2018年江苏镇江中考化学试题原卷版

镇江市2018年初中毕业升学考试化学试卷说明：1.本试卷共6页，满分100分，考试时间100分钟。请将答案填写在答题卷上。2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32Cl-35.5Na-23 Mg-24Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137第I卷（选择题共40分）一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）.下列属于纯净物的是A.液态氧 B.矿泉水 C.不锈钢 D.食用醋.下列属于物质化学性质的是A.导热性 B.延展性 C.氧化性 D.挥发性.下列化学用语正确的是A.钙离子一Ca+2 B.氯化钾一KClO3 C.三个氢原子一4 D.二氧化硅一SiO2.下列做法正确的是A.海鲜防腐，甲醛浸泡B.回收塑料，再生减污C.煤气泄漏，明火检查 D.禁用农药，保护水源.下列归类不正确的是・・・选项归类内容A化石燃料煤、石油、天然气B营养物质糖类、油脂、蛋白质C常见的碱纯碱、苛性钠、氢氧化钾D合成材料涤纶、有机玻璃、合成橡胶A.AB.BC.CD.D6.下图是粗略测定草木灰中碳酸钾含量的部分操作，其中对应操作不规范的是A.甲：称量B.乙：溶解C.丙：过滤D.丁：蒸发.下列实验方法正确的是A.用明矶对自水进行杀菌消毒B.用灼烧的方法区别羊毛线和棉纱线C.用点燃的方法除去CO2中的COD.用湿润的pH试纸测某溶液的pH.下列排序正确的是A.利用金属的年代B.铁元素质量分数C.碳元素的化合价:D.物质在水中的溶解性:A.利用金属的年代B.铁元素质量分数C.碳元素的化合价:D.物质在水中的溶解性:.下列对实验现象的描述或实验操作正确的是A.镁条在空气中燃烧，有大量黑色固体生成B.为加快过滤速度，用玻璃棒搅拌滤纸上的悬浊液C.葡萄糖溶液与新制氢氧化铜混合加热至沸，出现红色沉淀D.配制一定体积的稀硫酸时，将水倒入盛有浓硫酸的量筒中，并搅拌.下图是甲转化为丙的微观过程。下列说法不正确的是・・・A.反应前后原子种类不变B.转化①中甲和Q反应的分子个数比为1：1C.转化②是化合反应D.丙中氢、硫、氧元素的质量比为1：16：32.下列指定反应的化学方程式正确的是A.磷在氧气中燃烧：4P+5O22P2O5小苏打受热分解：NaH小苏打受热分解：NaHCO3NaOH+CO2fB.C.不用铁桶配制波尔多液的原因：2Fe+3CuSQ=Fe2（SO4）3+3CuD.用食盐生产氯气和烧碱：2NaCl+2HO2Cl2f+2NaOH+H2f.物质性质决定用途。下列说法不正确的是・・・A.浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气B.洗洁精有乳化作用，可用于洗去碗筷上的油污C.氩气的化学性质稳定，可用作焊工接金属的保护气D.硫酸铜能使蛋白质变性，可用于游泳池水消毒.下列物质的转化在给定条件下均能实现的是H匚一点燃*口0皿^HCO2 2 2 3Ag AgCl NHN牛 AgNO溶液Ca(OH)2溶液叁里亚』Ca(NO)2溶液 皿标CCh#CaCO3NaCl __NaHCO3群珏侧将 Na2so4溶液.下列实验操作中不能达到实验目的的是••选项物质目的主要实验操作ACO2和SO2鉴别分别通入稀KMnO4溶液，观察现象BCaO中含有CaCO3检验取样，加入适量稀盐酸，观察现象CMnOjDKCl的混合物分离溶解、过滤、洗涤固体并烘干，蒸发滤液DBaCl2溶液混有Ba(NO3)2杂质除杂先加入过量NaSO溶液，过滤、洗涤；再向2 4所得固体中加入适量稀盐酸A.AB.BC.CD.D15.有CujOH)2cOjMr=222］与Cu的混合物25.4g,在空气中加热一段时间，得剩余固体23.1g,向该固体中加入300.0g9.8%的稀硫酸，固体完全溶解，测得反应过程中实际消耗9.8%的稀硫酸250.0g。下列说法正确的是A.剩余固体为纯净物B.上述加热过程中共生成H2O和CO2的质量为2.3gC.原混合物中CU2(OH)2CO3与Cu的质量比为111：16D.最终所得溶液质量为318.7g二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或二个选项符合题意，错选、多选不给分。若有二个正确选项，只选一个且正确给1分）.下列说法正确的是A.原子通过得失电子形成离子，离子一定不能形成原子B.不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质的质量分数一定增大C.中和反应生成盐和水，有盐和水生成的反应一定是中和反应D.某溶液中滴入无色酚欧试液后变红，该溶液一定是碱性溶液.甲、乙试管中各盛有10.0g水，向其中一支试管中加入3.0gNa2cO3粉末，另一支试管中加入3.0gNaCl粉末，按图1、2进行实验。下列说法正确的是A.3.0gNaCl粉末，按图1、2进行实验。下列说法正确的是A.甲中加入的粉末是Na2cO3D1D2D3D£的酷度的视0℃时，甲中溶液一定不饱和，乙中溶液一定饱和Na2c?中含有少量NaCl，可用冷却热饱和溶液的方法提纯Na2c°330℃时，若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，甲中加入对应的溶质质量大于乙中加入对应的溶质质量.烧杯中盛有蟒甲口HCl的混合溶液100.0g，向其中逐滴滴加的（叫溶液，产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如图所示。下列说法正确的是a点对应溶液中只有1种溶质b~c段只发生1个反应Ba（OH）2溶液的溶质质量分数约为13.7%m=37.85.下列各组溶液，不用其他试剂就不能鉴别出来的是・・A.NaOH、KCl、稀HNO「CUSO4B.稀HCl、NaNO「K2cO「Ca(NO3)2C.K2sO4、Ba(NO3)2、Na2cO「NaClD.BaCl2>MgSOj稀HNO「NaOH.下图是一种吸收废气中SO并得到HSO的方法。下列说法不正确的是2 2 4A.电解过程中化学能转化为电能B.吸收时的反应为Na2sO3+SO2+H2O=2NaHSO3C.阴极区产生的气体X是O2D.该方法可减少酸雨的形成第H卷(非选择题共60分)三、填空题(本题包括5小题，共18分).用化学符号表示：(1)金刚石; (2)磁铁矿的主要成分；(3)儿童缺少—元素严重时，会得侏儒症；(4)相对分子质量最小的氧化物.选择下列适当的物质填空(选填序号)：A.干冰 B.聚乙烯 C.硝酸钾D.碳酸氢铵E.烧碱 F.活性炭 G.熟石灰 H.聚氯乙烯(1)用于冰箱除异味的是; (2)溶于水温度升高的是；(3)可用于人工降雨的是； (4)常用作复合肥料的是；(5)可改良酸性土壤的是； (6)可用于包装食品的是。.如图，加热密封锤形玻璃泡内的碘颗粒，观察到玻璃泡内充满紫红色气体。(1)该变化属于―变化(选填“物理”或“化学”)。(2)碘由固态变为气态时，分子间的空隙(选填“变大”或“变小”)。24.某兴趣小组利用实验室制电的废液得到CaC"和NaCl晶体，过程如下:(1)试剂X可用(选填序号)。a.NaOH溶液 b.Na2co/溶液 c.K2co/溶液(2)操作I需要用到的玻璃仪器有、和烧杯。(3)操作II的名称为。25.将一定量的Na2O2固体投入到一定量的CuSO4溶液中，生成蓝色沉淀，同时产生一种能使带火星木条复燃的气体。(1)写出该反应的化学方程式(其中Na2O2与CUSO4的化学计量数之比为1：1)。(2)实验结束后，某同学观察到蓝色沉淀中含有少量黑色的氧化铜，则上述反应是(选填“吸热”或“放热”)反应。四、实验题(本题包括2小题，共17分)26.请结合下图回答问题:(1)仪器名称：①，②。(2)用高镒酸钾制取氧气，可选用的发生装置是(选填序号)，该反应的化学方程式为。用E装置收集氧气完毕后，应先(选填“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”)。(3)实验室制取CO2,反应的化学方程式为，为方便控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是(选填序号)，可用D装置收集CO2的理由是。(4)NHCl溶液与NaNO溶液混合共热可制取氮气，氮气和氢气在一定条件下可生成氨气。如图是42实验室制氮气并模拟合成氨的装置。①合成氨时参加反应的氮气和氢气的质量比为。②实验中烧杯内导管口有气泡，还可观察到现象。27.下图为某同学所做的实验及现象。(1)实验1发生反应的化学方程式为。(2)实验2生成Ca(HCO3)2。实验3发生反应的化学方程式为，该实验说明CaCO3比Ca(HCO)2热稳定性(选填“强”或“弱”)。(3)某地区硬水中溶有较多的可溶性Ca(HCO)2、Mg(HCO)2。①生活中常用来区分硬水和软水。②煮沸硬水可降低水的硬度，同时生成难溶性混合物固体A。［猜想］固体A中除CaCO3外，还含有：猜想1：只含MgCO3猜想2：只含Mg(OH)2猜想3：MgCO3和Mg(OH)2［实验］取10.0g干燥的固体4，加入足量的稀盐酸充分反应，产生4.4gCO2气体。［结论］①猜想1、2错误。其中判断猜想1错误的理由是。②猜想3正确。固体A中MgCO3和Mg(OH)2的质量比是。［拓展］在100c时加热溶有较多Ca(HCO3)、Mg(HCO)2的硬水，1小时后得到CaCO3和Mg(OH)jMgCO「3H2O的固体混合物。写出Mg(OH)2・MgCOj3H2O与稀盐酸反应的化学方程式五、推断题(本题包括2小题，共11分)28.现有一包不纯的Na2sO4固体，可能含有Fe(NO3)3、CaCO「NaCl、MgCl2>Ba(OH)2中的一种或几种。现做如下实验：(1)取少量固体溶于足量水，过滤得白色固体A和无色滤液B,则原固体一定不含—。(2)取固体4，加入足量稀HC1,固体完全溶解，则原固体一定不含 ，一定含有・・(3)取少量滤液B,滴加NaOH溶液，无明显现象，则原固体一定不含••(4)另取少量滤液B,先滴加过量 溶液，静置，再滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，则原固体中还含有NaCl。.下图为某些物质间的转化关系。甲、乙、丙均为气体，乙有刺激性气味，丁是应用最广泛的金属。A是大理石的主要成分，G是一种化肥，H为红棕色固体。部分反应物和生成物已略去。(1)化学式:B__,F(2)自然界中，甲和D反应产生一种供呼吸的气体，该反应名称为(3)反应①、②的化学方程式：①一,，②—。(4)由反应②可知，在农业上施用G时应注意六、综合题(本题包括1小题，共14分).铁及其化合物在生产生活中有广泛的应用。(一)铁的应用和防护(1)某麦片中含微量铁粉，食用后铁粉与胃酸反应转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为。(2)铁锈主要成分是Fe2OjnH2O，铁生锈主要与空气中的有关。(3)如图实验说明NaCl在铁生锈中的作用是。(4)铁生锈的次要过程:

一定条件>Fe<Xh一定条件>Fe<Xh写出Fe转化为FeCO3总反应的化学方程式。（5）为防止铁生锈，可对铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成致密氧化物（其中Fe、O元素质量比为21：8）保护膜，该氧化物的化学式为。（二）废铁的再利用黄钠铁矶［NaFeJSOjJOH）」是一种高效净水剂。用废铁屑（主要成分为Fe，含少量Fe^和FeCO3）制备黄钠铁矶的主要流程如下：（1）将废铁屑研磨成粉末的目的是。（2）“酸溶”时H2sO4与Fe、FeCO3反应，还发生的化学方程式有和Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4o（3）“转化1”发生反应的化学方程式为o反应时温度不宜过高的原因是o（三）黄钠铁帆组成确定称取9.70g黄钠铁矶，用下图装置进行热分解实验。NeF抵导口演NeF抵导口演0H）,【资料】①NaFeJSO）y（OH）z在T1c分解会生成H,（气态），提高温度至1℃继续分解产生SO3气体，并得到Fe203和Na2sO「②浓硫酸可用于吸收SO3O