高中化学-第一节 醇 第一课时教学设计学情分析教材分析课后反思

第三章烃的含氧衍生物第一节醇酚第1课时醇课标分析：本课的主要学习目标主要有以下几点：1、知识与技能：了解醇类的一般通性和典型醇的用途。了解乙醇的组成、结构特点及物理性质。掌握乙醇的主要化学性质。了解官能团在有机化合物中的作用,并结合同系物原理加以应用。2、能力与方法：通过乙醇化学性质的学习，培养学生认识问题、分析问题、解决问题的能力。3、情感态度与价值观通过乙醇在日常生活中的应用，培养学生形成事物具有两面性的观点。第三章烃的含氧衍生物第一节醇酚第1课时醇学情分析：学生在生活中非常熟悉乙醇的内容，并且在必修一的第三章学习了醇的一些物理和化学性质，在这一节课中复习以前学过内容，然后在学过的内容的基础上学习新的知识，并且总结规律，例如以前学习了醇的催化氧化反应，此次学习在这个基础上总结什么结构的醇可以发生催化氧化反应。并且学习了消去反应，总结了消去反应的规律，让学生更加深入的学习，了解乙醇反应的本质。第三章烃的含氧衍生物第一节醇酚第1课时醇(30分钟50分)一、选择题(本题包括6小题,每小题5分,共30分)1.(2014·哈尔滨高二检测)下列变化是通过取代反应来实现的是()A.CH3CH2OHCH3CHOB.CH2CH2CH3—CH2BrC.D.CH3CH2OHCH2CH22.(2014·兰州高二检测)二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等,一旦进入人体会导致急性肾衰竭,危及生命。二甘醇的结构简式是HO—CH2CH2—O—CH2CH2—OH。下列有关二甘醇的叙述正确的是()A.不能发生消去反应B.能发生取代反应C.能溶于水,不溶于乙醇D.符合通式CnH2nO33.(2014·温州高二检测)A、B、C三种醇与足量的金属钠反应,在相同条件下产生相同体积的氢气,消耗这三种醇的物质的量之比为3∶6∶2,则A、B、C醇分子中羟基数之比为()A.3∶2∶1 B.2∶6∶3C.3∶6∶2 D.2∶1∶34.(2014·唐山高二检测)下列检验方法或现象描述不正确的是()A.乙烷中是否混有乙烯,可用通过溴水是否褪色进行检验B.乙醇中是否混有水,可用加无水硫酸铜粉末是否变蓝进行检验C.乙醇中是否混有乙酸,可用加入金属钠是否产生气体进行检验D.乙酸乙酯中是否混有乙酸,可用加石蕊溶液是否变红进行检测5.验证某有机物属于烃的含氧衍生物,应完成的实验内容是()A.只要验证它完全燃烧后产物只有H2O和CO2B.只要测定其燃烧产物中H2O和CO2物质的量的比值C.测定完全燃烧时消耗有机物与生成的CO2、H2O的物质的量之比D.测定该试样的质量及其试样完全燃烧后生成CO2和H2O的质量6.(2013·新课标全国卷Ⅰ)香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料,其结构简式如下:下列有关香叶醇的叙述正确的是()A.香叶醇的分子式为C10H18OB.不能使溴的四氯化碳溶液褪色C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.能发生加成反应不能发生取代反应二、非选择题(本题包括2小题,共20分)7.(8分)(2014·西安高二检测)有机物A的结构简式为,它可通过不同化学反应分别制得B、C和D三种物质。 BCD(1)B中含氧官能团的名称是。(2)A→C的反应类型是,A～D中互为同分异构体的是。(3)由A生成B的化学方程式是

。8.(12分)(能力挑战题)乙醇在与浓硫酸混合共热的反应过程中,受反应条件的影响,可发生两类不同的反应类型:1,4-二氧六环是一种常见的溶剂。它可以通过下列合成路线制得:请回答:(1)写出下列物质的结构简式。A,B,C。(2)写出下列反应方程式,并注明反应类型。A→B:,反应类型;B→C:,反应类型;C:,反应类型。第三章烃的含氧衍生物第一节醇酚第1课时醇观评记录：本节课主要讲述了醇的性质，重点内容是醇的化学性质，其中醇的化学性质中的消去反应和氧化反应是重点内容。亮点：在消去反应的讲述过程中，通过乙醇的断键位置，和进行相关的练习，通过不同类型的醇能否发生消去反应，消去反应产物能种类进行练习，并且总结规律，此点处理的较好。在乙醇的氧化反应讲解过程中让学生自己完成实验探究，通过观察现象推测反应产物和过程，再通过实例判断什么样的醇可以发生氧化反应，产物是什么，总结醇氧化的规律，并且总结出有机物氧化还原反应的规律。缺点:学生命名掌握的不好，在开始的时候没有好好的进行讲解，而直接进入下面的内容，在最后总结的时候略显拖拉，导致超时。第三章烃的含氧衍生物第一节醇酚第1课时醇教材分析：醇这一节的内容，是学生在高二阶段接触到的第一个含氧有机物，乙醇是学生比较熟悉的一种生活中常见的有机物，以乙醇为例子进行醇的化学性质的学习，性质内容比较多，学生通过学习这一部分的内容，拓展到所有含有醇羟基的物质具有相关的通性。并且对后面酚、羧酸、酯的学习都有很好的指导作用。因此这一节课可以认为是承上启下非常重要的一节课。第三章烃的含氧衍生物第一节醇酚第1课时醇【学习目标】1.了解醇类的一般通性和典型醇的用途。2.了解乙醇的组成、结构特点及物理性质。掌握乙醇的主要化学性质。3.了解官能团在有机化合物中的作用,并结合同系物原理加以应用。重点：乙醇的化学性质难点：乙醇的消去反应和氧化反应【自主学习】一、醇的概念、分类、命名（阅读课本48页，完成以下内容）1.概念:_____与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物，官能团是_____,符号为_____。2.分类:根据醇分子中所含___________，可以分为一元醇、_______、多元醇。甲醇、乙醇是一元醇，符合通式:________或________。乙二醇是_____醇，结构简式为__________，丙三醇属于多元醇，结构简式为________，二者均易溶于_______和________。3.命名（1）选主链：选含有_________________的____________作为主链。（2）编号：从距离__________最近的一端给主链上的碳原子依次编号定位。（3）写名称：取代基位置—取代基名称—羟基位置—母体名称（羟基位置用阿拉伯数字表示；羟基的个数用“二”、“三”等表示。）例：用系统命名法给下列醇命名：_________________________二、醇的物理性质1、沸点（阅读课本49页，完成下列内容）。（1）相对分子质量相近的醇和烷烃相比：醇的沸点_____烷烃，原因：____________________________。（2）饱和一元醇中碳原子数越多，沸点_____；原因：_______________________。（3）醇分子中羟基数越多，沸点_____；原因：______________________。2、溶解性：甲醇、乙醇、丙醇、乙二醇、丙三醇等低级醇可与水以_________互溶，这是因为这些醇与水形成了_____。3、密度:醇的密度比水的密度小。三、乙醇的物理性质和结构1、物理性质：色；味；态；沸点密度0.78g/mL比水小；溶解性。根据醇的物理性质回答下面两个问题：检验C2H5OH（H2O），除杂C2H5OH（H2O）。2、结构分子式结构式结构简式官能团【合作探究】：乙醇的化学性质乙醇的取代反应乙醇与钠的反应分别观察钠与乙醇和钠与水的反应，回答课本思考交流的问题，书写钠与乙醇反应的方程式：___________________________________。断开的键为____，根据方程式可以得到：2–OH→H2可以推知该有机物中含有-OH的数目乙醇与浓氢溴酸反应反应方程式：__________________________________。断开的键为：_________相当于______被______取代。乙醇与乙酸的酯化反应反应方程式：__________________________________。酸失_______醇失_______，醇断开_______键。乙醇的消去反应消去反应反应方程式：________________________________。断开：_______键，反应条件__________。对比溴乙烷的消去反应填写下表：CH3CH2BrCH3CH2OH反应条件化学键的断裂化学键的生成反应产物乙烯的制备实验阅读课本51页，实验3-1观看视频，回答下列问题：放入几片碎瓷片作用是什么？浓硫酸的作用是什么？酒精与浓硫酸体积比为何要为1∶3？温度计的位置？为何使液体温度迅速升到170℃？在140℃时发生什么反应？请写出化学方程式，属于什么反应类型？混合液颜色如何变化？为什么?有何杂质气体？如何除去？为何可用排水集气法收集？3、醇的消去反应及条件写出下列化学反应方程式下列物质能发生消去反应么？如果能写出反应方程式，如果不能，总结醇发生消去反应的规律。醇的氧化反应1、燃烧：2、催化氧化：按以下步骤操作实验，向一支试管中加入3-5ml乙醇，取一根10-15厘米长的铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上灼烧至红热，插入乙醇中，反复几次。注意观察反应现象，小心闻试管中液体产生的气味。实验现象：原理分析：方程式：断开化学键：思考:都属于与乙醇同类的烃的衍生物，它们能否发生象乙醇那样的催化氧化反应？如能，得到什么产物？总结规律：羟基碳上有2个氢原子的醇被催化氧化成_____________。羟基碳上有1个氢原子的醇被催化氧化成_____________。羟基碳上没有氢原子的醇_____________。3、被其他氧化剂氧化根据课本53页，操作实验3-2，并用酸性高锰酸钾代替重铬酸钾溶液进行相同的实验，观察现象，记录。现象：原因：4、有机物的氧化还原反应（阅读52页的资料卡片）氧化反应：还原反应：总结反思：第三章烃的含氧衍生物第一节醇酚第1课时醇效果分析：从视频的