剂A为Na2SO4溶液

B．沉淀3的化学式可能是BaSO4C．生成沉淀1的离子方程式为：Cu2++2OH－=Cu(OH)2↓

D．生成沉淀2的离子方程式为：Ag+

+Cl－=AgCl↓参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL；（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却⑨摇动本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、________。（2）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如下图所示。烧杯的实际质量为________g，要完成本实验该同学应称出________gNaOH。（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是________。A．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面B．定容时俯视刻度线C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线参考答案：(1)250mL容量瓶、胶头滴管

(2)27.4

10.0

(3)检查容量瓶是否漏液

(4)BC解析：(1)根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶。由于无240mL容量瓶，故选用250mL容量瓶，配制出的是250mL溶液．操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解(可用量筒量取水加入烧杯)，并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管．故还需的仪器是250mL容量瓶，故答案为：250mL容量瓶；胶头滴管；(2)据图可知，砝码的质量为30g，游码的质量为2.6g，但将砝码和烧杯放反了，而当物品和砝码放反时，m物=m砝-m游=30g-2.6g=27.4g；由于无240mL容量瓶，故选用250mL容量瓶，配制出的是250mL1.0mol/L的NaOH溶液，所需的NaOH的物质的量n=cV=0.25L×1.0mol/L=0.25mol，质量m=nM=0.25mol×40g/mol=10.0g，故答案为：27.4；10.0；(3)带塞子的容器使用前要先查漏，故容量瓶使用前必须查漏，故答案为：检查容量瓶是否漏液；(4)A．转移溶液时有少量洒到容量瓶外面会导致溶质的损失，则浓度偏低，故A不选；B．定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故B选；C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，则待冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，故C选；D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线是正常的，再加水至刻度线会导致浓度偏低，故D不选；故选BC。点睛：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析。本题的易错点为容量瓶规格的选择和计算，实验室中没有240mL容量瓶，故选用250mL容量瓶配制，计算时需要按照250mL溶液计算。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在某NaOH溶液里加入几滴酚酞试液，溶液显红色，向其中逐滴加入新制的饱和氯水，当滴到最后一滴时，红色突然褪去。回答下列问题：（1）产生该现象的原因可能有：①__________________________；②__________________________。（2）简述怎样用实验证明红色褪色的原因是①或者是②。____________________________________。参考答案：（1）①氯水中H＋（或Cl2）与OH－反应②氯水中HClO使酚酞褪色（2）向褪色后的溶液中再滴加NaOH溶液，若红色再现，则是①的原因造成的；若红色不再出现，则是②的原因造成的。18.A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大。A、D同族，B、C同周期。C是地壳中含量最多的元素。A、B组成的化合物甲为气态，其中A、B原子数之比为4：1。由A、C组成两种化合物乙和丙均为液态，乙中A、C原子数之比为1：1，丙中为2：1；由D、C组成的两种化合物丁和戊均为固态，丁中原子数比为1：1，戊中2：1。（1）B位于周期表中的第二周期第

族。（2）乙、丙、丁、戊中既有极性键又有非极键的是

（填化学式）（3）由A、C元素组成的10e－阴离子的电子式为： 。（4）写出乙在催化剂作用下分解成C单质气体的方程式：

。（5）写出丙和丁反应的离子方程式：

。参考答案：（1）IVA（1分）

（2）H2O2（2分）

（3）（2分）（4）2H2O22H2O＋O2↑（2分）（5）2Na2O2＋2H2O＝4Na+＋4OH－＋O2↑（2分）19.（18分）绿矾是一种重要的化工原料。【问题1】绿矾晶体（FeSO4·7H2O）由于保存不妥或长久放置，容易被空气中的氧气氧化而变质。为探究绿矾样品的变质情况，某化学兴趣小组的同学设计了下列实验方案。实验准备：取少量绿矾样品，用蒸馏水在烧杯中配成溶液。（1）方案1：取少量溶液，加入几滴 试剂（写化学式），如果观察到的现象是溶液变血红色；实验结论：证明绿矾样品已被氧化。（2）方案2：取少量溶液，加入几滴酸性KMnO4溶液，如果观察到的现象是

。实验结论：证明绿矾样品完全被氧化。

（3）使用FeSO4时，如要防止Fe3+的干扰，可以加入适量铁粉进行除杂，写出加入铁粉后发生反应的离子方程式

。（4）要从FeSO4溶液中得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有（此空填序号）A．蒸发皿B．石棉网C．烧杯D．玻璃棒【问题2】灼烧绿矾的反应方程式：2（FeSO4·7H2O）

Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3，为检验FeSO4高温分解的气体产物中是否含有SO2和SO3，进行如下实验：将FeSO4高温分解产生的气体通入下图所示的装置中。请回答以下问题：（1）装置I中氯化钡溶液中可观察到现象

。若氯化钡溶液足量，将最后所得沉淀过滤、洗涤、烘干后称重为2．33克，则灼烧绿矾的过程中转移了_________mol的电子。（2