江苏省2023届高三化学三轮复习之回归课本必修一

PAGE1PAGE必修一回归书本讲义一、物质的分类及转化1．某物质经科学测定只含有一种元素，可以断定该物质一定是一种单质()2．Cu、NaCl、SiO2、H2SO4都称为分子式()3．Na2O2、Na2O都能与水反应生成NaOH，二者均为碱性氧化物()4．酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱()5．酸一定能电离出H＋，但电离出H＋的不一定是酸()6.已知H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，说明H3PO2属于一元酸7．232Th转化成233U是化学变化()8.明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到杀菌、消毒作用()9．利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液和食盐水()10．向浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体()二、离子反应1、按要求书写下列电解质的电离方程式：1.Ba(OH)2：___________________________________________________；2.KAl(SO4)2：__________________________________________________；3.NaHSO4溶于水：______________________________________________；4.NaHSO4熔融：________________________________________________。5.H2CO3：__________________________________________________________。6.Fe(OH)3：_________________________________________________________。7.NaHCO3：_________________________________________________________。2、判断正误1．CO2、NH3溶于水能导电，所以二者为电解质()2．NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子()3．强电解质都是离子化合物，弱电解质都为共价化合物()4．BaSO4的水溶液不易导电，但BaSO4是强电解质()5．HClO是弱酸，但NaClO是强电解质()6．向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则溶液中一定存在SOeq\o\al(2－,4)()7．某溶液的焰色试验呈黄色，则溶液中一定有钠元素，不能确定是否有钾元素()8．无色溶液加入CCl4无现象，滴加氯水后CCl4层呈紫红色，则溶液中一定存在I－()9．向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中一定存在COeq\o\al(2－,3)()3、完成下列反应的离子方程式1.向MnF2溶液中加入NH4HCO3生成MnCO32.向MgSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液生成Mg(OH)2·MgCO33.SO2通入过量氨水中：4.Na2CO3溶液与少量稀盐酸反应：5.向FeBr2溶液中通少量Cl2：6.过量NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应：4、离子方程式的正误判断(1)向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2＋＋S2－=CuS↓()(2)NaHCO3溶液中加入稀盐酸：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O()(3)硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓()(4)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－()(5)酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IOeq\o\al(－,3)＋I－＋6H＋=I2＋3H2O()(6)用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2O()(7)Fe和稀硝酸反应：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑()(8)Fe(OH)3和HI的反应：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O()(9)FeO和稀HNO3的反应：FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O()(10)NaHCO3的水解：HCOeq\o\al(－,3)＋H2O=H2CO3＋OH－()(11)向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－＋SO2＋H2O=2HClO＋SOeq\o\al(2－,3)()(12)向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)()5、下列溶液中，离子一定能大量共存的有哪些？(1)中性溶液：Na＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、Fe3＋(2)使紫色石蕊溶液变红的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－(3)常温下，c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)(4)澄清透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、Br－、Cl－(5)含大量Fe3＋的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Na＋、Cl－、SCN－(6)强碱溶液中：Na＋、K＋、AlOeq\o\al(－,2)、COeq\o\al(2－,3)(7)常温下，pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)(8)加入铝粉有氢气产生的溶液中：K＋、Na＋、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)(9)由水电离出的c水(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)(10)c(H＋)∶c(OH－)＝1∶10－2的溶液：K＋、Ba2＋、ClO－、COeq\o\al(2－,3)三、氧化还原反应1、填空：2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。上述反应中，氧化剂是______还原剂是_______，氧化产物是_______，还原产物是________，KMnO4发生_______反应，HCl发生_______反应，盐酸表现的性质是________性和________性；生成1molCl2时转移电子数目为________，被氧化的HCl的物质的量是_______mol。2、判断正误：1．强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应()2．元素的非金属性越强，其氧化性越强，相应单质越活泼()3．金属原子失电子数越多，金属的还原性越强()4．1molKClO3与足量的浓盐酸反应，转移电子数为6NA()5．SO2的还原性较强，而浓硫酸具有很强的氧化性，所以浓硫酸不能干燥SO2气体()3、方程式书写(1)一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BHeq\o\al(－,4)(B元素的化合价为＋3)与Fe2＋反应生成纳米铁粉、H2和B(OH)eq\o\al(－,4)，其反应的离子方程式为______________________________________________________________________________________________。(2)Na2S溶液长期放置有硫析出，原因为________________________________________(用离子方程式表示)。(3)生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na2SO4)—碳粉还原法，若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2，写出煅烧时发生反应的化学方程式：________________________________。四、物质的量NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误。(1)用惰性电极电解饱和食盐水，若阴极产生11.2L气体，则线路中通过NA个电子()(2)0.1L3.0mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NHeq\o\al(＋,4)的数目为0.3NA()(3)在高温、高压和催化剂条件下，密闭容器中2gH2与足量N2反应，转移电子数为2NA()(4)0.1mol·L－1的NaHSO4溶液中，Na＋数目为0.1NA()(5)密闭容器中，2molNO与1molO2充分反应后，混合气体中氧原子数为4NA()(6)17g—OH与17gOH－所含电子数均为10NA()(7)CH4与P4的分子结构均为正四面体形，在1molCH4分子或P4分子中含有的共价键数均为4NA()(8)4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA()(9)标准状况下，2.24LCO2与足量的Na2O2充分反应，转移的电子总数为0.2NA()(10)容量瓶在使用前要检查是否漏水()(11)配制一定物质的量浓度的溶液，在摇匀后，液面位于刻度线以下，应加水至刻度线()(12)配制950mL一定物质的量浓度溶液时，要选用950mL容量瓶()（13）称取KMnO4固体0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度，配制浓度为0.010mol·L－1的KMnO4溶液钠及其化合物判断正误1．钠可以保存在四氯化碳溶液中()2．金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火()3．钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化()4．金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti()5．钠的还原性比钾的弱，但工业上制取钾可用Na和熔融KCl在高温下反应制备()6．实验结束后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶中()7．Li在空气中加热可快速反应生成Li2O2(）8.高压钠灯可用于道路照明()9.Na2O在空气中加热可得固体Na2O2()10.向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2，会有NaHCO3晶体析出()11．用热的纯碱溶液清洗炊具上的油污时，不涉及化学变化()12．在日常生活中，小苏打常用作食用碱而苏打不能()13．钠、氧化钠、碳酸钠的焰色试验均显黄色()14．做焰色试验时，用稀H2SO4洗涤铂丝()15．在给定条件下能实现转化：NaCl(aq)eq\o(→,\s\up7(CO2g))NaHCO3(s)eq\o(→,\s\up7(加热))Na2CO3(s)()2、用单线桥分析Na2O2与水反应中电子转移的方向和数目：；其中氧化剂是_______，还原剂是________，氧化产物是__________，还原产物是________________。1molNa2O2与足量水反应转移的电子为mol。3、如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。(1)实验时向饱和食盐水中通入CO2、NH3的先后顺序是________。(2)a通入________，然后b通入________，简述判断理由：_____________________________。(3)c中放蘸有稀硫酸的脱脂棉，作用是________________________。六、铁及其化合物1．铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态形式存在()2．Fe分别与Cl2和盐酸反应所得氯化物相同()3．常温下可用铁制容器储存、运输浓硝酸、浓硫酸()4．铁是较活泼的金属，它与卤素单质(X2)反应生成物为FeX2()5．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4()6．在空气中，白色的Fe(OH)2迅速转变成灰绿色，最终变成红褐色()7．Fe(OH)2与HNO3发生反应的离子方程式为Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2O()8．Fe(OH)3与氢碘酸反应生成FeI3()9．检验FeCl2溶液中的Fe2＋，可将酸性KMnO4溶液滴加到该溶液中，若酸性KMnO4溶液褪色，证明含有Fe2＋()10．硫酸亚铁片和维生素C同时服用能增强治疗缺铁性贫血的效果()11．“青矾(FeSO4)”宜密闭保存，防止氧化变质()12.钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀七、铝及其化合物1．MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂()2．Al2O3的熔点高，可作耐高温材料，实验室可用氧化铝坩埚熔化NaOH、Na2CO3固体等()3．氢氧化铝可作胃酸的中和剂()4．在加热情况下利用H2还原Al2O3的方法得到金属铝()5．明矾可作净水剂，起到杀菌消毒的作用()6.工业上电解熔融的AlCl3制取Al()7．蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液，制备无水AlCl3()8．将Al(OH)3沉淀转入蒸发皿中，加足量稀硫酸，加热蒸干得无水Al2(SO4)3固体()9．(NH4)2CO3、CH3COONH4、(NH4)2S、NaHCO3、KHS、NaHSO3、氨基酸均既能与酸反应，又能与碱反应()10．将AlCl3加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生()11．合金材料中不可能含有非金属元素()12．合金的硬度一般大于成分金属，而熔点一般低于成分金属()13．工业上冶炼金属镁可以采用电解熔融MgO的方法()14．镁不慎着火，可以用CO2灭火()15．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若再继续加入KNO3固体，铜粉会溶解()16．金属单质Na、Mg、Fe在一定条件下与水反应都生成H2和相应的碱()八、氯及其化合物1．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂()2．标准状况下，11.2LCl2与水充分反应转移的电子数为0.5NA()3．可以用pH试纸测定氯水的pH()4．若贮氯罐意外发生泄露，人们应用浸有一定浓度NaHCO3的毛巾捂住鼻子，在低洼处等待救援()5．用MnO2和浓盐酸制取Cl2的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4()6．用饱和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl()7．用浓硫酸或碱石灰干燥Cl2()8．常用饱和石灰水吸收尾气中的Cl2()9．用干燥的淀粉碘化钾试纸检验Cl2是否收集满()10．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂()11．洁厕灵不能与84消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解()12.纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口有白色烟雾（）13．通常状况下氯气能和Fe反应，氯气的储存不能用铁质容器（）14．卤素气态氢化物的水溶液都是强酸溶液()15．浓H2SO4能干燥HCl，所以浓硫酸也能干燥HBr()16．加碘盐能使淀粉变蓝()17．液溴易挥发，