2022-2023学年内蒙古自治区呼和浩特市第三十六中学高一化学模拟试卷含解析

2022-2023学年内蒙古自治区呼和浩特市第三十六中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.右图为番茄电池，下列说法正确的是A．一段时间后，锌片质量会变小B．铜电极附近会出现蓝色C．电子由铜通过导线流向锌D．锌电极是该电池的正极参考答案：A2..用图中所示的装置进行实验，实验现象与预测不一致的是

（

）

①中的物质②中的物质预测现象A浓氨水FeCl3溶液②中有红褐色沉淀B浓氨水浓盐酸③中有白烟C浓硝酸淀粉KI溶液②中溶液变为蓝色D饱和亚硫酸蓝色石蕊试液②中溶液先变红色又褪色

参考答案：D3.某溶液中加入铝粉能产生氢气，在该溶液中一定不能大量共存的离子组是（）A．Na+、K+、Cl﹣、ClO﹣ B．Cu2+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣C．Na+、K+、Cl﹣、SO42﹣ D．K+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣参考答案：B【考点】离子共存问题．【分析】某溶液中加入铝粉能产生氢气，则溶液为酸或强碱溶液，离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质，不能发生氧化还原反应，则能大量共存，反之，若反应则不能大量共存，以此来解答．【解答】解：某溶液中加入铝粉能产生氢气，则溶液为酸或强碱溶液，A．碱性溶液中该组离子之间不反应，能共存，酸溶液中H+、ClO结合生成弱酸，则不能共存，故A不选；B．碱溶液中Cu2+、Fe2+分别与OH﹣结合生成沉淀，酸溶液中H+、Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，则一定不能共存，故B选；C．无论酸或碱溶液中该组离子之间不反应，能大量共存，故C不选；D．酸溶液中该组离子之间不反应，能共存，碱溶液中NH4+、OH﹣结合生成弱电解质，则不能共存，故D不选；故选B．4.铊盐与氰化钾被列为A级危险品，铊（Tl）与铝同主族，原子序数为81，Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3++2Ag===Tl++2Ag+且已知Ag++Fe2+===Ag+Fe3+，则下列推断正确的是A.Tl+最外层有3个电子B.氧化性：Tl3+＞Ag+＞Fe3+C.Tl(OH)3与Al(OH)3相似，也是两性氢氧化物D.铊位于第五周期IIIA族参考答案：B根据Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋知Tl3＋把Ag氧化，氧化剂为Tl3＋，氧化产物为Ag＋，氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氧化性Tl3＋>Ag＋，同理可知氧化性Ag＋>Fe3＋，所以B项正确；由Tl3＋知Tl原子最外层有3个电子，而Tl＋最外层有2个电子，A项不正确；铊位于第六周期第ⅢA族，金属性远强于铝，所以Tl（OH）3不是两性氢氧化物，所以C、D两项不正确。5.下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是A．Na2O和Na2O2

B．CaCl2和Na2S

C．CO2和CaO

D．HCl和NaOH参考答案：B 6.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是A．定容时观察液面仰视B．将准确称量的NaOH固体溶于水后，立即转移入容量瓶内，再加蒸馏水至容量瓶刻度线C．溶液从烧杯转移到容量瓶后，洗涤烧杯了3次D．容量瓶中原来有少量蒸馏水参考答案：A略7.关于元素周期表的说法正确的是(

)A．元素周期表有8个主族

B．ⅠA族的元素全部是金属元素C．元素周期表有7个周期

D．短周期是指第一、二周期参考答案：C略8.氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是（）A．AlN的摩尔质量为41gB．AlN中氮的化合价为+3C．每生成1molAlN转移3mol电子D．反应中N2是还原剂参考答案：CA、AlN的摩尔质量为41g/mol，单位错，A错误。B、AlN中铝的化合价为+3，氮为-3，B错误。C、每生成1molAlN，Al从0价升高到+3价，转移3mol电子，C正确。D、反应中N2的N从0价降低到-3价，做氧化剂，D错误。正确答案为C9.实验室制取少量N2，常利用的反应是NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O，关于该反应的说法正确的是()A.NaNO2是还原剂

B.生成1molN2时转移的电子数为6molC.NH4Cl中的氮元素被还原

D.N2既是氧化产物又是还原产物参考答案：DA、NaNO2中N元素的化合价降低，得电子，作氧化剂，故A错误；B、每生成1molN2，消耗1molNaNO2得3mol电子，消耗1molNH4Cl失去3mol电子，即转移的电子为3mol，故B错误；C、NH4Cl中的N元素化合价升高，失去电子被氧化，故C错误；D、N2既是氧化产物又是还原产物，故D错误；故选D。10.一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g)

Y(g)+Z(g)，达到反应限度的标志是（）

①X的分解速率与X的生成速率相等

②反应容器中压强不再变化

③X、Y、Z的浓度不再变化

④单位时间内生成lmolY的同时生成lmolZA．①③B．②③C．①②D．②④参考答案：A11.二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构中每个原子均满足8电子结构。常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法中错误的是：

A．S2Cl2中的硫元素显+1价

B．S2Cl2结构中的化学键只含有极性键

C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2>S2Cl2

D．S2Cl2与H2O反应的生成物中可能有S参考答案：B略12.镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有A．[Al（OH）4]-

B．Cu2+

C．Al3+

D．Mg2+参考答案：A略13.配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是A.容量瓶用蒸馏水洗净后，必须干燥才能用于配制溶液B.配制1L0.1mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85gNaCl固体C.配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高D.用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高参考答案：D【详解】A、容量瓶中是否含有水，对实验无影响，故A错误；B、托盘天平的读数：小数点后保留1位，故B错误；C、定容时，眼睛注视刻度线，因此定容时，仰视刻度线，造成溶液的体积增大，所配溶液浓度偏低，故C错误；D、量筒刻度从下到上增大，量取浓盐酸时，仰视量筒刻度线，造成所配溶液中溶质的物质的量增大，即所配溶液浓度偏高，故D正确。

14.某元素原子构成的双原子单质分子有三种，其相对分子质量分别为158、160、162，在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为1:1:1。由此推断以下结论中不正确的是

A．此元素有两种同位素B．其中一种同位素质量数为80C．其中质量数为79的同位素原子占原子总数的1/2D．此元素单质的平均相对分子质量为160参考答案：B15.下列各选项中错误的是(

)A.离子半径：Li+<Na+<K+ B.稳定性：SiH4>H2S>HFC.酸性：H2SiO3<H2CO3<H2SO4<HClO4 D.碱性：Be(OH)2<Mg(OH)2<NaOH参考答案：B【详解】A.电子层数不同的，一般电子层数越多半径越大，所以Li+、Na+、K+，电子层数依次增多，所以半径Li+<Na+<K+，故A正确；B.非金属性：F＞S＞Si，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则氢化物的稳定性：HF＞H2S＞SiH4，故B错误；C.非金属性：Cl＞N＞C＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：H2SiO3<H2CO3<H2SO4<HClO4，故C正确；D.金属性：Na＞Mg＞Be，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的碱性越强，所以碱性：Be(OH)2<Mg(OH)2<NaOH，故D正确。故选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某课外学习小组的同学设计了如图的装置，以验证SO-2的氧化性、还原性和漂白性。回答以下问题：

（1）用Na2SO3固体和硫酸溶液制取SO2气体，应选用________（选“A”或“C”）做气体发生装置，不选用另一装置的理由是

。小组同学发现产生气体的速率缓慢，可能的原因是

。

（2）课外学习小组的同学用FeS固体和稀硫酸制取H2S气体，反应的方程式为

____

。

（3）SO2气体通过D装置时现象是

，通过E装置时现象是

；SO2与H2S在B装置中反应，现象是____________________________。

（4）F中盛有碱石灰，其作用是___________________________________。参考答案：(各2分，共16分)（1）C

Na2SO3是可溶性固体，不能用具“随开随用”功能的装置

i．Na2SO3已部分变质ii．硫酸溶液太稀

（2）FeS

+

H2SO4=FeSO4

+H2S↑

（3）溶液红色褪去

溶液紫色褪去

管壁变模糊，有淡黄色固体生成

（4）吸收尾气（H2S或SO2），避免污染空气略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）有一种工业废水，已知其中含有大量的FeSO4，少量的Ag+和Na+，以及部分污泥。试设计一个既经济又合理的方法以回收金属银、硫酸亚铁。分步列出实验步骤，并说明每一步骤的目的(不必写化学方程式)。

。参考答案：(1)过滤除去污泥，(2)滤液中加入过量铁粉，使Ag+还原为金属银，(3)过滤，将Ag和过量铁粉从溶液中分离出来，(4)将混有铁粉的Ag用稀硫酸处理，使Fe溶解，(5)过滤，分离出银，(6)将第(3)和(5)步的滤液合并，蒸发浓缩，冷却，使硫酸亚铁结晶析出，(7)过滤，得到硫酸亚铁晶体，Na+留在母液中。18.（6分）根据所学的核外电子排布原则，写出核电荷数分别为19的K、24的Cr、26的Fe以及29的Cu原子的电子排布，并指出在第五周期中与上述元素有相同价电子排布的相应原子核电荷数。参考答案：19

K：

1s22s22p63s23p64s1；

第五周期中相应元素核电荷数3724

Cr：1s