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文档简介
江苏省南京市成考高升专理科综合学校:________班级:________姓名:________考号:________
一、单选题(25题)1.下列关于下图所示装置的叙述,正确的是()
A.铜是负极,铜片上有气泡产生
B.该装置可以将电能转化成化学能
C.电流从锌片经导线流向铜片
D.发生的总反应为Zn+2H+═Zn2++H2↑
2.
3.
4.下列说法中正确的是()A.A.Cl2有毒,Cl-也有毒
B.Cl2和Cl-都是黄绿色
C.Cl2既可作氧化剂,又可作还原剂
D.干燥的Cl2可使红色布条褪色
5.
A.A.氧元素的质量比是2:3
B.硫原子的个数比是5:4
C.氧原子的个数比是1:1
D.硫原子的质量比是1:1
6.第
6
题
7.分离下列混合物时,按溶解、过滤、蒸发的顺序进行操作的是()
A.NaCl、KNO3
B.Fe、Cu
C.CH3CH2OH、H2O
D.NaCl、CaCO3
8.将0.1mol/L的NaOH溶液20mL与0.2mol/L的CH3COOH溶液10mL混合.混合后的溶液中,有关离子浓度间的关系正确的是()A.A.C(Na+)>c(OH-)>c(H+)>c(CH3COO-)
B.C(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
C.C(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
D.C(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
9.图l-4为质点做简谐运动的图像,该质点在t=1s时A.速度为零,加速度为正B.速度为零,加速度为负C.加速度为零,速度为负D.加速度为零,速度为正
10.
11.碳酸氢铵受热分解为吸热反应,其化学方程式为:在密闭状态下,反应达到平衡后,为防止碳酸氢铵进一步分解可采取的措施是()A.降低压强B.升高温度C.减少水蒸气浓度D.增加压强
12.
13.
14.以下的10种物质:①煤②水煤气③盐酸④福尔马林⑤漂白剂⑥过磷酸钙⑦水晶⑧小苏打⑨碱石灰一⑩五水硫酸铜.各种物质均属混合物的一组是()A.A.①③⑤B.④⑦⑧C.⑤⑧⑨D.⑦⑧⑩15.X、Y、Z是短周期元素,它们在周期表中的位置如下图所示。若这三种元素的原子序数之和为32,则Y元素是A.CB.OC.SD.Cl
16.—辆汽车从拱形桥桥顶开始匀速驶下的过程中,以下说法正确的是()。A.动能变化等于势能变化B.它的机械能守恒C.它所受合外力为零D.它所受外力做功的代数和为零
17.下列物质中,不能用于漂白或脱色的是()A.氯水B.SO2
C.活性炭D.CO2
18.下列物质的水溶液的pH值大于7的是()
A.NH4Cl
B.Na2CO3
C.HNO3
D.k2SO4
19.
20.在如图所示皮带传动中,皮带不打滑,两轮半径不等,下列说法正确的是()
A.两轮角速度相等
B.两轮边缘线速度的大小相等
C.大轮边缘一点的向心加速度大于小轮边缘一点的向心加速度
D.同一轮上各点的向心加速度相等
21.下列现象中,属于光的干涉现象的是()A.A.露珠在阳光照射时出现彩色
B.光可以绕过微小的障碍物传播
C.水面上的油膜在日光照射下呈现彩色
D.白光经过三棱镜后分为七种颜色的光
22.
23.
24.
25.
二、填空题(15题)26.某炔烃跟氢气发生加成反应,生成2,4-二甲基己烷,则炔烃的结构简式为______。
27.红热铁丝伸入氧气中,观察到的现象是____。28.用某强碱溶液分别中和体积与pH值都相同的某弱酸和某强酸溶液;中和该弱酸所需的强碱溶液的体积________中和该强酸所需体积。(填“大于”、“等于”或“小于”)29.设质量为m的小球从离地面高为A处自由落下,着地后弹起的高度为在小球与地面碰撞过程中,小球所受到的冲量大小为_____,损失的机械能为_____。(重力加速度大小为g)
30.某晶体盐的水溶液呈浅绿色,在此溶液中通入氯气,溶液变为棕黄色,把所得棕黄色溶液分成两份:一份加入KSCN溶液,溶液变深红色;另一份加人BaCl2溶液,产生不溶于稀HNO3的白色沉淀,则该晶体盐的化学式是______。
31.元素X、Y、Z位于第2或第3周期。的电子层结构完全相同。Z原子K电子层的电子数与M电子层的相等。Y原子结构示意图为______。X与Z结合形成的化合物的电子式为____。32.下图为一做直线运动物体的速度—时间图像.由图可知,在0~10s内,物体的位移为________,平均速度为________
33.34.
35.
36.密度比空气小的某种气态烃A,一定条件下能跟氯化氢发生加成反应,其加成产物还能发生聚合反应,则A的名称是
.
37.
38.
39.用游标卡尺测量某物体的厚度,如图所示,则从卡尺上可以读出物体的厚度,是______。
40.查德威克在用的核反应实验中发现了中子。该核反应方程为________________________。三、计算题(5题)41.如图,宽度为L的金属框架abcd固定于水平面内,框架电阻可不计。一质量为m的金属棒MN放置在框架上,金属棒在两导轨之间的电阻为R,与框架的动摩擦因数为μ。现沿垂直于框架平面加一匀强磁场,磁感应强度大小为B,方向垂直于纸面向里。当以恒力F水平向右拉金属棒MN时,金属棒最后匀速运动。已知金属棒运动过程中与bc边平行,且与导轨接触良好,重力加速度为g。求金属棒匀速运动时速度的大小。42.将500mL0·1mol/L的Ba(OH)2溶液与500mL0.1mol/L的HCl溶液混合,反应后溶液中的C(OH-)为多少mol/L?43.某工厂废水中Cr2O72-浓度为4.9X10-4mol/L,其毒性较大,可用绿矾(FeSO4?7H2O)处理成无毒的Cr3+,写出反应的离子方程式;如处理1000m3的此种废水,计算至少需要含量为98%的绿矾多少千克?(注:杂质不参与反应)
44.已知下列元素在周期表中的位置,写出它们的价层电子构型和元素符号。
45.如图,一质量为m的物块,从静止开始沿半圆形光滑轨道从A点滑到B点。已知O点为圆心,OA与竖直方向OB的夹角为60°,圆轨道半径为R。重力加速度为g,忽略空气阻力。求(1)物块经过B点时速度的大小。(2)物块经过B点时,轨道对物块的支持力的大小。四、解答题(2题)46.(1)指出在下列由(a)~(d)的化合物中,哪些可能作为有效的螯合剂?
H2O;过氧化氢HO—OH;H2N—CH2—CH2—CH2—NH2;(CH3)2N—NH2
(a)(b)(c)(d)
(2)下列由(a)~(d)的配合物具有平面四方或八面体几何构型,问其中哪种CO32-作为螯合剂?
[Co(CO3)(NH3)5]+;[Co(CO3)(NH3)4]+;[Pt(CO3)(en)];[Pt(CO3)(NH3)(en)]
(a)(b)(c)(d)
47.第25题
参考答案
1.D如图所示装置为铜、辞原电池,其中铜作正极,铜片上有气泡产生;锌作负极,电流从铜片经导线流向锌片,发生的总反应为Zn+2H+═Zn2++2H2↑。因此D项正确。
2.D
3.D
4.C(1)一般单质(原子或分子)的性质与组成单质的元素的离子的性质是不同的,如:Cl2呈黄绿色,Cl-则是无色;Cl2有毒,Cl-则无毒.
(2)氯气能使红色布条褪色,是因为氯气与水发生反应生成具有漂白作用的次氯酸(HClO),所以干燥的氯气是不能使红色布条褪色的.
(3)非金属单质在反应过程中,化合价既能升高(显正价),又能降低(显负价).如:
所以,Cl2既能作氧化剂,又能作还原剂.
5.B
6.D
7.D因A、C两组物质都溶于水,B组物质都不溶于水,而D组中NaCl溶于水,CaCO3不溶于水,可按溶解、过滤、蒸发的顺序进行操作,将两者分离。
8.D溶液中含有NaOH和CH3COOH的物质的量分别为
等物质的量的NaOH与CH3COOH恰好完全反应:
所以混合后的溶液可以看做是CH3COONa溶液,在此溶液中的离子有
若不考虑水解,则有c(Na+)=c(CH3COO-);c(H+)=c(OH-).但事实是CH3COO-会发生水解:
由于水解反应消耗了CH3COO-且生成了OH-,所以c(Na+)>c(CH3COO-);C(OH-)>c(H+).由于水解程度一般都很低,所以c(CH3COO-)>c(OH-).即:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+).
9.C本题考查的知识点是简谐运动的图像和简谐运动的基本过程.由图1-4知,质点在t=0时从平衡位置开始沿Y轴正向做简谐运动,它在t=1s时振动了半周回到平衡位置,然后沿y轴负方向运动,到t=2S时完成了一个全振动过程,回到平衡位置,继后周而复始地运动.当质点做简谐运动时,在端点时的速度为零,然后向平衡位置方向运动,速度增大,在平衡位置的速度最大.质点在端点时位移最大,弹力最大,加速度也最大;质点在平衡位置时,位移为零,弹力为零,加速度等于零.t=1s时质点处于平衡位置,加速度为零,排除A、B.质点沿Y轴负方向运动,所以速度为负,故选C.在振动曲线上,曲线上某一点的切线方向表示该点的运动方向.显然在t=1s处,切线的方向斜向下,所以速度是负的.
10.C
11.D防止碳酸氢铵分解可知,是促进反应的逆方向,由化学反应方程式可知,碳酸氢铵分解是压强增大反应,增大压强,会增加逆反应速率,降低分解速率;A、B、C选项均增加了正反应速率,加快碳酸氢铵的分解。
12.D
13.C
14.A
15.C
16.D汽车匀速驶下时,动能不变,势能减小,合外力做功为零,它所受外力不为零。
17.D氯水中含HClO(Cl2+H2O═HCl+HClO)具漂白作用,SO2也具漂白特性,活性炭具有吸附性,具有脱色特性。
18.B由于NH4Cl为弱碱强酸盐,NH4+水解,溶液呈酸性,pH<7;HNO3为强酸,其水溶液呈酸性,pH<7;K2SO4为强碱强酸盐,其水溶液呈中性,pH=7;而Na2CO3则为强碱弱酸盐,CO32-水解,溶液呈碱性,pH>7。
19.A
20.B由皮带传动的特点可知,两轮边缘线速度大小相等,B正确;又半径不等,两轮角速度不等,A错误;由知C错误;由a=rw2知D错误。
21.C
22.D
23.D
24.D
25.C
26.
炔烃加成反应后的产物2,4-二甲基己烷的结构简式为,根据其结构可推知该炔烃的结构简式。27.答案:铁丝剧烈燃烧,火星四射并生成黑色固体小颗粒生成28.【答案】大于
【解析】溶液的pH值相同,只能说明两种溶液的氢离子浓度相同。强酸在溶液中完全电离,弱酸部分电离。当强酸溶液与弱酸溶液的pH值相同时,因在弱酸溶液中还存在大量的未电离的酸分子,它也可被强碱完全中和,所以弱酸的总物质的量远大于强酸,则中和它需消耗的强碱的量也大。29.【答案】
【解析】该小题主要考查冲量定理及机械能的知识点。
【考试指导】取向下为正方向,由冲量定理可知
30.FeSO4·7H2O由题目所给的溶液颜色的变化可知某晶体盐中的阳离子是Fe2+;当加入BaCl2溶液,产生不溶于稀HNO3的白色沉淀,可知该晶体盐中的阴离子是SO42-,从而得出该晶体盐的化学式。31.【答案】
【解析】该试题考查了对元素周期表的掌握的掌握情况。
【考试指导】结构相同,且位于第2或3周期,可以推出,X为F元素,Y为Na元素。Z元素是第三周期元素,由K层电子数和M层电子数相等,可以推出Z为Mg元素。32.15m(3分)1.5m/s(3分)
33.
34.
35.3,4,5-三甲基-3-乙基庚烷
【解题指要】(1)首先应看出最长碳链中的碳原子数目不是5个,而是7个,即母体名称是庚烷.
(2)按甲基(CH3一)所在的碳原子编号,无论从左端开始还是从右端开始都是一样的,分别在3、4、5号碳原子上.
按乙基(C2H5一)所在碳原子编号最小的规则,应选取从右端开始编号,即乙基应在3号碳原子上,而不是在5号碳原子上(从左端开始).
所以,该有机物的正确名称是3,4,5-三甲基-3-乙基庚烷.
36.乙炔
(1)气态烃A的密度比空气小,即A的相对分子质量小于29,所以可知该烃分子内含有的碳原子数少于3个.
(2)一定条件下,A能跟氯化氢发生加成反应,所以分子内必有不饱和的碳碳双键或三键.这就是说,A分子内应含有2个碳原子.
(3)A与HCl加成后的生成物还能发生聚合反应,说明A的加成产物分子中仍含有不饱和键,所以A分子中的不饱和键一定是碳碳三键,即A为乙炔.反应方程式分别为
37.
38.
39.21.7mm21mm+0.1×7mm=21.7mm。40.【答案】
【解析】该小题考查了考生对原子核的人工转变的知识点。
【考试指导】由质量数守恒和质子数守恒可得,中子质子数为0,质量数为1,则核反应方程为。41.本题考查了电磁感应、安培力及受力分析的知识点。解:当MN勾速运动时,由平衡条件可得F=μmg+BIL①感应电流I=E/R②动生电动势E=BLv③联立①②③式得V=(F-μmg)R/B2L2④
42.43.本题考查了不纯净物质的计算的知识点。根据题意可知Cr2O72-与Fe2+反应生成Cr3+和Fe3+,由氧化还原反应中得失电子守恒可知反应为Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。1000m3的废水中Cr2O72-的物质的量为4.9×10-4mol/L×1000×103L=490mol。由方程式可知需Fe2+的物质的量为2940mol,则需要98%的绿矾的质量为=834000g=834kg。
44.45.本题考查了功能关系、圆周运动中向心力计算的知识点。解:(1)由动能定理可得:mgh=1/2mvB2①h=R-Rcos60°②联立①②式得③(2)物块做圆周运动所需向心力由轨道对物块的支持力提供FN-mg=mvB2/R④联立③④式得FN=2mg
46.(1)(c)可作为有效的螯合剂;(2)(b)(c)中CO32-可作为螯合剂。(1)(c)可作为有效的螯合剂;(2)(b),(c)中CO32-可作为螯合剂。
47.
江苏省南京市成考高升专理科综合学校:________班级:________姓名:________考号:________
一、单选题(25题)1.下列关于下图所示装置的叙述,正确的是()
A.铜是负极,铜片上有气泡产生
B.该装置可以将电能转化成化学能
C.电流从锌片经导线流向铜片
D.发生的总反应为Zn+2H+═Zn2++H2↑
2.
3.
4.下列说法中正确的是()A.A.Cl2有毒,Cl-也有毒
B.Cl2和Cl-都是黄绿色
C.Cl2既可作氧化剂,又可作还原剂
D.干燥的Cl2可使红色布条褪色
5.
A.A.氧元素的质量比是2:3
B.硫原子的个数比是5:4
C.氧原子的个数比是1:1
D.硫原子的质量比是1:1
6.第
6
题
7.分离下列混合物时,按溶解、过滤、蒸发的顺序进行操作的是()
A.NaCl、KNO3
B.Fe、Cu
C.CH3CH2OH、H2O
D.NaCl、CaCO3
8.将0.1mol/L的NaOH溶液20mL与0.2mol/L的CH3COOH溶液10mL混合.混合后的溶液中,有关离子浓度间的关系正确的是()A.A.C(Na+)>c(OH-)>c(H+)>c(CH3COO-)
B.C(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
C.C(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
D.C(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
9.图l-4为质点做简谐运动的图像,该质点在t=1s时A.速度为零,加速度为正B.速度为零,加速度为负C.加速度为零,速度为负D.加速度为零,速度为正
10.
11.碳酸氢铵受热分解为吸热反应,其化学方程式为:在密闭状态下,反应达到平衡后,为防止碳酸氢铵进一步分解可采取的措施是()A.降低压强B.升高温度C.减少水蒸气浓度D.增加压强
12.
13.
14.以下的10种物质:①煤②水煤气③盐酸④福尔马林⑤漂白剂⑥过磷酸钙⑦水晶⑧小苏打⑨碱石灰一⑩五水硫酸铜.各种物质均属混合物的一组是()A.A.①③⑤B.④⑦⑧C.⑤⑧⑨D.⑦⑧⑩15.X、Y、Z是短周期元素,它们在周期表中的位置如下图所示。若这三种元素的原子序数之和为32,则Y元素是A.CB.OC.SD.Cl
16.—辆汽车从拱形桥桥顶开始匀速驶下的过程中,以下说法正确的是()。A.动能变化等于势能变化B.它的机械能守恒C.它所受合外力为零D.它所受外力做功的代数和为零
17.下列物质中,不能用于漂白或脱色的是()A.氯水B.SO2
C.活性炭D.CO2
18.下列物质的水溶液的pH值大于7的是()
A.NH4Cl
B.Na2CO3
C.HNO3
D.k2SO4
19.
20.在如图所示皮带传动中,皮带不打滑,两轮半径不等,下列说法正确的是()
A.两轮角速度相等
B.两轮边缘线速度的大小相等
C.大轮边缘一点的向心加速度大于小轮边缘一点的向心加速度
D.同一轮上各点的向心加速度相等
21.下列现象中,属于光的干涉现象的是()A.A.露珠在阳光照射时出现彩色
B.光可以绕过微小的障碍物传播
C.水面上的油膜在日光照射下呈现彩色
D.白光经过三棱镜后分为七种颜色的光
22.
23.
24.
25.
二、填空题(15题)26.某炔烃跟氢气发生加成反应,生成2,4-二甲基己烷,则炔烃的结构简式为______。
27.红热铁丝伸入氧气中,观察到的现象是____。28.用某强碱溶液分别中和体积与pH值都相同的某弱酸和某强酸溶液;中和该弱酸所需的强碱溶液的体积________中和该强酸所需体积。(填“大于”、“等于”或“小于”)29.设质量为m的小球从离地面高为A处自由落下,着地后弹起的高度为在小球与地面碰撞过程中,小球所受到的冲量大小为_____,损失的机械能为_____。(重力加速度大小为g)
30.某晶体盐的水溶液呈浅绿色,在此溶液中通入氯气,溶液变为棕黄色,把所得棕黄色溶液分成两份:一份加入KSCN溶液,溶液变深红色;另一份加人BaCl2溶液,产生不溶于稀HNO3的白色沉淀,则该晶体盐的化学式是______。
31.元素X、Y、Z位于第2或第3周期。的电子层结构完全相同。Z原子K电子层的电子数与M电子层的相等。Y原子结构示意图为______。X与Z结合形成的化合物的电子式为____。32.下图为一做直线运动物体的速度—时间图像.由图可知,在0~10s内,物体的位移为________,平均速度为________
33.34.
35.
36.密度比空气小的某种气态烃A,一定条件下能跟氯化氢发生加成反应,其加成产物还能发生聚合反应,则A的名称是
.
37.
38.
39.用游标卡尺测量某物体的厚度,如图所示,则从卡尺上可以读出物体的厚度,是______。
40.查德威克在用的核反应实验中发现了中子。该核反应方程为________________________。三、计算题(5题)41.如图,宽度为L的金属框架abcd固定于水平面内,框架电阻可不计。一质量为m的金属棒MN放置在框架上,金属棒在两导轨之间的电阻为R,与框架的动摩擦因数为μ。现沿垂直于框架平面加一匀强磁场,磁感应强度大小为B,方向垂直于纸面向里。当以恒力F水平向右拉金属棒MN时,金属棒最后匀速运动。已知金属棒运动过程中与bc边平行,且与导轨接触良好,重力加速度为g。求金属棒匀速运动时速度的大小。42.将500mL0·1mol/L的Ba(OH)2溶液与500mL0.1mol/L的HCl溶液混合,反应后溶液中的C(OH-)为多少mol/L?43.某工厂废水中Cr2O72-浓度为4.9X10-4mol/L,其毒性较大,可用绿矾(FeSO4?7H2O)处理成无毒的Cr3+,写出反应的离子方程式;如处理1000m3的此种废水,计算至少需要含量为98%的绿矾多少千克?(注:杂质不参与反应)
44.已知下列元素在周期表中的位置,写出它们的价层电子构型和元素符号。
45.如图,一质量为m的物块,从静止开始沿半圆形光滑轨道从A点滑到B点。已知O点为圆心,OA与竖直方向OB的夹角为60°,圆轨道半径为R。重力加速度为g,忽略空气阻力。求(1)物块经过B点时速度的大小。(2)物块经过B点时,轨道对物块的支持力的大小。四、解答题(2题)46.(1)指出在下列由(a)~(d)的化合物中,哪些可能作为有效的螯合剂?
H2O;过氧化氢HO—OH;H2N—CH2—CH2—CH2—NH2;(CH3)2N—NH2
(a)(b)(c)(d)
(2)下列由(a)~(d)的配合物具有平面四方或八面体几何构型,问其中哪种CO32-作为螯合剂?
[Co(CO3)(NH3)5]+;[Co(CO3)(NH3)4]+;[Pt(CO3)(en)];[Pt(CO3)(NH3)(en)]
(a)(b)(c)(d)
47.第25题
参考答案
1.D如图所示装置为铜、辞原电池,其中铜作正极,铜片上有气泡产生;锌作负极,电流从铜片经导线流向锌片,发生的总反应为Zn+2H+═Zn2++2H2↑。因此D项正确。
2.D
3.D
4.C(1)一般单质(原子或分子)的性质与组成单质的元素的离子的性质是不同的,如:Cl2呈黄绿色,Cl-则是无色;Cl2有毒,Cl-则无毒.
(2)氯气能使红色布条褪色,是因为氯气与水发生反应生成具有漂白作用的次氯酸(HClO),所以干燥的氯气是不能使红色布条褪色的.
(3)非金属单质在反应过程中,化合价既能升高(显正价),又能降低(显负价).如:
所以,Cl2既能作氧化剂,又能作还原剂.
5.B
6.D
7.D因A、C两组物质都溶于水,B组物质都不溶于水,而D组中NaCl溶于水,CaCO3不溶于水,可按溶解、过滤、蒸发的顺序进行操作,将两者分离。
8.D溶液中含有NaOH和CH3COOH的物质的量分别为
等物质的量的NaOH与CH3COOH恰好完全反应:
所以混合后的溶液可以看做是CH3COONa溶液,在此溶液中的离子有
若不考虑水解,则有c(Na+)=c(CH3COO-);c(H+)=c(OH-).但事实是CH3COO-会发生水解:
由于水解反应消耗了CH3COO-且生成了OH-,所以c(Na+)>c(CH3COO-);C(OH-)>c(H+).由于水解程度一般都很低,所以c(CH3COO-)>c(OH-).即:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+).
9.C本题考查的知识点是简谐运动的图像和简谐运动的基本过程.由图1-4知,质点在t=0时从平衡位置开始沿Y轴正向做简谐运动,它在t=1s时振动了半周回到平衡位置,然后沿y轴负方向运动,到t=2S时完成了一个全振动过程,回到平衡位置,继后周而复始地运动.当质点做简谐运动时,在端点时的速度为零,然后向平衡位置方向运动,速度增大,在平衡位置的速度最大.质点在端点时位移最大,弹力最大,加速度也最大;质点在平衡位置时,位移为零,弹力为零,加速度等于零.t=1s时质点处于平衡位置,加速度为零,排除A、B.质点沿Y轴负方向运动,所以速度为负,故选C.在振动曲线上,曲线上某一点的切线方向表示该点的运动方向.显然在t=1s处,切线的方向斜向下,所以速度是负的.
10.C
11.D防止碳酸氢铵分解可知,是促进反应的逆方向,由化学反应方程式可知,碳酸氢铵分解是压强增大反应,增大压强,会增加逆反应速率,降低分解速率;A、B、C选项均增加了正反应速率,加快碳酸氢铵的分解。
12.D
13.C
14.A
15.C
16.D汽车匀速驶下时,动能不变,势能减小,合外力做功为零,它所受外力不为零。
17.D氯水中含HClO(Cl2+H2O═HCl+HClO)具漂白作用,SO2也具漂白特性,活性炭具有吸附性,具有脱色特性。
18.B由于NH4Cl为弱碱强酸盐,NH4+水解,溶液呈酸性,pH<7;HNO3为强酸,其水溶液呈酸性,pH<7;K2SO4为强碱强酸盐,其水溶液呈中性,pH=7;而Na2CO3则为强碱弱酸盐,CO32-水解,溶液呈碱性,pH>7。
19.A
20.B由皮带传动的特点可知,两轮边缘线速度大小相等,B正确;又半径不等,两轮角速度不等,A错误;由知C错误;由a=rw2知D错误。
21.C
22.D
23.D
24.D
25.C
26.
炔烃加成反应后的产物2,4-二甲基己烷的结构简式为,根据其结构可推知该炔烃的结构简式。27.答案:铁丝剧烈燃烧,火星四射并生成黑色固体小颗粒生成28.【答案】大于
【解析】溶液的pH值相同,只能说明两种溶液的氢离子浓度相同。强酸在溶液中完全电离,弱酸部分电离。当强酸溶液与弱酸溶液的pH值相同时,因在弱酸溶液中还存在大量的未电离的酸分子,它也可被强碱完全中和,所以弱酸的总物质的量远大于强酸,则中和它需消耗的强碱的量也大。29.【答案】
【解析】该小题主要考查冲量定理及机械能的知识点。
【考试指导】取向下为正方向,由冲量定理可知
30.FeSO4·7H2O由题目所给的溶液颜色的变化可知某晶体盐中的阳离子是Fe2+;当加入BaCl2溶液,产生不溶于稀HNO3的白色沉淀,可知该晶体盐中的阴离子是SO42-,从而得出该晶体盐的化学式。31.【答案】
【解析】该试题考查了对元素周期表的掌握的掌握情况。
【考试指导】结构相同,且位于第2或3周期,可以推出,X为F元素,Y为Na元素。Z元素是第三周期元素,由K层电子数和M层电子数相等,可以推出Z为Mg元素。32.15m(3分)1.5m/s(3分)
33.
34.
35.3,4,5-三甲基-3-乙基庚烷
【解题指要】(1)首先应看出最长碳链中的碳原子数目不是5个,而是7个,即母体名称是庚烷.
(2)按甲基(CH3一)所在的碳原子编号,无论从左端开始还是从右端开始都是一样的,分别在3、4、5号碳原子上.
按乙基(C2H5一)所在碳原子编号最小的规则,应选取从右端开始编号,即乙基应在3号碳原子上,而不是在5号碳原子上(从左端开始).
所以,该有机物的正确名称是3,4,5-三甲基-3-乙基庚烷.
36.乙炔
(1)气态烃A的密度比空气小,即A的相对分子质量小于29,所以可知该烃分子内含有的碳原子数少于3个.
(2)一定条件下,A能跟氯化氢发生加成反应,所以分子内必有不饱和的碳碳双键或三键.这就是说,A分子内应含有2个碳原子.
(3)A与HCl加成后的生成物还能发生聚合反应,说明A的加成产物分子中仍含有不饱和键,所以A分子中的不饱和键一定是碳碳三键,即A为乙炔.反应方程式分别为
37.
38.
39.21.7mm21mm+0.1×7mm=21.7mm。40.【答案】
【解析】该小题考查了考生对原子核的人工转变的知识点。
【考试指导】由质量数守恒和质子数守恒可得,中子质子数为0,质量数为1,则核反应方程为。41.本题考查了电磁感应、安培力及受力分析的知识点。解:当MN勾速运动时,由平衡条件可得F=μmg+BIL①感应电流I=E/R②动生电动势E=BLv③联立①②③式得V=(F-μmg)R/B2L2④
42.43.本题考查了不纯净物质的计算的知识点。根据题意可知Cr2O72-与Fe2+反应生成Cr3+和Fe3+,由氧化还原反应中得失电子守恒可知反应为Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。1000m3的废水中Cr2O72-的物质的量为4.9×10-4mol/L×1000×103L=490mol。由方程式可知需Fe2+的物质的量为2940mol,则需要98%的绿矾的质量为=834000g=834kg。
44.45.本题考查了功能关系、圆周运动中向心力计算的知识点。解:(1)由动能定理可得:mgh=1/2mvB2①h=R-Rcos60°②联立①②式得③(2)物块做圆周运动所需向心力由轨道对物块的支持力提供FN-mg=mvB2/R④联立③④式得FN=2mg
46.(1)(c)可作为有效的螯合剂;(2)(b)(c)中CO32-可作为螯合剂。(1)(c)可作为有效的螯合剂;(2)(b),(c)中CO32-可作为螯合剂。
47.
江苏省南京市成考高升专理科综合学校:________班级:________姓名:________考号:________
一、单选题(25题)1.下列关于下图所示装置的叙述,正确的是()
A.铜是负极,铜片上有气泡产生
B.该装置可以将电能转化成化学能
C.电流从锌片经导线流向铜片
D.发生的总反应为Zn+2H+═Zn2++H2↑
2.
3.
4.下列说法中正确的是()A.A.Cl2有毒,Cl-也有毒
B.Cl2和Cl-都是黄绿色
C.Cl2既可作氧化剂,又可作还原剂
D.干燥的Cl2可使红色布条褪色
5.
A.A.氧元素的质量比是2:3
B.硫原子的个数比是5:4
C.氧原子的个数比是1:1
D.硫原子的质量比是1:1
6.第
6
题
7.分离下列混合物时,按溶解、过滤、蒸发的顺序进行操作的是()
A.NaCl、KNO3
B.Fe、Cu
C.CH3CH2OH、H2O
D.NaCl、CaCO3
8.将0.1mol/L的NaOH溶液20mL与0.2mol/L的CH3COOH溶液10mL混合.混合后的溶液中,有关离子浓度间的关系正确的是()A.A.C(Na+)>c(OH-)>c(H+)>c(CH3COO-)
B.C(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
C.C(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
D.C(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
9.图l-4为质点做简谐运动的图像,该质点在t=1s时A.速度为零,加速度为正B.速度为零,加速度为负C.加速度为零,速度为负D.加速度为零,速度为正
10.
11.碳酸氢铵受热分解为吸热反应,其化学方程式为:在密闭状态下,反应达到平衡后,为防止碳酸氢铵进一步分解可采取的措施是()A.降低压强B.升高温度C.减少水蒸气浓度D.增加压强
12.
13.
14.以下的10种物质:①煤②水煤气③盐酸④福尔马林⑤漂白剂⑥过磷酸钙⑦水晶⑧小苏打⑨碱石灰一⑩五水硫酸铜.各种物质均属混合物的一组是()A.A.①③⑤B.④⑦⑧C.⑤⑧⑨D.⑦⑧⑩15.X、Y、Z是短周期元素,它们在周期表中的位置如下图所示。若这三种元素的原子序数之和为32,则Y元素是A.CB.OC.SD.Cl
16.—辆汽车从拱形桥桥顶开始匀速驶下的过程中,以下说法正确的是()。A.动能变化等于势能变化B.它的机械能守恒C.它所受合外力为零D.它所受外力做功的代数和为零
17.下列物质中,不能用于漂白或脱色的是()A.氯水B.SO2
C.活性炭D.CO2
18.下列物质的水溶液的pH值大于7的是()
A.NH4Cl
B.Na2CO3
C.HNO3
D.k2SO4
19.
20.在如图所示皮带传动中,皮带不打滑,两轮半径不等,下列说法正确的是()
A.两轮角速度相等
B.两轮边缘线速度的大小相等
C.大轮边缘一点的向心加速度大于小轮边缘一点的向心加速度
D.同一轮上各点的向心加速度相等
21.下列现象中,属于光的干涉现象的是()A.A.露珠在阳光照射时出现彩色
B.光可以绕过微小的障碍物传播
C.水面上的油膜在日光照射下呈现彩色
D.白光经过三棱镜后分为七种颜色的光
22.
23.
24.
25.
二、填空题(15题)26.某炔烃跟氢气发生加成反应,生成2,4-二甲基己烷,则炔烃的结构简式为______。
27.红热铁丝伸入氧气中,观察到的现象是____。28.用某强碱溶液分别中和体积与pH值都相同的某弱酸和某强酸溶液;中和该弱酸所需的强碱溶液的体积________中和该强酸所需体积。(填“大于”、“等于”或“小于”)29.设质量为m的小球从离地面高为A处自由落下,着地后弹起的高度为在小球与地面碰撞过程中,小球所受到的冲量大小为_____,损失的机械能为_____。(重力加速度大小为g)
30.某晶体盐的水溶液呈浅绿色,在此溶液中通入氯气,溶液变为棕黄色,把所得棕黄色溶液分成两份:一份加入KSCN溶液,溶液变深红色;另一份加人BaCl2溶液,产生不溶于稀HNO3的白色沉淀,则该晶体盐的化学式是______。
31.元素X、Y、Z位于第2或第3周期。的电子层结构完全相同。Z原子K电子层的电子数与M电子层的相等。Y原子结构示意图为______。X与Z结合形成的化合物的电子式为____。32.下图为一做直线运动物体的速度—时间图像.由图可知,在0~10s内,物体的位移为________,平均速度为________
33.34.
35.
36.密度比空气小的某种气态烃A,一定条件下能跟氯化氢发生加成反应,其加成产物还能发生聚合反应,则A的名称是
.
37.
38.
39.用游标卡尺测量某物体的厚度,如图所示,则从卡尺上可以读出物体的厚度,是______。
40.查德威克在用的核反应实验中发现了中子。该核反应方程为________________________。三、计算题(5题)41.如图,宽度为L的金属框架abcd固定于水平面内,框架电阻可不计。一质量为m的金属棒MN放置在框架上,金属棒在两导轨之间的电阻为R,与框架的动摩擦因数为μ。现沿垂直于框架平面加一匀强磁场,磁感应强度大小为B,方向垂直于纸面向里。当以恒力F水平向右拉金属棒MN时,金属棒最后匀速运动。已知金属棒运动过程中与bc边平行,且与导轨接触良好,重力加速度为g。求金属棒匀速运动时速度的大小。42.将500mL0·1mol/L的Ba(OH)2溶液与500mL0.1mol/L的HCl溶液混合,反应后溶液中的C(OH-)为多少mol/L?43.某工厂废水中Cr2O72-浓度为4.9X10-4mol/L,其毒性较大,可用绿矾(FeSO4?7H2O)处理成无毒的Cr3+,写出反应的离子方程式;如处理1000m3的此种废水,计算至少需要含量为98%的绿矾多少千克?(注:杂质不参与反应)
44.已知下列元素在周期表中的位置,写出它们的价层电子构型和元素符号。
45.如图,一质量为m的物块,从静止开始沿半圆形光滑轨道从A点滑到B点。已知O点为圆心,OA与竖直方向OB的夹角为60°,圆轨道半径为R。重力加速度为g,忽略空气阻力。求(1)物块经过B点时速度的大小。(2)物块经过B点时,轨道对物块的支持力的大小。四、解答题(2题)46.(1)指出在下列由(a)~(d)的化合物中,哪些可能作为有效的螯合剂?
H2O;过氧化氢HO—OH;H2N—CH2—CH2—CH2—NH2;(CH3)2N—NH2
(a)(b)(c)(d)
(2)下列由(a)~(d)的配合物具有平面四方或八面体几何构型,问其中哪种CO32-作为螯合剂?
[Co(CO3)(NH3)5]+;[Co(CO3)(NH3)4]+;[Pt(CO3)(en)];[Pt(CO3)(NH3)(en)]
(a)(b)(c)(d)
47.第25题
参考答案
1.D如图所示装置为铜、辞原电池,其中铜作正极,铜片上有气泡产生;锌作负极,电流从铜片经导线流向锌片,发生的总反应为Zn+2H+═Zn2++2H2↑。因此D项正确。
2.D
3.D
4.C(1)一般单质(原子或分子)的性质与组成单质的元素的离子的性质是不同的,如:Cl2呈黄绿色,Cl-则是无色;Cl2有毒,Cl-则无毒.
(2)氯气能使红色布条褪色,是因为氯气与水发生反应生成具有漂白作用的次氯酸(HClO),所以干燥的氯气是不能使红色布条褪色的.
(3)非金属单质在反应过程中,化合价既能升高(显正价),又能降低(显负价).如:
所以,Cl2既能作氧化剂,又能作还原剂.
5.B
6.D
7.D因A、C两组物质都溶于水,B组物质都不溶于水,而D组中NaCl溶于水,CaCO3不溶于水,可按溶解、过滤、蒸发的顺序进行操作,将两者分离。
8.D溶液中含有NaOH和CH3COOH的物质的量分别为
等物质的量的NaOH与CH3COOH恰好完全反应:
所以混合后的溶液可以看做是CH3COONa溶液,在此溶液中的离子有
若不考虑水解,则有c(Na+)=c(CH3COO-);c(H+)=c(OH-).但事实是CH3COO-会发生水解:
由于水解反应消耗了CH3COO-且生成了OH-,所以c(Na+)>c(CH3COO-);C(OH-)>c(H+).由于水解程度一般都很低,所以c(CH3COO-)>c(OH-).即:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+).
9.C本题考查的知识点是简谐运动的图像和简谐运动的基本过程.由图1-4知,质点在t=0时从平衡位置开始沿Y轴正向做简谐运动,它在t=1s时振动了半周回到平衡位置,然后沿y轴负方向运动,到t=2S时完成了一个全振动过程,回到平衡位置,继后周而复始地运动.当质点做简谐运动时,在端点时的速度为零,然后向平衡位置方向运动,速度增大,在平衡位置的速度最大.质点在端点时位移最大,弹力最大,加速度也最大;质点在平衡位置时,位移为零,弹力为零,加速度等于零.t=1s时质点处于平衡位置,加速度为零,排除A、B.质点沿Y轴负方向运动,所以速度为负,故选C.在振动曲线上,曲线上某一点的切线方向表示该点的运动方向.显然在t=1s处,切线的方向斜向下,所以速度是负的.
10.C
11.D防止碳酸氢铵分解可知,是促进反应的逆方向,由化学反应方程式可知,碳酸氢铵分解是压强增大反应,增大压强,会增加逆反应速率,降低分解速率;A、B、C选项均增加了正反应速率,加快碳酸氢铵的分解。
12.D
13.C
14.A
15.C
16.D汽车匀速驶下时,动能不变,势能减小,合外力做功为零,它所受外力不为零。
17.D氯水中含HClO(Cl2+H2O═HCl+HClO)具漂白作用,SO2也具漂白特性,活性炭具有吸附性,具有脱色特性。
18.
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