第四节-难溶解电解质的溶解平衡课件

第四节难溶解电解质的溶解平衡（第二课时）（36张）复习提问：1、什么叫溶解度？

某温度下，固体物质在100克水中，达到饱和状态时所溶解溶质的质量。2、NaCl溶液得到NaCl固体的方法蒸发结晶3、KNO3溶液得到KNO3固体的方法蒸发浓缩冷却结晶过滤4、FeCl3

溶液蒸干为什么得不到FeCl3固体

原因：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl水解吸热，升高温度，平衡右移动，盐酸挥发，平衡继续正移，生成Fe(OH)3

，加热分解得到Fe2O31、将10ml0.1mol/L的AgNO3

溶液10ml0.1mol/L的NaCl溶液等体积混合后，充分静止，上层清液中还有Ag+

和Cl—吗？Ag+

和Cl—能完全沉淀吗？（1）上层清液中有Ag+

和Cl—，（2）AgCl在溶液达到饱和后，多余的AgCl以沉淀的形式析出来。

溶解

AgCl(s)Ag＋(aq)+Cl－(aq)

沉淀4、什么叫溶解平衡在一定条件下，难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态（饱和状态）。5、影响难溶电解质溶解平衡的因素：（1）内因：电解质本身的性质

（2）外因：

b、浓度：加水，平衡向溶解方向移动。a、温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。c、同离子效应：加入相同离子，平衡向生成沉淀的方向移动。

溶解

AgCl(s)Ag＋(aq)+Cl－(aq)

沉淀第四节难溶电解质的溶解平衡（第二课时）三：难溶解物质的溶解平衡的应用（一）实验探究1、沉淀的生成现象：产生白色沉淀Mg2+

+2OH—

=Mg(OH)2思考：满足什么条件，就会差生沉淀？（1）溶解度角度：（2）Ksp角度：Qc=C(Mg2+)C2(OH—）>Ksp(Mg(OH)2)超过该固体物质的溶解度，就会沉淀(3)是否能使要除去的离子完全转化为沉淀除去？不能，因为有沉淀的溶解平衡根据Ksp的计算公式，只要是被沉淀的离子浓度小与10—5mol/L,就认为沉淀完全了。2、沉淀的溶解设法降低溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动氨水现象:实验：课本P63MgCl2溶液盐酸水NH4ClMg(OH)2↓白色↓溶解固体减少不明显溶解（1）为什么要加入少量的蒸馏水？空白对照，排除固体溶解是因为溶解于盐酸或氯化铵溶液中溶剂的可能Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)+2H+2H2O平衡正移（2）、解释氢氧化镁溶于盐酸和氯化铵的原因Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)+NH4+NH3·H2O平衡正移(3)Mg(OH)2沉淀溶解于盐酸和浓氯化铵的总方程式Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2OMg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3·H2O总结：沉淀的溶解就是要降低溶解平衡体系中相应离子的浓度，使溶解平衡向沉淀溶解的方向进行。3、沉淀的转化实质：溶解平衡的移动溶解度小的转化成溶解度更小的更容易实现【实验3-4】步骤向10滴0.1mol/LAgNO3溶液中滴加过量的0.1mol/L的NaCl溶液向所得固液混合物中滴加10滴KI溶液向新得固液混合物中滴加10滴Na2S溶液现象有白色沉淀析出白色沉淀转化为黄色黄色沉淀转化为黑色解释:Ag++Cl-=AgCl↓AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)溶解平衡：AgCl+I-=AgI↓+Cl-2AgI+S2-=Ag2S↓+2I-+

I-AgI↓AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)+

S2—Ag2S↓[思考与交流]:从实验中可以得到什么结论？实验说明：沉淀可以从溶解度小的向溶解度更小的方向转化，两者差别越大，转化越容易。物质溶解度/gAgCl1.5×10-4AgI9.6×10-9Ag2S1.3×10-16NaOHMg(OH)2↓白色↓现象:实验：课本P64MgCl2溶液FeCl3Fe(OH)3↓红褐色↓解释：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)溶解平衡：Fe3+Fe(OH)3溶解性：Mg(OH)2>Fe(OH)3沉淀转化的实质：溶解平衡移动，使溶液中的

离子浓度更小.注意“少量”沉淀反应的应用1、溶洞水滴石穿CaCO3Ca2++CO32-+2HCO3-H2O+CO2CaCO3+H2O+CO2Ca2++2HCO3-

石笋的形成：滴水成石Ca（HCO3）2CaCO3+H2O+CO2【小结】：沉淀的生成、溶解、转化实质上都是沉淀溶解平衡的移动的过程，其基本依据主要有：①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。③加入相同离子，平衡向沉淀方向移动。④加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子，使平衡向溶解的方向移动。二、解决实际问题1、沉淀的生成(1)、加沉淀剂：废水的处理，沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀剂Cu2＋+S2－=CuS↓Cu2＋+H2S=CuS↓+2H+

Hg2＋+S2－＝HgS↓(2)要除去溶液中的SO42—，你选择加入钡盐还是钙盐,为什么？应该加入氯化钡，因为硫酸钡难容，沉淀更加完全。（3）

、调pH值①：工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨水调pH值至7－8Fe3＋

+3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋②：除去氯化镁中的氯化铁杂质的方法？加入氧化镁或氢氧化镁，将PH调整到3.7≤PH＜9.6，再过滤。③：除去CuCl2中的FeCl2和FeCl3，已知方法是：

先通入氯气，再加入少量的氧化铜或氢氧化铜，将PH调整到：3.7≤PH＜5.0，再过滤。4、解释碳酸钙溶解于盐酸的原因CaCO3⇌Ca2++CO32-+H+HCO3-⇌H2CO3

→H2O+CO2↑⇌+H+

CaCO3+2H+

=Ca2+

+CO2

↑+H2O5、解释FeS难溶解于水，但是能溶解于盐酸的原因FeS(s)Fe2+(aq)+S2—(aq)溶解平衡：+

2H+H2S↑FeS+2H+=Fe2++H2S↑思考：AgCl沉淀溶解于氨水的原因。AgCl(s)Ag+(aq)+Cl—(aq)溶解平衡：+

NH3·H2OAg(NH3)2+AgCl+2NH3·H2O=Ag(NH3)2Cl+2H2O6、锅炉除水垢+CO32-

CaCO3(s)CaSO4(s)⇌SO42-+

Ca2+

⇌CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑锅炉的水垢，CaSO4

很不好处理，因为不溶解于水，也不溶解于酸，先用Na2CO3

浸泡，再加入酸溶解7、自然界比表层原生态铜经过氧化、淋滤作用后变为CuSO4

溶液，遇到难溶解的ZnS可以转化为CuS,结合物质溶解度的大小，解释原因CuO2

淋滤CuSO4ZnSCuSZnS(s)Zn2+(aq)+S2--(aq)溶解平衡：

+

Cu2+CuS↓ZnS+Cu2+=CuS+Zn2+

8龋齿的形成(1).牙釉质:主要成分为Ca5(PO4)3OH（羟基磷灰石）；是一种难溶电解质。(2).残留在牙齿上的糖发酵会产生H+。沉淀的溶解Ca5(PO4)3OH5Ca2++3PO43-+OH-3H+3HPO42-++H+H2O(3)已知Ca5(PO4)3F的Ksp=2.8×10-61，解释使用含氟牙膏（含氟离子）能防止龋齿的原因。Ca5(PO4)3OH+F—=Ca5(PO4)3F+OH—5Ca2++3PO43-+F-=Ca5(PO4)3F↓三、难溶电解质的溶度积常数1、难溶电解质的溶度积常数的含义AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)Ksp（AgCl）=c(Ag+).c(Cl-)

，该常数称为难溶电解质的溶度积常数，简称溶度积。（2）、难溶电解质的溶度积常数用Ksp表示。

通式：AnBm(s)

nAm+(aq)+mBn-(aq)