高中化学-元素周期律教学设计学情分析教材分析课后反思

第二节元素周期律教学设计课题第二节元素周期律授课人课型高二新授课授课时间2016.4.2授课地点宁阳一中教学方法探究式教学教具多媒体教学模式课堂互动教学教学目标知识1、掌握元素性质随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律；理解元素周期律的实质2、掌握微粒半径及大小的比较。能力通过对获取的大量事实和数据等信息进行加工、分析，培养学生学归纳、概括能力、口头表达能力情感学生初步树立“由量变到质变”、“客观事物都是相互联系和具有内部规律”“内因是事物变化的依据”等辩证唯物主义观点。教学重点原子核外电子排布、元素化合价、原子半径随原子序数的递增的变化规律，教学难点原子及微粒半径大小比较教学环节教师活动学生活动设计意图复习回顾【提问】1—18号元素原子结构示意图【展示】空白周期表——像一座城堡这么多种元素，是按照怎样的规律排布在周期表中的呢？元素排列规律的背后实质原因又是什么呢?1、学生上黑板默写1—18号元素原子结构示意图2、聆听、思考1、回顾旧知，为周期律的实质做准备2、感受周期表之美，明确学生的学习方向教学过程【讲解】观察周期表每种元素都有一个序号称为原子序数，原子序数与原子结构中的哪些微粒有关？有什么关系？【过渡】【提问】按照课本要求完成课本P11表格思考、讨论、回答问题：原子序数=质子数=核电荷数=最外层电子数写出1-18号元素元素符号、电子层数、最外层电子数小组内交流了解“原子序数”的定义，并初步应用数据分析归纳得结论，为周期律的探究进行知识和方法上的准备为周期律的探究进行数据上的准备教学过程【讲解】规范图形的绘制方法，（折线图、柱状图）【布置任务】1、按照课本要求完成课本P12三幅图2、基于对数据的分析：论证最外层电子数、元素化合价、原子半径的变化与原子序数的关系，并用语言描述3、据原子序数、原子半径之间的折线图，从点、线、面三个层次分析：元素核外电子排布与原子半径变化规律4、试从原子结构的知识解释原子半径变化的规律，总结原子半径比较的方法【板书】【讲解】随着原子序数的递增，核外电子排布、原子半径、化合价等元素的性质呈周期性变化。这个规律叫元素周期律阅读教材，了解常见的两种图形表示方法（1）学生思考，选择数据处理和表征方法（2）完成任务（3）同学间交流（4）学生表述所得结论，其他同学补充理解、记忆让学生了解常见的数据处理方法和表示方法（1）寻找原子序数与原子最外层电子数、元素化合价、原子半径的关系，为归纳周期律奠定基础（2）培养学生分析、总结概括及语言表达能力（3）原子序数、原子半径之间的折线图，从点、线、面三个层次分析半径变化，培养学生分析能力，并为周期表性质递变作铺垫。（4）对原子半径知识进行拓展，让学生学会元素原子半径大小比较方法将学生得到的较为分散的知识归纳、提升、总结得到元素周期律课堂小结

总结本节课内容回忆思考通过总结，使学生明确这节课所学的知识。练习、作业略加深知识的巩固与落实生：自主完成，并回答师：提问并纠正第二节元素周期律学情分析元素化合物知识的学生在必修1已经学完，同时学生在第一节初步掌握了原子结构的知识，本节主要更深刻地学习结构决定性质，结构的周期性变化规律决定性质的周期性变化规律，难度不算太大，但学生主要存在“片面认识，厚此薄彼”的现象，学生倾向于记住元素性质变化规律，而忽视了元素周期律发现过程借助的方法。元素周期律效果分析本节课针对的是高一学生，从认知思维特点上看，该年龄段的学生思维敏捷、活跃，但抽象思维能力薄弱。而“元素周期律”理论性又比较强，所以我在课堂设计时充分考虑学生的认知特点，从复习引入、新课讲评、习题设置等环节，都是层层递进，由易到难逐步深入。在新课讲评时，为了‘让学生像科学家一样思考’我将元素周期律的发现过程作为教学情景与问题主线，利用教材中提供的原子半径、化合价等数据，让学生对数据进行分析与图表制作、最后归纳出结论，学生的思维始终处于兴奋状态。由于课堂时间只有四十分钟，而图表的制作又是学生在课堂上完成，所以感觉时间特别紧，学生思考时间不是很充足，同时对学生思维升级层次发展关注度不是很高，这是在今后教学中应特别注意的问题。一节课难免会出现不尽人意的地方，但总体上这节课的效果还是比较好的。第二节元素周期律教材分析1、在教材中的位置：本节内容安排在《普通高中课程标准实验教科书化学必修2》鲁科版，第一章、第二节“元素周期律”。2、本节课的知识脉络：本节教材采用归纳总结的方法引导学生探索元素的性质（元素原子最外层电子排布、原子半径以及主要化合价、原子得失电子能力）和原子结构的关系从而归纳出元素周期律，揭示元素周期律的实质；3、学习本节课的主要目的：本节教材通过让学生体会科学家探索元素周期律的曲折过程，利用图表（直方图、折线图）等方法分析、处理数据，增强了教材的启发性和探究性，加深对分类法、归纳法和演绎法等科学方法的认识，认识科学理论的形成要经过论证和认可。本节课在教材中的地位：元素周期律是高中化学课程的核心概念之一，对学生认识元素性质和物质性质及其变化规律、化学基本原理均有重要指导作用。尤其是“位置—结构—性质间关系的推断是历年高考的热点问题。本节课的重、难点：（1）知识上重点、难点元素核外电子排布、原子半径、化合价的周期性变化规律（2）方法上重点、难点学会用图表等方法分析、处理数据，对数据和事实进行总结、概括从而得出结论。元素周期律（第一课时）评测练习1、元素周期律的内容和实质是什么？2.从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是()A.电子层数逐渐增多 B.原子半径逐渐减小C.最高正价数值逐渐增大 D.从硅到氯负价从-4~-13.下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最大的是()A．KClB．NaBrC．LiID．KF4.R元素形成的化合物RH3，其中R的化合价是其最低负化合价，则R元素最高价氧化物的化学式是：()A．RO2B．RO3C．R2O5D．R2O75.下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是（）A、LiNaKB、Ba2+Ca2+Mg2+C、Cl-Ca2+K+D、NOF6.下列元素原子半径最大的是（）A、LiB、FC、NaD、Cl7、已知Xn+，Y(n+1)+，Zn－，R(n-1)-四种微粒都具有相同的电子层结构，则这四种离子半径由大到小的顺序是（）A． B．C． D．8．依据1—18号（稀有气体除外）元素原子结构特点，完成下列填空：（1）无正价态的元素有 。（2）最高正价是最低负价绝对值的三倍的元素有 。（3）最高正价与最低负值绝对值相等的元素有 。（4）离子的电子层排布与Ne原子相同的元素有 。（5）最高正等价等于其电子层数的元素有 。（6）原子半径最小的元素是 ，原子半径最大的元素是 。元素周期律教学反思对于这次公开课，我充分考虑学生的基础，对学习的内容，课题的引入，例题与练习，我都作了认真的选择。在课堂上力争作到以学生为主体，教师为主导的授课模式，学生的课堂反应及掌握情况都达到了预期效果。当然，这次公开课也存在许多不足，在听取了几位老师的点评后，收获很多：1、学生回答问题时，对于回答不全面的没有给予纠正的机会，赶紧插嘴，急于纠正学生的问题，而忽视学生的感受。2、由于课下没有预习，给学生思考时间不是很充足3、微粒半径比较方法讲解完后应给学生消化和整理的时间；在以后的教学中，我要多汲取老教师的教学经验，多听课，多向其他老师学习。在平时上课时也要多请有经验的老教师多听自己的课，更好的改正自己上课中出现的不足，使自己的教育教学水平更上一个台阶。元素周期律课标分析物质结构和元素周期律是化学中的重要理论知识，也是中学化学中的重要内容。通过学习这部分知识，可以使学生对《化学1(必修)》所学元素化合物等化学知识进行综合、归纳，从理论上进一步认识、理解。同时，也作为理论指导，为学生继续学习化学打基础