2022-2023学年上海市思源中学高一化学下学期期末试卷含解析

2022-2023学年上海市思源中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是A.图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B.若图甲实验中反应速率为①＞②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好C.用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间D.为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞。将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位参考答案：B【详解】A．反应的剧烈程度与实验现象有关，反应越剧烈，产生气体的速率越快，产生气泡越快，A正确；B．催化剂能改变化学反应的速率，这里是加快速率，若图1所示实验中反应速率为①＞②，则不一定说明氯化铁比硫酸铜催化效果好，因二者所含的阴离子不同，要证明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好，还要使选择的试剂中阴离子种类相同，B错误；C．反应速率可用单位时间内产生的气体体积表示，该装置可通过注射器活塞的位置变化看生成气体的体积，C正确；D．检查装置的气密性一般是利用气压的原理，在图2装置中，关闭A处活塞，将注射器的活塞拉出一定距离，过一段时间后再松开活塞，如活塞回到原位，说明气密性良好，否则漏气，D正确。答案选B。

2.关于钠原子和钠离子，下列叙述错误的是A．它们的化学性质相似

B．它们相差一个电子层C．钠原子半径比钠离子半径大

D．钠原子、钠离子均为同一元素参考答案：A3.

(CN)2、(SCN)2……称为类卤素，CN—、OCN—、SCN—……称为类卤离子，下列关于(CN)2的反应中哪一种不象卤素的反应A.在碱液中生成CN—和OCN—B.可以在空气中燃烧C.与卤素反应生成CNCl、CNBrD.与银、汞、铅反应得难溶盐参考答案：B4.用下列方法：①KMnO4受热分解

②KClO3受热分解(用MnO2作催化剂)

③2H2O22H2O+O2↑，若要制得相同质量的氧气，上述三种方法中所转移的电子数目之比是A.3:2:1

B.1:1:1

C.1:2:1

D.2:2:1参考答案：D略5.mgH2O2与

L（标准状况）CO中所含氧原子数目相同，则m的数值是(

)

A．17/22．4

B．28/22．4

C．34／22．4

D．14/22．4参考答案：A略6.只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是

甲乙①物质微粒数阿伏加德罗常数②标况下气体摩尔体积标况下气体体积③溶剂的体积溶质的物质的量浓度④溶液中溶质的质量分数溶液的质量⑤非标况下物质的质量物质的摩尔质量A．③

B．③④

C．②③④

D．③④⑤

参考答案：B略7.下列说法正确的是A．葡萄糖和蛋白质都可以发生水解

B．油脂和聚乙烯都是高分子化合物C．煤和石油都属于不可再生能源

D．淀粉和纤维素互为同分异构体参考答案：C8.某无色混合气体，可能含有CO、H2、SO2、Cl2、HCl中的一种或几种，把此混合气体通过少量澄清石灰水，无沉淀生成；再通过少量品红溶液，完全褪色；随后将该气体通过足量的氢氧化钠溶液后，再通过足量红热的CuO粉末，粉末变成红色；最后通入CaCl2溶液中，无沉淀生成，则下列关于此混合气体的叙述正确的是A.澄清石灰水中无沉淀，说明一定不含有SO2B.品红褪色，可能是Cl2导致的C.氧化铜粉末变红，说明CO和H2中至少有一种D.CaCl2溶液中无沉淀，说明通过CuO后得到的气体中一定不含有CO2参考答案：CA、通过澄清石灰水时没有沉淀，可能是气体中不含有SO2，或是含有SO2同时含有HCl，这样反应即使生成CaSO3沉淀也会在过量的HCl作用下溶解。因此A错误。B、当气体中HCl足够多时，部分HCl将Ca(OH)2反应后，剩余的HCl溶于水使溶液呈酸性，SO2、Cl2就会从溶液中溢出，所以通过品红溶液品红褪色，可能是由于SO2引起，也有可能是Cl2引起，B描述错误。由于Cl2也能与Ca(OH)2反应被吸收，因此原气体中一定存在HCl。再通过氢氧化钠溶液能够吸收可能存在的SO2、Cl2。剩余的气体可以使加热的CuO还原成Cu，则剩余的气体可能是CO、H2中的一种或两种，因此C正确。再通入CaCl2溶液时，前一步反应可能生成的CO2、H2O都不可能反应生成沉淀，因此D错误。正确答案C。9.配置一定物质的量浓度的NaCl溶液，不需要使用的仪器是（）A．烧杯 B．容量瓶 C．漏斗 D．玻璃棒参考答案：C【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】配制溶液时，计算后称量、溶解、冷却、转移、定容，结合需要的仪器来解答．【解答】解：在烧杯中溶解NaCl固体，需要玻璃棒溶解，冷却后转移到容量瓶中定容，不需要漏斗，漏斗为分离不溶性固体与液体的仪器，故选C．10.下列装置中，能构成原电池的是()A．只有甲

B．只有乙C．只有丙

D．除乙均可以参考答案：C解析：甲装置不能构成闭合回路，乙装置两极材料相同，丁装置酒精是非电解质，只有丙装置具备原电池的构成条件。11.下列试剂的保存方法错误的是A.

新制氯水保存在棕色试剂瓶中

B.

少量的Na保存在煤油中C.

NaOH溶液保存在带橡皮塞的试剂瓶中

D.

浓硝酸保存在无色试剂瓶中参考答案：DA、氯水中含有次氯酸，不稳定，应避光保存，选项A正确；B、钠易与空气中氧气、水等反应，但与煤油不反应，密度比煤油大，可保存在煤油中，选项B正确；C、玻璃中含有二氧化硅，易与NaOH溶液反应生成具有黏性的硅酸钠，盛NaOH溶液的试剂瓶应用橡皮塞，选项C正确；D、浓硝酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中，选项D错误。答案选D。12.2SO2（g）+O2（g）SO3（g）是制备硫酸的重要反应，下列叙述中正确的是（）A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B．不论以何种方式使反应体系的压强增大，化学反应速率一定增大C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应到达平衡的时间D．当该反应到达平衡时，SO2、O2、SO3都存在于反应体系中参考答案：D【考点】化学平衡的影响因素．【分析】A．根据催化剂可以同等程度的增大正逆反应的反应速率；B．增加压强不一定能增加反应速率，必须是提高反应物浓度（例如压缩体积），像充入惰性气体这样的方式，虽然增加了压强，但是反应速度依然不变；C．温度越低反应速率越慢；D．平衡时是反应物和生成物共存体系．【解答】解：A、催化剂可同等程度的改变正、逆反应的反应速率，故A错误；B、若在恒容条件下，向容器通入惰性气体，反应体系的压强变大，但反应各物质的浓度不变，因此反应速率也不变，故B错误；C．温度越低反应速率越慢，所以达平衡时间越长，故C错误；D．平衡时是反应物和生成物共存体系，所以是SO2、O2、SO3都存在于反应体系中，故D正确；故选D．13.同一周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是HXO4>H2YO4>H3ZO4，下列判断错误的是A.原子半径：X>Y>Z

B.气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3C.非金属性：X>Y>Z

D.阴离子的还原性：Z3－>Y2－>X－参考答案：A略14.在一定条件下，1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X（体积在相同条件下测定），则X的化学式是（）A．AB2 B．A2B C．AB3 D．A3B参考答案：C【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】根据阿伏伽德罗定律可知，相同条件下，体积与物质的量成正比，且物质的量之比等于化学计量数之比，再结合质量守恒定律来解答．【解答】解：在一定条件下，1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X，由相同条件下，体积与物质的量成正比，且物质的量之比等于化学计量数之比，则反应为A2+3B2═2X，又反应前后原子守恒，则X的化学式为AB3，故选C．15.在强酸性溶液中，离子能大量共存的组别是A．Na+、K+、OH-、Cl-

B．Al3+、SO、Na+、Cl-C．Na+、Ba2+、Cl-、SO

D．Na+、Ca2+、HCO3-、Cl-参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某校的化学兴趣小组利用下列实验装置探究二氧化硫的性质，E中装有常见气体,与E装置相连的玻璃导管可根据需要变换长短。实验开始时关闭K2打开K1，从分液漏斗中向烧瓶内加入浓硫酸。(1)A中发生反应的化学方程式是：________________________________________，B中的现象是_____________________________________。(2)C中的现象是______________写出C中反应的化学方程式：___________________________________。(3)D的作用是________________________，反应的离子方程式为__________________________________。(4)A中反应完成后，关闭K1，打开K2，将E中的无色气体缓缓注入B中，有白色沉淀产生:①若E是无色有刺激性气味气体，它的分子式为________，产生的白色沉淀是_______________(填化学式)②若E是无色无味气体，它的分子式为________，

产生的白色沉淀是_______________(填化学式)参考答案：(1)Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O

有气泡产生

(2)溶液褪色

SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl

(3)吸收多余SO2，防止污染空气

SO2＋2OH－===SO32-＋H2O

(4)①NH3

BaSO3

②O2

BaSO4【分析】亚硫酸钠和硫酸反应生成硫酸钠和二氧化硫，二氧化硫和氯化钡溶液不反应，和氯水反应生成硫酸和盐酸，最后用氢氧化钠吸收二氧化硫，防止污染。【详解】(1)A中为亚硫酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，方程式为：Na2SO3＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O；二氧化硫和氯化钡不反应，所以B中的现象为有气泡产生；(2)氯水有颜色，二氧化硫和氯水反应生成硫酸和盐酸，溶液褪色，反应的方程式为：SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl；(3)D中为氢氧化钠，可以吸收多余SO2，防止污染空气

，反应的离子方程式为：SO2＋2OH－=SO32-＋H2O；(4)①二氧化硫和氯化钡不反应，但是通入无色有刺激性气味的气体，可以产生白色沉淀，则该气体为NH3，在碱性环境下反应生成亚硫酸钡沉淀，化学式为BaSO3；②若通入无色无味气体，可以是O2，二氧化硫和氧气和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸。【点睛】掌握二氧化硫的制取和性质是关键，二氧化硫具有酸性氧化物的性质，能和碱反应，具有还原性，能和氯气或高锰酸钾等具有氧化性的物质反应，但二氧化硫对应的酸为亚硫酸，是弱酸，不能和强酸的盐如氯化钡等反应，但亚硫酸盐能和氯化钡反应，所以二氧化硫通入氯化钡溶液中不反应，但是通入氨气时可以产生亚硫酸钡沉淀。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.为了判断电源A、B两极中哪一个是正极，某学生取滤纸一条，用硫酸钠、酚酞溶液湿润，然后从A、B两极中引出两根导线，并把两导线端分别压在滤纸两侧，通电后在滤纸上靠近A极所连导线的一侧呈现红色，试判断哪一极是正极?简述理由。参考答案：呈现红色的部位发生了2H++2e=H2-，而导致H+浓度下降，致使[OH-]>[H+]，所以A是负极，B是正极18.已知金属单质A是生产生活中用量最大的金属。D是难溶于水的白色固体。F为红褐色固体。无色气体甲遇气体丙立即生成红棕色的气体乙。（图中部分产物和反应的条件略）。请根据以上信息回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式C__________G__________。写出反应①的化学方程式________________________________。反应②的离子方程式_____________________________。(3)反应④整个过程观察到的现象为_____________________________。(4)反应⑤中，若将充满气体乙的试管倒扣在水槽中，充分反应后，试管内液体占试管总体积_______________。(5)某种贫血症患者应补充C物质的阳离子。含该离子的药片外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用就是保护该离子不被空气中的氧气氧化。为检验长期放置的药片已经失效，将药片去除糖衣后研碎，取少量研碎的药片放入烧杯中，加适量的蒸馏水，然后滴加数滴__________溶液，溶液显__________色，表明该药片已失效。参考答案：19.(10分)下图1是工业上“碱法烟气脱硫法”示意图，下图2是工业上“石灰→石膏烟气脱硫法”示意图，回答：已知：试

剂Ca(OH)2NaOH价格（元/kg）0.362.9吸收SO2的成本（元/mol）0.0270.232