基态原子的核外电子排布演示

（优选）基态原子的核外电子排布当前第1页\共有21页\编于星期日\21点+20

第1层第2层第3层K层L层M层2882N层第4层Ca的原子核外电子排布情况如何？

想一想当前第2页\共有21页\编于星期日\21点+20

第1层第2层第3层K层L层M层2882N层第4层核外电子排布规律：(3)最外层电子数不超过8个(K层不超过2个)(2)各电子层最多容纳2n2个电子；(1)能量最低原则；当前第3页\共有21页\编于星期日\21点(3)最外层电子数不超过8个(K层不超过2个)(2)各电子层最多容纳2n2个电子；核外电子排布规律：(1)能量最低原则；?+20

第1层第2层第3层K层L层M层2891N层第4层当前第4页\共有21页\编于星期日\21点核外电子排布规律：(3)最外层电子数不超过8个(K层不超过2个)(2)各电子层最多容纳2n2个电子；(1)能量最低原则；+20

第1层第2层第3层K层L层M层2882N层第4层当前第5页\共有21页\编于星期日\21点

从能级的角度看，能量由低到高的顺序是怎样的？试以第一、二、三能层所含能级加以说明。

当前第6页\共有21页\编于星期日\21点H:1s1电子层数电子排布式nlx轨道类型电子个数当前第7页\共有21页\编于星期日\21点问题2He的核外电子排布式是怎样的？一个原子轨道最多可以容纳几个电子？当前第8页\共有21页\编于星期日\21点泡利不相容原理

一个原子轨道中最多只能容纳两个电子，且这两个电子的自旋方向必须相反，此时体系最稳定，原子的总能量最低。

核外电子排布规律：当前第9页\共有21页\编于星期日\21点泡利不相容原理电子排布式1s轨道表示式He:1s2当前第10页\共有21页\编于星期日\21点原子结构示意图电子排布式Li:1s22s1练一练请写出4~10号元素原子的电子排布式。

当前第11页\共有21页\编于星期日\21点4铍Be1s22s25硼B1s22s22p16碳C1s22s22p27氮N1s22s22p38氧O1s22s22p49氟F1s22s22p510氖Ne1s22s22p6总结第二周期元素原子核外电子排布特点当前第12页\共有21页\编于星期日\21点问题3C1s22s22p2依据能量最低原则和泡利不相容原理，画出C原子可能的轨道表示式当前第13页\共有21页\编于星期日\21点洪特规则对于基态原子，电子在能量相同的轨道上排布时，将尽可能分占不同的轨道并且自旋方向相同。

C1s22s22p2核外电子排布规律：当前第14页\共有21页\编于星期日\21点洪特规则对于基态原子，电子在能量相同的轨道上排布时，将尽可能分占不同的轨道并且自旋方向相同。

C1s22s22p2练一练请写出11~18号元素原子的电子排布式。

当前第15页\共有21页\编于星期日\21点11钠Na[Ne]3s112镁Mg[Ne]3s213铝Al[Ne]

3s23p114硅Si[Ne]3s23p2

15磷P[Ne]

3s23p3

16硫S[Ne]3s23p4

17氯Cl[Ne]3s23p5

18氩Ar[Ne]

3s23p6

电子排布简式：请画出S元素的轨道表示式外围电子排布：除“原子实”以外的电子排布电子排布简式：当前第16页\共有21页\编于星期日\21点[Ar]4s2钙Ca+20

第1层第2层第3层K层L层M层2882N层第4层当前第17页\共有21页\编于星期日\21点76543214f1s2s3s4s5s6s7s2p3p4p5p6p7p6d5d4d3d5f核

外

电

子

填

充

顺

序

图当前第18页\共有21页\编于星期日\21点

请写出19~36号的电子排布式的简式，并仔细对照周期表，观察是否所有原子电子排布都符合前面的排布规律。练一练当前第19页\共有21页\编于星期日\21点洪特规则的特例：

对于能量相同的轨道(同一电子亚层)，当电子排布处于全满（p6、d10、f14）、半满（p3、d5、f7）、全空（p0、d0、f0）时比较稳定，整个体系的能量最低。

24Cr：[Ar]3d54s129Cu：[Ar]3d104s1当前第20页\共有21页\编