（新教材）人教版化学20版必修二单元测试题汇编

人教版必修2第一章《物质结构元素周期律》测试题（A卷）

本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。

第一部分选择题（共60分）

一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。）

|60与|80互为同位素，下列说法正确的是

160与18。具有相同的中子数16。与18。具有不同的电子数

16。与18。具有相同的质子数l6O与|80原子的最外层电子数均为2

2.已知R元素的原子结构示意图为8187，下列说法正确的是

A.R元素的原子序数为36/J

B.R元素是第4周期元素

C.R元素的最高正化合价为+8

D.R元素的原子在反应中易失去电子

3.下列关于元素周期表的说法正确的是

A.能生成碱的金属元素都在IA族

B.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8

C.第二周期IVA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6

D.原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期IVA族

4.下列各组物质之间能发生置换反应的是

A.碘水加入氯化钠溶液中B.氯水加入碘化钠溶液中

C.碘水加入澳化钠溶液中D.滨水加入氯化钠溶液中

5.已知硒与氧、硫同主族，与溪同周期，则下列关于硒的叙述中正确的是

A.硒的原子序数为34B.硒的氢化物比HBr稳定

C.硒的非金属性比硫强D.硒的最高价氧化物的水化物显碱性

6.某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6,下列叙述正确的是

A.R的最高价氧化物为RChB.R的气态氢化物能燃烧

C.R一定是第V11A族元素D.R的气态氢化物易溶于水显碱性

7.下列关于VI1A族元素的叙述正确的是

A.VI1A族元素是同周期中原子半径最大的元素

B.VHA族元素是同周期中非金属性最弱的元素

C.VDA族元素的最高正价都是+7价

D.V1IA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

8.X和丫属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，丫位于X的前一周期，

且最外层只有一个电子，下列的说法正确的是

A.X可能是第二周期非金属元素

B.丫可能与X同主族

C.X可能是第三周期金属元素

D.丫一定是金属元素

9.已知A的原子序数是x,B2-与A3+具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为

A.x-5B.x+5C.x+\D.x-1

10.短周期元素的离子“W2+、水+、，丫2-、都具有相同的电子层结构，下列推断正确的是

A.原子半径：W>X>Z>YB.热稳定性：H2Y>HZ

C.离子半径：W2+>Y2-D.碱性：XOH>W(OH)2

二、多项选择题(共6小题，每小题5分，共30分。每小题至少有2个选项正确，少选且正确得2

分，错选、未选不得分)

11.下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是

A.第三周期元素从Na到C1,金属性逐渐增强

B.HF、HC1、HBr、HI的热稳定性依次逐渐减弱

C.O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强

D.原子序数从3依次增加到9,原子半径逐渐减少

12.下列叙述正确的是

A.1H和2H是不同的核素，它们的质子数相同

B.6Li和7Li的质子数相等，电子数也相等

C.14C和14N的质量数相等，它们的中子数相等

D.13C和14C属于同一种元素，它们的质量数相等

13.下列关于元素周期表的说法正确的是

A.周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数

B.周期表里，元素所在的周期序数等于原子核外电子层数

C.元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个VDI族，共16纵行

D.X2+的核外电子数目为18,则X在第四周期第nA族

14.下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是

A.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多

B.第二周期元素从Li到F,非金属性逐渐增强

C.因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强

D.O与S为同主族元素，且O比S的非金属性弱

15.X和丫元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，已知X的

原子序数比丫的原子序数大，下列说法中正确的是

A.X的金属性比丫的金属性弱

B.常温下，X和丫都不能从水中置换出氢

C.Y元素的氢氧化物碱性比X元素的氢氧化物碱性大

D.X元素的最高化合价比丫元素的最高化合价低

16.在周期表主族元素中，X元素位于第二周期，且分别与Y、Z、W三元素相邻，X、丫的原子序

数之和等于Z的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是

A.原子序数：Z>Y>X>W

B.X、Y、Z、W形成的单质最多有6种

C.X元素最高价氧化物对应水化物的化学式为：HXCh

D.四种元素的气态氢化物中，W的气态氢化物最稳定

第二部分非选择题（共40分）

三、填空题（共40分）

17.（15分）下表列出了A〜R九种元素在周期表的位置:

周期、\IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0

2ERF

3ACDHIG

4B

（1）写出R单质分子的电子式。

（2）A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物中碱性最强的是（填化学式）。

（3）A、B、C三种元素的阳离子按离子半径由大到小的顺序排列为。

（用元素的离子符号表示）。

（4）写出A的单质与水反应的化学方程式。

（5）X元素是A〜R九种元素中的一种，X的原子核里有14个中子，2.7gX在氧气里燃烧时，质量

增加2.4g。X的氢氧化物既能溶于氢氧化钠溶液中反应，也能与盐酸反应.

X的元素符号是,它位于元素周期表中第周期、第族。

18.(16分)下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价。

元素代号①②③④⑤⑥⑦⑧

原子半径(nm)0.1860.1600.1520.1430.1100.0990.0750.074

主要化合价+1+2+1+3+5、—3+7、-1+5、一3-2

回答下列问题：

(1)⑧在元素周期表中的位置是(周期、族)。

(2)8个元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是(填化学式)。

(3)①元素和⑥元素形成化合物的电子式是。

(4)写出④最高价氧化物对应水化物与⑥的氢化物水溶液反应的离子方程式：

(5)下列叙述正确的是(填字母)。

A.③、④处于不同周期

B.②的阳离子与⑧的阴离子的核外电子数相等

C.⑥在同主族元素中非金属性最强

D.⑤元素与⑦元素两者核电荷数之差是8

E.①与⑧形成的化合物具有两性

19.(9分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有

56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，ImolE单质与足量酸作用，在标准

状况下能产生33.6LH2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。

回答下列问题：

(1)A与E形成的化合物的化学式是

(2)B的最高价氧化物化学式为,C的元素名称为

(3)D的单质与水反应的方程式为_______________________________________________

人教版必修2第一章《物质结构元素周期律》测试题（A卷）参考答案

一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。）

二、多项选择题（共6小题，每小题5分，共30分。每小题至少有2个选项正确，少选且正确得2

分，错选、未选不得分）

题号12345678

答案CBDBACDB

题号910111213141516

答案ADBCDABBDABACAC

三、填空题（共40分）

17.（15分）

：NN：

(1)：：（2分）

(2)NaOH(2分)

(3)K+>Na+>Mg2+(2分)

(4)2Na+2H2。=2NaOH+H2T(3分)

(5)Al（2分），第3周期（2分），第HIA族（2分）

18.'（16分）

(1)第二周期第VIA族（3分）

（分）

(2)HC1O43

(3)木［翊一

(3分)

3+

(4)A1(OH)3+3H+=Al+3H2O（3分）

(5)A、B、D（3分）

19.1（9分）

（

(1)A12O32分）

(2)P2O5（2分），硫（2分）

(3)CI2+H2O=HC1+HCIO（3分）

一、单项选择题(共10小题，每小题3分，共30分。)

1.下列元素中，不属于主族元素的是

A.钾B.铁C.碘D.硅

2.下列关于放射性气体氮22286Rn的说法正确的是

A.质量数为222B.中子数为86

C.质子数为136D.核电荷数为222

3.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是

A.左、下方区域的金属元素B.右、上方区域的非金属元素

C.稀有气体元素D.金属元素与非金属元素分界线附近的元素

4.下列有关元素周期律的叙述中，正确的是

A.氧化性强弱：F2<C12B.金属性强弱：K<Na

C.酸性强弱：H3P04VH2s04D.碱性强弱：NaOH<Mg(OH)2

5.下列各组三种元素中，属于同一周期的是

A.C、H、OB.F、Cl、Br

C.Li、Mg、BD.Si、S、P

6.下列物质中含离子键的是

A.HC1B.NaFC.CH4D.NHj

7.第三周期R元素的原子，其次外层的电子数为最外层电子数的2倍，则R是

A.LiB.SC.SiD.P

8.下列关于周期表的说法正确的是

A.同一周期元素原子的最外层电子数相同

B.同一主族元素原子的电子层数相同

C.能生成碱的金属都在第IA族

D.第VDA族元素统称为卤族元素

9.按钠、钾、锄、钠的顺序，下列有关叙述正确的是

A.其氢氧化物中碱性最强的是NaOH

B.单质还原能力最强的是钠原子

C.单质的熔点逐渐增大

D.原子半径随核电荷数的增大而增大

10.下列关于元素周期表的叙述正确的是

A.周期表中有八个A族，八个B族

B.目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素

C.短周期元素是指1-20号元素

D.原子及其离子的核外电子层数都等于该元素所在的周期数

二、多项选择题（共6小题，每小题5分，共30分。每小题至少有2个选项正确，少选且正确得2

分，错选、未选不得分）

11.下列关于32He的说法正确的是

A.32He原子核内含有2个中子B.32He原子核内含有2个质子

C.32He原子核外有3个电子D.32He和42He是两种不同的核素

12.下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是

A.V1JA族元素是同周期中非金属性最强的元素

B.原子序数为15的元素的最高化合价为+3

C.原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期HA族

D.第二周期IVA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6

13.下列事实能用来判断非金属性强弱依据的是

A.单质的熔点、沸点高低

B.非金属之间发生的置换反应

C.非金属与氢气生成气态氢化物的难易程度

D.非金属元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱

14.丫元素的阳离子和X元素的阴离子具有与氮原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是

A.丫的原子序数比X的大

B.丫的原子半径比X的大

C.丫原子的最外层电子数比X的大

D.丫元素的最高正价比X的大

15.同周期的X、Y、Z三种元素，它们的气态氢化物的化学式分别为H2X、丫凡、ZE,下列说法

正确的是

A.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序递增

B.三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性：H2ZO3>H3YO4>H2XO4

C.元素的最高正化合价按X、Y、Z的顺序递减

D.元素原子的半径按X、Y、Z的顺序递增

16.卜表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是

元素代号LMRT

原子半径/nm0.1600.1430.1020.074

主要化合价+2+3+6、-2-2

A.!?+与R*的核外电子数相等

B.M与T形成的化合物具有两性

C.气态氢化物的稳定性为H2T<H2R

D.L和M金属性强弱比较：L>M

第二部分非选择题（共40分）

三、填空题（共40分）

17.（8分）元素X、Y、Z原子序数之和为36,Y、Z在同一周期，X与Z在同一主族，X原子最

外层电子数是丫原子最外层电子数的3倍.

（1）写出下列元素符号：

X,Y,Z

（2）X与丫两元素可形成化合物属（“离子”或“共价”）化合物。

（3）写出X与Z所形成的化合物的化学式：。

18.（20分）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

族IA11AIIIA1VAVAVIAVIIA0

周期

2①②③

3④⑤@⑦⑧

4⑨⑩

（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为。

（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是（用元素符号表示），写出该元素与⑨最高价

氧化物的水化物反应的化学方程式o

（3）④元素与⑦元素形成化合物的电子式。

（4）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是（填化学式）。

（5）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是o

（6）设计实验方案：比较⑦与⑩单质氧化性的强弱，请将方案填入下表。

实验步骤实验现象与结论

19.（12分）某同学做元素性质递变规律实验时，设计了一套实验方案，记录了有关实验现象。

实验步骤实验现象

①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水A.浮在水面上，熔成小球，四处游动，发

后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酿溶液出“嘶嘶，，声，随之消失，溶液变成红色

②将一小块金属钠放入滴有酚酗溶液的冷水中B.有气体产生，溶液变成浅红色

③将镁条投入稀盐酸中C.反应不十分剧烈；产生无色气体

④将铝条投入稀盐酸中D.剧烈反应，迅速产生大量无色气体

请帮助该同学整理并完成实验报告。

（1）实验目的：研究元素性质递变规律。

（2）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号）

实验内容①②③④

实验现象（填A〜D）

（3）写出实验①'②对应化学方程式

实验①―

实验②一

（4）实验结论:

人教版必修1第四章《非金属及其化合物》测试题（B卷）参考答案

一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。）

二、多项选择题（共6小题，每小题5分，共30分。每小题至少有2个选项正确，少选且正确得2

分，错选、未选不得分）

题号12345678

答案BADCDBCD

题号910111213141516

答案DBBDACBCDABCDBD

三、填空题（共40分）

17.（8分）

（1）0、Mg、S（3分）

（2）离子（2分）

（3）SO2>SO3（3分）

18.（20分）

（1）288（2分）

（2）A1（2分），2A1+2KoH+2H2。=2KA1O2+3H2T（4分）

:次|-Mg2+「图-Q分）

L••JL••J'J

（4）HC1O4（3分）（5）26（3分）

（6）（4分）

实验步骤（2分）实验现象与结论（2分）

将少量氯水加入盛有漠化钠若加入氯水后溶液呈棕黄色，（加入少量四

溶液的试管中，（振荡后，加入少氯化碳后，四氯化碳层呈棕色，）证明单质氯比

量四氯化碳，）振荡单质漠氧化性强。

19.（12分）

（1）第三周期金属（2分）

（2）（每空1分，共4分）

实验内容①②③④

实验现象BADC

（3）实验①：Mg+2H2。仝2Mg（OH）2+H2T（2分）

实验②：2Na+2H2O=2NaOH+H2f（2分）

（4）第三周期的金属性：Na>Mg>AI（2分）

或：第三周期元素随着核电荷数的递增，金属性逐渐减弱（2分）

人教版必修2第二章《化学反应与能量》测试题（A卷）

本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。

第一部分选择题（共60分）

一、选择题（每小题4分，每小题只有1个选项符合题意，10小题，共40分。）

1.下列有关电池叙述正确的是

A.水果电池是高效环保的家用电池

B.锌镒干电池是一种常用的二次电池

C.锌镒干电池碳棒是负极，锌片是正极

D.锌镭干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄

2.下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是

A.Ba（OH）2-8H2O与NH4cl反应B.铝与稀盐酸

C.灼热的炭与CO?反应D.甲烷与02的燃烧反应

3.对于100mLlmol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：①升高温度;

②改用100mL3moi/L盐酸；③多用300mLimol/L盐酸；④用等量锌粉代替锌粒

A.①③④B.①②④C.②③④D.①②③

4.下列各变化中，属于原电池反应的是

A.在空气中金属铝表面迅速氧化成保护层

B.白铁（含锌）表面有划损时，也能阻止铁被氧化

C.红热的铁丝与水接触表面形成的保护层

D.铁与H2s04反应时，加入少量ZnSO4溶液时，可使反应加速

5.工业生产硫酸时，其中一步反应是2so2+。2匚+2SO3,下列说法簿送的是

A.增大氧气的浓度可提高反应速率

B.升高温度可提高反应速率

C.使用催化剂能显著增大反应速率

D.达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零

6.下列每组的三种物质中，两边的固体均有导线连接，插入中间的液体中，其中能组成原电池

的是

A.Zn|H2so4（稀）|CB.Cu|酒精|Ag

C.Zn|CC141CuD.FeIH2so4（稀）IFe

7.在2L容器中发生反应N2+3H22NH3,经一段时间后NHj的物质的量增加了2.4mob

这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6mol/(L.s),则这段时间为

A.6sB.4sC.3sD.2s

8.铜片和锌片用I导线连接后插入稀硫酸中，电解质溶液的pH

A.不变B.先变小后变大C.逐渐变小D.逐渐变大

9.氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应

如下：2H2+4OH-4e==4H2OO2+2H2O+4e-=40H-

下列说法宿镇的是

A.氢气通入正极，氧气通入负极

B.燃料电池的能量转化率不能达到100%

C.供电时的总反应为：2H2+C>2====2H2O

D.产物为无污染的水，属于环境友好电池

10.将甲、己两种金属的性质相比较，已知

①甲跟水反应比乙与水反应剧烈

②甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙

③甲的最高价氧化物的水化物碱性比乙的最高价氧化物的水化物碱性强

④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多

⑤以甲、乙金属为电极构成原电池，甲作负极

能说明甲的金属性比乙强的是

A.①④B.③⑤C.①②③⑤D.①②③④⑤

二、选择题(每题4分，每小题有1~2个选项符合题意，5小题，错选0分，漏选2分，共20分。)

11.一定温度下可逆反应N2(g)+3H?(g)=二2NH3(g)达平衡的标志是

A.vjt(N2)=vIS!(N2)B.v,E(N2)=3vlt(H2)

C.viE(H2)=3/2v；2(NH3)D.N2、H2>NH3的体积比为1：3：2

12.右图是可逆反应X2+3丫2=^2Z2在反应过程中的反应速率(V)与时间(t)的关系曲

线，下列叙述正确的是

A.h时，只有正方向反应

B.t2时,反应到达限度

C.t2-t3.反应不再发生

D.t2-t3,各物质的浓度不再发生变化

13.下列说法正确的是

A.反应条件是加热的反应都是吸热反应

B.化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化

C.物质燃烧一定是放热反应

D.放热的化学反应不需要加热就能发生

14.将盐酸滴到碳酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是

A.盐酸浓度不变，用量增大一倍B.盐酸浓度增加一倍，用量减到1/2

C.增大碳酸钠粉末的用量D.使反应在较高温度下进行

15.为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是

A.

FeCb溶液+5%的H2O2

B.

L

FeCb溶液+5%的H2O2

m----------MnO2+5%的H2O2

C.

L,

5%的H2O2

剧-----的

40℃的水MnCh+5%H2O2

D.

FeClj溶液+5%的H2O2

40℃的水

第二部分非选择题（共40分）

三、填空题（共40分）

16.（12分）用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答：

（1）实验过程如下图所示，分析判断段化学反应速率最快，段收集的氢气最多。

这段反应速率最快的原因是。

（2）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是（）

A.蒸储水B.氯化钠固体C.氯化钠溶液D.浓盐酸

(3)除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率？(至少回答一种)

17.(12分)将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)2C(g)

+2D(g),反应进行到10s末，测得A的物质的量为1.8moLB的物质的量为0.6mol,C的物质的

量为08mo1,则:

(1)用生成物C的浓度增加来表示该反应的速率为：；

(2)用生成物A的浓度减少来表示该反应的速率为：；

(3)反应前A、B的物质的量浓度分别是：、•

(4)]0s末，生成物D的浓度为»

18.(16分)选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，完成下列反应：

Zn+C11SO4=ZnS04+Cu

(1)画出装置图：

(2)电极材料和电解质溶液各是什么？

(3)写出电极反应式:

正极:;负极:

人教版必修2第二章《化学反应与能量》测试题（A卷）参考答案

一、选择题（每小题4分，每小题只有1个选项符合题意，10小题，共40分。）

二、选择题（每小题4分，每小题有！个选项符合题意，错选0分，漏选2分，共20分。）

题号12345678

答案DCBBDACD

题号9101112131415

答案ACACBDBCBDD

三、填空题（共40分）

16.（12分）

EF（2分），EF（2分），因该反应是放热反应，这段反应温度高，速率快。（4分）

AC（2分），降低温度（2分）

17.（12分）

（1）0.04mol/L-s（3分）

（2）0.06tnol/L-s（3分）

（3）1.5mol/L（2分），0.5mol/L（2分）

（4）0.4mol/L（2分）

18.（16分）

金属导线

（1）

硫酸铜

（4分）

（2）负极：锌片、正极：铜片（各2分）；CuSO4溶液（2分）

（3）负极：Zn-2e=Zn2+（3分）正极：Cu2++2e=Cu（3分）

人教版必修2第二章《化学反应与能量》测试题（B卷）

本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。

第一部分选择题（共60分）

一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。）

1.下列反应中属吸热反应的是

A.镁与盐酸反应放出氢气B.氢氧化钠与盐酸的反应

C.硫在氧气中燃烧D.Ba（OH）2-8H2O与NH4cl反应

2.对于反应2sO2（g）+O2（g）三=2so邈），能增大正反应速率的措施是

A.增大容器容积B.移去部分S03

C.通入大量02D.降低体系温度

3.在2L密闭容器中进行的反应2so2（g）+Ch（g）K±2SO3（g），在10秒内反应物SO?的物质的量由

Imol降到0.6mol,则反应速率v（SCh）为

A.0.02mol/（L-s）B.0.04mol/（（L-s）

C.0.2mol/（（L-s）D.0.4mol/（（L-s）

4.下列化学电池不易造成环境污染的是

A.锌锦电池B.氢氧燃料电池

C.银镉电池D.铅蓄电池

5.A、B、C三种金属片，把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A是负极；把B、C用

导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，C发生还原反应。三种金属的活动性顺序是

A.A>B>CB.C>B>A

C.A>C>BD.B>A>C

6.下列装置中能构成原电池的是

ABCD

7.下列关于物质及其变化的说法不正确的是

A.各种物质都储存有化学能

B.不少的化学反应都具有可逆性

C.物质发生化学变化时，键的断裂和生成都要释放能量

D.物质发生化学变化时，常常伴随有物理变化

8.工业上合成氨的反应为N2（g）+3H?（g）=2NH3（g）,为了增大反应速率，提高经济效益，最理想

的措施是

A.增大反应物的浓度B.增大反应体系的压强

C.提高反应体系的温度D.选择合适的催化剂

9.下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是

A.双氧水中加入1〜2滴Imol/LFeCb，可迅速放出气体

B.炭粉中加入KC1C6，点燃时燃烧更为剧烈

C.固态FeCb和固体NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀

D.锌与稀硫酸反应中加入少量CuSC>4溶液，反应放出H2的速率加快

10.氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它是以伯作电极，KOH溶液作电解液，总反

应为：2H2+。2=2比0,正极反应为：+2比0+4e=4OH,下列叙述不正确的是

A.由通入负极区B.02通入正极区

C.负极反应为2H2+401-45=4H2OD.正极发生氧化反应

二、多项选择题（共6小题，每小题5分，共30分。每小题至少有2个选项正确，少选且正确得2

分，错选、未选不得分）

11.对于100mLlmol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是

A.用等量锌粒代替锌粉B,改用100mL3moi/L盐酸

C.多用300mLimol/L盐酸D.升高温度

12.下列有关化学反应速率和限度的说法中，正确的是

A.实验室用H2O2分解制加入MnCh后，反应速率明显加快

B.在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率

C.2so2+O2=2s。3反应中，SO2的转化率能达到100%

D.实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2,用碳酸钙粉末比块状反应要快

13.下列说法正确的是

A.反应条件是加热的反应都是吸热反应

B.化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化

C.物质燃烧一定是放热反应

D.放热的化学反应不需要加热就能发生

14.在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成N%,以下叙述正确的是

A.开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零

B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零

C.随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定

D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后保持恒定

15.下列关于原电池的叙述中，正确的是

A.原电池是将化学能转化为电能的装置

B.用导线连接的两种不同金属同时插入液体中，能形成原电池

C.原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应

D.原电池中，电子流入的一极是正极，发生还原反应

16.右图是可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关

系曲线，下列叙述正确的是

A.ti时，只有正方向反应

B.t2时，反应到达限度

C.t2-t3,反应不再发生

D.t2-t3,各物质的浓度不再发生变化

第二部分非选择题（共40分）

三、填空题（共40分）

17.（14分）用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答：

（1）实验过程如下图所示，分析判断段化学反应速率最快，段收集的氢气最多。

时间t/min

（2）将锌粒投入盛有稀盐酸的烧杯中，刚开始时产生H2的速率逐渐加快，其影响因素是

___________________________________________________,一定时间后反应速率逐渐减慢，其原因是

（3）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是（）

A.蒸储水B.氯化钠固体C.氯化钠溶液D.浓盐酸E.降低温度

18.（11分）已知化学能与其他形式的能可以相互转化。填写下表的空白:

化学反应方程式（例子）能量转化形式

①由化学能转化为热能

②Pb+PbC)2+2H2so4放电aPbSO4+2H2O

充电

高汨

③CaCCh-----CaO+CO2T

上述反应中属于氧化还原反应的是（填序号）

19.（15分）根据以下提供的实验用品，设计一个原电池装置。

用品：铜片、锌片、导线、金属夹、稀硫酸、烧杯

（1）画出装置简图：

（2）电极材料和电解质溶液各是什么？

电极材料：正极：;负极：

电解质溶液：«

（3）写出电极反应式：

正极：;负极：»

人教版必修2第二章《化学反应与能量》测试题（B卷）参考答案

一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。）

二、多项选择题（共6小题，每小题5分，共30分。每小题至少有2个选项正确，少选且正确得2

分，错选、未选不得分）

题号12345678

答案DCABACCD

题号910111213141516

答案ADBDADBCACDACDBD

三、填空题（共40分）

17.（14分）

（1）EF（2分），EF（2分）

（2）该反应放热，体系温度升高，反应速率加快；（4分）

盐酸浓度不断减小，反应速率减缓。（3分）

（3）ACE（3分）

18.（11分）

①CH4+2O2上迎CO2+2H2O（3分）

②化学能与电能的相互转化（3分）

③热能转化为化学能（3分）

①②（2分）

19.（15分）

（2）负极：锌片、正极：铜片（各2分）；H2s04溶液（2分）

（3）负极：Zn-2b=Zn2+（2分）正极：2H++2b=H2T（2分）

人教版必修2第三章《有机化合物》测试题（A卷）

本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。

第一部分选择题（共60分）

一、选择题（每小题4分，每小题只有1个选项符合题意，10小题，共40分。）

1.煌类分子中的碳原子与其他原子的结合方式是

A.形成四对共有电子对B.通过非极性键

C.通过两个共价键D.通过离子键和共价键

2.下列有机物中，不属于垃的衍生物的是

A.酒精B.CCI4C.苯D.硝基苯

3.下列有机物中，属于烷烧的是

A.CH2=CH2B.CH3cH2cH2cH2cl

c.CH3—CH2—Cjl—CH3

CH3CH2—CH2

4.下列关于有机化合物的说法正确的是

A.乙醇和乙酸都能与金属钠反应

B.乙烷和乙烯都能使酸性KMnCU溶液褪色

C.植物油和动物脂肪都不能使溪水褪色

D.乙烯和聚乙烯都能使漠的四氯化碳溶液褪色

5.下列说法正确的是

A.淀粉水解的最终产物都是氨基酸

B.淀粉和纤维素都可以作为工业上生产葡萄糖的原料

C.油脂的水解反应，都是皂化反应

D.蔗糖是高分子化合物，其水解产物能发生银镜反应

6.以下实验能获得成功的是

A.用乙醇和乙酸混合共热制取乙酸乙酯

B.将铁屑、淡水、苯混合制溟苯

C.在苯中滴入浓硝酸制硝基苯

D.将铜丝在酒精灯加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色

7.只用水不能鉴别的一组物质是

A.乙醇和乙酸B.乙酸乙酯和乙醇

C.苯和四氯化碳D.溪水和溪苯

8.若甲烷与氯气以物质的量之比1：3混合，在光照下得到的产物：①CH3CI：②CH2c12；③CHCb;

④CCL,其中正确的是

A.只有①B.只有②

C.①②③的混合物D.①②③④的混合物

9.下列关于有机化合物的说法正确的是