高一化学知识点整理(精)

PAGE高一化学上册知识小结化学小结之一：第二周期元素中，电子总数为10的小结分子ｃｈ４ｎｈ３ｈ2ｏｈｆｎe（原子）离子阳离子Ｎa+、Ｍg2＋、Ａｌ３＋、ＮＨ４＋、Ｈ３Ｏ＋、Ｈ2Ｆ＋阴离子Ｎ３—、Ｏ２—、Ｆ—、ＯＨ—、ＮＨ２—注意A.11个质子10个电子有Ｎa+ＮＨ４＋Ｈ３Ｏ＋Ｈ２Ｆ＋B.10个质子10个电子有ｃｈ４ｎｈ３ｈ2ｏｈｆｎeC.9个质子10个电子有Ｆ—ＯＨ—ＮＨ２—其中A、B、C具有相同的质子数和电子数的微粒，注意单核与多核之分别。化学小结之二：关于漂白小结ＳＯ2漂白有色物质＋ＳＯ2无色物质(加热后分解又有色)ｎａ2ｏ2、H2ｏ2、ＨＣｌＯ（潮湿氯气、漂白粉）漂白有色物质被氧化褪色浓ＨＮＯ３石蕊→变红→氧化褪色（非漂白）活性炭、硅藻土吸附有色物质（非漂白）化学小结之三：溶解性归类（主要针对硫化物）不溶于水，不溶于稀酸（HCl、H2SO4的）如：CUSＣU2SHg2SAg2SHgS(前者均为黑色)AgClBaSO4（注：可发生弱酸制取强酸特例如H2S+CUSO4==CUS↓+H2SO4）不溶于水，溶于稀酸（HCl、H2SO4的）如FeSZnSMnS不溶性碳酸盐CaCO3BaCO3,亚硫酸盐、硅酸盐……ＣaCl2+CO2+H2O不反应弱酸不能制取强酸。3）溶于水，溶于稀酸的（发生反应）如Ｋ２ＳＮa2Ｓ（ＮＨ４）２Ｓ化学小结之四：离子组不能大量共存的规律小结结合生成沉淀而不能大量共存ａg+与Cl－、Ｂa2+与ＳＯ４２－、Ｃa２+与ＣＯ３２－、Ｂa2+与ＣＯ３２－、Ｆe2+与Ｓ2－、Ｃu2+与ＯＨ－、Ｆe３+与ＯＨ－、Ｈ+与Ｓ２Ｏ３２－、Ｈ+与ＳiＯ３２－结合生成气体而不能大量共存Ｈ+与Ｓ２－、Ｈ+与ＳＯ３２－、Ｈ+与ＣＯ３２－、Ｈ+与ＨＣＯ３－、ＮＨ４＋与ＯＨ－结合生成难电离的物质而不能大量共存Ｈ+与ＯＨ－、Ｈ+与Ｓ２－、、Ｈ+与ClO－、Ｈ+与ＣＨ3ＣＯＯ－、ＮＨ４＋与ＯＨ－发生氧化还原反应而不能大量共存Ｆe３+与Ｓ２－、Ｆe３+与I－、mnO4-与Br－、mnO4-与I－、Ｈ+与Ｓ２Ｏ３２－、ＳＯ３２－与氧化剂、Ｆe2+与ｎＯ３－（Ｈ+）结合生成络合物而不能大量共存Ｆe３+与Ｃ６Ｈ５Ｏ－、ａg+与CN－、ａg+与ＮＨ４＋（ＯＨ－）、Ｃu２+与ＮＨ４＋（ＯＨ－）、Ｆe３+与ＳＣＮ－因互相促进水解而不能大量共存ａl3+与ＣＯ３２－、ａl3+与ＨＣＯ３－、(Ｆe３+同)、ａl3+与Ｓ２－、ＮＨ４＋与ａlＯ２－、ａl3+与ａlＯ２－弱酸式根离子不能和Ｈ+或ＯＨ－大量共存Ｈ+与ＨＣＯ３－、ＯＨ－与ＨＣＯ３－、Ｈ+与ＨＳ－、ＯＨ－与ＨＳ－、ＯＨ－与Ｈ2ＰＯ４－、Ｈ+与Ｈ2ＰＯ４－题中明确为无色而不能存在Ｆe３+（棕黄色）、Ｆe2+（绿色）、Ｃu２+（蓝色）、mnO4-（紫色）隐含条件：ＰＨ＝０（强酸性）即大量Ｈ+；ＰＨ＝１４（强碱性）即大量ＯＨ－。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m水中电离出Ｈ+=10-12或ＯＨ－=10-12时，可能是酸性或碱性。化学小结之五：熔沸点大小比较规律一、从晶体类型看w.w.w.k.s.5.u.c.o.m1）一般原子晶体最大，离子晶体、金属晶体次之，分子晶体最小。2）原子晶体中：原子半径小、键短、键能大熔沸点高，如c-c、c-sisi-si3）离子晶体中：原子半径小、离子电荷高、键能大熔沸点高，如ＮaＦ＞ＮaＣＩ＞ＮaＢr＞ＮaＩ如ＭgＣＩ2＞ＮaＣＩ如Ｘ＋ＣＩ2＝ＸＣＩ2＋Ｑ１Ｙ＋ＣＩ2＝ＹＣＩ2＋Ｑ２Ｑ１＞Ｑ２键能ＸＣＩ2＞ＹＣＩ24）金属晶体中：原子半径小、金属性弱、价电子多熔沸点高，如锂＞钠＞钾＞铷＞铯如铝＞镁＞钠5）分子晶体中：结构组成相似的，分子量大熔沸点高，如ｃ１－４气ｃ５－１６液ｃ１６以上固如Ｆ2＜ＣＩ2＜Ｂr2＜Ｉ2氦＜氖＜氩＜氪＜氙（单原子分子，不含化学键）如：烃＜卤代烃（氯代烃＜溴代烃＜碘代烃）＜醇＜羧酸（含有氢键）6）存在氢键的一般熔沸点高，如ｈｆ＞ｈｉ＞ｈＢr＞ｈｃｉ如Ｈ２Ｏ＞Ｈ２Ｔe＞Ｈ２Ｓe＞Ｈ２Ｓ注意:分子间形成氢键,熔沸点反而低。如邻羟基苯甲酸。二、从状态上看：常温下固态＞液态＞气态如Ｉ2＞Ｈ２Ｏ＞ｈｃｉ三、从结构上看：直链的、排列紧密的熔沸点高，如:正丁烷＞异丁烷。化学小结之六：离子化合物小结w.w.w.k.s.5.u.c.o.m1，物质中有阴离子必有阳离子，但有阳离子不一定有阴离子（如合金及金属）。2，共价化合物中一定无离子键，离子化合物中不一定无共价键。3，离子、原子晶体中一定无分子存在，亦无范德华力，只有分子晶体中存在范德华力，唯一无共价键的是稀有气体晶体。4，非金属元素间一般不能形成离子化合物，但铵盐却是离子化合物。5，构成分子的稳定性与范德华力无关，由共价键强弱决定。分子的熔沸点才与范德华力有关，且随着分子间作用力增强而增高。6，原子晶体的熔沸点不一定比金属高，金属的熔沸点也不一定比分子晶体高。7，由同种非金属元素的原子间形成的化学键为非极性键，由不同种非金属元素的原子间形成的化学键为极性键。较弱的金属和非金属间形成的键亦有可能是极性键（如AlCl3）。8.电子层结构相同的离子：H-、Li+、Be2+（与He）；O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+（与Ne）；S2-、Cl-、K+、Ca2+（与Ar）。9.含有离子键、共价键、配位键的离子化合物有：NH4Cl铵盐类10.含有非极性和键极性分子有：H2O2乙烯、乙炔等11.含有极性键的非极性分子有：CCl4、CO2、CH412.离子化合物中一定含有离子键w.w.w.k.s.5.u.c.o.m13.含极性共价键的离子化合物：碱、含氧酸盐、铵盐14.含非极性共价键的离子化合物：Na+[O-O]2-Na+、过氧化钾、FeS2、CaC2电石、苯酚钠15.含阳离子的晶体可以是离子晶体，也可以是金属晶体。16.全部是非金属元素可以形成的离子化合物：NH4NO3、NH4Cl等。化学小结之七：常温下不共存气体小结1．H2S与SO2；2.NH3与HCl(HBr、HI)3.NO与O24.H2S(HBr、HI)与Cl2(F2)5.H2与F2化学小结之八：单质与碱溶液的反应生成氢气：2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑Zn+2NaOH+H2O===Na2ZnO2+2H2↑Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑发生岐化反应：Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O3Cl2+6NaOH===5NaCl+NaClO3+3H2O3Br2+6NaOH===5NaBr+NaBrO3+3H2O3I2+6NaOH===5NaI+NaIO3+3H2O3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O3.跟水反应：Na、K、Ca、F2等2H2O+2F2==4HF+O2化学小结之九：气体干燥除杂质w.w.w.k.s.5.u.c.o.m氢气中含氯化氢和水：依次通过盛饱和食盐水的洗气瓶；盛浓硫酸的洗气瓶二氧化碳中含氯化氢和水：依次通过盛饱和碳酸氢钠的洗气瓶；盛浓硫酸的洗气瓶二氧化碳中含二氧化硫：依次通过盛饱和碳酸氢钠的洗气瓶；盛浓硫酸的洗气瓶硫化氢中含氯化氢和水：依次通过盛饱和NaHS的洗气瓶；盛五氧化二磷或无水氯化钙的干燥管氨气中有水：盛碱石灰（NaOH、CaO）的干燥管氯气中含氯化氢和水：依次通过盛饱和食盐水的洗气瓶；盛浓硫酸的洗气瓶化学小结之十：化学键与晶体结构从整体上认识化学键与晶体结构的相互关系： ③无正价； ④不能被任何物质氧化； ⑤能与水反应置换水中的氧； ⑥CaF2难溶、AgF溶于水； ⑦无含氧酸；⑧HF为弱酸。Cl元素： ①最外层比次外层少一个电子，比最内层多5个电子； ②有多种化合价—1、+1、+3、+5、+7； ③对应的含氧酸有HClO、HClO2、HClO3、HClO4； ④HClO4是目前发现的含氧酸中的最强酸。其他（1）F原子半径小,获电子能力强,是最强的非金属单质,无正价、F与氧的化合物为OF2，无含氧酸.(2)F2与H2反应剧烈,低温暗处发生爆炸.(3)F2可以与稀有气体中的Xe、Kr等作用生成相应的氟化物、XeFe2、XeF4、XeF6等.（4）HF的分子量小于HCl，但沸点较HCl高,这里HF分子间形成氢键缘故.沸点HF>HI>HBr>HCl(5)酸性Hl>HBr>HCl>HF（弱酸）稳定性HF>HCl>HBr>Hl,其生成由易→难为：HF>HCl>HBr>HI(6)AgCl（白）AgBr(浅黄)、Agl(黄)，但AgF为无色晶体，前几者都不溶于水，也不溶于HCl和HNO3,但AgF能溶于水得无色溶液。(7)F2、HF气体与氢氟酸均能腐蚀玻璃，不能用玻璃容器盛装.SiO2+2F2===SiF4↑+O2↑SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O(8)氧化性比较：Ｆ２＞Ｏ２，故能置换出水中的氧Ｆ２＋２Ｈ２Ｏ＝＝４ＨＦ＋Ｏ２↑F2能分解水放出O2，故F2不能从其他卤素化合物的水溶液中将其他的卤素单质置换出来.(9)氯气、液氯均无漂白性.氯水中因为存在HClO分子，该分子见光分解，放出氧化性极强的新生态O2，能使许多有色有机物褪色，即漂白.(10)HClO4是最强的酸，其酸酐Cl2O7,不能用Cl2与O2直接制备，酸性HClO4>HClO3>HClO2>HClO,氧化性HClO>HClO2>HClO3>HClO4,稳定性HClO4>HClO3>HClO2>HClO.(11)Br2在常温下为液态，并且是唯一的一种液态非金属单质.(12)液态Br2有剧毒，易挥发，故要用蜡严密封闭保存在磨口玻璃瓶中，还可加少许水作保护剂以抑制Br2挥发.(13)溴蒸气与NO2气体同是红棕色气体，均能使湿润的KI淀粉试纸变蓝，因此不能用KI淀粉试纸鉴别，可用水或AgNO3溶液或CCl4鉴别.(14)碘水能使淀粉变蓝，I2晶体易升华，是固体单质中唯一双原子分子.Ｉ２（紫黑色）易升华，Ｂr２（红棕色）易挥发，ＣＩ２（黄绿色）易液化，Ｆ２（浅黄绿色）（原因Ｘ２分子晶体，结构相似，分子量大，熔沸点高）ＣaＸ２中，除ＣaＦ２难溶于水外，其余都易溶于水化学小结之十九：比较微粒半