《第一节化学反应与能量变化》同步练习与答案解析（共两套）

第六章化学反应与能量

第一节化学反应与能量变化

《第一课时化学反应与热能》同步练习

1.下列说法中，不正确的是

A.若形成化学键释放的能量大于断裂化学键所吸收的能量，则是放热反应

B.若反应物的总能量大于生成物的总能量，则是放热反应

C.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关

D.化学反应必然伴随着能量的变化和化学键的变化

2.据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量

变化示意图正确的是

3.下列各图所表示的反应是吸热反应的是

4.下列说法中错误的是（）

A.化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化

B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

C.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

D.反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热

5.下列说法错误的是

A.任何化学反应都伴随着能量变化

B.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关

C.化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的

D.能量变化是化学反应的基本特征之一

6.已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）

A.X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

B.因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行

C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量

D.X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

7.下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是（）

A.铝热反应B.金属钝化C.燃放爆竹D.干冰

气化

8.下列过程一定释放能量的是（）

A.化合反应

B.分解反应

C.分子拆成原子

D.原子组成分子

9.已知1g也完全燃烧生成水蒸气放出热量121kJ,且O2中1mol0=0键完全断裂时吸

收热量496kJ,水蒸气中形成1molH—0键时放出热量463kJ,则H2中1molH—H键

断裂时吸收的热量为

A.188kJB.557kJC.920kJD.436

kJ

10.（1）从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2Hz+O2=2HQ。已知该反应为放

热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是。（填"A"或"B”）

从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。化学键的键能如下表:

化学键H-H0=0H—0

键能kj/mol436496463

则生成Imol水可以放出热量kJ

(2)以下反应：①木炭与水制备水煤气②氯酸钾分解③炸药爆炸④酸与碱的中和反应

⑤生石灰与水作用制熟石灰⑥Ba(0H)2・8H2。与NH£1⑦气态水液化，属于放热反应的

有：

(填序号)，写出反应⑥的化学方程式。

11.化学反应伴随着能量变化是化学反应的基本特征之一。某同学进行如下实验，以检验

请回答下列问题：

(1)实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低.由此判断铝条与盐酸的反应是

热反应，Ba(OH)2•8H2与NHQ1的反应是热反应。反应过程(填

“①”或"②")的能量变化可用下图表示。

(2)①中发生反应的离子方程式是；在该反应中，作为还原

剂的物质是(填化学式)。

12.在一个小烧杯里，加入20gBa(OH)z•8H2晶体，将小烧杯放在事先已滴有3滴〜4滴

水的玻璃片上。然后加入lOgNHCl晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。

(1)实验中玻璃棒的作用是。

(2)实验中观察到的现象有：玻璃片与小烧杯之间粘结在一起、烧杯中产生的气

体、反应混合物成糊状，出现糊状的原因是反应中有____生成。

(3)写出有关反应的化学方程式o

(4)通过_______现象，说明该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应，这是由于反

应物的总能量(填“小于”或“大于”)生成物的总能量。

《第一课时化学反应与热能》答案解析

1.下列说法中，不正确的是

A.若形成化学键释放的能量大于断裂化学键所吸收的能量，则是放热反应

B.若反应物的总能量大于生成物的总能量，则是放热反应

C.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关

D.化学反应必然伴随着能量的变化和化学键的变化

【答案】C

【详解】

A.反应的焰变=断裂化学键吸收的热能量-形成化学键放出的能量，若形成化学键释放的能

量大于断裂化学键所吸收的能量，△H<0,则反应是放热反应，故A正确；

B.反应前后能量守恒，若反应物的总能量大于生成物的总能量，则是放热反应，B正确：

C.化学反应中能量变化的大小与反应物的物质的量成正比，反应物的质量与物质的量成正

比，因此化学反应中能量变化的大小与反应物的质量成正比，C错误；

D.化学反应过程中一定伴随能量变化，化学反应的实质是化学键的断裂与形成，所以化学

反应必然伴随着能量的变化和化学键的变化，D正确;

答案选C。

2.据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。卜列有关水分解过程的能量

变化示意图正确的是

A.B.

C.D.

【答案】B

【详解】

水分解是吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，催化剂能降低反应的活化能，但反

应热不变，图像B符合，答案选B。

3.下列各图所表示的反应是吸热反应的是

【答案】A

【详解】

若反应物的总能量〉生成物的总能量，则反应为放热反应，若反应物的总能量〈生成物的

总能量，则反应为吸热反应，选项A符合题意，故答案为A。

4.下列说法中错误的是（）

A.化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化

B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

C.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

D.反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热

【答案】B

【解析】

A、反应物分子发生反应有一个活化的过程，即吸收能量的过程，而能量变化通常表现为热

量的变化，选项A正确；B、任何反应发生都需要有活化的过程，一些吸热反应即使不加热

也可以发生。如NH’Cl与BaCL•8%0混合就可以发生，但是该反应为吸热反应，选项B

不正确；C、化学反应的过程就是原子重新组合的过程。在这个过程中断裂旧化学键要吸收

能量，形成新化学键要放出能量。所以化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要

原因，选项C正确；D、若反应物总能量大于生成物总能量的总能量，则该反应为放热反

应；若反应物的总能量小于生成物的总能量，则该反应为吸热反应。所以二者总能量的相

对大小决定了反应是放出还是吸收能量，选项D正确。答案选B。

5.下列说法错误的是

A.任何化学反应都伴随着能量变化

B.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关

C.化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的

D.能量变化是化学反应的基本特征之一

【答案】B

【详解】

A.化学反应的实质是旧键断裂，新键形成，断裂旧键要吸收能量，形成新键要放出能量，

所以任何化学反应都伴随着能量变化，故A正确；

B.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量有关，物质的质量越大，反应吸收或放出的

热量越多，故B错误；

C.化学反应中断键要吸收能量，成键要放出能量，若化学键形成时释放的能量小于旧化学

键被破坏时需要吸收的能量，反应吸收能量，故C正确；

D.化学反应伴随着旧键的断裂和新键的形成，则一定伴随着能量的变化，故D正确。

故选：Bo

6.已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）

A.X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

B.因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行

C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量

D.X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

【答案】D

【详解】

A、反应吸热，但X的能量不一定低于M的，丫的能量不一定低于N的，A错误；

B、反应的吸、放热，与反应条件无关，B错误；

C、反应吸热，破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能

量，C错误；

D、反应吸热，因此反应物总能量高于产物总能量，即X和Y的总能量一定低于M和N的总

能量，故D正确；

答案选D。

7.下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是（）

A.铝热反应B.金属钝化

C.燃放爆竹D.干冰气化

【答案】D

【详解】

只有在化学反应中才存在化学能和热能的相互转化，D是物理变化，一定不存在化学能与

热能相互转化，其余均是化学变化，存在化学能与热能相互转化。所以答案选1）。

8.下列过程一定释放能量的是（）

A.化合反应

B.分解反应

C.分子拆成原子

D.原子组成分子

【答案】D

【详解】

A.有些化合反应是吸热反应，如碳和二氧化碳反应制一氧化碳，故A错误；

B.大多数分解反应是吸热反应，如碳酸钙分解，故B错误；

C.化学键的断裂要吸收能量，所以分子拆成原子一定不释放出能量，故C错误；

D.化学键的形成要放出能量，所以原子组成分子一定释放出能量，故D正确；

答案选D。

9.已知1g上完全燃烧生成水蒸气放出热量121kJ,且6中1mol0=0键完全断裂时吸

收热量496kJ,水蒸气中形成1molH—0键时放出热量463kJ,则丛中1molH—H键

断裂时吸收的热量为

A.188kJB.557kJ

C.920kJD.436kJ

【答案】I)

【详解】

氢气完全燃烧生成水蒸气是放热反应，化学反应为2H升0否2也0,所以化学反应放出的热量=

新键生成释放的能量-旧键断裂吸收的能量，设氢气中ImolH-H键断裂时吸收热量为x,根

据方程式可列方程为4X121kJ=463kJX4-(2x+496kJ),解得x=436kj。

答案选D。

10.(1)从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2+O2=2H20O已知该反应为放

热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是o(填"A”或"B”)

化学键H-H0=0H—0

键能kj/mol436496463

则生成Imol水可以放出热量kJ

(2)以下反应：①木炭与水制备水煤气②氯酸钾分解③炸药爆炸④酸与碱的中和反应

⑤生石灰与水作用制熟石灰⑥Ba(0II)2・8H2。与NH£1⑦气态水液化，属于放热反应的

有：

(填序号)，写出反应⑥的化学方程式。

【答案】A242③④⑤Ba(OH)2•8H20+2NH1OBaCl2+2NH3t+lOFW)或

2NH3•H20+8H20

【解析】2Hz+02=2HQ是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，能正确表示

该反应中能量变化的是A；根据2H2+02=2HQ,反应放热2乂436+496-

4X463=484kJ/mol,生成lmol水可以放出热量242kJ。(2)放热反应主要有化合反应、

中和反应、燃烧反应；吸热反应主要有分解反应、以C为还原剂的氧化还原反应、钱盐与

碱的反应；属于放热反应的有③炸药爆炸④酸与碱的中和反应；Ba(0H)2・8IIQ与NH£1反

应生成氯化钢、氨气、水,化学方程式为Ba(OH)2-8H20+2NH,Cl=BaCl2+2NH3t+

10H20„

11.化学反应伴随着能量变化是化学反应的基本特征之一。某同学进行如下实验，以检验

请回答下列问题：

(1)实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是

—热反应，Ba(0H)2・8HQ与NHK1的反应是热反应。反应过程(填

“①”或"②")的能量变化可用下图表示。

(2)①中发生反应的离子方程式是；在该反应中，作为还原

剂的物质是(填化学式)。

+3+

【答案】放吸①6H+2A1===2A1+3H2tAl

【解析】(1)本题考查化学反应中能量变化，反应①：反应后温度升高，说明是放热反

应，即铝和盐酸反应属于放热反应，反应②：反应温度降低，此反应是吸热反应，即

Ba(OH)2-8H20和NH.C1属于吸热反应，反应物总能量大于生成物总能量，说明此反应是放

热反应，即属于①；(2)考查离子反应方程式的书写和氧化还原反应概念，反应①的离子

+3+

方程式为2A1+6H=2A1+3H2t，化合价升高的物质是还原剂，即A1是还原剂。

12.在一个小烧杯里,加入20gBa(0H)2•8H20晶体,将小烧杯放在事先已滴有3滴〜4滴

水的玻璃片上。然后加入lOgNHCl晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。

(D实验中玻璃棒的作用是。

(2)实验中观察到的现象有：玻璃片与小烧杯之间粘结在一起、烧杯中产生的气

体、反应混合物成糊状，出现糊状的原因是反应中有____生成。

(3)写出有关反应的化学方程式。

(4)通过现象，说明该反应为(填“吸热”或“放热”)反应，这是由于

反应物的总能量________(填“小于”或“大于”)生成物的总能量。

【答案】搅拌使混合物充分接触并反应刺激性气味水Ba(0H)2•8IL0+2NHiCl=

BaCL+2NH3t+10H20结冰吸热小于

【解析】(1)玻璃棒在化学实验中的作用：搅拌和引流，本实验中，根据题意：将

20gBa(0H)2-8H20晶体与10gNH，,C1晶体一起放入小烧杯中，将烧杯放在滴有3〜4滴水

的玻璃片上,用玻璃棒迅速搅拌,可以知道玻璃棒的作用是:搅拌使混合物充分接触并反应；

(2)氯化镂镂盐和强碱氢氧化钢的反应是吸热反应，温度降低能让水结冰，导致烧杯和玻璃

片粘在一起，同时生成的氨气具有刺激性气味，反应混合物成糊状，原因是生成水的缘故;

(3)氯化铁属于镂盐，能和强碱氢氧化钢反应生成氨气、水、以及氯化钢，化学方程式为

Ba(0H)2»8H20+2NH1Cl=BaCl2+2NH3t+10H20；

(4)玻璃片上结冰而与小烧杯粘在一起，说明氢氧化钢和氯化筱的反应是吸热反应，即反应

物的总能量小于生成物的总能量。

《第二课时化学反应与电能》同步练习

1.下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是

A.电解水B.水力发电C.太阳能热水器D.干电池

2.下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生大量气泡的是

3.如图所示，电流表指针发生偏转，同时A极质量减少，B极上有气泡产生，C为电解质

下列说法错误的是

A.B极为原电池的正极

B.A、B、C可能分别为Zn、Cu、稀盐酸

C.C中阳离子向A极移动

D.A极发生氧化反应

4.下列装置属于原电池装置的是

5.茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工

作者研制出以铝合金、Pt-Fe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中

①铝合金是阳极②铝合金是负极③海水是电解液④铝合金电极发生还原反应

A.②③B.②④

C.①②D.①④

6.下列关于原电池的叙述中错误的是（）

A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属

B.原电池是将化学能转变为电能的装置

C.在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应

D.原电池放电时，电流的方向是从正极到负极

7.如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流计中有电流通过，则下

列说法正确的是（）

A.石墨是阴极

B.两个铜片上都发生氧化反应

C.锌片是负极

D.两个番茄都形成原电池

8.①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池.①②相连时，外电路电流

从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的

质量减少.据此判断这四种金属活泼性由大到小的顺序是（）

A.①③②④B.①③④②

C.③④②①D.③①②④

9.下列有关能量转换的说法正确的是

A.原电池是将电能转化为化学能的过程

B.煤燃烧是化学能转化为热能的过程

C.动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程

D.植物通过光合作用将COz转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程

10.分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙

中A为电流表。请回答下列问题：

稀H£O,

甲乙

（1）以下叙述中，正确的是（填字母）。

A.甲中锌片是负极，乙中铜片是正极

B.两烧杯中铜片表面均有气泡产生

C.两烧杯中溶液pH均增大

D.产生气泡的速度甲中比乙中慢

E.乙的外电路中电流方向Zn-Cu

2-

F.乙溶液中、s口o4向铜片方向移动

(2)变化过程中能量转化的主要形式：甲为一；乙为一。

(3)在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析

原因可能是__o

(4)在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式及总反应离

子方程式：铜电极：，总反应：一。当电路中转移0.25mol电子时，消耗负极材料

的质量为g(Zn的相对原子质量65)o

11.看图回答下列问题

(1)若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象是,电流表指针(填偏

转或不偏转)，两极反应式为：

正极；

负极»

(2)若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为(填幅或A1),总反应方程式

为.

(3)美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如右下图所示：A、B两个电极

均由多孔的碳块组成。

AB

HL*-0,

KOH溶液

该电池的正极反应式为：。

（4）如果将上述装置中通入的改成CH，气体，也可以组成一个原电池装置，电池的总

反应方程式为：CH,+202+2K0H=K2C03+3H20,则该电池的负极反应式为：

12.锂镒电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中

电解质是LiClO”溶于混合有机溶剂中，金属锂离子（Li+）通过电解质迁移入二氧化镐晶

格中,生成LiMnO”

混合“机箫例

回答下列问题：

（1）外电路的电流方向是由_______极流向极（填字母）。

（2）电池的正极反应式为。

（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂（填“是"或"否”），原因是

《第二课时化学反应与电能》答案解析

1.下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是

沿轮机发电机

A.电解水B.水力发电C.太阳能热水器D.干电池

【答案】D

【解析】

干电池将化学能转化为电能；电解是将电能转化为化学能；水力发电是将势能转化为电

能；太阳能热水器是将太阳能转化为热能。

2.下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生大量气泡的是

【答案】A

【详解】

A项，构成原电池，Zn比Cu活泼，Zn为负极，Cu为正极，Cu上发生的反应为2H，+2e

=H2t,铜片上产生大量气泡；

B项，该装置中没有自发进行的氧化还原反应，铜片上没有气泡产生；

C项，该装置中没有自发进行的氧化还原反应，铜片上没有气泡产生；

D项，该装置没有形成闭合回路，Zn与稀硫酸反应生成ZnSOi和乩，Zn片上产生气泡，Cu

与稀硫酸不反应，铜片上没有气泡；

3.如图所示，电流表指针发生偏转，同时A极质量减少，B极上有气泡产生，C为电解质

下列说法错误的是

A.B极为原电池的正极

B.A、B、C可能分别为Zn、Cu、稀盐酸

C.C中阳离子向A极移动

D.A极发生氧化反应

【答案】C

【详解】

A.电流计指针偏转，证明形成了原电池，由于A极质量减少，B极上有气泡产生，则A是

原电池的负极，B是原电池的正极，正确；

B.A是负极，B是正极，负极金属活动性大于正极，而且在正极有气泡产生，则溶液可能

是酸，是H'得到电子，变为H?逸出，因此A、B、C可能分别为Zn、Cu、稀盐酸，正确；

C.根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，溶液C中阳离子向正极B极移动,

错误；

D.电极A是负极，失去电子，发生氧化反应，正确。

故选Co

4.下列装置属于原电池装置的是

ZnfYTlCu

A.稀H,SO*

1

C.稀HaSCUD.稀H6CU

【答案】A

【解析】

分析：原电池的构成条件有：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，

③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应，根据原电池的构成条件判断。

详解：A、符合原电池的构成条件，故A正确；B、乙醇属于非电解质，没有电解质溶液，

故B错误；C、没有构成闭合回路，故C错误；D、两个电极相同，没有两个活泼性不同的

电极，故D错误；故选D。

5.茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工

作者研制出以铝合金、Pt-Fe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中

①铝合金是阳极②铝合金是负极③海水是电解液④铝合金电极发生还原反应

A.②③B.②④

C.①②D.①④

【答案】A

【详解】

①原电池中电极分为正、负极，故①错误；

②一般较活泼的金属为原电池的负极，铝合金为负极，②正确；

③电极在海水中，故海水为电解质溶液，③正确；

④铝合金为负极，原电池的负极发生氧化反应，④错误;

答案选A。

6.下列关于原电池的叙述中错误的是（）

A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属

B.原电池是将化学能转变为电能的装置

C.在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应

D.原电池放电时，电流的方向是从正极到负极

【答案】A

【详解】

A.构成原电池的正极和负极还可以是导电的非金属，如石墨，错误；

B.将化学能转变为电能的装置是原电池，正确；

C.在原电池中，电子流出的一极是负极，负极发生氧化反应，正确；

I）.原电池放电时，电流的流向是从正极到负极，正确。

答案选A。

7.如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流计中有电流通过，则下

列说法正确的是（）

A.石墨是阴极

B.两个铜片上都发生氧化反应

C.锌片是负极

1）.两个番茄都形成原电池

【答案】C

【详解】

A、石墨和原电池正极相连做电解池的阳极，选项A错误；B、原电池中铜电极发生还原反

应，右装置是电解池，铜电极上发生还原反应，选项B错误；C、装置中依据活泼性差别判

断，锌为原电池负极，选项C正确；D、左装置是原电池，右装置是电解池，选项D错误；

答案选C。

8.①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池.①②相连时，外电路电流

从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的

质量减少.据此判断这四种金属活泼性由大到小的顺序是（）

A.①③②④B.①③④②

C.③④②①D.③①②④

【答案】B

【详解】

组成原电池时，负极金属较为活泼，

①②相连时，外电路电流从②流向①，说明①为负极，活泼性①〉②；

①③相连时，③为正极，活泼性①〉③；

②④相连时，②上有气泡逸出，应为原电池的正极，活泼性④〉②；

③④相连时，③的质量减少，③为负极，活泼性③》④；

综上分析可知活泼性：①>③>①>②；

故选Bo

9.下列有关能量转换的说法正确的是

A.原电池是将电能转化为化学能的过程

B.煤燃烧是化学能转化为热能的过程

C.动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程

D.植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程

【答案】B

【详解】

A.原电池是将化学能转化为电能的过程，A错误；

B.煤燃烧是化学能转化为热能的过程，B正确；

C.动物体内葡萄糖被氧化成CO?是化学能转变成热能的过程，C错误；

I).植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程，D错误;

答案选B。

10.分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙

中A为电流表。请回答下列问题：

甲乙

(D以下叙述中，正确的是(填字母)。

A.甲中锌片是负极，乙中铜片是正极

B.两烧杯中铜片表面均有气泡产生

C.两烧杯中溶液pH均增大

D.产生气泡的速度甲中比乙中慢

E.乙的外电路中电流方向Zn-Cu

2-

F.乙溶液中so4向铜片方向移动

(2)变化过程中能量转化的主要形式：甲为；乙为。

(3)在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析

原因可能是—o

(4)在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式及总反应离

子方程式：铜电极：—，总反应：—•当电路中转移0.25mol电子时，消耗负极材料

的质量为g(Zn的相对原子质量65)。

【答案】CD)化学能转化为热能化学能转化为电能锌片不纯，在锌片上就形成

原电池Cu2++2e^=CuZn+Cu2+=Zn'++Cu8.125

【详解】

(DA.甲不能构成原电池，只有锌和稀硫酸发生氧化还原反应，乙池中能构成原电池，锌作

负极，铜作正极，故A错误；

B.甲池不能构成原电池，所以甲池中铜电极上没有气泡产生，故B错误；

C.两烧杯中都是氢离子得电子生成氢气，锌失电子发生氧化反应，所以溶液的pH均增

大，故C正确；

D.形成原电池时，可以加快反应速率，所以产生气泡的速度甲中比乙中慢，故D正确；

E.乙的外电路中电流方向Cu-Zn,故E错误；

F.乙溶液中SO｝向负极Zn片方向移动，故F错误；

答案选CD；

(2)甲中不能形成原电池，所以是将化学能转变为热能，乙池能构成原电池，所以是将化学

能转化为电能，故答案为：化学能转化为热能；化学能转化为电能；

(3)锌片有气泡产生说明锌片不纯，锌和锌片中的杂质构成原电池，杂质作正极，氢离子在

杂质上得电子生成氢气，故答案为：锌片不纯，在锌片上就形成原电池；

(4)如果将稀硫酸换成硫酸铜溶液,则正极上铜离子得电子发生还原反应，电极反应式为：

Cu，2e-=Cu,总反应为锌置换出铜的反应即Zn+Cu"=Cu+Zn”,负极锌失电子所以当电路中转

0・25加。/

移0.25mol电子时,消耗负极材料的质量为2X65g/mol=8.125g,

故答案为:Cu2*+2e-=Cu；Zn+Cu2=Cu+Zn2*；8.125g。

11.看图回答下列问题

(1)若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象是,电流表指针(填偏

转或不偏转)，两极反应式为：

正极;

负极。

(2)若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为(填Mg或A1),总反应方程式

为«

(3)美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如右下图所示：A、B两个电极

均由多孔的碳块组成。

KOH溶液

该电池的正极反应式为：o

(4)如果将上述装置中通入的1卜改成气体，也可以组成一个原电池装置，电池的总

反应方程式为：则该电池的负极反应式为：

CHI+20,+2K0H=K2C03+3H20,

【答案】镁逐渐溶解，铝上有气泡冒出偏转正极2H'+2e=H?负极Mg-2e=

2+

MgAl2A1+2NaOH+2H2O=2NaA102+3H202+2H20+4e=4011CHi+lOOH—8e

2

=C03+7H20

【详解】

(1)若烧杯中的溶液为硫酸溶液，则形成原电池，镁做负极，铝做正极，镁逐渐溶解，铝

上有气泡冒出，导线中有电流通过，电流表指针偏转。铝做正极，是溶液中的氢离子得到

电子氢气，电极反应为：2H+2e=H2；镁做负极，镁失去电子生成镁离子，电极反应为Mg-

2e-Mg2'；

（2）若溶液中氢氧化钠溶液，只有铝与氢氧化钠反应，则铝做负极，镁做正极，总反应为

铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，方程式为：2Al+2NaOH+2HQ=2NaA102+3H2t；

（3）氧气做正极，在碱性条件下得到电子生成氢氧根离子，电极反应为：02+2H20+4e

=40H；

（4）在碱性条件下，正极反应为O2+2HzO+4e=40H,所以用总反应-正极反应就可以得到负

2

极反应，即负极反应为：CH（+100H—8e=C03+7H20«

12.锂铳电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中

电解质是LiClO”溶于混合有机溶剂中，金属锂离子（Li+）通过电解质迁移入二氧化镐晶

格中，生成LiMnOz。

LiOO.

LiMnO,

混合“机拼例

回答下列问题：

（1）外电路的电流方向是由极流向极（填字母）。

（2）电池的正极反应式为o

（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂（填“是”或“否”），原因是

________________O

-+

【答案】baMnO2+e+Li-LiMnO2否电极锂是活泼金属，能与水反应

【详解】

在锂德电池中，金属锂为负极（a极），电极反应式为Li-e-=Li+；二氧化锌为正极（b

极），电极反应式为Mn0e+e-+Li+=LiMn02；在其外电路中，电子由负极（a极）流向正

极（b极），而电流方向则由正极（b极）流向负极（a极）；负极材料锂是活泼的金属，能与

+

水发生反应，不能用水代替电池中的混合有机溶剂。故答案为：b；a；MnO2+e-+Li-LiMnO2；

电极锂是活泼金属，能与水反应。

第六章化学反应与能量

第一节化学反应与能量变化

《第1课时化学反应与热能》同步练习

1.化学反应Az+Bz=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（）

2mo!A+2molB

AE=xkJ

^E=ykJ

1molA2+lmolB2

2molAB

A.该反应是吸热反应

B.断裂1molA—A键和1molB—B键放出xkJ的能量

C.断裂2molA-B键需要吸收ykJ的能量

D.2molAB的总能量高于1molA,和1molB2的总能量

2.根据下面的信息，判断下列叙述正确的是()

Imol的共价键断裂

11>(g)—-2H(g)

吸收136kJ能员

()?的共价键断裂

2-8吸收219kJ能星：

形成ImolH£)的共价键

——>()(g)

释放930kJ能筑

A.氢气跟氧气反应生成水的同时释放能量

B.氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量

C.1mol压跟;molO2反应生成1molH2O一定释放能量245kJ

D.2molHz(g)跟1molD(g)反应生成2molH2O(g)吸收能量490kJ

3.下列各图中，表示该化学反应是吸热反应的是()

4.已知断裂1mol共价键所需要吸收的能量分别为H—H：436kJ,I—I：151kJ,II-I：

299kJ,下列对H2(g)+L(g)=2HI(g)的反应类型判断错误的是()

A.放出能量的反应B.吸收能量的反应

C.氧化还原反应D.可逆反应

5.下列说法正确的是()

A.对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量

B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应

C.形成生成物化学键释放的能量大于破坏反应物化学键所吸收的能量时，反应为吸热反

应

D.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

6.下列对化学反应的认识错误的是（）

A.会引起化学键的变化

B.会产生新的物质

C.必然引起物质状态的变化

D.必然伴随着能量的变化

7.从宏观来看化学变化的本质是有新物质生成。从微观角度来看，下列变化不能说明发生

了化学变化的是（）

A.变化时有电子的得失或共用电子对的形成

B.变化过程中有化学键的断裂和形成

C.变化时释放出能量

D.变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了

8.下列变化过程吸收能量的是（）

A.Na+-NaB.Cl--CF

C.H+Cl->HC1D.H2—HI+H

9.下列说法正确的是（）

A.任何化学反应都伴随着能量的变化

B.HQ（g）一上0（1）该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化

C.化学反应中能量的变化都表现为热量的变化

D.对于如图所示的过程，是吸收能量的过程

10.下列反应一定属于放热反应的是（）

A.氢氧化钢晶体和氯化镂晶体的反应

B.能量变化如图所示的反应

C.化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出的能量少的反应

D.不需要加热就能发生的反应

11.已知2mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484kJ,且氧气中1mol0=0键完

全断裂时吸收能量496kJ,水蒸气中1molH—0键形成时放出能量463kJ,则氢气中

1molH—H键断裂时吸收能量为()

A.920kJB.557kJC.436kJD.188kJ

12.已知化学反应2c(s)+0z(g占)3燃2co(g)、2C0(g)+02(g)仝占型燃2cOz(g)都是放热反应。据

此判断，下列说法不正确的是(其他条件相同)()

A.12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量

B.56gCO和32g0z所具有的总能量大于88gCO?所具有的总能量

C.12gC和32g所具有的总能量大于44gCO?所具有的总能量

D.将一定质量的C燃烧，生成C0/比生成C0时放出的热量多

13.(1)在1mol氢分子中，含有mol氢原子，含有molH—H键。

(2)已知在25℃和101kPa条件下，由2molH原子形成1molH-H键时，放出436

kJ的能量。若要使1mol氢分子变为2mol氢原子时，需要断开1molH—H键，其能

量变化是_o

(3)在CH4中,断开1molC—H键要吸收415kJ的能量。若要形成1molCH」中的C—H

键其能量变化是o

14.某同学做如下实验，以检验反应中的能量变化。

IIC

温度火温度计、/搅拌

铝片'

Ba(OH)-8HO||//

盐酸22

和NH4cl

(a)(b)

(1)实验中发现反应后，(a)中温度升高，由此可以判断(a)中反应是热反应；(b)

中温度降低，由此可以判断(b)中反应是热反应。

(2)写出铝与盐酸反应的离子方程式O

(3)根据能量守恒定律，(b)中反应物的总能量应该其生成物的总能量。

15.在25℃、101kPa的条件下，断裂1molH—H键吸收436kJ能量，断裂1molC1-

C1键吸收243kJ能量，形成1molH—Cl键放出431kJ能量。H2+C12=2HC1的化学

反应可用下图表示：

吸收

436kJ-mol-1

能量

吸收

243kJmor'

能量

放出9放出

431kJ-mor、431kJ-mol'1

能量能量

请回答下列有关问题：

(1)反应物断键吸收的总能量为。

(2)生成物成键放出的总能量为o

⑶判断H2+Ck=2HCl是(填“吸收”或“放出”)能量。

(4)反应物的总能量一(填“>”，"=”或“<”)生成物的总能量。

16.在人类生产、生活对能量的需求日益增长的今天，研究化学反应及其能量变化，对合理

利用常规能源和开发新能源具有十分重要的意义。能源是人类赖以生存和发展不可缺少

的因素。请完成下列问题：

(1)人类利用能源分为三个阶段，即一、________、________。

(2)矿物能源是现代人类社会赖以生存的重要物质基础。目前，全球仍主要处于化石能源

时期。下列不属于化石能源的是。(填序号，下同)

A.石油B.煤

C.天然气D.生物质能

(3)下列对能源的看法合理的是()

A.化石能源属于不可再生能源，只会越用越少

B.生物能是一种可再生能源，有广泛的前景

C.太阳能、氢能、核能、地热能都属于新能源

D.我国人口众多、资源相对匮乏、环境承载能力较弱，因此要建设节约型社会

17.2012年发射的“神舟九号”宇宙飞船有两个重大使命，一是航天员在太空首次进行手

动交会对接，二是实现航天员在“天宫一号”内进行实验操作。“神舟”系列火箭用偏

二甲脏©鼠阳作燃料，四氧化二氮作氧化剂，生成氮气和二氧化碳气体。

（1）写出反应的化学方程式：_____________________________________________

（2）该反应是（填“放热”或“吸热”）反应，反应物的总能量__________（填

“大于”、“小于”或“等于"）生成物的总能量，断开化学键的总能量

—（填“大于”、“小于”或“等于"）形成化学键的总能量。

18.在一个小烧杯里加入约20g已研磨成粉末的氢氧化根晶体[Ba（OH）z•8HQ],将小烧杯

放在事先已滴有3〜4滴水的玻璃片上，然后向烧杯内加入约10g氯化镀晶体，并立即

用玻璃棒迅速搅拌。试回答下列问题：

（1）写出反应的化学方程式：。

（2）实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是。

（3）如果实验中没有看到“结冰”现象，可能的原因是（答出三个或三个以上原

因）o

（4）如果没有看到“结冰”现象，我们还可以采取哪些方式来说明该反应吸热？

______________________________________________________（答出两种方案）。

（5）“结冰”现象说明该反应是一个（填“放出”或“吸收”）能量的反应。即断

开旧化学键________（填“吸收”或“放出”）的能量________（填，'或）形成新

化学键（填“吸收”或“放出”）的能量。

（6）该反应在常温下就可进行，说明。

第一节化学反应与能量变化

《第1课时化学反应与热能》答案解析

1.化学反应Az+Bz=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（）

2molA+2molB

能

量

AEAE=xkJ

增AE=ykJ

加

1molA2+lmolB2

2molAB

A.该反应是吸热反应

B.断裂1molA—A键和1molB—B键放出xkJ的能量

C.断裂2molA—B键需要吸收ykJ的能量

D.2molAB的总能量高于1molAz和1molB?的总能量

【答案】C

【解析】从题图可以看出，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放