《物质结构与性质选考高考复习备考策略》课件

浅谈《物质结构与性质（选考）》复习备考策略一、07-09实验区试题分析：2007年进入新课标高考的省份：

山东、宁夏、广东、海南

2008年进入新课标高考的省份：上海、江苏

2009年进入新课标高考的省份：

浙江、安徽、福建、辽宁、天津

2010年进入新课标高考的省份：

全国全部进入新高考其中山东、宁夏、广东、海南、江苏、辽宁等省的试卷考查模式与我省的比较相近。1、2007-2009年山东《物质结构与性质（选考）》高考试题知识点8分32．⑴原子的电子排布式、用电负性比较元素非金属性；⑵杂化轨道类型、微粒间作用力（共价键）；⑶解释离子晶体熔点；⑷σ键、π键。2009山东8分32．Li3N氮离子结构、电子排布式、晶胞结构2008山东8分32．对前四周期元素提问(涉及:未成对电子,电子排布,GaN晶体原子连接、空间构型、晶体类型;NCl3水解产物2007山东分数具体知识内容年份2、2007-2009年宁夏《物质结构与性质（选考）》高考试题知识点年份具体知识内容分数2007宁夏31B．(15分)由分子所含原子、电子数目，推分子电子排布、分子式、立体结构、是否极性分子、分子性质、由燃烧产物推有机分子15分2008宁夏35．利用亚层电子层结构推断元素名、位置、书写电子排布式等。15分2009宁夏38．⑴原子的电子排布式、元素符号；⑵价层电子的轨道表示式、元素名称；⑶空间构型；⑷根据信息书写方程式；⑸用键长、键能比较并解释氢化物稳定性，用分子间作用力、氢键比较并解释沸点。15分3、2007-2009年广东《物质结构与性质（选考）》高考试题知识点年份具体知识内容分数2007广东29.针对C、Si、Ge、Sn的提问(Ge电子排布，判断金属晶体，CO2和SiO2的成键方式、分子或固体空间构型、晶体物理性质、羰基化合物的键型和C-O键强度分析)10分2008广东27．镁的化合物的晶胞10分2009广东27．⑴离子的电子排布式；⑵晶胞中粒子数目的计算；⑶杂化轨道类型、微粒间作用力；⑷配位键的形成；⑸比较并解释离子晶体熔点。10分4、2007-2009年海南《物质结构与性质（选考）》高考试题知识点年份具体知识内容分数2007海南22(3分)晶体类型与价键;23(3分)常见分子构型;24(3分)氯化钠晶胞所含离子数;25(11分)原子亚层排布与化合价;20分2008海南22、硼酸中硼原子的杂化轨道类型和同层分子间的主要作用力23、核外电子能量24、晶体化学式的推断25、律表电子层结构推断元素、晶体类型、分子极性、杂化轨道。20分2009海南19-1（选择）用电负性比较共价键；19-2（选择）溶解性、化合价、导电性、用键能比较氢化物稳定性；19-3（选择）分子极性、配位键、电负性、原子晶体；19-4（非选择）⑴元素名称；⑵元素符号、用氢键解释沸点；⑶元素位置、元素名称、离子的电子排布式；⑷根据晶胞结构确定化学式、求晶胞体积。20分5、2009年福建《物质结构与性质（选考）》考试说明、省质检及高考试题知识点年份具体知识内容分数2009福建考试说明例6．⑴NaCl晶体结构；⑵电子跃迁；⑶晶体类型、晶体熔点；⑷σ键、氢键、配位键2009福建省质检30．⑴电负性、比较并解释晶体熔点；⑵电离能；⑶电子排布式⑷σ键、π键；⑸金属键；13分2009福建高考30．⑴离子的电子排布式；⑵简单配合物的成键情况；⑶用键长、键能比较氢化物稳定性，用分子间作用力比较沸点；⑷第一电离能；⑸σ键、π键；⑹电负性、晶体类型。13分二、2009年福建《物质结构与性质（选考）》试题、答案、解析及评分细则：30.[化学——物质结构与性质]（13分）Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：1、试题：（1）Z2+的核外电子排布式是

。（2）在[Z(NH3)4]2+离子中，Z2+的空间轨道受NH3分子提供的

形成配位键。（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是

。a.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙b.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙c.稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙d.稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙(4)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为

（用元素符号作答）（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为

。（6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于

。（1）1s22s22p63s23p63d9

(2)孤对电子（孤电子对）（3）b(4)Si<C<N(5)3:2(6)原子晶体2．答案：本题考查物质结构与性质。29号为Cu。Y价电子：msnmpn中n只能取2，又为短周期，则Y可能为C或Si。R的核外L层为数，则可能为Li、B、N或F。Q、X的p轨道为2和4，则C（或Si）和O(或S)。因为五种元素原子序数依次递增。故可推出：Q为C，R为N，X为O，Y为Si。（1）Cu的价电子排布为3d104s1，失去两个电子，则为3d9。（2）Cu2＋可以与NH3形成配合物，其中NH3中N提供孤对电子，Cu提供空轨道，而形成配位键。（3）Q、Y的氢化物分别为CH4和SiH4，由于C的非金属性强于Si，则稳定性CH4>SiH4。因为SiH4的相对分子质量比CH4大，故分子间作用力大，沸点高。（4）C、N和Si中，C、Si位于同一主族，则上面的非金属性强，故第一电离能大，而N由于具有半充满状态，故第一电离能比相邻元素大，所以N>C>Si。（5）C、H形成的相对分子质量的物质为C2H2，结构式为H-C≡C-H，单键是σ键，叁键中有两个是σ键一个π键，所以σ键与π键数之比为3：2。（6）电负性最大的非元素是O，最小的非金属元素是Si，两者构成的SiO2，属于原子晶体。3．解析：4．评分细则：4．评分细则：三、复习备考建议㈠研究考试说明，抓好主干知识

1、比较考试说明和课程标准，考试说明比课程标准减少的内容有：①了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。②认识共价分子结构的多样性和复杂性，能根据有关理论判断简单分子或离子的构型。③了解“手性分子”在生命科学等方面的应用。④结合实例说明“等电子原理”的应用。⑤能列举金属晶体的基本堆积模型。⑥举例说明分子间作用力对物质的状态等方面的影响。⑦没有单独列出研究物质结构的价值。具体界定用元素电离能说明元素的性质（如原子或离子失去电子难易、解释某些元素的主要化合价等）和用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质（如反应热、分子的稳定性等）。1、比较考试说明和课程标准，考试说明比课程标准减少的内容有：①了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。②认识共价分子结构的多样性和复杂性，能根据有关理论判断简单分子或离子的构型。③了解“手性分子”在生命科学等方面的应用。④结合实例说明“等电子原理”的应用。⑤能列举金属晶体的基本堆积模型。⑥举例说明分子间作用力对物质的状态等方面的影响。⑦没有单独列出研究物质结构的价值。具体界定用元素电离能说明元素的性质（如原子或离子失去电子难易、解释某些元素的主要化合价等）和用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质（如反应热、分子的稳定性等）。2、比较新教材考试说明和旧教材考试大纲，新教材考试说明增加的有：调整的内容有：①了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。②了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质（如原子或离子失去电子难易、解释某些元素的主要化合价等）。③了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。④了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。⑤了解简单配合物的成键情况。⑥了解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。将“理解离子键、共价键的含义。理解极性键和非极性键”调整为“理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质”、“了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质”；将“了解几种晶体类型(离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体)及其性质”调整为“了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系”、“了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别”。调整的内容有：

3、研究新课改实验区的高考物构题，对“位、构、性”关系、原子核外电子排布、电离能、电负性、化学键、分子间作用力、晶体类型等主干知识应加强复习的力度，而福建省2009年考试说明不要求的“了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道（sp、sp2、sp3）类型、能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间结构、等电子原理”等我们应大胆删去，不超纲复习，减轻学生负担，使复习更具针对性和实效性

（二）加强疑点辨析，做好规范表达（三）训练常考题型和常问问题，突破信息整合纵观课改区的物构题，物构题常见题型主要有两类：根据信息先元素推断后综合分析已知元素根据信息综合分析纵观课改区的物构题，常问的问题包括：元素推断、原子或离子的电子排布式、判断微粒间的作用力和解释物质的性质、判断晶体类型和确定化学式、比较电离能和电负性、电子的跃迁等。细心和规范，即审题细心、答题规范，以减少非智力因素的失分。做化学题需两品质：总之，在复习物质结构与性质时，教师要正确处理好教材、课程标准、考试大纲的相互关系，研究高考的命题趋势，精选习题，时时抓好基础，强化规范，培养能力，当好学生高考总复习的引路人。感悟感谢各位老师,并祝老师们在指导2010年高考化学备考中再创佳绩！谢谢

4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威

5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。——贝尔纳

6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。——徐特立

7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清

8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。——列宁

9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。——华罗庚

10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。——苏霍姆林斯基

11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德

12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰

15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基

16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁

17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东

18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁

19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫·托尔斯泰

20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫

21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰·贝勒斯

22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根

23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基

24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东

25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基

13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚52、若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。53、希望是厄运的忠实的姐妹。54、辛勤的蜜蜂永没有时间悲哀。55、领导的速度决定团队的效率。56、成功与不成功之间有时距离很短只要后者再向前几步。57、任何的限制，都是从自己的内心开始的。58、伟人所达到并保持着的高处，并不是一飞就到的，而是他们在同伴誉就很难挽回。59、不要说你不会做！你是个人你就会做！60、生活本没有导演，但我们每个人都像演员一样，为了合乎剧情而认真地表演着。61、所谓英雄，其实是指那些无论在什么环境下都能够生存下去的人。62、一切的一切，都是自己咎由自取。原来爱的太深，心有坠落的感觉。63、命运不是一个机遇的问题，而是一个选择问题；它不是我们要等待的东西，而是我们要实现的东西。64