高中化学-物质的量在化学计算中的应用教学设计学情分析教材分析课后反思

课标分析关于方程式的计算是从量的角度研究化学反应规律的，而物质的量的应用贯穿于高中三个年级的学习中，是学习化学量化分析中最重要的组成部分，从以下几个方面进行教学知识技能：熟练掌握物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的换算关系；深刻理解化学方程式的意义；学会运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度进行化学方程式的计算。能力培养：通过各化学量的相互转化，提高学生运用公式计算的能力。通过化学方程式系数的意义的引导，提高学生分析推理能力。通过析题，培养学生分析、解决问题的综合能力及逆向思维能力。通过一题多解，培养思维的灵活性与多角度思考问题的能力。思想情感：通过比较化学量的差异和联系，进行辩证唯物主义教育。通过计算题格式及思维过程的规范训练，培养严谨认真的科学态度。通过课堂反馈习题，进行理论联系实际的辩证唯物主义教育。科学方法：探索化学计算的依据并结合化学概念和理论将其应用于解决实际问题的探索-实践法。学情分析物质的量的应用贯穿于高中三个年级的学习中，是学习化学量化分析中最重要的组成部分，我们的学生由于在初中时存在一定的知识漏洞，因此，在这部分学习中，宜缓不宜急，易简不易繁，层层推进，慢慢渗透较好。在学习了物质的量的基本内容之后，了解物质的量和个数间的关系，在应用计算是有了相应的理论根据，其次，金属性质的相关学习之后，有了新的化学方程式，对于物质的量的具体应用有了物质依托，而对于应经学习过的物质的量与其他物理量的相互转化，大部分学生肯定存在很大的遗忘现象，课前加以补偿，以作为知识唤醒。物质的量的学习是一个必须要翻越的大山，对于我们的学生来说，应用物质的量来进行计算，存在很多问题，但这部分内容的原理简单，步骤明确，相信只要用心就一定能够学好。评测练习1.把一定质量的Na放入足量水中，钠完全反应。生成H2的体积（标准状况下）为2.24L。计算：⑴参加反应的H2O的物质的量。⑵参加反应的Na的物质的量。⑶生成氢氧化钠的质量。2.现有6.5克锌放入足量的稀盐酸中，锌完全反应，计算：（1）6.5克锌的物质的量；（2）参加反应的HCl的物质的量；（3）生成氢气的体积（标准状况）。观课记录老师的这节课从逻辑方面来说，比较顺畅，符合学生的认知规律，从各个环节层层递进，让学生剥茧抽丝的对物质的量在化学计算中的应用有了深刻的认识，而且，从知识补偿——原理探究——例题建模——变式拓展——规律总结——巩固练习的各环节上，都能够对学生进行较好的指导，学情的把握比较到位，整体上达到了教学目标，效果比较好。当然，也存在一定的不足之处，例如，在课堂的组织形式上，更加的偏重于老师引导下的知识探究，没有将课堂完成的交给学生，没有完全放手，另外，学生个体的活动不是很多，应多加入学生的展示环节，估计会效果更好。教材分析关于方程式的计算是从量的角度研究化学反应规律的，而物质的量的应用贯穿于高中三个年级的学习中，是学习化学量化分析中最重要的组成部分，初中的学习，学生已经知道了在反应过程中的质量关系，对于个数关系，也有一定的感性认识，这一节的学习，是进过物质的量的学习，学生已经了解反应中的粒子关系之后，运用粒子数的关系，将物质的量的相关物理量运用到方程式的计算中。这部分内容，实际上是以前多学内容的综合运用，在应用上，有一定的难度，尤其是对于物质的量的掌握仍不是很好的学生来说，理解起来较为困难，因此，在这部分学习中，宜缓不宜急，易简不易繁，层层推进，慢慢渗透较好。第三节物质的量在化学计算中的应用【学习目标】1.了解物质的量和其他物理量的转换；2.能运用物质的量进行简单计算。3.通过探究和讨论，培养分析问题和解决问题的能力【学习过程】主题学习内容规律总结补偿导入物质的量和其他物理量的转换 见量，摩化其他转换公式：ｎ＝―――ｎ＝―――ｎ＝―――ｎ＝―――原理探究2Al+6HCl=2AlCl2+3H2↑个数关系：2623扩大10倍：扩大NA倍摩尔数关系：化学计量数和摩尔数的关系：例题建模例题：把0.2mol铝放入足量盐酸溶液中，铝完全反应，计算生成H2的物质的量为多少？步骤总结：变式拓展变式练习1：把0.2mol铝放入足量氢氧化钠溶液中，铝完全反应，计算生成H2的物质的量为多少？变式练习2：把5.4克铝放入足量氢氧化钠溶液中，铝完全反应，计算生成H2的物质的量为多少？变式练习3：把0.2mol铝放入足量氢氧化钠溶液中，铝完全反应，计算生成H2在标况下的体积为多少？变式练习4：把5.4克铝放入足量氢氧化钠溶液中，铝完全反应，计算生成H2在标况下的体积为多少？心得体会：规律总结计算的核心:化学计量数之比等于物质的量之比。若已知物理量不是物质的量：见量化摩若求解的物理量不是物质的量：摩化其它总结归纳：巩固练习1.把一定质量的Na放入足量水中，钠完全反应。生成H2的体积（标准状况下）为2.24L。计算：⑴参加反应的H2O的物质的量。⑵参加反应的Na的物质的量。⑶生成氢氧化钠的质量。2.现有6.5克锌放入足量的稀盐酸中，锌完全反应，计算：（1）6.5克锌的物质的量；（2）参加反应的HCl的物质的量；（3）生成氢气的体积（标准状况）。效果分析通过学生的课堂反应和练习的完成情况，这节课的整体效果达到了预期目标，能够运用物质的量进行简单的运算，也能够依托物质的量，进行各种物理量之间的转换，学生能够明确物质的量的计算步骤，且能够进行运用，基本理解运用物质的量的计算的原理，但是在具体的计算过程中，存在计算有误、步骤不完整等现象，仍需要进一步强化和练习。课后反思运用物质的量的计算是定量研究化学反应规律的一个重要方面，物质的量的应用贯穿于高中三个年级的学习中，虽然经过初中的学习，学生已经知道在反应过程中的质量关系，对于个数关系，也有一定的感性认识，而这一节的学习，是在学习过物质的量的基础之上，学生已经了解反应中的粒子关系之后，运用粒子数的关系，将物质的量与相关物理量的相互转化运用到方程式的计算中。这部分内容，实际上是以前多学内容的综合运用，在应用上，有一定的难度，尤其是对于物质的量的掌握仍不是很好的学生来说，理解起来较为困难。虽然考虑到部分学生会对物质的量和其他物理量的转化存在遗忘现象。也进行了必要的知识补偿，但是在课堂探究过程中，仍然有很多学生没有顺利的进行知识唤醒，应用上存在困难。课堂环节中，知识补偿——原理探究——例题建模——变式拓展——规律总结——巩固练习这些环节中，知识补偿环节还应该再加强，要相信学生一定会大面积的遗忘，原理探究的问题不大，多数学生能够运