高考化学二轮复习第一篇专题通关攻略专题一基本概念2化学常用计量课件

第2讲化学(huàxué)常用计量第一页，共145页。第二页，共145页。【真题回访】1.(2016·全国卷Ⅰ·T8)设NA为阿伏加德罗常数值。下列(xiàliè)有关叙述正确的是()A.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB.1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NAC.1molFe溶于过量硝酸,电子转移数为2NAD.标准状况下,2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA第三页，共145页。【解析】选A。乙烯和丙烯(bǐnɡxī)的最简式相同,都是CH2,所以14g乙烯和丙烯(bǐnɡxī)混合气体中的氢原子数为2NA,A项正确;N2和H2的反应为可逆反应,1molN2不可能完全反应,所以1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数小于2NA,B项错误;1molFe与过量硝酸反应,生成硝酸铁,电子转移数为3NA,C项错误;标准状况下,CCl4为液体,不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算,D项错误。第四页，共145页。2.(2015·全国卷Ⅰ·T8)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB.2L0.5mol·L-1亚硫酸溶液中含有的H+数为2NAC.过氧化钠(ɡuòyǎnɡhuànà)与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应,产物的分子数为2NA第五页，共145页。【解析】选C。D和H的质量数不同,则18gD2O和18gH2O的物质的量不同,其含有的质子数不同,A错误;亚硫酸为弱酸,在水溶液中不完全电离,所以溶液中氢离子数目小于2NA,B错误;过氧化钠与水反应生成氧气,氧气来源于-1价的氧元素(yuánsù),所以生成0.1mol氧气时转移电子0.2NA,C正确;NO与氧气反应生成二氧化氮,但常温下,二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡,产物的分子数小于2NA,D错误。第六页，共145页。3.(2015·全国卷Ⅱ·T10)NA代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.60g丙醇中存在的共价键总数(zǒngshù)为10NAB.1L0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中HC和离子数之和为0.1NA第七页，共145页。C.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物,23g钠充分燃烧时转移电子数为1NAD.235g核素发生裂变反应(fǎnyìng):,净产生的中子()数为10NA第八页，共145页。【解析】选C。60g丙醇的物质的量为1mol,1mol丙醇中存在的共价键总数为11NA,A错误;1L0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中含有碳元素0.1mol,而含碳元素的物质有H2CO3、HC和,所以三者的和为0.1mol,B错误;钠在反应中只失去1个电子,23g钠为1mol,即失去1NA个电子,C正确(zhèngquè);由方程式可知净产生中子数为9,所以235g核素为1mol,净产生的中子()数为9NA。第九页，共145页。4.(2015·全国卷Ⅰ·T9)乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途(yòngtú),其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品,则甲醛与氨的物质的量之比应为()A.1∶1B.2∶3C.3∶2D.2∶1第十页，共145页。【解析】选C。该有机物的分子式为C6H12N4,根据元素守恒,C来自(láizì)甲醛,N来自(láizì)氨,所以分子中的C与N的原子个数比即为甲醛与氨的物质的量之比为6∶4=3∶2。第十一页，共145页。5.(2013·全国卷Ⅱ·T9)N0为阿伏加德罗常数的值。下列叙述(xùshù)正确的是()A.1.0L1.0mol·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0B.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0C.25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1N0D.1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0第十二页，共145页。【解析(jiěxī)】选B。选项具体分析结论A偏铝酸钠溶液中有水,水分子中也有氧原子存在,故氧原子数大于2N0错误第十三页，共145页。选项具体分析结论B石墨层内是正六边形结构,每个六元环有6个碳原子,而每个碳原子同时为三个六元环所共有,故每个六元环平均只占有2个碳原子。12g石墨烯含碳原子数为1mol,故其中含六元环的个数应为0.5N0正确第十四页，共145页。选项具体分析结论C因为溶液的体积未知,故只能求出OH-的浓度,无法求出其数目错误D1个羟基中含9个电子,1个氢氧根离子中含10个电子错误第十五页，共145页。【命题特点】

1.客观题:

(1)考查“常数”:结合阿伏加德罗常数以物质的组成、电解质溶液、氧化还原反应等为载体,考查有关摩尔质量、气体体积、溶液浓度、电子转移(zhuǎnyí)数等的简单计算。

(2)考查“计算”:以元素化合物、反应热为载体,考查有关物质的量的综合计算。

第十六页，共145页。2.主观题:

考查“计算”:结合化学实验、化学平衡常数、热化学方程式、电化学等高考热点,考查有关物质(wùzhì)的量的综合计算。第十七页，共145页。【真题备选】1.(2012·全国卷·T9)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是()A.分子总数(zǒngshù)为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB.28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA第十八页，共145页。C.常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD.常温常压下,22.4L氯气(lǜqì)与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2NA第十九页，共145页。【解题指南】解答(jiědá)本题时应从具体微粒个数的求法分析,注意气体摩尔体积应用的条件。第二十页，共145页。【解析】选D。因为常温常压下22.4L氯气的物质的量不是1mol,而只有1mol氯气与足量镁粉充分反应(fǎnyìng)转移的电子数才是2NA,由此判断D项不正确;A项NO2、CO2都是一个分子中含有两个氧原子,从而分析A项正确;B项,乙烯和环丁烷的最简式相同,等质量的两者含有的碳原子数相同,从而分析B项正确;C项,NO2、N2O4的最简式相同,等质量的两者含有的原子数相同,与状况无关,从而分析C项正确。第二十一页，共145页。2.(2011·全国卷·T7)下列(xiàliè)叙述正确的是()A.1.00molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B.1.00molNaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023C.欲配制1.00L1.00mol·L-1的NaCl溶液,可将58.5gNaCl溶于1.00L水中D.电解58.5g熔融的NaCl,能产生22.4L氯气(标准状况)、23.0g金属钠第二十二页，共145页。【解析】选B。具体分析:NaCl为离子化合物,不存在NaCl分子,A错误;1.00molNaCl中含有1.00molNa+,而Na+的最外层电子数为8,所以1.00molNaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023,B正确(zhèngquè);配制溶液时不能直接将溶质溶于一定体积的水中,而应该是溶于少量水中再加水稀释至所需体积,C错误;电解58.5g熔融的NaCl,只能得到0.5mol氯气,即标准状况下11.2L氯气,D错误。第二十三页，共145页。【知识回顾(huígù)】1.必考的“两大数据”“两组单位”和“两大规律”:6.02×1023mol-122.4L·mol-1第二十四页，共145页。g·mol-1mol·L-1相等(xiāngděng)不变第二十五页，共145页。2.常考的以物质的量为中心(zhōngxīn)计算“六个基本公式”和“四个关键问题”:(1)牢记六个基本公式。n=、n=、n=、c(B)=、w=×100%、c=（w=）第二十六页，共145页。(2)明确(míngquè)四个关键问题。第二十七页，共145页。3.常考的溶液配制“六仪器”“七步骤”“两不能”和“四数据(shùjù)”:(1)六仪器。托盘天平、量筒、烧杯、_______、_______、__________。(2)七步骤。计算、_____(或量取)、_____并冷却、_____并洗涤、_____、_____、装瓶并贴签。容量瓶玻璃棒胶头滴管(dīɡuǎn)称量(chēnɡliànɡ)溶解转移定容摇匀第二十八页，共145页。(3)使用容量瓶的“两不能”。①容量瓶是精确配制溶液的仪器,不能用于溶解、稀释和贮存液体。②容量瓶的规格是固定(gùdìng)的,不能配制任意体积的溶液,所配溶液的体积一定要与容量瓶的容积相等。第二十九页，共145页。(4)明确溶液配制过程中的“四数据”。①记录质量或体积的数据小数点后一般(yībān)保留一位数字。②选择一定规格的容量瓶,作答时要标明容量瓶规格。③转移溶液时要洗涤烧杯_____次。④定容时液面距刻度线以下1～2cm处,改用_________滴加蒸馏水。2～3胶头滴管(dīɡuǎn)第三十页，共145页。【易错辨析】判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“×”。1.常温下,11.2L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA。()提示(tíshì):×。常温下,11.2L甲烷气体的物质的量不一定是0.5mol。第三十一页，共145页。2.28g乙烯中含共用电子对总数为6NA。()提示(tíshì):√。1个C2H4分子中含有4个碳氢共价键和一个碳碳双键,则1mol(28g)C2H4中含有6mol共用电子对。第三十二页，共145页。3.0.1mol·L-1的NaHSO4溶液中,阳离子的数目之和为0.2NA。()提示(tíshì):×。不知溶液体积,无法计算溶质的微粒数。第三十三页，共145页。4.标准状况下,22.4LNO2气体中所含分子数目(shùmù)为NA。()提示:×。NO2气体中存在2NO2N2O4平衡,故气体分子数小于NA。第三十四页，共145页。5.5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子(diànzǐ)数一定为0.3NA。()提示:×。5.6g铁粉物质的量为0.1mol,被硝酸氧化为Fe3+失去的电子(diànzǐ)数为0.3NA,若铁过量会生成Fe2+失去的电子(diànzǐ)数为0.2NA,亦有可能生成两者混合物。第三十五页，共145页。6.称取2.0gNaOH固体,可先在托盘上各放一张滤纸,然后在右盘上添加2g砝码(fǎmǎ),左盘上添加NaOH固体。()提示:×。NaOH固体有强腐蚀性且易潮解,不能放在滤纸上称量。第三十六页，共145页。7.用可配制0.10mol·L-1NaOH溶液。()提示:×。不能在容量瓶中溶解固体(gùtǐ)或稀释液体。第三十七页，共145页。8.用固体NaCl配制(pèizhì)0.5mol·L-1的溶液,所用的仪器是烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。()提示:×。用固体配制(pèizhì)一定物质的量浓度溶液时应用托盘天平准确称量固体质量。第三十八页，共145页。考点(kǎodiǎn)一阿伏加德罗常数的综合应用【典型例题】1.(NA的应用)(2015·四川高考改编)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAB.标准状况下,22.4L乙醇中含有的碳碳单键数目为NA第三十九页，共145页。C.标准状况下,5.6LCO2与足量Na2O2反应(fǎnyìng)转移的电子数为0.5NAD.50mL12mol·L-1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA第四十页，共145页。【解析】选A。A项,H218O与D2O的相对分子质量(zhìliàng)均为20,中子数均为10,因此2.0g该混合物中所含中子数为NA,A正确;B项,在标准状况下,乙醇不是气体不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算乙醇的物质的量,B错误;C项中,CO2与Na2O2发生如下反应:2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2↑,标准状况下5.6L即0.25molCO2应转移第四十一页，共145页。0.25mol电子(diànzǐ),即转移电子(diànzǐ)数为0.25NA,C错误;D项,随着反应进行,盐酸的浓度下降,当达到一定的程度便不再反应,故转移的电子(diànzǐ)数小于0.3NA,D错误。第四十二页，共145页。2.(NA的应用)(2016·四川高考改编)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.2.4gMg在足量O2中燃烧,转移的电子数为0.1NAB.标准状况(biāozhǔnzhuànɡkuànɡ)下,5.6LCO2气体中含有的氧原子数为0.5NA第四十三页，共145页。C.氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有(hányǒu)的共价键数为0.4NAD.0.1L0.5mol·L-1CH3COOH溶液中含有(hányǒu)的H+数为0.05NA第四十四页，共145页。【解析】选B。2.4gMg的物质的量为0.1mol,反应中失去0.2mol电子,故A错误;标准状况(biāozhǔnzhuànɡkuànɡ)下5.6LCO2的物质的量为0.25mol,含有的氧原子数为0.5mol,故B正确;氢原子数为0.4NA的CH3OH分子的物质的量为0.1mol,甲醇的结构式为,含有0.5mol共价键,故C错误;0.1L0.5mol·L-1CH3COOH溶液中醋第四十五页，共145页。酸的物质的量为0.05mol,因为醋酸是弱酸(ruòsuān),不能完全电离,所以溶液中含有的H+数小于0.05NA,故D错误。第四十六页，共145页。【答题技法】“三步”搞定有关阿伏加德罗常数(chángshù)类题目第四十七页，共145页。【误区提醒】关于NA试题常设的“六大陷阱”(1)气体摩尔体积(tǐjī)的运用条件:考查气体时经常给定非标准状况下(如25℃、1.01×105Pa)气体体积(tǐjī),让学生用22.4L·mol-1进行换算,误入陷阱;考查气体质量时,增加迷惑性信息“常温常压”,让很多学生判断错误。第四十八页，共145页。(2)忽视物质的聚集状态:22.4L·mol-1适用对象是气体(包括混合气体)。命题者常用(chánɡyònɡ)在标准状况下非气态的物质来迷惑学生,如H2O、CCl4等。(3)混淆某些氧化还原反应中电子转移的数目:命题者常用(chánɡyònɡ)一些反应中转移电子的数目来迷惑学生,如Na2O2与H2O反应、Cl2与NaOH溶液反应、Fe与盐酸反应、1mol氯气与过量铁反应、电解硫酸铜溶液等。第四十九页，共145页。(4)不理解物质(wùzhì)的组成结构:如Na2O2是由Na+和构成,而不是Na+和O2-;NaCl为离子化合物,只有离子,没有分子;苯中不含碳碳单键和碳碳双键。气体单质的组成除常见的双原子分子外,还有单原子分子(如He、Ne等)、三原子分子(如O3)等。第五十页，共145页。(5)忽视电离、水解对溶液中离子数目(shùmù)的影响:考查电解质溶液中离子数目(shùmù)或浓度时常设置弱电解质的电离、盐类水解方面的陷阱。(6)忽视可逆反应不能进行到底:如2NO2N2O4、2SO2+O22SO3、合成氨反应等。第五十一页，共145页。【新题预测】1.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确(zhèngquè)的是()A.标准状况下,1mol氦气中含有的核外电子数为4NAB.50mL18mol·L-1浓硫酸与足量铜反应,转移电子数为0.9NA第五十二页，共145页。C.常温下,1L0.1mol·L-1NaClO溶液中阴离子总数大于0.1NAD.常温常压下,22.4L乙醇含有的分子(fēnzǐ)数目为NA第五十三页，共145页。【解析】选C。氦气为单原子分子气体,1个氦气分子含有2个电子(diànzǐ),因此1mol氦气中含有的核外电子(diànzǐ)数为2NA,A错误;浓硫酸与足量铜反应时,随着浓硫酸的浓度不断降低,降到一定程度时,不再发生反应,因此50mL18mol·L-1浓硫酸与足量铜反应,转移电子(diànzǐ)数小于0.9NA,B错误;NaClO溶液中阴离子总数与阳离子总数第五十四页，共145页。相等,1L0.1mol·L-1NaClO溶液中阳离子有Na+和H+,Na+的数目为0.1NA,因此Na+和H+的总数大于0.1NA,也说明溶液中阴离子总数大于0.1NA,C正确;常温常压下,乙醇为液态,无法用气体摩尔体积进行物质的量的计算(jìsuàn),D错误。第五十五页，共145页。2.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列(xiàliè)说法正确的是()A.标准状况下,2molSO3含有的氧原子数为6NAB.一定条件下足量的Fe粉与浓硫酸反应,转移电子数一定为3NA第五十六页，共145页。C.在1L的碳酸钠溶液中,若c()=1mol·L-1,则Na+个数为2NAD.含4NA个离子的固体Na2O2溶于水配成1L溶液,所得(suǒdé)溶液中Na+的浓度为2mol·L-1第五十七页，共145页。【解析】选A。一个SO3中含3个氧原子,故2molSO3中含6mol氧原子即6NA个,A正确;铁粉和酸的量不明确,反应后转移的电子(diànzǐ)数无法确定,B错误;在溶液中会水解,当c()=1mol·L-1,钠离子浓度大于2mol·L-1,则Na+个数大于2NA个,C错误;含4NA个离子的固体Na2O2的物质的量为4/3mol,Na+的物质的量为8/3mol,溶于水配成1L溶液,溶液中的钠离子的浓度大于2mol·L-1,D错误。第五十八页，共145页。3.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列(xiàliè)说法正确的是()A.等质量的H2O与CH2D2含有的质子数不同B.室温下向1LpH=1的醋酸溶液中加水,所得溶液中H+数目大于0.1NA第五十九页，共145页。C.分子(fēnzǐ)数为NA的CO、N2混合气体体积约为22.4L,质量为28gD.室温时,足量的Zn与浓硫酸反应共产生2mol气体,转移电子数大于2NA,小于4NA第六十页，共145页。【解析】选B。1个H2O分子与1个CH2D2分子中所含质子数都是10,两者的摩尔质量也都是18,因此等质量的H2O与CH2D2含有的质子数相同,A错误;1LpH=1的醋酸溶液中,氢离子的浓度为10-1mol·L-1,氢离子的数目为0.1NA,当加水稀释(xīshì)时,醋酸的电离程度增大,氢离子数目增多,因此所得溶液中H+数目大于0.1NA,B正确;分子数为NA的CO、N2混合气体质量为28g,但体积在标准第六十一页，共145页。状况下约为22.4L,C错误;足量的Zn与浓硫酸反应(fǎnyìng),先生成SO2,随着浓硫酸浓度减小,再生成H2,无论生成SO2还是H2,每生成1mol气体,转移的电子数都是2NA,因此足量的Zn与浓硫酸反应(fǎnyìng)共产生2mol气体,转移电子数为4NA,D错误。第六十二页，共145页。【加固训练】1.(2016·邯郸一模)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法(shuōfǎ)正确的是()A.1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg2N3,转移的电子数为NAB.14g分子式为CnH2n的链烃中含有的C—H键的数目为2NA第六十三页，共145页。C.室温时,1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有(hányǒu)OH-的数目为0.2NAD.Fe与水蒸气反应生成22.4L氢气,转移电子数为2NA第六十四页，共145页。【解析】选B。MgO和Mg3N2的混合物中镁的化合价都为+2价,1mol镁变成镁离子失去2mol电子,即失去2NA个电子,A错误;14g分子式为CnH2n的链烃中含有氢原子个数为2mol,含有C—H键的数目为2NA,B正确;常温下,1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液(róngyè)中c(OH-)=0.1mol·L-1,1L该溶液(róngyè)中含有0.1molOH-,含有的OH-数目为0.1NA,C错误;气体条件未知,Vm不确定,无法计算氢气的物质的量,无法计算转移电子数,D错误。第六十五页，共145页。2.(2015·广东高考)设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()A.23gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子B.1molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子C.标准状况下,22.4LN2和H2混合气体中含NA个原子(yuánzǐ)D.3mol单质Fe完全转变为Fe3O4,失去8NA个电子第六十六页，共145页。【解析】选D。23g钠与足量水反应生成0.5molH2,所以生成H2分子的个数是0.5NA;Cu和足量热浓硫酸反应不会生成SO3分子;由于氮气和氢气均是双原子分子,所以标准状况下22.4LN2和H2混合气体为1mol,含有2mol原子;3mol单质Fe完全转变为Fe3O4,相当于有2mol变成三价铁,转移6mol电子,1mol变成二价(èrjià)铁,转移2mol电子,所以总共转移8mol电子。第六十七页，共145页。3.(2016·淮南一模)NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法(shuōfǎ)正确的是()A.1L1mol·L-1FeCl3溶液完全水解产生的Fe(OH)3胶体粒子数为NAB.氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时,电路中通过的电子数目为4NA第六十八页，共145页。C.28.6gNa2CO3·10H2O溶于水配成1L溶液,该溶液中阴离子数目(shùmù)为0.1NAD.常温常压下,0.1molC8H18所含有的共价键数目(shùmù)为2.5NA第六十九页，共145页。【解析】选D。一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁分子的聚集体,故生成的胶粒个数小于NA个,A错误;燃料电池中气体所处的状态不明确,故正极上消耗的氧气的物质的量和电子数无法计算,B错误;将Na2CO3·10H2O固体溶于1L水后,碳酸根水解会导致阴离子个数增多(zēnɡduō),故溶液中的阴离子个数大于0.1NA,C错误;1molC8H18中含25mol共价键,故0.1molC8H18中含2.5mol共价键,即共价键数目是2.5NA,D正确。第七十页，共145页。考点二一定物质的量浓度溶液的配制【典型例题】1.(溶液配制)实验室要配制480mL0.2mol·L-1NaCl溶液,实验室只有含少量硫酸钠的氯化钠固体,设计如下(rúxià)方案,请回答下列问题:第七十一页，共145页。(1)固体A的化学式为________。(2)试剂(shìjì)2的名称为________,判断试剂(shìjì)2是否过量的方法____________,操作3的名称________。(3)加入试剂(shìjì)1、3发生反应的离子方程式分别为_______________。第七十二页，共145页。(4)配制过程中不需要使用(shǐyòng)的化学仪器有________(填选项的字母)。A.烧杯B.500mL容量瓶C.漏斗D.胶头滴管(5)用托盘天平称取氯化钠,其质量为________g。第七十三页，共145页。(6)下列主要操作步骤的正确顺序是________(填序号)。①称取一定质量的氯化钠,放入烧杯中,用适量(shìliàng)蒸馏水溶解;②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1～2cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切;第七十四页，共145页。③待冷却至室温后,将溶液转移(zhuǎnyí)到500mL容量瓶中;④盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀;⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次,洗涤液转移(zhuǎnyí)到容量瓶中。(7)如果实验过程中缺少步骤⑤,会使配制出的NaCl溶液浓度________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。第七十五页，共145页。【解析】粗盐中含有硫酸钠,除去硫酸根离子应选择试剂1氯化钡溶液,氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠,然后(ránhòu)再用试剂2碳酸钠溶液除去过量的氯化钡,过滤得到的溶液中含有碳酸钠和氯化钠,加入足量的试剂3盐酸,盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水,可以除去过量的碳酸根离子,最后经过蒸发结晶得到纯净的氯化钠。(1)固体A的化学式为BaSO4、第七十六页，共145页。BaCO3;(2)试剂2的名称为碳酸钠;检验试剂2碳酸钠是否过量(guò〃liàng)只需要检验溶液中是否含有碳酸根离子存在即可,操作为取上层清液滴加BaCl2,无白色沉淀产生则未过量(guò〃liàng),反之过量(guò〃liàng);从氯化钠溶液中得到氯化钠固体的操作为蒸发结晶;(3)氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠,离子方程式:Ba2++====BaSO4↓;盐酸与第七十七页，共145页。碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水,离子方程式:2H++====H2O+CO2↑;(4)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤:计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容等,用到的仪器:托盘天平(tiānpíng)、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管;所以用不到的仪器为漏斗;故选C;(5)配制480mL0.2mol·L-1NaCl溶液,应选择500mL容量瓶,实际配制500mL溶液,需要溶质的质量第七十八页，共145页。m=0.2mol·L-1×0.5L×58.5g·mol-1=5.85g;(6)配制一定(yīdìng)物质的量浓度溶液的一般步骤:计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容等,所以正确的顺序为①③⑤②④;(7)实验过程中缺少步骤⑤,导致溶质的物质的量偏小,依据c=可知溶液浓度偏低。第七十九页，共145页。答案:(1)BaSO4、BaCO3(2)碳酸钠取上层清液滴加BaCl2,无白色沉淀产生则未过量,反之过量蒸发(zhēngfā)结晶(3)Ba2++====BaSO4↓,2H++====H2O+CO2↑(4)C(5)5.85(6)①③⑤②④(7)偏低第八十页，共145页。2.(实验操作)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.01000mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液250mL,应准确称取________gK2Cr2O7[保留4位有效数字,已知M(K2Cr2O7)=294.0g·mol-1]。配制该标准溶液时,下列仪器(yíqì)不必要用到的有________(用编号表示)。①电子天平②烧杯③量筒④玻璃棒⑤容量瓶⑥胶头滴管⑦移液管第八十一页，共145页。【解题指南】解答本题时应注意以下3点:(1)正确计算所需K2Cr2O7的质量;(2)托盘天平的精确度为0.1g;(3)根据(gēnjù)实验步骤和溶质状态来判断选用仪器。第八十二页，共145页。【解析】称取K2Cr2O7的质量为m(K2Cr2O7)=0.01000mol·L-1×0.2500L×294.0g·mol-1=0.7350g。用固体配制溶液(róngyè),要用电子天平称量固体质量,并在烧杯中溶解,然后转移到容量瓶中,不需要量取液体的量筒和移液管。答案:0.7350③⑦第八十三页，共145页。【母题变式】(1)若定容时仰视容量瓶刻度线,则配制(pèizhì)溶液浓度_______________。提示:定容时仰视刻度线,导致溶液体积偏大,物质的量浓度偏小。第八十四页，共145页。(2)滴定操作中,应该用______滴定管(填“酸式”或“碱式”)盛装K2Cr2O7标准溶液,理由是_______。提示(tíshì):酸式K2Cr2O7标准溶液有强的氧化性,能腐蚀碱式滴定管的橡胶管,故应用酸式滴定管盛装。第八十五页，共145页。3.(溶液稀释计算(jìsuàn))取100mL0.3mol·L-1的硫酸溶液和300mL0.25mol·L-1的硫酸溶液加水稀释至500mL,该混合溶液中H+的物质的量浓度是()A.0.21mol·L-1B.0.42mol·L-1C.0.56mol·L-1D.0.26mol·L-1第八十六页，共145页。【解题指南】解答本题时应注意以下(yǐxià)两点:(1)溶液稀释时溶质不变,混合溶液溶质是原溶液溶质之和;(2)硫酸是二元酸。第八十七页，共145页。【解析(jiěxī)】选B。根据题意可知,容量瓶中H2SO4溶液的H+浓度关系如下:c3V3=c1V1+c2V2,可得n(H+)=(0.1L×0.3mol·L-1+0.3L×0.25mol·L-1)×2=0.21mol,所以c(H+)==0.42mol·L-1。第八十八页，共145页。【答题技法】一定物质的量浓度溶液配制过程(guòchéng)的误差分析思路第八十九页，共145页。【新题预测】1.实验室中需要(xūyào)配制2mol·L-1的NaCl溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl质量分别是()A.950mL,111.2g B.500mL,117gC.1000mL,117g D.1000mL,111.2g第九十页，共145页。【解析】选C。因实验室没有950mL的容量瓶,所以应该选用1000mL的容量瓶进行配制,1000mL2mol·L-1的氯化钠溶液中,溶质氯化钠的物质(wùzhì)的量为n(NaCl)=1L×2mol·L-1=2mol,溶液中溶质氯化钠的质量为m(NaCl)=2mol×58.5g·mol-1=117g。第九十一页，共145页。2.实验室需480mL1.0mol·L-1的NaOH溶液,假如其他操作均是准确无误的,下列情况(qíngkuàng)会引起配制溶液的浓度偏高的是()A.称取氢氧化钠20.0gB.定容时俯视观察刻度线C.移液时,对用于溶解氢氧化钠的烧杯没有进行洗涤D.移液用玻璃棒引流时,玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线上方第九十二页，共145页。【解析】选B。配制480mL溶液,需要选用500mL容量瓶,需要氢氧化钠的物质的量为1.0mol·L-1×0.5L=0.5mol,需要氢氧化钠的质量为40g·mol-1×0.5mol=20g,称量氢氧化钠质量符合要求,不会产生误差,A错误;定容时俯视刻度线,导致配制的溶液的体积偏小,浓度偏高,B正确;没有洗涤(xǐdí)烧杯,导致配制的溶第九十三页，共145页。液中溶质的物质的量减小,配制的溶液浓度偏低,C错误;玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线上方,导致(dǎozhì)配制的溶液的体积偏大,浓度偏低,D错误。第九十四页，共145页。3.(1)配制500mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液,图中操作②中应该填写的数据为________,实验时操作的先后顺序为________(填编号)。(2)定容摇匀后,有少量溶液外流(wàiliú),对所配制溶液的浓度的影响________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。第九十五页，共145页。第九十六页，共145页。【解析(jiěxī)】(1)托盘天平称取无水Na2CO3的质量为0.5L×0.1mol·L-1×106g·mol-1=5.3g,步骤为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀,排出编号顺序。(2)定容摇匀后,即使有少量溶液外流,对所配制溶液的浓度也是没有影响的。答案:(1)5.3②④③⑤①⑥(2)无影响第九十七页，共145页。【加固训练】1.某学习小组需0.1000mol·L-1的Na2CO3溶液450mL。下列有关配制时的说法正确的是()A.称量前应将Na2CO3·xH2O灼烧至恒重B.配制时需用(xūyònɡ)托盘天平称取4.8g无水Na2CO3C.100.00mL上述溶液含离子总数为0.03NAD.配制好的Na2CO3溶液应转移到带玻璃塞的试剂瓶中第九十八页，共145页。【解析】选A。因x数值不确定,Na2CO3·xH2O式量不确定,称量前应将Na2CO3·xH2O灼烧至恒重,A正确;B.配制时因无450mL容量瓶,需选择500mL容量瓶,因此需用托盘天平(tiānpíng)称取无水Na2CO3的质量为0.5L×0.1000mol·L-1×106g·mol-1=5.3g,B错误;C.Na2CO3溶液里存在的水解,实际存在的离子数不等于0.03NA,C错误;Na2CO3溶液显碱性,配制好的Na2CO3溶液应转移到带橡皮塞的试剂瓶中,D错误。第九十九页，共145页。2.实验室欲配制100mL1.0mol·L-1Na2CO3溶液(róngyè),下列操作正确的是()A.用托盘天平称量Na2CO3·10H2O晶体10.6g,倒入烧杯中加适量的水溶解B.当烧杯中固体全部溶解后,立即用玻璃棒引流转移至容量瓶中第一百页，共145页。C.定容时如果加水超过了刻度线,用胶头滴管直接吸出多余部分D.若配制时,俯视液面定容,所配溶液(róngyè)的浓度偏高,再补加少量蒸馏水至刻度线第一百零一页，共145页。【解析】选D。实验室欲配制100mL1.0mol·L-1Na2CO3溶液,需要Na2CO3·10H2O晶体的质量=0.1L×1.0mol·L-1×286g·mol-1=28.6g,A错误;容量瓶为精密仪器,只能盛放室温液体(yètǐ),溶解后应冷却到室温再进行移液操作,B错误;定容时如果加水超过了刻度线,用胶头滴管直接吸出多余部分,导致溶质的物质的量偏小,溶液浓度偏小,应重新配制,C错误;若定容时俯第一百零二页，共145页。视液面,导致溶液体积偏小,所配溶液的浓度偏高,应平视(píngshì)刻度线,继续加水到凹液面最低处与刻度线相切,D正确。第一百零三页，共145页。3.(1)配制(pèizhì)浓度为2mol·L-1的NaOH溶液100mL,用托盘天平称取NaOH固体时,天平读数将________(填写字母)。A.等于8.0gB.等于8.00gC.大于8.0g D.等于0.2g第一百零四页，共145页。(2)某实验中需2mol·L-1的Na2CO3溶液(róngyè)950mL,配制时应选用的容量瓶的规格为________,称取Na2CO3的质量为________。第一百零五页，共145页。【解析】(1)称量NaOH固体时需用小烧杯盛放(shènɡfànɡ),故天平读数等于8.0g+烧杯质量。(2)根据容量瓶的常用规格可知,应配制2mol·L-1的Na2CO3溶液1000mL,所需Na2CO3的质量为1L×2mol·L-1×106g·mol-1=212.0g。答案:(1)C(2)1000mL212.0g第一百零六页，共145页。备选考点以物质的量为中心(zhōngxīn)的计算【典型例题】1.(概念应用)(2016·衡水一模)某氧原子的质量为ag,12C原子的质量为bg,且NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是()第一百零七页，共145页。A.氧元素(yuánsù)的相对原子质量为B.1mol该氧原子质量为aNAgC.xg该氧原子所含的电子数为D.yg该氧原子的中子数一定为第一百零八页，共145页。【解题指南】解答(jiědá)本题时应注意以下两点:(1)正确理解基本概念的含义;(2)掌握原子结构中各微粒关系。第一百零九页，共145页。【解析(jiěxī)】选B。氧元素因中子数不同有几种核素(原子)。元素的相对原子质量是指该元素的核素按其丰度计算的平均值。该氧原子的相对原子质量为,但不是氧元素的相对原子质量,A错误;该氧原子的质量为ag,1mol即NA个该氧原子的质量为aNAg,B正确;一个该氧原子的质量是a,xg该氧原子个数为x/ag,1个氧原子所含的电子数是8个,则xg该氧原子所含的电子数第一百一十页，共145页。为,C错误;氧元素有几种(jǐzhǒnɡ)核素(原子),该氧原子的中子数不一定是8,D错误。第一百一十一页，共145页。2.(有关浓度的换算)(2016·南昌一模)下图是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容。据此下列说法(shuōfǎ)正确的是()第一百一十二页，共145页。A.该硫酸和氨水的物质(wùzhì)的量浓度分别约为18.4mol·L-1和6.3mol·L-1B.各取5mL与等质量的水混合后,c(H2SO4)<9.2mol·L-1,c(NH3)>6.45mol·L-1C.各取5mL与等体积的水混合后,w(H2SO4)<49%,w(NH3)>12.5%D.各取10mL于两烧杯中,再分别加入一定量的水即可得到较稀的硫酸溶液和氨水第一百一十三页，共145页。【解题指南】解答本题时应注意以下三点(sāndiǎn):(1)物质的量浓度和质量分数的换算;(2)注意等质量混合和等体积混合含义;(3)溶液密度和质量、体积之间的关系。第一百一十四页，共145页。【解析】选B。根据c=可以(kěyǐ)计算出硫酸和氨水的物质的量浓度分别约为18.4mol·L-1和12.9mol·L-1,A错误;假设分别与等体积的水混合后,c(H2SO4)=9.2mol·L-1,c(NH3)=6.45mol·L-1,因为硫酸的密度大于1而氨水的密度小于1,故等质量混合后c(H2SO4)<9.2mol·L-1,c(NH3)>6.45mol·L-1,B正确;若与等质第一百一十五页，共145页。量的水混合后,w(H2SO4)=49%,w(NH3)=12.5%,因为硫酸的密度(mìdù)大于1而氨水的密度(mìdù)小于1,故等体积混合后,w(H2SO4)>49%,w(NH3)<12.5%,C错误;浓硫酸与水混合时应将浓硫酸沿着容器壁慢慢加入水中并不断用玻璃棒搅拌,D错误。第一百一十六页，共145页。3.(有关气体计算)如图,在一个容积固定的恒温容器中,有两个可左右滑动的密封隔板,在A、B、C内分别充入等质量的X、H2、Y三种气体,当隔板静止时,A、C内的气体密度相等,下列说法(shuōfǎ)不正确的是()第一百一十七页，共145页。A.摩尔质量:M(X)=M(Y)B.分子数目:N(X)=N(Y)C.气体(qìtǐ)的体积:V(X)=V(Y)D.物质的量:n(X)<n(H2)<n(Y)第一百一十八页，共145页。【解题(jiětí)指南】解答本题时应注意以下两点:(1)根据基本概念ρ=理解。(2)正确理解阿伏加德罗定律。第一百一十九页，共145页。【解析】选D。相同条件下,质量相等、密度相等,则X、Y两气体的体积相等,由图示装置可知(kězhī)A、B、C三室中压强相等,所以X、Y气体与H2的物质的量相等,由M=知,X、Y的摩尔质量也相等。第一百二十页，共145页。【答题技法】物质(wùzhì)的量浓度计算的两个关键(1)正确判断溶液的溶质并求其物质(wùzhì)的量。①与水发生反应生成新的物质(wùzhì),如Na、Na2O、Na2O2NaOH,SO3H2SO4等。②含结晶水的物质(wùzhì),如CuSO4·5H2O→CuSO4。第一百二十一页，共145页。③特殊物质(wùzhì),如NH3溶于水后大部分结合为NH3·H2O,但计算浓度时仍以NH3分子作为溶质。第一百二十二页，共145页。(2)准确计算溶液的体积。①不能用水的体积代替溶液体积,应根据V=求算。②溶液发生化学反应后,应根据化学方程式判断溶质物质的量的增加或减少,并注意溶液体积变化和各种守恒(shǒuhénɡ)关系的应用。第一百二十三页，共145页。【新题预测】1.下列叙述错误的是()A.配制溶液时,加水超过(chāoguò)容量瓶刻度用胶头滴管将多余溶液吸出会导致溶液浓度偏低B.配制0.1mol·L-1的Na2CO3溶液480mL,需用500mL容量瓶第一百二十四页，共145页。C.在标准状况下,将22.4L氨气溶于1L水中,得到1mol·L-1的氨水D.向2等份不饱和的烧碱溶液(róngyè)中分别加入一定量的Na2O2和Na2O,使溶液(róngyè)均恰好饱和,则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1∶1(保持温度不变)第一百二十五页，共145页。【解析(jiěxī)】选C。超过刻度导致溶液体积偏大,若将多余的溶液吸出,会使得溶液中溶质的量减少,浓度偏低,A正确;实验室没有480mL的容量瓶,应用500mL的容量瓶进行配制,B正确;在标准状况下,22.4L氨气的物质的量为1mol,溶于1L水中得到溶液浓度不是1mol·L-1,C错误;假设都生成2molNaOH,需要1molNa2O2同时消耗1mol的水,需要1mol的Na2O同时消耗1mol的水,则需要加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1∶1,D正确。第一百二十六页，共145页。2.在同温同压下,2个等体积的烧瓶一个集满NH3,另一个集满HCl和N2的混合气体,如图所示引发喷泉实验,实验停止后两个(liǎnɡɡè)烧瓶内溶液的关系是(不考虑烧瓶内溶质的扩散,氨水的溶质按NH3计算)()第一百二十七页，共145页。A.溶质的物质(wùzhì)的量浓度不同B.溶质的质量分数相同C.两个烧瓶中都充满液体D.若在标准状况下,所得盐酸和氨水的浓度都约为0.045mol·L-1第一百二十八页，共145页。【解析】选D。因氮气不溶于水,故混有氮气的烧瓶中不能充满液体,C错误;设该条件(tiáojiàn)下气体的摩尔体积为Vm,烧瓶的体积为V,因气体极易溶于水,液体的体积等于气体的体积,则有c=,在标准状况下,Vm=22.4L·mol-1,此时所得溶液浓度为0.045mol·L-1,A错误、D正确;两溶液中溶液质量和溶质质量均不相同,质量分数不同,B错误。第一百二十九页，共145页。3.Ba2+是一种重金属离子,某环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2+的物质的量浓度。(1)现需配制(pèizhì)250mL0.100mol·L-1的标准Na2S2O3溶液,所需要的玻璃仪器除量筒、250mL容量瓶、玻璃棒外,还需要________。第一百三十页，共145页。(2)需准确称取Na2S2O3固体的质量为________g。(3)另取废水50.00mL,控制适当(shìdàng)的酸度,加入足量的K2Cr2O7溶液,得到BaCrO4沉淀;沉淀经洗涤、过滤后,用适量的稀盐酸溶解,此时Cr全部转化为Cr2;再加入过量KI溶液进行反应,然后在反应液中滴加上述标准Na2S2O3溶液,反应完全时,消耗Na2S2O3溶液36.00mL。已知有关反应的离子方程式为第一百三十一页，共145页。①Cr2+6I-+14H+====2Cr3++3I2+7H2O;②I2+2S2====2I-+S4。则该工厂废水中Ba2+的物质(wùzhì)的量浓度为________。第一百三十二页，共145页。【解析】(1)题中要求“玻璃仪器”,因此还需要用来溶解固体的烧杯及用来定容的胶头滴管。(2)Na2S2O3固体的质量(zhìliàng)为0.100mol·L-1×0.25L×158g·mol-1=3.95g,但实验室所用的托盘天平只能准确称量到0.1g,故需准确称取Na2S2O3固体的质量(zhìliàng)为4.0g。第一百三十三页，共145页。(3)设Ba2+的物质的量为x,则根据相关(xiāngguān)反应可得以下关系式: